【教育专用】人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-2(基础小题快练)含解析
人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-2-1c(学后即练)含解析(1)
人教版高三化学总复习练习：第四章非金属及其化合物4-2-1c（学后即练）含解析(1)A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。
答案：A7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是______________________。
(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行________(填“是”或“否”)。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-1b(学后即练)含解析.doc
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H ＋、Cl－、ClO－、OH－。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
答案：D2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错；加入少量Na2CO3粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错。
答案：C3．下列关于氯水的说法正确的是()A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO－3===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH＝2，说明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)＋c(OH－)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2＋HCO－3===CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。
人教版高中化学高考总复习 第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物第1讲碳、硅及其化合物【考纲要求】1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解碳、硅的单质及其重要化合物的制备方法。
5.了解无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳及其化合物基础梳理·自我排查1.碳(1)存在形式既有__________又有__________。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60、C70，互为____________。
(2)碳单质的结构与物理性质(3)碳的化学性质2．碳的氧化物(CO 、CO 2)的性质比较3.碳酸(H2CO3)弱酸、不稳定。
碳酸(H2CO3)只能在水中存在。
H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4.碳酸的正盐和酸式盐的比较5.CO2在自然界中的循环自然界消耗CO2的主要反应：(1)溶于江水、海水中：CO2＋H2O⇌H2CO3；(2)光合作用：6CO2＋6H2O 光→____________；(3)岩石的风化：_________________________________________________________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质( )(3)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( )(4)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨( )(5)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失( )(6)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体( )(7)碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查( )微CO2与碱反应产物的判断(1)CO2与单一组分反应(如CO2通入NaOH溶液)具体分析过程用数轴表示如下：(2)CO2与多组分反应[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]，反应的顺序是①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3④CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2考点专练·层级突破练点一碳及其化合物的性质判断1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是( )A.石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同2．溶洞和钟乳石是大自然的杰作。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-4-2c(学后即练)含解析
4．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是表中的()解析：A项能形成喷泉，但最终溶液不能充满烧瓶；B、C项不能形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最终充满烧瓶。
答案：D5．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。
答案：B6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO 2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：假设两个烧瓶内均充有a mol 气体，烧瓶容积为V L 则：c (氨水)＝a mol V L＝a V mol·L －1 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOa mol 23a mol 水进入烧瓶内的体积也是其容积的23。
c (HNO 3)＝23a mol 23V L ＝a V mol·L －1。
答案：C7．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-3-2b(学后即练)含解析
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应.。
浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小.。
根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g.。
答案：D
2．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况).。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D．反应中共转移3 mol电子
解析：锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2物质的量为x，H2物质的。
人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-3(基础小题快练)含解析.doc
以海水为原料提取物质的方法1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．电解饱和食盐水可制得金属钠B ．海带提碘只涉及物理变化C ．海水提溴未涉及到氧化还原反应D ．海水提镁涉及到复分解反应解析：电解饱和食盐水得到NaOH 、Cl 2、H 2，不可能得到金属钠，A 项错误；海带中的碘元素以I －形式存在，故海带提碘(单质)涉及到化学变化，B 项错误；海水中的溴元素以Br －形式存在，海水提溴中Br －被氧化成Br 2，C 项错误；海水提镁中，将Mg 2＋转变成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转变成MgCl 2溶液的反应都是复分解反应，D 项正确。
答案：D2．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )A ．制取镁：海水――→Ca (OH )2Mg(OH)2――→高温MgO ――→电解MgB ．冶炼铝：铝土矿――→过量NaOH (aq )NaAlO 2――→过量HCl (aq )无水AlCl 3――→电解AlC ．制溴：浓缩海水――→Cl 2Br 2――→热空气吹出――→SO 2吸收HBr(aq) ――→1)Cl 22)再进一步操作Br 2D ．制碘：海带――→O 2，灼烧海带灰――→H 2O ，浸取――→Cl 2I 2(aq)――→1)热裂汽油，萃取2)再进一步操作I 2 解析：A 项，制取Mg 应电解MgCl 2；B 项，制取Al 应电解Al 2O 3；D 项，热裂汽油与I 2反应，应用CCl 4或苯萃取。
答案：C3．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是( )A ．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B ．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －C ．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D ．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出解析：灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，故A 错误；离子方程式错误，溶液为酸性环境，正确的离子方程式应该为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O ，故B 错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，故C 错误；在分液时，待下层溶液流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，故D 正确。
化学：高三人教版高考总复习课后练习第4章 非金属及其化合物4-4-2
第4章第4节第2课时1．下列说法中不．正确的是() A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH＋4B．NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3解析：NH3溶于水，大部分生成NH3·H2O，NH3·H2O只有小部分发生电离，溶液中只有少量NH＋4；NH3在铂催化加热条件下被O2氧化生成NO.答案：AB2．(2009·泰安高三质量检测)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成．则下列叙述不．正确的是() A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性解析：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A对；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，所以B对；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的－1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，所以C项正确．答案：D3．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是() A．NH3和Cl2B．NH3和H2C．NH3和CO2D．NH3和O2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置．答案：D4．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物．下列有关该物质的说法中正确的是() A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%解析：Pt(NH3)2Cl2为络合物，其中Pt与NH3的N原子间存在配位键，故没有氨分子，该物质中Pt的化合价为＋2价．答案：AD5．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③解析：X与AgNO3反应产生不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr，而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2.HBr溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在．答案：C6．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是() A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液解析：加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确．答案：D7．(2009·北京西城抽样)下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用电石跟水反应制取C2H2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2解析：A项，浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热；B项，NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集；D项，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，不能用排水集气法收集．