第2讲氧化还原反应的基本概念和规律_
第2讲 氧化还原反应
【考点透视】
1． 理解氧化还原反应的本质。
2． 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【知识网络】
一、 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系
【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、 氧化还原反应的相关概念、电子转移表示法
1．相关概念
在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有 ，CO具有 ；________是氧化产物，________是还原产物。
【例2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中准确的是(NaBH4中H为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
【例3】标出下列反应中电子转移的方向和数目
(1)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3) 2FeI2+3Cl2 ===2FeCl3+2I2 (4)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧
化
还
原
反
应 实质 有电子转移，且转移电子数相等
特征 化合价有升有降，且升降总值相等
基本概念
反应规律 ①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理
（邻位转化规律、歧化规律、归中规律）
原则：①电子守恒；②电荷守恒（离子方程式）；③原子守恒
方法：化合价升降法
依据：电子守恒
①部分氧化还原计算；②推断产物化合价；
③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物
（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
化合价降低，+ne-，被还原 化合价升高,-ne-,被氧化 单线桥法；
双线桥法。 表示
配平
计算
题型： (5)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
【例4】金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法不准确的是
A．O2只作氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
【例5】从矿物学资料查得一定条件下自然界存有如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中准确的是
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物
Fe2+
SO32－
H2O2
三、氧化还原反应的规律
1、强弱规律
（1）．根据化学方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
【例6】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【例7】（2012·浙江理综）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不准确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
2．反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
【例8】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不．准确．．的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
3．价态规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
【例9】标出下列反应中电子转移的方向和数目
2Na2O2＋2H2O ====4NaOH＋O2↑
四、氧化还原反应方程式的配平的基本方法
1、氧化还原反应配平原则 。
2、配平的步骤：
(1)标好价：
(2)列变化：
(3)求总数：
(4)配系数：
(5)细检查：
【例10】 配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2
(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
(6)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O
(7)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
【例11】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：3NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________ ______。
（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____ ___。
五、氧化还原反应的计算——得失电子守恒
【例12】 m g 铁、铜的混合物与足量稀硝酸充分反应，收集到标准状况下b LNO气体，向反应后溶液中加入足量氢氧化钠溶液并过滤，对滤渣实行过滤洗涤干燥，则沉淀的质量为多少？ 若对沉淀实行充分灼烧，冷却后所得固体质量为多少？（用含m和b的数学式实行表示）
【例13】：(2011全国高考II卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
班级 姓名 学号
当堂检测
1、（经典高考试题）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示
《氧化还原反应方程式的书写与配平》 讲义
《氧化还原反应方程式的书写与配平》 讲义
一、氧化还原反应的基本概念
在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。要掌握氧化还原反应方程式的书写与配平，首先得明白一些基本概念。
氧化还原反应的本质是电子的转移。在反应中，某些元素的原子失去电子，其化合价升高，发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子，其化合价降低，发生还原反应。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，化合价降低。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，化合价升高。
氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物，还原产物是由氧化剂被还原而得到的产物。
二、氧化还原反应方程式书写的一般步骤
1、 写出反应物和生成物的化学式
首先，根据反应的实际情况，写出参与反应的反应物和可能生成的生成物的化学式。这需要我们对常见物质的性质和反应有一定的了解。
2、 标出化合价变化的元素 在反应物和生成物的化学式中，标出化合价发生变化的元素的化合价。通过比较化合价的变化，确定哪些元素发生了氧化反应，哪些元素发生了还原反应。
3、 确定得失电子数
根据化合价的变化，确定元素原子得失电子的数目。失去电子的总数等于化合价升高的总数，得到电子的总数等于化合价降低的总数。
4、 配平电子得失
根据得失电子总数相等的原则，在相关元素的化学式前配上适当的系数，使电子得失数目相等。
5、 配平其他原子
根据质量守恒定律，在方程式两边配上适当的系数，使方程式两边各种原子的种类和数目相等。
6、 检查并完善方程式
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律，确保方程式的准确性和完整性。
三、常见的配平方法
1、 观察法
这种方法适用于简单的氧化还原反应。通过观察反应物和生成物的化学式，直接根据原子守恒来配平方程式。 例如：Cu ＋ 2HNO₃（浓） ＝ Cu(NO₃)₂ ＋ NO₂↑ ＋ H₂O
《4.1 氧化还原反应》 讲义
《4.1 氧化还原反应》 讲义
《41 氧化还原反应》 讲义
一、氧化还原反应的定义
在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移（得失或偏移）。
我们先来理解一下化合价。化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。例如，在氯化钠（NaCl）中，钠元素的化合价为 ＋1 价，氯元素的化合价为 －1 价。
当化学反应中元素的化合价发生了改变，就意味着电子在反应物和生成物之间发生了转移。比如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价升高到 ＋1 价，氢原子失去了电子；氧元素的化合价从 0 价降低到 －2 价，氧原子得到了电子。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的联系。
化合反应不一定都是氧化还原反应。例如，氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂，这个反应中元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。但氢气和氧气反应生成水的化合反应，就属于氧化还原反应。
分解反应也不一定都是氧化还原反应。像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂），化合价没有改变，是非氧化还原反应。而水电解生成氢气和氧气的分解反应，就是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。因为在置换反应中，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质的化合价为 0 价，化合物中元素有化合价，反应过程中必然有化合价的变化，电子发生转移。
复分解反应一定不是氧化还原反应。在复分解反应中，只是两种化合物相互交换成分，化合价不会发生变化。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、 双线桥法
双线桥法用于表示同一元素在反应前后的电子得失情况。
