元素周期表第二课时修改
最外层上都只有1个电子，化学反应 中易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金
属元素及水发生化学反应。
a
10
取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
化学性质比较
钠
与氧气 剧烈燃烧， 反应 火焰呈 黄 色， 生成 淡黄 色的固 体
特性： 碘遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应： a
2F2 +2H2O=4HF+39 O2
元素非金属性强弱判断依据：
1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难 易程度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物 越容易，则非金属性越强，氢化物越稳定，则 非金属性越强。
2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸 性强弱。酸性越强，则原非金属元素的非金属 性越强。
a
40
卤素单质
a
41
阅读资料卡片（第８页）
• ２、卤素单质的物理性质
元元素 核 单 颜色和状态 密度 熔点
素符号 电 质 （常态）
℃
名
荷
称
数
沸点 ℃
溶解度 （100g 水中）
氟F
9 F2 淡绿色的气 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反
体
应
氯Cl
17 Cl2
黄绿色气体
3.124g/ -101 L
性质
①最外层7个电子
易得一个电子， 具有氧化性。
② 核电荷数递增
电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质的氧化性强弱顺序为：
F2 >Cl2> Br2>a I 2
34
（2）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。
Br2+2Na=2NaBr
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续
H2+I2====2HI HI很不稳定
加热 缓慢进行
表现为：
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
a
36
2)卤素与水反应
科学探究:完成课本第5页的表.
a
7
1、碱金属元素的原子结构
a
8
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
a
9
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
思
把氟气通入碘化钾溶液中，有何现 象？写出有关反应的化学方程式。
考
F2 + 2KI = 2KF + I2
氟气首先同 碘化钾溶液中
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 的水剧烈反应
a
46
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl
(白色）
NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr （浅黄色）
还原性：I－a ＞Br－＞Cl－
38
小结
1、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 1与金属反应，生成卤化物。
2与氢气反应，生成卤化氢。
3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质
的
差异性和递变性
1与氢反应的能力渐弱 2氢化物的稳定性渐弱
3与水反应的能力渐弱
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
a
30
卤 族元 素
a
31
a
32
F Cl Br I At
相似性
递
核电 荷数
变 电子
性 层数
最外层7个电子 逐渐增大
逐渐增多
a
33
2、卤族元素
（1）卤素的原子结构
原子结构 决定
泽，柔软 a
26
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
似
硬度
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
递 变 性
密度变化 熔沸点变化
强
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
a
27
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反 应置换出氢的难易程度。置换出 氢越容易，则金属性越强。
a
20
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
a
21
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
周期
（横行）
短周期
第一周期：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 (镧系元素)
第七周期：32种元素 (锕系元素)
周期序数a = 电子层数
3
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越强 。
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上 都只有一 个电子
化学性质 相似
1) 化合物都易失电 子表现强还原性
2) 均为+1价
核电荷数 2.递变性: 电子层数
原子 半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还 原 性
金 属 性
(电子层数的影响a大于核电荷数的影响)19
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆炸.
