八年级科学氧气的制取2
制取氧气2ppt课件
•9．实验室用氯酸钾和二氧化锰制 氧气，加热至气体不再产生，试管 内固体剩余物有 。改用高锰 酸钾制氧气，加热到没有气体产生 时，试管内固体剩余物有 。这 两个反应的固体剩余物中都有 ， 但它在两个反应中的作用不一样， 在氯酸钾分解中它是 ，在高锰 酸钾分解中它是 。
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸 钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化 锰
气体密度比 空气密度小
活动三：讨论与确定
实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
收集装置
排水法
向上排空气法
学会整合 二、实验室制取氧气的装置：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
注意事项：
1. 试管夹夹在试管口的约1/3处。 2. 试管口略向下倾斜。
3、仪器装配原则：先下后上，先左 后右； 物质加热原则：先均匀，后集中 气体收集方法： 易溶于水排气法，根据密度定上下 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
操作注意事项
• 1、先给试管均匀加热，再固定加热 试管底部 • 2、开始加热时不能立即收集。 • 3、先把导管移出水槽，再熄灭酒 精灯。
小资料： 三、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
3．以下制取氧气的方法中，其中 有一种与其他三种有本质不同，该 方法是 （ A ） A．分离液态空气法 B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体 混合物 C．双氧水分解 D．加热高锰酸钾
4．同时加热下列物质，最易放出 氧气的是（ B ） （A）纯净的氯酸钾 （B）纯净 的高锰酸钾 （C）纯净的二氧化锰 （D）过氧 化氢溶液
八年级科学氧气的制取
八年级科学氧气的制取氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等众多方面都起着关键作用。
那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。
一、氧气的性质和应用领域氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。
它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质在氧气中会更加猛烈地燃烧。
由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。
二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。
空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。
具体的操作步骤如下：(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。
(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。
在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。
(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。
(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。
2. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。
过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。
当过氧化氢分解时，会释放出氧气。
具体的步骤如下：(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和过氧化氢混合进行合成。
(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧气和水。
过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。
三、氧气制取的应用制取的氧气通常用于以下领域：1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操作等。
医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。
2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃烧效率。
同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。
氧气的制取的化学实验报告
氧气的制取的化学实验报告
《氧气的制取的化学实验报告》
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过化学实验制取氧气，并观察氧气的性质和特点。
实验原理：氧气的制取可以通过加热过氧化钾（KClO3）来产生氧气。
当过氧化钾受热分解时，会释放出氧气和氯化钾。
化学方程式如下：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
实验步骤：
1. 将过氧化钾放入试管中，并用试管夹夹住试管。
2. 加热试管中的过氧化钾，观察试管口是否有气泡产生。
3. 将试管口对准一盛有水的容器，观察氧气的收集情况。
实验结果：
经过加热，试管中的过氧化钾开始分解，产生氧气气泡，并且氧气被成功收集在水中。
收集后的氧气可以观察到它的颜色是无色、无味的气体，能够支持燃烧，并且能够使燃烧更加旺盛。
实验结论：
通过本次化学实验，我们成功制取了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。
氧气是一种无色、无味的气体，具有支持燃烧的特性。
这次实验不仅让我们了解了氧气的制取方法，也让我们对氧气的性质有了更加直观的认识。
通过这次实验，我们对氧气有了更深入的了解，也对化学实验有了更多的体验和认识。
希望通过这次实验，大家对氧气的制取和性质有了更加清晰的认识。
2.3氧气的制取2.2
氧化汞（HgO）
红色粉末， 俗称 三仙丹。加热到 500℃时分解为汞 蒸气和氧气。 （汞蒸气有毒！）
水（H2O）
加热至1000℃高 温或借助一定的 电解设备通以直 流电 （耗电量 较大） 可分解 为氧气和氢气。
KMnO O4
√
HgO
高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 明瓶内氧气已满。
1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤： ①点燃酒精灯，加热试管. ②检查装置的气密性. ③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉 花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把 试管固定在铁架台上. ④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯. ⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序 为