例如，对于反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO₂↑ ＋
氧化还原反应的基本概念和规律(学生)
化学B线补课资料
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第 1 页 共 14 页 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律
1．氧化还原反应
(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。
(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。
(3)本质：反应过程中有电子转移。
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
(3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
(4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
物质类型 实例 还原产物
活泼的非金属单质 卤素单质X2 X－
O2 O2－、O2－2、OH－
元素处于高价时的物KMnO4(H＋) Mn2＋ 化学B线补课资料
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第 2 页 共 14 页 质 HNO3 NO或NO2
浓硫酸 SO2
Fe3＋ Fe2＋或Fe
某些氧化物和过氧化物 MnO2 Mn2＋
H2O2 H2O
Na2O2 H2O
(2)常见的还原剂
物质类型 举例 氧化产物
活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质 H2、C、S H＋1、CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2
SO2 SO3或SO2－4
氢化物 NH3 N2或NO
H2S
S或SO2
离子 SO2－3 SO2－4
Fe2＋ Fe3＋
I－ I2
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
氧化还原反应的基本概念和规律
第 1 页 共 19 页 氧化还原反应的基本概念和规律
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
应用体验
用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸表现的性质是________性和______性。
答案
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2
还原 酸
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
第 2 页 共 19 页
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
理解应用
(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。
①
②
第 3 页 共 19 页 ③
④
(2)①中MnO2的作用：__________。
②中Cl2表现的性质：______________________。
③中氧化产物和还原产物的质量比为________。
【步步高】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律讲义模板
1 第8讲
氧化还原反应的基本概念和规律
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
2.氧化还原反应的类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
2
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2
②3O2=====放电2O3
③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
⑥2H2O2===2H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
归纳总结
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” 3 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
跟踪检测(七) 氧化还原反应的基本概念和规律
第 1 页 共 12 页
跟踪检测（七） 氧化还原反应的基本概念和规律
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
解析：选D A项，明矾净水是明矾溶于水电离产生Al3＋，Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2．(2020·福建厦门检测)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选B 将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
3．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
氧化还原反应的基本概念和规律 2
考纲要求
1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较
考点一：氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；
⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）
要点诠释：
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系
上述关系可简记为：
升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）
降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）
例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
高中化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
高考总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
【考纲要求】
1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点点梳理】
考点一：氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；
⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）
要点诠释：
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系
上述关系可简记为：
升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）
降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）
第三节 氧化还原反应
1 | 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应相关概念
问题引领
【问题1】
初中学习了四大基本反应类型，但是有些反应如：CO2+C 2CO不属于它们中的任何一种，那应该怎么分类呢？这样的反应有什么特征？还有哪些反应和它属于同一类型？
【问题2】
3Fe+2O2 Fe3O4 CuO+C Cu+CO2↑
这两个反应属于哪种反应类型？
概念理解
一、氧化还原反应
1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应
2、特征（判别方法）：化合价改变
3、微观解释
4、本质：电子的转移（得失或偏移）
5、四大基本反应类型与氧化还原的关系
高温
高温
点燃
2 | 二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：得到电子（降价） 还原剂：失去电子（升价）
【讲例】
（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3
C．2F2+ 2H2O = 4HF+ O2
D．2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
常见氧化剂：①活泼金属单质：O2、Cl2、Br2、I2
②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+
③高价或较高含氧化合物：
KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、HNO3、KClO3
④过氧化物 ：H2O2、Na2O2
氧化还原反应讲义
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质 ，特征是 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
(2)单线桥法
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)处于高化合价时的氧化物，含氧酸，盐，如MnO2等。
(3) 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)处于低化合价时的氧化物，酸、盐
二、氧化性、还原性及其强弱比较
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。 1 2．根据元素的化合价
3．根据金属活动性顺序表
4．根据非金属活动性顺序来判断
5．根据元素周期表
6．根据反应的难易程度
7．根据电化学原理判断
a．根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。
b．根据电解池原理判断：
8．其他条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
三、氧化还原反应规律
1．价态变化规律
(1)归中规律：
(2)歧化规律：
2．优先规律
3．得失电子守恒规律
四、氧化还原反应的计算：