a
29
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
D.氧化能力最强的是钠离子
熔、游、红、鸣”现 的 数的递增，
K 象更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
碱 和 氢 气
还原性 （金属性） 逐渐增强。
Cs
甚至爆炸
a
16
（1）碱金属元素原子的最外层都 有1个电子，它们的化学性质相似
①与O2的反应 ②42LN与ia 水++ 的OO22反＝Δ＝Δ应2NLai22OO2 22KNa++22HH2O2O＝＝2K2ONHaO+H H+2↑H2↑ 通式：2R +2Ha 2O = 2ROH + H21↑7
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学
Ⅱ
a
1
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则：
⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
a
2
元素周期表的结构
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：三个纵行(8、9、10）
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
a
4
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
a
5
碱金属元素单质 Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。
-34.6 226 cm3
溴Br
35 Br2
深红棕色液 体
3.119 g/ cm3
-7.2
58.78 4.16g
碘I
53 I2
紫黑色固体 4.93g/c 113.5
m3
184.4 0.029g
a
42
卤素单质的物理性质递变性
单 质
颜色
状 态
密度
熔、沸 点
毒性
F2 浅 气 小
Cl2
气
低
大
—— —— —— ——
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是：Ｃ
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
4.2元素周期律（第2课时）教案
《元素周期律》第二课时教学设计了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
讲授新课第二节元素周期律一、元素周期表元素周期表虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
例如：C的最高正化合价是+4，与它所处的族序数是4相等。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。
元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。
例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。
1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫的预言门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
：【练习】1、填空虚线左下方是______元素，虚线右上方是_______元素，最右一个纵列是_________元素。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
【练习】2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．C、N、OB．Li、Na、KC．Cl、Br、ID．Na、Mg、Al在主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合价随着原子序数的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合价相等（O、F元素除外），A．C、N的最高正化合价分别为+4、+5，但O元素的最高正化合价与其族序数不等，不符合题意，故A错误；B．Li、Na、K元素属于同一主族元素，其最高正化合价都是+1价，不符合题意，故B错误；C．Cl、Br、I属于同一主族元素，其最高正化合价都是+7价，不符合题意，故C错误；D．Na、Mg、Al最高正价分别为+1、+2、+3，所以符合题意，故D正确。
元素周期表第二课时(修改)
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
课堂练习
1、现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、 KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？ 2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推 测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
构中，
次
电子层数 增大 。
依次增多，原子半径依
思考·交流
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外
层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化
学性质如何？是否完全相同？ 性质相似性：最外层电子数都是1，容易失去最 外层电子，化学性质活泼，单质还原性很强。递 变性：从Li到Rb，随着核电荷数的增加，电子层 数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的 吸引力减弱，失电子能力增强，化学性质越来越 活泼，单质的还原性越来越强。
第一节 元素周期表
第二课时 元素的性质与原子结构
碱金属元素单质
Li Na K
Rb
Cs Fr
请同学们完成以下表格，分析碱金属元 素原子结构的共同之处和不同之处。
元素 名称
锂 碱 金 属 元 素
元素 符号
核电荷 数
原子结构示意图
最外层 电子数
电子 层数
原子半 径(nm)
0.152
Li
钠
3 11 19
。
，原子
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？ 碱金属 单质 Li Na K Rb Cs
颜色和状态
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金属光泽，柔软
密度 g·㎝3
熔点 ℃ 180.5
元素周期表第二课时
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时一、教材分析《碱金属元素与卤族元素》是高中化学(人教版)必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，本节主要学习碱金属元素与卤族元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标分析知识与技能：1、通过对比学习碱金属元素和卤族元素性质与结构关系2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
3.是学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
过程与方法：具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感态度与价值观：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
三、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学习通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的理解，所以本书内容碱金属和卤族元素的性质学生应该很容易接受。
四、教学重难点1、理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律，推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的依据。
五、教学方法启发、诱导、阅读、讨论六、教具准备1、学校多媒体网络教室。
2、《元素周期表》网页式课件。
七、教学过程八、板书设计一、碱金属元素的递变规律1、物理性质2、化学性质二、卤族元素的递变规律1、物理性质2、化学性质三、同主族元素性质的递变规律四、金属性和非金属性强弱的判断。
高一化学第一章 第一节元素周期表第二课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章第一节元素周期表第二课时教案（第二课时）教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。
教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。
为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
