专题二 第1讲氧化还原反应的基本概念和规律
1 第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲要求] 1.了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念 1． 用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 (1)相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。 (2)常见氧化剂和还原剂 2
题组训练 氧化还原反应中有关概念的理解 1． 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) ( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 2． ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 ( ) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 反思归纳
解氧化还原反应概念题的“两个关键” (1)要理清知识线索
(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二 电子转移数目的分析方法
1． 有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如： 3
2． 氧化还原反应中电子转移的表示方法 题组一 一般氧化还原反应中电子转移数目的分析 题组二 特殊氧化还原反应中电子转移数目的分析 2． 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 3． 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ( ) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 4． 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋
＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 ( ) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ C．反应中转移电子的物质的量为x mol D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol 反思归纳
CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋2 M＋5 C2O2－4 C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn－4 Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
考点三 氧化性、还原性强弱规律
题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 3． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) 4
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4． 硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－( ) A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 考点四 氧化还原反应三条规律的应用
题组一 先后规律的应用 1． 现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是 ( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 2． 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 题组二 价态归中规律、歧化反应规律的应用 3． 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→电解X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O 5
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ( ) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
1． (山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( ) ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综，7A) ④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东理综，12A) ⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C) A．①②不正确 B．①②③④正确 C．①②正确，③④⑤不正确 D．①②③④⑤均不正确 2． (天津、北京组合题)下列判断正确的是 ( ) ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009·天津理综，1A) ②NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C) ③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(2010·福建理综，7C) ④阴离子都只有还原性(2008·北京理综，8B) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3． (2011·上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 4． (2012·安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为
NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O。 下列有关说法正确的是 ( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
高中化学复习 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)
B.MFe2Ox表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性
D.SO2和NO2发生了分解反应
目录
知识点一 与氧化还原反应相关的概念
对点练通
解析 A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则 为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、 NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原 性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2转化为单质， 反应过程可表示为SO2＋MFe2Ox―→S＋MFe2O4不是分解反应。
桥表示此反应中的电子得失情况为：
；
目录
知识点一 与氧化还原反应相关的概念
对点练通
(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
_______________________________________________ (4)若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为___1_____ mol，转移电子 的物质的量为___4_____ mol。
目录
知识点一 与氧化还原反应相关的概念
对点练通
2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转 化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价__升__高____(填“升高”或“降低”)，被__氧__化____(填“氧化” 或“还原”)，CO是___还__原_____剂(填“氧化”或“还原”)，NO是__氧__化____ 剂(填“氧化”或“还原”)，发生__还__原____反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
高中化学《第二章第四节氧化还原反应的基本概念和规律》课件
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第2章 化学物质及其变化
4
口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还 原性)； 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。
△ 例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是__M__n_O__2_____， 氧化产物是__C__l2________，还原剂是___H__C_l______，还原产物是 _M__n_C__l2______；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为 __2__m_o_l______，被氧化的 HCl 的物质的量是 __2__m_o_l______。
__________________________________________。
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第2章 化学物质及其变化
8
2．单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标 “得到”“失去”字样。
用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： __________________________________________________________________。
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第2章 化学物质及其变化
13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考江苏卷)3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于
6×6.02×1023。
(√ )
(2)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
(√ )
有电子得失或共用电子对偏
例 1 下列氧化还原反应中， 水作为氧化剂的是 高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
( A )
解析 若水作为氧化剂， 则 H2O 中某元素有化 合价降低，B、C 项分别为 NO2、Na2O2 的歧 化反应， H2O 既不是氧化剂， 也不是还原剂； D 项 H2O 为还原剂，F2 为氧化剂。
类别 活泼非金属单质
实例 F __________________ 2、Cl2、Br2、I2、O2 MnO2 _____ 浓H2SO4、HNO3 ______________ ____________________ KClO3、KMnO4、FeCl3 _____________ Na2O2、H2O2
解析 NaB H 4
－1
( D )
在 NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ 反应中， H2， H 2O
0 ＋1
H2，故 NaBH4 是还原剂，H2O
0
是氧化剂，A、B 都错；硼元素的化合价没有改变，故 C 错； 被氧化的氢原子为 4 个， 被还原的氢原子为 4 个， 故质量之比为 1∶1，D 对。
考点精讲
考点一 氧化还原反应中相关概念间的关系 1．对立统一关系 氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一 反应中同时发生，它们既对立又统一。 2．两条主线关系 升(化合价升高) 降(化合价降低) 失(失去电子) 得(得到电子) 氧(被氧化)； 还(被还原)。
3．相关概念间的转化关系
或
得电子，化合价降低， 被还原(发生还原反应)
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 (氧化性) (还原性)
知识讲解_氧化还原反应的基本概念和规律(基础)
高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。