高中、大学化学习题
高中化学大题试题题库及答案
高中化学大题试题题库及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪一个是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + 3O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成共价键，分子结构呈V形。
2. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。
答案：乙醇（C2H5OH），易挥发，可溶解多种有机物质；丙酮（CH3COCH3），极性溶剂，能溶解多种物质；甲苯（C6H5CH3），非极性溶剂，常用于溶解油脂和树脂。
三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时A的浓度。
答案：设A的浓度变化为x mol/L，则反应生成物B的浓度为x mol/L。
根据平衡常数的定义，Kc = [B]/[A]，代入数值解得x = 0.01 mol/L，所以平衡时A的浓度为0.05 - 0.01 = 0.04 mol/L。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入烧杯中，然后使用pH计的电极浸入溶液中，轻轻搅拌以确保均匀。
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案
第一题
问题：铁与硫反应生成什么物质？
答案：铁与硫反应生成硫化铁。
第二题
问题：化学方程式H2 + O2 → H2O中，氧气的化学式是什么？答案：氧气的化学式是O2。
第三题
问题：什么是氧化还原反应？
答案：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的化学反应。
第四题
问题：什么是酸碱中和反应？
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
第五题
问题：甲烷的化学式是什么？
答案：甲烷的化学式是CH4。
第六题
问题：什么是化学键？
答案：化学键是指原子之间相互结合的力。
第七题
问题：什么是化学元素周期表？
答案：化学元素周期表是将化学元素按照原子序数和元素性质组织起来的表格。
第八题
问题：什么是电解质？
答案：电解质是指在溶液中能够导电的物质。
第九题
问题：什么是离子？
答案：离子是带电的原子或分子。
第十题
问题：什么是化学反应速率？
答案：化学反应速率是指化学反应单位时间内物质浓度的变化率。
以上是高中化学研究题及正确答案，希望对您有帮助。
高中化学培优试题及答案
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化合物H2O的化学式表示的是：A. 氢气和氧气B. 氢气和水C. 氢气和水蒸气D. 水3. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 硫D. 锌4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的颜色5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气8. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钾9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 以下哪种物质不属于同素异形体？A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 氮气和氨气二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
3. 根据化学键的类型，化合物可以分为______、______和______。
4. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积是______升。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为它们______。
6. 强酸和强碱反应生成的产物是______。
7. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被______。
8. 同素异形体是指由同种元素形成的不同______。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,分子结构、杂化类型,路易斯酸碱等,2009-2019全国化学竞赛初赛题
高中化学奥林匹克竞赛辅导分子结构-2009-2019年全国初赛真题2019第7题1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一。
Barlett从O2+[PtF6]-的生成得到启发，推测可以形成Xe+[PtF6]-。
于是尝试通过Xe和PtF6反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。
7-1.后续研究发现，Barlett当时得到的并非Xe+[PtF6]-，而可能是XeF+Pt2F11-。
7-1-1.写出XeF+Pt2F11-中Xe的氧化态。
7-1-2.在Pt2F11-结构中，沿轴向有四次轴，画出Pt2F11-的结构。
7-2.后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如XeOF2。
根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出XeOF2的几何构型及中心原子所用的杂化轨道类型。
7-3.1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：XeF2和HN(SO2F)2在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1:1的计量关系反应，放出HF，得到白色固体A。
A受热到70℃分解，A中的Xe一半以Xe气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。
写出A的化学式及其分解的反应方程式。
7-4.1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe 的惰性帽子被彻底摘掉。
理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如Cs℃Xe℃Au3。
若Cs℃Xe℃Au3采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs℃和Xe℃最近邻的金的原子数。
解：2018第2题2-1.195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成P4O18，画出P4O18分子的结构示意图。
2-2.CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3.2018年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。
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第二章分子结构
一、选择题
1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（）（A）CH4（B）CO2 （C）BF3（D）NH3
2. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可
能存在的是（）
（A）H2+（B）Li2（C）Be2（D）Ne2+
1 / 22
3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（）（A）SF6（B）PCl3（C）SiCl4（D）PCl5