②③①④⑥⑤
___________________.
第五步
用排水法收集氧气 注意：⑤用排水法集气时，集气瓶充满水 后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）； 用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导 管口要接近集气瓶底部（便于排出空气）
注意：⑥用排水法集气时，应注意当气泡
从导管口连续、均匀地放出时 再收集，否则收集的气体中混有空气，
不纯。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已 满。
第三步
将试管固
定在铁架台上
注意事项
①试管口要略向下倾斜，目的是：
防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷 凝成水珠倒流回热的试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，目的是：
便于气体排出。
③铁夹要夹在离试管口1/3处。
第四步
点燃酒精灯（先预热）
④加热时先要将酒精灯在试管下方来回移 动，让试管均匀受热，然后用酒精灯的外 焰对准药品部位加热
4.操作步骤
鲁教版化学八年级氧气-氧气的制法 (2)
操作较为方便
5、验满方法
排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，
若木条复燃，证明已 收集满。
放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 6.检验：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃， 证明已收集满。
7.注意事项
①长颈漏斗下端要插入液面以下
②用排气法收集气体时导管要插入集气瓶底部 ③当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集 ④集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片，正放 在桌面上。
H2O + O2
由反应物的状态和 反应条件决定：
液体＋固体→气体
哪些仪器可以代 替锥形瓶？
若实验室制取少量氧 气，能否去掉上图中 的长颈漏斗？
4. 收集方法：根据制取气体的物理性质。
不易溶于水的气体 密度比空气大的气体
排 水 法：
向上排空气法：
1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
②高锰酸钾（紫黑色固体 ）
氯酸钾 二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
反应装置：
由反应物的状态决定： 固体 加热 气体
操作步骤：
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、加药品，塞紧带 导管的塞子。 4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。 5、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集
6、当集气瓶口有大气泡冒出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
实验室制取氧气的其他方法
氧气的制取实验原理
氧气的制取实验原理氧气的制取实验原理如下：一、分解过氧化氢制取氧气的实验原理分解过氧化氢（H2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气和水。
具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化氢溶液倒入试管中，用橡皮塞封住，并将导管的一端插入到试管内。
2. 加入催化剂：在溶液中加入催化剂，常用的催化剂有锰(IV)氧化物、二氧化锰、过氧化锰酸钾等。
催化剂会加速过氧化氢的分解反应。
3. 分解反应：随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气和水。
反应方程式为：2H2O2(l) →2H2O(l) + O2(g)。
4. 氧气收集：氧气会从导管中冒出，并被导入收集气体的瓶子内。
由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。
5. 安全措施：由于过氧化氢容易分解，因此操作过程中需小心谨慎，防止过氧化氢溅到皮肤或眼睛。
此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。
二、加热过氧化钾制取氧气的实验原理加热过氧化钾（K2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化钾在加热条件下分解产生氧气和金属氧化物。
具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化钾放入玻璃试管中，并用橡皮塞封住试管的一端，并将导管的另一端插入到试管中。
2. 加热反应：将试管加热，过氧化钾在高温下分解，产生氧气和金属氧化物。
反应方程式为：2K2O2(s) →2K2O(s) + O2(g)。
3. 氧气收集：氧气会从导管中产生，并被导入收集气体的瓶子内。
由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。
4. 安全措施：加热过程中要小心操作，避免试管破裂或溅到皮肤或眼睛。
此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。
总结起来，制取氧气的实验原理可以通过分解过氧化氢或加热过氧化钾来实现。
这些实验都是利用化学反应产生氧气，并通过收集气体的方法将氧气收集起来。
这两种实验均有一定的危险性，操作时要注意安全。
以上是氧气的制取实验原理的相关介绍，希望对您有所帮助。
氧气制取2
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反应： 由一种反应物生成两种或两
种以上其他物质的反应。“一变多” A = B + C + 〃〃〃
1.用过氧化氢制氧气的文字表达式 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
加热氯酸钾制氧气
文字表达式
