福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 Word版含答案
福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试
福建省清流一中2013—2014学年高一下学期第一次阶段考化学理试题第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24Cl 35.5一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是( )A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列有关材料的说法不正确的是( )A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B．复合材料由基体和增强体组成C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D．纯金属的性能一般优于合金3. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界4．若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为( )A．稀盐酸B．NaOH溶液C．氨水 D．水5.下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋WO37．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是( ) A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
福建省清流一中2013-2014学年高一政治下学期第一阶段考试试题新人教版
清流一中2013-2014学年下学期高一政治科第一次阶段考试卷一、 选择题（共25题，每题2分，共50分）1．中央和省市领导人多次强调，一定要慎用警力、慎用警械武器、慎用强制措施，决不能动不动就把公安政法机关推到第一线，更不能用专政的手段来对待人民群众。
之所以强调不能用专政的手段来对待人民群众，是因为( ) ①社会主义民主是全民的民主 ②民主制国家不能使用专政手段 ③人民民主专政的本质是人民当家作主④人民民主专政对少数敌人实行专政，对人民实行民主A ．③④B ．①③④C ．②③D ．①②④2．十二届全国人大代表共有2987名代表，其中包括来自一线的工人农民工代表401名，专业技术人员代表610名，干部1042名，香港特别行政区36名，澳门特别行政区12名，少数民族代表409名。
这充分体现了我国民主的（ ）A ．广泛性B ．真实性C ．阶级性D ．全民性 3．从根本上看，“发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享”的包容性增长这一词的提出是由（ ）A ．人民代表大会制度决定的B ．共产党的性质决定的C ．是由人民民主专政的国家性质决定的D ．为人民服务的原则规定的 4．我国必须坚持人民民主专政，这是因为（ ） ①人民民主专政是民主与专政的统一 ②人民民主专政的本质是人民当家作主③坚持人民民主专政作为四项基本原则之一，是我国的立国之本 ④坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证 A ．①②③B ．②③C ．②③④D ．①②③④5．关于我国公民的选举权和被选举权，说法正确的是（ ） A ．在我国，任何公民都享有选举权和被选举权B ．选举权和被选举权是公民基本的民主权利，是公民参与国家管理的基础和标志C ．在我国，任何年满十八周的公民都享有选举权和被选举权D ．行使选举权和被选举权就能保证人民当家作主 6．我国公民政治生活的基本内容是（ ）A ．行使政治权利，履行政治性义务B ．参与社会公共管理活动C ．参加社会主义政治文明建设D ．关注我国在国际社会中的地位和作用 7．有可能使选民误以为将要当选者先“内定”，因而积极性受到影响。
2024届福建省清流一中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2024届福建省清流一中高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中，没有发生化学变化的是A．过氧化钠放置在空气中B．氮的固定C．氯气加压变成液氯D．NO2溶于水2、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。
其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。
对于该反应下列说法不正确的是( )A．Al2O3为氧化剂B．CO 为氧化产物C．AlCl3为还原产物D．C 为还原剂3、下列实验操作正确的是（）A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1 4D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2 34、氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，被广泛应用于各种热工领域。
在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。
下列说法错误的是A．烧结氮化硅陶瓷的反应属于氧化还原反应B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料C．氮化硅陶瓷不属于硅酸盐D．产物中有CO2生成5、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片6、下列叙述中，不正确的是（）A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气7、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是A．A B．B C．C D．D8、把11.2 g铁加入到500 mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36 L，盐酸的物质的量浓度是() A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0.6 mol·L－19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．晶体硅硬度较大，可用作芯片B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂10、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
福建省清流县第一中学高三上学期第一次阶段考试——化学化学
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10(时间120分钟，满分100分)第Ⅰ卷一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．答案符合题意）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
福建省清流一中2024-2025学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 无答案
2024—2024学年其次学期其次阶段考试高一理科化学【可能用到的相对原子质量】H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括24个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是( )A.朴硝和消石加强热都不分解B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特别颜色2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径确定大于Y的原子半径B．X与Y的简洁离子不行能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3．Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S4．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。
( )A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也确定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水确定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质确定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价确定为＋m5．下列叙述错误的是A.离子化合物中不行能存在非极性键B.含离子键的化合物确定是离子化合物中, 含共价键的化合物不确定是共价化合物C.共价化合物中确定不含离子键D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键6．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的试验，测得的数据如下表：第 1 页2 锌铝菠萝3 6503 锌铝苹果 3 450下列叙述中不正确的是( )A．试验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜B．试验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C．试验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋D．水果电池的电压只跟水果的品种有关7．下列有关说法不正确的是A．零族元素的单质在常温下都是气体B．第ⅡA族元素都是金属元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态8．已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A9.下列叙述中，金属A的活泼性确定比金属B的活泼性强的是A．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多10．试验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（）A. 固体NaOH，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化B. 碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末C. 液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D. 过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止汲取水分而变质11.下列各组化合物的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S12、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半第 3 页C ．