4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的
是（）
（A）H2O （B）KCl （C）NaOH（D）CO2 5. 在Br-CH=CH-Br中，C－Br共价键的形成使
用的轨道是（）
（A）s, p （B）sp, p （C）sp2, p（D）sp2, s
2 / 22
6. 下列化合物中，极性最大的是（）（A）HCN（B）CS2（C）SnCl4（D）CO2
7.依照MO理论，判断N2、O2、F2分子的键长顺序（）（A）F2> O2> N2
（B）N2> O2> F2；
（C）O2>N2> F2；
（D）F2>N2 O2>。
8. 下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（）
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（A）NO2（B）HCN （C）H2S （D）SO2 9. 在液态HCl分子间，占首位作用力的是（）（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力10. 下列分子中具有顺磁性的是（）
（A）C2（B）N2（C）F2（D）O2
11. 偶极矩u等于0的分子是（）
（A）BrF3（B）H2S （C）XeF2 （D）NCl3
12. 熔化时只破坏色散力的是（）
4 / 22
（A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO2 13.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）（A）P x、P y和P Z轨道；
（B）三个sp2杂化轨道；
（C）二个sp杂化轨道与一个P轨道；
（D）三个sp3杂化轨道。
14.IF5的空间构型是（）
（A）三角双锥；（B）平面三角形；
5 / 22
（C）四方锥；（D）变形四面体。
15.下列最稳定的顺磁性物质是（）
（A）O2-；（B）O2+
（C）O2；（D）O22+。
16.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）（A）P4；（B）BF3；（C）ICl （D）SO2。
17.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分
6 / 22
别为（）
（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3杂化；（D）V形、sp3杂化。
18.下列各物质沸点高低顺序中正确的是（）（A）HI>HBr>HCl>HF；
（B）H2Se> H2S> H2O；
（C）NH3> AsH3> PH3
（D）CH4 > GeH4 > SiH4。
19.下列原子轨道重迭时，能形成σ键的是（）
7 / 22
（A）只有s与s；
（B）只有s与p x；
（C）只有p x与p x；
（D）s与s、s与p x、p x与p x都能。
二、填空题
1．若A、B两元素间形成离子键，则A、B两元素电负性相差大于1.7。
2．离子键与共价键相比较，离子键既无饱和
8 / 22
性，又无方向性；而共价键既有饱和性，又有方向性。
3. 与共价键相同，氢键也具有饱和性和方向性两个特征。
3．完成下列表格（用价层电子对互斥理论）
分子或离
子分子或离
子构型
价层电子
对构型
价层电子
对总数
成键
电子对数
孤对电
子对数
H3O+三角锥四面体 4 3 1 SiH4四面体四面体 4 4 0 NH3三角锥四面体 4 3 1
9 / 22
H2S 角形四面体 4 2 2 SO2角形三角形 3 2 1 SO3三角形三角形 3 3 0 SO42－四面体四面体 4 4 0 AlF3三角形三角形 3 3 0 NH4+四面体四面体 4 4 0 CO2直线直线 2 2 0
4．完成下列表格（用杂化轨道理论）
分子或离子杂化类型分子或离子孤对电子
10 / 22
构型对数CH4sp3 正四面体0
PH4+sp3 正四面体0
BCl3sp2 正三角形0
CO2sp 直线0
PH3sp3 三角锥 1
HCN sp 直线0 5．完成下列各题（用价键理论和杂化轨道理论）
11 / 22
（1）N2分子中共有3根化学键，其中1根σ键，2根π键。
（2）CO2分子中共有4根化学键，其中2 根σ键，2根π键。
（3）HCN分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。
（4）CH3－CH3分子中共有7根化学键，其中
12 / 22
7根σ键，0根π键。
（5）CH2=CH2分子中共有6根化学键，其中5根σ键，1根π键。
（6）CH≡CH分子中共有5根化学键，其中3根σ键，2根π键。
6．完成下列表格（用分子轨道理论）
13 / 22
分子或离子分子轨道排布式
键
级
磁
性
未成对
电子数
N2kk 2s22s*22p4
2p
2
3 反0
O2kk 2s22s*22p2
2p
4
2p*2
2 顺 2
O2－kk 2s22s*22p2
2p
4
2p*3
1.5 顺 1
O22－kk 2s22s*22p2
2p
4
2p*4
1 反0
14 / 22
He2+1s21s*10.5 顺 1
C2kk 2s22s*22p4 2 反0
B2kk 2s22s*22p2 1 顺 2 7．在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中，
属于极性分子的有
HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、
H2O、H2S、NH3、HF、O3；
15 / 22
属于非极性分子的有
CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。
8．判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力
（1）H2与H2色散力
（2）H2与HF 色散力诱导力
16 / 22
（3）H2与N2色散力
（4）HF与HF 色散力诱导力取向力氢键（5）SO2与SO2色散力诱导力取向力
（6）SO3与SO3色散力
（7）H2O与H2O 色散力诱导力取向力氢键（8）H2O与CH3OH 色散力诱导力取向力
氢键
17 / 22
（9）H2O与CH3OCH3色散力诱导力取向力
氢键？
（10）O3与O3色散力诱导力取向力
三、简答题
18 / 22
1．按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由。
1）CH3CH2OH ，HOCH2CH2OH, CH3OCH3 2）H2，CO ，Ne ，HF
答：
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1）HOCH2CH2OH存在两个羟基，一个分子可以与多个分子形成两个分子间氢键；
CH3CH2OH只有一个羟基，其分子间氢键数目少于HOCH2CH2OH；而CH3OCH3不能形成分子间氢键。
所以按沸点由低到高的顺序应为：HOCH2CH2OH，CH3CH2OH，CH3OCH3
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2）HF分子间作用力以氢键为主，H2、CO、Ne分子间作用力以色散力为主，所以HF 分子间作用力强于H2、CO、Ne分子间作用力。
色散力随分子量的增加而增加，因此，其沸点由低到高顺序为：H2、Ne、CO、HF。
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2．比较CS2在H2O和CCl4中的溶解度大小，并说明理由。
答：CS2与CCl4皆为非极性分子，分子间作用力类型为色散力，而H2O为强极性分子，
分子间作用力以氢键为主。
根据“相似相溶”
原理，CS2在H2O中的溶解度应远远小于其
在CCl4中的溶解度。
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