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
探究：用高锰酸钾制氧气
文字表达式 加热 高锰酸钾
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） Ｃ （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） Ｃ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管 Ｃ 口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 的气体 溶于水的气体
实验步骤：
（1）检查装置气密性。
氧气的制取与实验观察
氧气的制取与实验观察氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的第二种主要成分。
它在许多化学反应和生命过程中起着重要作用。
本篇文章将介绍氧气的制取方法，并通过实验观察去验证制取氧气的过程。
一、氧气的制取方法为了制取纯净的氧气，我们可以采取以下几种方法：1. 加热过氧化氢过氧化氢（H2O2）分解时会生成氧气和水。
可以通过加热过氧化氢来加速其分解反应，从而制取氧气。
实验材料：- 过氧化氢溶液- 加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）- 水槽或容器实验步骤：1) 将过氧化氢溶液倒入水槽或容器中。
2) 点燃酒精灯或Bunsen燃烧器，将加热设备的火焰置于过氧化氢溶液下方。
3) 观察反应过程中是否产生气泡，以及气泡的性质和数量。
2. 高温分解金属氧化物某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，释放出氧气。
实验材料：- 金属氧化物（如二氧化锰）- 高温设备（如炉子或烧杯）实验步骤：1) 将金属氧化物样品放入高温设备中，加热至足够高温。
2) 观察反应过程中是否有气体产生，以及产生的气体性质和数量。
二、实验观察为了验证氧气的制取过程，我们进行了以下实验观察：实验一：过氧化氢的分解材料：过氧化氢溶液步骤：将过氧化氢溶液倒入水槽中，点燃酒精灯，并将火焰置于过氧化氢溶液下方。
观察：在加热过程中，可以观察到产生大量气泡，并且气泡会迅速上升。
实验二：二氧化锰的高温分解材料：二氧化锰步骤：将二氧化锰样品放入烧杯中，置于炉子中进行高温加热。
观察：在高温加热的过程中，可以观察到烧杯内产生棕黑色气体，并且气体逐渐充满烧杯。
通过以上实验观察可以得出结论，加热过氧化氢和高温分解金属氧化物都能够产生氧气。
氧气为无色气体，分子式为O2，具有较强的氧化性能和促进燃烧的作用。
实验中的气泡和产生的气体均为氧气。
结论：通过采用适当的制取方法，如加热过氧化氢和高温分解金属氧化物，可以获得纯净的氧气。
氧气在许多实际应用中发挥着重要作用，并且实验观察结果验证了氧气的制取过程。
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2 收集方法： 排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一. 适用范围 密度比空气大的气体 二. 优点
操作较为方便
３、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
5、操作步骤：
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性 3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带 导管的塞子，将试管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5、给试管加热。
6、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛 玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 8、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4+MnO2+O2
棉花
3.加热双氧水制取氧气 双氧水
H 2O 2
二氧化锰
水+氧气
分液漏斗 20-50ml 过氧化氢
二氧化锰
H2O+O2
50毫升水 0.5克 MnO2
二、实验室制氧的过程
1.仪器名称:
制取装置
铁架台 A__________B_________ 试管 洒精灯 导管 C__________D_________ 水槽 集气瓶 E___________F_________
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是(C) （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管 口应 （Ｃ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（ Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
例题：指出下图中的四处错误
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，
而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都 没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 改变化学反应速度的快慢。
第三节 氧 气 的 制 法
杭 军
一、实验室制法
原料：氯酸钾（白色固体) 或 高锰酸钾（紫黑色固体 ） 双氧水（液体）
方法：在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加 热 二氧 化锰
氯化钾 + 氧气
KClO3 加 热
KCl + O2
2、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 KMnO4
加 热 加 热
6、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。
3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
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