[[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？ [回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书] 22KO O K 燃烧+ （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应 钠与水反应 [回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书] ↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式 3．过氧化钾与CO 2 4．超氧化钾与水、CO 2 5．氧化锂与水、CO 2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
高中化学 《元素周期表的应用》 第二课时 教学案 新人教版必修2
第三节元素周期表的应用第2课时【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。
【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。
【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。
【归纳】完成表格：【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。
【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。
【概括】ⅦA 族元素单质与H 2反应情况【点评】Cl 2、Br 2、I 2的性质在《化学1（必修）》中已分散学过，在此进行整合，不仅对知识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。
【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。
【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。
【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。
高一化学必修2《元素周期律》(第二课时)教学设计
高一化学必修2《元素周期律》（第二课时）教学设计高一化学必修2《元素周期律》（第二课时）教学设计教材分析：《元素周期律》是化学必修2第一第二节，本节包括三部分教学内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规律以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
第二课时主要是在原子结构的周期性变化的基础上，以第三周期为例，探究同周期元素金属性、非金属性的递变规律，而同周期同主族元素性质的周期性变化，是元素周期律的最本质体现。
元素周期律是学习化学和研究化学的理论基础，是指导学生学习无机化合物的导航图，对学生化学能力的提升有着举足轻重的作用。
本节课的教学内容充分体现了“结构决定性质”的化学思想，也渗透了“量变引起质变”的哲学思想。
因此本节课的教学应充分体现元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，引导学生从元素原子最外层电子数的递变入手，引导学生，通过对比分析，类比迁移，自主总结出得出同周期元素金属性、非金属性的递变规律。
学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
所以教师必须设置问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
同时通过原子核外电子排布规律，碱金属、卤族元素性质的学习，学生已经具备了原子结构与元素性质的相互关系，也初步理解了结构决定性质的化学思想。
因此，只要教师通过问题的设置和适当的引导点拨，可以让学生通过实验探究与验证，完全将这一理论知识应用到同周期元素性质的学习中，并获得预期的学习效果。
教学目标知识技能：1、理解同周期元素金属、非金属的递变规律；2、掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据3、培养学生观察实验现象的能力及总结能力。
人教版初中化学九年级上册3.3《元素元素符号》(第二课时)优秀教学案例
3.合作探究：让学生以小组为单位进行化学实验，共同完成实验报告，提高他们的实践操作能力和合作能力。
小组合作教学策略能够调动学生的学习积极性，培养他们的团队协作能力和自主学习能力。
（四）反思与评价
在教学过程中，我注重学生的反思与评价，以促进他们的自我成长和提高。
（二）讲授新知
在导入新课后，我开始讲授新知识。首先，我详细讲解了元素符号的书写原则，包括单字母符号和双字母符号的书写方法，以及元素符号与化学式的区别。通过举例和练习，让学生在实践中掌握这些知识点。接着，我利用多媒体课件，向学生介绍元素周期表的结构，包括周期、族的概念，以及周期表中的横向和纵向排列规律。在讲授过程中，我注重与学生互动，引导他们积极思考，提问并及时解答他们的疑问。
（三）学生小组讨论
在讲授完新知识后，我组织学生进行小组讨论。我将学生分成若干小组，每组学生共同探讨元素符号在实际科学研究中的应用，以及如何正确运用元素符号进行化学表达。学生通过讨论、交流，相互启发，共同解决问题。在这个过程中，我巡回指导，针对不同小组的学习情况，给予个性化的指导，帮助他们克服困难，提高他们的团队协作能力和自主学习能力。
3.培养学生能够正确运用元素符号进行化学表达，包括化学方程式的书写、物质的化学式等。
为了实现这些目标，我在教学过程中注重理论联系实际，通过讲解、示范、练习等多种方式，让学生在实践中掌握知识，提高他们的化学素养。同时，我还注重培养学生的观察能力和思维能力，使他们能够灵活运用所学知识解决实际问题。
（二）过程与方法
3.通过提问，让学生反思自己在学习过程中的疑问和困惑，促进他们的自我成长。
问题导向的教学策略能够激发学生的思考，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文
高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2-图文第一节元素周期表(第2课时)教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
元素性质的递变规律元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系实验：钾钠与水反应实验1-1 课时安排 1 教学重点教学难点教学准备一、复习导入：练习讲评导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
二、自主学习完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
[归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质 1、与非金钠钾属的反应与氧气的反应 Li＋O2 Na＋O2 与水的反应 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？[归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
人教版高中化学必修二教学方案《元素周期表(第二课时)》(人教)讲授式教学
《元素周期表》(第2课时)◆模式介绍探究性教学模式是指在教学过程中，要求学生在教师指导下，通过以“自主、探究、合作”为特征的学习方式对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标则涉及思想感情与道德品质的培养。
◆教材分析《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。
所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。
同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。
◆思路说明本节通过直接展示原子结构示意图，让学生认识到构成原子的粒子及其性质，学生通过讨论研究描述核外电子的运动方式。
解释核外电子排布规律，引导学生了解最外层电子数和元素化学性质的关系，通过习题进行巩固。
◆教学目标【知识与能力目标】1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X A Z和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系【过程与方法目标】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工【情感态度价值观目标】1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦◆教学重难点【教学重点】构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律【教学难点】培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。