保持体积不变，上升温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大13．确定量的Fe 与足量的0.5mol ∕l 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO 3溶液 B ．将Fe 改为用同质量的NaC ．改为用同浓度的硫酸D ．CuSO 4粉末14．干脆供应电能的反应一般是放热反应，下列反应中能供应电能的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．氢氧化钠与稀盐酸反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．H 2与Cl 2燃烧反应15．反应A ＋3B ＝2C ＋D 在四种不同状况下的反应速率分别为：①v (A) ＝0.15mol/(L ·s) ②v (B)＝6mol/(L ·min) ③v (C)＝0.5mol/(L ·s)④v (D) ＝0.45mol/(L ·s) ，则反应进行由快到慢的依次为：A ．④＞③＞①＞②B ．②＞④＞③＞①C ．②＞③＞④＞①D ．④＞③＞②＞①16.确定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ；③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变更表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再变更的状态；⑤密闭容器中压强不再变更的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态。
福建省清流一中高一化学下学期第二阶段考试试题(无答案)新人教版(1)
清流一中2013-2014学年下期高一文科化学必修2模块试卷Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只有一个正确答案）1．坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。
以下做法有利于减少环境污染的是A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用 B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车 D．无节制地开采煤和石油2.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气 D. 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3．下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中4 ．下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水5．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液6．以下化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-==H20B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+== H2O+C02↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+==2Fe2+D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-==Br2+2Cl-7．以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A.S02B.S03C. MgOD.Na2028．不能用排水集气法收集的气体是（） A.02 B.HCl C.H2 D.NO9 ．下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 10．下列互为同位素的是（）A.Na和Na+B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.02和0311．下列说法不正确的是A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+ S042- NO3-B.Ba2+ S042- NO3-C.Na+ H+ CO32-D.Cu2+ OH- Cl-13．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OH l4 C.C2H6 D.CH3COOH 14 ．下列反应属于置换反应的是15 ．下列做法中不会对人体造成危害的是A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润16．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中17．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A.Zn片为负极，Cu片为正极B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生18 ．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是19．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是A．塑料 B．陶瓷 C．橡胶 D.钛合金20 ．下列实验现象描述错误的是A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D．将S02通人品红溶液，溶液退色21．以下反应属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B．乙烯使嗅的四氯化碳溶液退色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去 D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯22 ．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是第Ⅱ卷（非选择题58 分）二、填空简答题（本大题共40分）23.(4分）我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识和制造，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应（2）金属锌与稀硫酸反应（3）金属铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含个氢原子，含molN．31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；（3）小球在水面上四处游动；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；（5）写出钠与水反应的化学方程式．2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个正确答案）1．（2分）（2012秋•惠阳区校级期中）1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，2．（2分）（2013秋•清流县校级月考）随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术．下列不属于现代化学研究重要手段的是5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的7．（2分）（2013秋•清流县校级月考）分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不10．（2分）（2013秋•清流县校级月考）过氧化钠具有漂白性，过氧化钠与水反应后的溶液久11．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某碱金属的氯化物中含氯47.65%，该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为：12．（2分）（2012秋•龙华区校级期末）将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，13．（2分）（2013秋•清流县校级月考）新的替代能源主要包括（）14．（2分）（2013秋•清流县校级月考）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通过下列变化，均无法得到单质的是（）①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17．（2分）（2013秋•清流县校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是==1mol==1mol19．（2分）（2013秋•清流县校级月考）下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，=23．（2分）（2013秋•清流县校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正24．（2分）（2013秋•鲁山县校级期末）标况下有：①6.72L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2S分子；④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）=计算各物质的物质的量，的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25．（2分）（2013秋•清流县校级月考）某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；二、非选择题（7题，每空2分，共50分）26．（4分）（2013秋•清流县校级月考）化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学．27．（8分）（2012秋•乐安县校级期末）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式：（1）W→X+CO2↑+H2O（2）Z+CO2→X+O2（3）Z+H2O→Y+O2（4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2．28．（2分）（2013秋•清流县校级月考）通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．29．（10分）（2013秋•清流县校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．30．（6分）（2013秋•清流县校级月考）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为34g，其中含6N A个氢原子，含2molN．===31．（10分）（2013秋•清流县校级月考）在a mol H2SO4中含有a molS，4a molO，2a molH，硫酸的摩尔质量为98g/mol，其相对分子质量为98．32．（10分）（2013秋•清流县校级月考）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：（1）钠浮在水面上钠的密度小于水；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔点低；（3）小球在水面上四处游动反应生成了氢气；（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红钠与水反应生成了碱性物质；（5）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．。
