第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和基本规律
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是_______________________________，
属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2
②3O2=====放电2O3
③Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
⑥2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
2.氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：____________________。
答案 (1) (2)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO2－3(H2SO3) SO2－4 S
H2O2 O2 H2O
其中Fe2＋、SO2－3(H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
答案 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：Cl－―→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋―→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。
题组一 氧化还原反应及基本概念判断
1.(2016·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色
答案 B
解析 A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO－4中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。
2.前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性
D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同
答案 C 解析 A项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。
3.(2016·文昌二模)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是(
)
A.MFe2O4表现了还原性
B.MFe2Ox表现还原性
C.SO2和NO2表现了还原性
D.SO2和NO2发生了分解反应
答案 B
解析 A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。
题组二 运用“双线桥”分析陌生氧化还原反应
4.(2017·威海调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.N2H4 是氧化剂
C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案 D
解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
5.偏二甲肼[(CH3)2NNH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)，反应中氧化剂是________。
答案 N2O4
解析 反应中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
1.解决氧化还原反应概念的一般思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
2.确定元素化合价的方法
(1)代数和法
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
(2)记忆法
常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
Cu＋2Fe＋2S2－2、K2FeO4＋6、Li2NH－3、AlN－3、Na2S2O3＋2、C＋32O2－4、HC＋2N－3、Cu＋1H－1。 考点二 氧化性、还原性强弱的比较
1.氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe
第2讲氧化还原反应的基本概念和规律_
第2讲 氧化还原反应
【考点透视】
1． 理解氧化还原反应的本质。
2． 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【知识网络】
一、 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系
【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、 氧化还原反应的相关概念、电子转移表示法
1．相关概念
在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有 ，CO具有 ；________是氧化产物，________是还原产物。
【例2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中准确的是(NaBH4中H为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
【例3】标出下列反应中电子转移的方向和数目
(1)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3) 2FeI2+3Cl2 ===2FeCl3+2I2 (4)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧
化
还
原
反
应 实质 有电子转移，且转移电子数相等
特征 化合价有升有降，且升降总值相等
基本概念
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律
最新考纲
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系
1．本质和特征
2．有关概念及其相互关系
氧化剂（氧化性）＋ 还原剂（还原性）===还原产得电子，化合价降低，被还原物＋氧化失电子，化合价升高，被氧化产物
例如：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
氧化剂＋还原剂===还原得到ne－产物＋氧化失去ne－产物
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3C u(NO3)2＋2N O↑＋4H2O
失去3×2e－ 得到2×3e－
(2)单线桥法
氧化剂＋还原ne－剂===还原产物＋氧化产物
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
失去3×2e－ 得到2×3e－
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
SO32－ SO42－ S
H2O2 O2 H2O
其中：Fe2＋、SO32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
【例1】 (2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
氧化还原反应基本概念
1 基本概念
氧化还原反应的一些规律
(1)价态律
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；
中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。
（2）难易律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；
越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；
（3）守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。
一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
2 （4）转化律(归中规律)
同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的氯不会转化为KCl中－1价的氯
（5）优先律（反应顺序规律）
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。“强者先行”
（6）强弱律
例1．①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
②FeCl2＋Cl2―→FeCl3
③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I2 以上反应中相关物质氧化性，还原性强弱顺序为
3 例2 . (2002广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
例3.（2002江苏大综25）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律
【核心素养分析】
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】
知识点一 氧化还原反应的相关概念
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价
Mn＋2 (OH)2 Mn＋4O(OH)2 Fe＋3PO4 LiFe＋2PO4
氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律
1、守恒率
化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。
2、价态律
元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性；元素处于最高价态时，只有氧化性。
3、强弱律
强氧化剂+强还原剂====弱还原剂+弱氧化剂
4、 转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只能靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
5、难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易的电子的物质，得后就越难失电子。
一种氧化剂同时和多种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
复 习 目 标 知 识 建 构
1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系； 会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应概念之间的关系
记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
氧化剂＋还原剂===还原得到ne－产物＋氧化失去ne－产物
请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法
请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(2)NO2溶于水发生氧化还原反应( )
(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应( )
(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化( )
(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×
二、氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及还原产物
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂及氧化产物
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
2.氧化性和还原性
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
氧化还原反应知识点总结
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. 可修编. 专题四 氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。
2、知识体系：
3、常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、O3等；(2)高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。
4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H2、C、S、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:
一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。
一般来说，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。
2、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2； 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 322SO2OSO2催化剂 ，
氧化还原反应的基本概念
课题：氧化还原反应的基本概念
【学习目标】：
知识点、考点：
1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法；掌握几种氧化性、还原性判断的方法。
重点、难点：
1、氧化还原反应的表示方法 2、氧化还原反应的判断
【知识网络详解】
知识点一 氧化还原反应的概念
1、特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2、概念
概念 定义 注意点
氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力
高一化学-氧化还原基本概念及规律
氧化还原
一、基本概念
从本质上：
定义： 从化合价角度： 特征及判断依据
三氧三还：（氧化剂）降→得→还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）
（还原剂）升→失→氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
[检测]
1、 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中氧化产物为Cl2 D．该反应中氧化剂为I2
2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A．2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O==CO+H2（加热）
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO
3、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
4、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
6、下列说法错误的是（ ）
A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1
B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2
C．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5
第五讲：氧化还原反应的规律
（2012年春季） 2012-7 高一化学必修一
地址：南山区前海花园三期48栋一楼 （市民学校） 教育热线：86053936 86227200
网址： 咨询QQ：930431157 1 第二讲：氧化还原反应的规律
一、氧化还原反应的几个规律
（1）、守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。
例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
（2）、岐化规律
歧化反应：同种物质分子内同种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的反应。
反应中化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。中间价态两边转，即“中间价→高价+低价”
例1、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为 （ ）
A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2
例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中氧化剂与还原剂的的个数比是（ ）