高中化学第三节盐类的水解(第2课时)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件新人教版选修四
第三节盐类的水解第课时水解应用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
教学设计9：3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【实验导入】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液呈红色，如果对该溶液加热，可以观察到溶液红色变深，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，且溶液褪色。
你知道其中的原因吗？通过本节课的学习我们将会找到答案。
【板书】活动一、影响盐类水解平衡的因素【讨论】已知相同条件下，0.1 mol·L－1 NaF与0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF<CH3COONa，可得出什么结论？【交流】盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。
【实验探究】教材P57页“科学探究”，外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。
完成下表内容：【交流投影】可能影响因素试验操作现象解释或结论取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察现象。
溶液颜色为棕黄色水合为Fe3＋棕黄色浓度①再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察现象。
溶液颜色加深c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动。
②另取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察现象。
溶液颜色变浅①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察现象。
溶液颜色变浅c(H＋)增大，水溶液的酸碱性 ②取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，再加入少量的NaHCO 3(s)，振荡，观察现象。
产生红褐色沉淀，放出气体。
解平衡逆向移动，减小c (H＋)，可促进水解。
温度取一支试管加入1 mL FeCl 3溶液，放在酒精灯上加热，观察现象。
溶液逐渐变为红褐色(加深)。
温度升高，水解平衡正向移动【归纳小结】影响盐类水解平衡的因素有哪些？【交流1】(1)主要因素—盐本身的性质：相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件
(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
3.3.2 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。
影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。
2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。
水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。
(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。
(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
金牌教程2017版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第2课时)影响盐类水解的主要因素和盐
要点 盐类水解反应的应用
[重点诠释]
1．在化学实验中的应用
应用
应用实例
配制易水解的 配制某些强酸弱碱盐时，需加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的 盐溶液需考虑 水解，如配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，由于 Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶 抑制其水解 于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
4．离子浓度关系三种情况 (1)电荷守恒。 (2)原子守恒。 (3)质子守恒。
01课前预习导学
知识点一 盐类水解的影响因素典型实例：氯化铵水解平衡移动。 NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)。
室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ℃，其结果是( )
A．溶液中 c(CO23－)增大
提示： (1) 对于平衡 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－，溶液浓度越大时，c(OH－)也越大，当对该溶液稀释时， 虽然平衡右移，OH－数目增多，但溶液体积也增大，c(OH－)变小。 (2) 纯水电离的 c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1,1×10－3 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，所以 c(OH－) ＝1×10－3 mol·L－1 的溶液使水的电离被促进了，一定不是酸溶液也不是碱溶液，应该是盐溶液。 (3) 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液水解程度大，但是 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液碱性强。 (4) 两种盐溶液均发生水解反应，溶液中的 H＋和 OH－均来自于水的电离。NH4Cl 溶液中 c(H＋)＝ 1.0×10－5 mol·L－1，NaHCO3 溶液中 c(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，所以二者水的电离程度相同。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体， 使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__向__右____、___向__左___、__向__左____、_向__右_____(填“向左”“向右” 或“不移动”)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
c CH3COOH · c OH · c H KW ＝ ＝ － ＋ Ka c CH3COO · c H
－பைடு நூலகம்＋
由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的 水解常数越小。
盐类水解的应用
1．盐溶液的配制：配制 FeCl3 溶液时，可加入少量盐酸，
3 抑制 Fe 的水解。 目的是
例 )CH3COOH 的电离： CH3COOH CH3COO ＋ H c CH3COO－ · c H＋ Ka＝ c CH3COOH CH3COONa 的水解： CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋ OH－ c CH3COOH · c OH Kh＝ － c CH3COO
2．蒸干 AlCl3 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？ 蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液呢？ 提示：AlCl3 溶液中存在：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，
加热，HCl 挥发，平衡右移，得到 Al(OH)3，再灼烧 Al(OH)3 分 解，最终得到 Al2O3。蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液得到 Al2(SO4)3。
下同乘以 c(H )得： c HCO3 · c OH · c H KW 1× 10 14 －4 Kh1＝ ＝ ＝ ， D 错误。 － 11≈ 1.78 ×10 ＋ 2－ K 5.6 × 10 c CO3 · c H a2
－ － ＋ －
＋
答案：B
返回
[方法技巧] 电 离 常 数 和 水 解 常 数 之 间 的 关 系 ( 以 CH3COONa 为
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2· xH2O↓＋4HCl 。 ____________________________________________
△ TiO2· xH2O=====TiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．实验室里配制 FeCl3 溶液，常将 FeCl3 固体溶解在稀盐酸 中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？ ＋ 提示：盐酸能抑制 Fe3 的水解。
＋
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去
污能力 。 _______
3． 盐类作净水剂： 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体 ， 有较强的 吸附 性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反
3 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 应的离子方程式为
＋ ＋
4．制备物质 (1)用 TiCl4 制取 TiO2 发生反应的化学方程式为
水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水解，加酸
会 抑制 水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解
水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增
大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在 Al3 ＋3H2O Al(OH)3＋3H 的平衡体系中，要使平衡向水
＋ ＋
解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是 ①加热 A．①② ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) C．③④
2．在一定条件下， Na2CO3 溶液中存在水解平衡：
－ － － CO2 ＋ H O HCO ＋ OH (已知 H2CO3 的电离常数 Ka1＝ 3 2 3
4.2× 10－ 7， Ka2＝ 5.6× 10－11)，下列说法正确的是
(
)
A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数 增大 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 c HCO3 C．加水稀释， 2－ 减小 c CO3
第三节 盐类的水解
第二课时
[课标要求] 1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。 2．了解盐类水解在生产生活中的应用。 3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1.影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解。 (2)加水稀释，促进盐类的水解。 (3)加入 H＋，促进阴离子的水解；加入 OH－，促进阳离 子的水解。 2．盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物， 灼烧 得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 3．盐溶液配制“一方法”： 配制能水解的强酸弱碱盐(如 FeCl3)溶液时， 通常先将盐 溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
－
D． CO2 3 水解平衡常数 Kh1＝ 2.8× 10
－
－8
解析
解析：化学平衡常数只受温度的影响， A 错误；通入的 CO2 与 OH 反 c HCO3 c HCO3 · c OH Kh 应，使平衡右移， B 正确； － ＝ － ＝ － ，加 2－ c CO2 c CO · c OH c OH 3 3
－ － －
－
c HCO3 － 2－ 水稀释，Kh 不变，但 c(OH )减小，故 增大， C 错误； CO 的 － 3 c CO2 3
－
c HCO3 · c OH 水解平衡：CO3 ＋ H2O HCO3 ＋ OH ，Kh1＝ ，上、 2－ c CO3
－ －
2－
－
－
盐类水解的影响因素
1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解是 吸热 反应。 (2)加水稀释能 促进 盐类的水解。
2．影响因素
因素
内因 温度 外 浓度
对盐类水解程度的影响
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越___ 大 升高温度能够促进 水解 盐溶液的浓度越小，水解程度越___ 大
因 外加酸碱 外加盐
[ 特别提醒 ]
＋
(
)
④加入 NaCl 溶液 D．①④
B．②③
解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H )增大，pH 减小， ＋ ①错误； 通入 HCl 能增大 c(H )， 抑制了水解， 且 pH 减小， ② 错误；加入适量 NaOH(s) ，由于发生反应： H ＋ ＋ OH － ===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且 pH 增大，③正确；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进 水解，但因加入 NaCl 溶液稀释引起 c(H＋)变小，故 pH 也增 大，④正确。 答案：C