答案：C8．不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为() A．N2B．N2OC．NO D．NO2解析：设a为2，b为1，则由H原子数守恒可知d为4，则X中只有N元素，即X为N2.答案：A9．已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是() A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定解析：若将25%的氨水和5%的氨水等质量混合，氨水溶液的质量分数应为1×25%＋1×5%2＝15%.题设是等体积混合，如果各取 1 L，则5%的氨水质量为1000 mL×0.98 g/cm3＝980 g,25%的氨水质量为910 g．假设两种氨水各取910 g混合，则所得溶液的质量分数为15%，然后再向这种氨水中加入剩下的70 g5%的氨水，则最后所得的氨水质量分数应小于15%.氨水是浓度越大密度越小的溶液，其溶质为NH 3.答案：C10．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH 3和15NO 2，则所得氮气的摩尔质量(g/mol)约为( )A ．28.86B ．29.00C ．29.14D ．29.60解析：根据反应：4NH 3＋3NO 2===72N 2＋6H 2O ，其中72N 2由4214N 2与3215N 2组成，所得混合气体的相对分子质量＝28×42＋30×3272＝28.86，故选项A 正确．答案：A11．(2009·潍坊高三期末测试)某化学课外活动小组设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)．(1)A 处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠若A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①____________________________________； ②____________________________________. (3)按照改进后的装置进行实验，请完成下列问题：①装置B 的作用是________________________________________________； ②写出C 中发生反应的化学方程式：______________________；③若A 处试剂足量，则装置D 中可以观察到的实验现象有 ____________________________________________________．解析：(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH 3和O 2，所以只用一种药品时须产生NH 3且通过Na 2O 2产生O 2，这种药品就是NH 4HCO 3：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑，而2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑.(2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C 与D 之间加一个安全瓶；NO 2有毒，不能直接排放到空气中，在D 装置后面增加一个尾气吸收装置．答案：(1)③ 由酒精灯、大试管、橡胶塞和导管组成的固体加热装置 (2)①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收二氧化碳和水蒸气，使其生成氧气 ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色 12．X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y ＋X ―→A(气)，Y ＋Z ―→B(气)．请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则： ①Y 的化学式是________；②生成固体C 的化学方程式是________________________．(2)若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则： ①B 的化学式是________；②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是 ____________________________________；③将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ______________________________________________．解析：(1)A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，C 为NH 4Cl ，A 和B 为NH 3和HCl ，由Y ＋X ―→A(气)，Y ＋Z ―→B(气)，推出Y 为H 2；(2)Y ＋X ―→A(气)，X 、Z 、A 、B 均为气体，Y 为固体，推出Y 为S ，A 在空气中充分燃烧可生成B ，推出A 为H 2S ，B 为SO 2.答案：(1)①H 2 ②NH 3＋HCl===NH 4Cl (2)①SO 2 ②H 2S ＋OH －===HS －＋H 2O ③S ＋3Cl 2＋4H 2O===H 2SO 4＋6HCl13．(2009·全国Ⅱ理综高考)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________________________，发生反应的化学方程式是 ________________________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是____________________________________； (3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是__________________，D 中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法和现象是__________________________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固、固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分) (2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu (4)出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝。
【K12小初高学习】人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-1b(学后即练)含解析
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H ＋、Cl－、ClO－、OH－。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。
答案：D2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错；加入少量Na2CO3粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错。
答案：C3．下列关于氯水的说法正确的是()A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO－3===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O解析：A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，c(H＋)减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH＝2，说明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO －)＋c(OH－)，正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2＋HCO－3===CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。
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一、卤素的性质
1．下列关于卤素的叙述正确的是()
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④B．②③⑤
C．②④⑤D．①③
解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。
答案：C
2．下列叙述中正确的是()
A．能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。
答案：B
3．下列有关卤素的说法错误的是()
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－I－3，可使其溶解度增大，D正确。
答案：A
4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()
解2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，可知应选A。
答案：A
5．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析：Cl2与NaBr反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故A、C正确；氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质，故F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B错误；Cl2与NaOH反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。
6．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是()
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
解析：由实验①继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的离子反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正确；由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性：Cl2>I2，由实验②可知氧化性：Cl2>Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；由实验①、②可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正确。
二、卤素离子的检验
7．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是()
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
解析：氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错误；若氯气与部分的溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的NaI 反应，C错误；D项，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，错误。
答案：B
8．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4
③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液
⑤氯水、苯⑥氯水、己烯
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
解析：氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，均可被CCl4萃取，通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl－、Br－、I－分别与Ag
＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。
答案：C
9．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br －
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
解析：在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
答案：D
10．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤离子是()
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
解析：根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X－的还原性：Cl－<Br－<I－。
溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。
由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液
和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲、乙、丙中分别含有Br－、I－、Cl－。
答案：B。