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福建省清流一中2013—2014学年高一下学期第一次阶段考化学理试题第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24Cl 35.5一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是( )A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列有关材料的说法不正确的是( )A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B．复合材料由基体和增强体组成C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D．纯金属的性能一般优于合金3. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界4．若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为( )A．稀盐酸B．NaOH溶液C．氨水 D．水5.下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸6．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋WO37．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是( ) A．MgCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液D．Na[Al(OH)4]溶液9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。
则镁与硅的物质的量之比为( )A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．3∶110.铜与O2、S的反应是：2Cu+O22CuO,2Cu+S Cu2S，以下说法符合科学性的是：( )A.反应中Cu是氧化剂B.两个反应电子转移数目一样C.氧气比硫的氧化性强D.Cu的化合价降低了11.2009年5月25日朝鲜进行二次核试验遭到了世界人民的强烈谴责，朝鲜因拥有丰富的铀矿而具有进行核能研究的天然条件。
下列有关铀元素的说法中，错误的是（）A、234U、235U、238U是3种原子B、23592U是核反应堆的燃料C、23892U含有92个中子D、23492U位于元素周期表中第7周期12.事物的发展变化都是存在一定规律的，元素的性质也呈周期性变化，其根本原因是（）A.相对原子质量递增，量变引起质变B.原子半径呈周期性变化C.原子核外电子的排布呈现周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化13.本世纪初，由各国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，你认为关于4526Fe的说法中错误的是（）A.它位于元素周期表中的第4周期Ⅷ族B. 4526Fe与5626Fe互为同素异形体C.它在氧气中燃烧时失去电子D.它可表现为+2或+3价14.Se是人体必需微量元素，下列关于Se7834和Se8034的说法正确的是（）A．Se7834和Se8034互为同素异形体 B.Se7834和Se8034都含有34个质子和中子C．Se7834和Se8034分别含有44和46个质子 D.Se7834和Se8034互为同位素15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R16.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A.X 的原子序数比Y 的小 B.X 原子的最外层电子数比Y 的大 C.X 的原子半径比Y 的小 D.X 元素的最高正价比Y 的小17.16O 和18O 是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.162O 与182O 互为同分异构体 B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下,1.12 162L O 和1.12 182L O 均含0.1 N A 个氧原子18.已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是( )A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱19．下列物质中，不能通过化合反应制取的是( ) A ．H 2SiO 3 B ．Fe(OH)3 C ．Fe(NO 3)2D ．CaSiO 320．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．石英与烧碱溶液共热：SiO 2＋2OH－△SiO 32－＋H 2OB ．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4 OH －＝[Al (OH)4]－C ．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO 2：2OH －＋CO 2＝CO 32－＋H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2ClO - + CO 2 + H 2O ＝ HClO + CO 32-21.把X 溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y 溶液中，产生的沉淀量与加入(或通入)的X 物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是( )A ．X 为CO 2，Y 为Ca(OH)2B ．X 为NH 3·H 2O ，Y 为AlCl 3C ．X 为NaOH ，Y 为AlCl 3D ．X 为HCl ，Y 为Na[Al(OH)4]22.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH 溶液反应,且都有气体放出的是（ ） A ．NaHCO 3 B ．(NH 4)2CO 3 C ．Al （OH ）3 D ．Al 2O 323．有200mL MgCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液，其中c(Mg 2＋)＝ 0.2 mol/L ，c(Cl －)＝ 1.3 mol/L ，要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ） A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128Ml24．向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO 2－4恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是( )A ．Al(OH)3沉淀B ．只有[Al(OH)4]－C ．Al(OH)3沉淀和Al 3＋D ．Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]－第Ⅱ卷(非选择题 共52分)25.（10分）填空题（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）① 镁橄榄石（Mg 2SiO 4）_____________________ ② 高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH)4_______________________(2)除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO 3] 选用试剂 反应方程式(3)在16182324881112O H O Na Mg 、、、、中：_______和_______互为同位素；_______和_______中子数相等，共有_______种原子，属于_______种元素。
26．(4分)已知短周期中元素X 、Y 、Z 的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。
X 元素原子最外电子层上的电子数等于Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y 元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X 和Z 可以形成XZ 3。
请回答下列问题：(1)X 元素的名称是________，Y 元素的名称是________，Z 元素的名称是________。
(2)XZ 3的化学式是____________。
27．(8分)某混合物A 含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体E 所含物质的化学式为_______________________________。
(2)反应③的化学方程式为___________________________________。
(3)反应①的离子方程式为____________________________________。
(4)反应②的离子方程式为___________________________________。
28．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。
29.(12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。
现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑪写出实验设计甲有关反应的离子方程式：；；该方案能否测定出镁的质量分数？_________（填“能”或“不能”）⑫实验设计乙所加入的试剂是_________，测得的镁的质量分数为_______（用含代数式表示）⑬实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经_________（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）_________；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
30．(6分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A 点的沉淀物的化学式为________。