吉林一中2013--2014学年度上学期高二11月化学考试
吉林省长春市第二中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题.pdf
一、单项选择题1、决定化学反应速率的主要原因是 （ ） A参加反应物质的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A、碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 下列说法正确的是（ ） A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D、当△H＜0时表明反应为吸热反应 对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A、v (A)=0.40mol?L-1?s-1B、v (B)=0.48mol?L-1?s-1C、v (C)=0.36mol?L-1?s-1D、v (D)=0.55mol?L-1?s-1 5、下列说法正确的是( ) A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、自发反应在任何条件下都能实现。
、下列不能用勒沙特列原理解释的是( ) A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅； C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出； D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) AH2O(g)===H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1 BH2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1 CH2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1 D、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1、下列变化过程中，ΔS＜0的是( ) A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ A、变浅 B变深 C不变 D无法确定 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ）A、X2+2Y2 2XY2B、2X2+Y2 2X2YC、3X2+Y2 2X3YD、X2+3Y2 2XY3 11、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 已知：①S（单斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H=－297.16 kJ·mol－1 ②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83 kJ·mol－1 ③S（单斜，S）===S（正交，s），△H3 下列说法正确的是（ ） A、△H3=0.33 kJ·mol－1 B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C、△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D、△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 .在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A?、加催化剂同时升高温度 B?加催化剂同时增大压强 C?、升高温度同时充入N2? D?降低温度同时增大压强 、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） 1反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）+B（气）2C（气）。
吉林省吉林一中2013-2014学年高二5月月考化学试卷(带解析)
吉林省吉林一中2013-2014学年高二5月月考化学试卷（带解析）1．保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂【答案】A【解析】试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷ⴗ涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。
考点：考查化学与环境的关系2．下列说法正确的是（ A．PM2.5的产生与人类活动无关B．在涂料中尽量用液态有机牡代替水作溶剂，以减少环境污染C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒最菌D．塑化剂是一种化工塑料添加剂，可以备量添加到婴幼儿玩具中【答案】C【解析】试题分析：A、PM2.5的产生丛要来自于化石燃斘的燃僧，与人类活动有关，错误；B、液态有机溶剂有一定的毒性，对人体有害，如甲醛、苯等，所以不能用有机溶剂代替水作溶剂，错误；C、酒精可以使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；D、塑化剂是一种化工塑料添加剂，对人体有害，根据婴幼儿的特点，不能大量添加到婴幼儿玩具中，错误，答案选C。
考点：考查化学与生活、环境的关系3．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，正确；B、将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，节约用水同时环保，正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染，正确；D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，远远超过胶体粒子直径的范围，不具有丁达尔效应，错误，答案选D。
吉林省吉林一中高一化学上学期11月月考试卷(含解析)
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH2．（3分）（2006秋•许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确3．（3分）（2013秋•船营区校级月考）将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（）A．0.2mol B．0.25mol C．0.4mol D．0.5mol4．（3分）（2013秋•船营区校级月考）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH﹣数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生．A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④5．（3分）（2013秋•船营区校级月考）被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）A．一定只含有Fe2+B．可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D．可能有Cu2+和Fe2+二.实验题6．（2012秋•福清市校级期末）金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）．（2）少量的金属钠应该保存在中．（3）写出钠与水反应的化学方程式．（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）7．（2013秋•船营区校级月考）将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol•L﹣1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口．过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起．（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；往罐内加入的白色晶体是；（2）罐壁变瘪的原因是，反应方程式是；（3）罐再度鼓起的原因是，反应方程式是．8．（2013秋•船营区校级月考）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来．试完成下列问题：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验．请写出有关的实验操作方法现象：A处： B处：．9．（2013秋•船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：．（2）探究所依据的化学原理：．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和；金属Na、和．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是，生成该黑色难溶物的原因是．10．（2013秋•船营区校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：[已知：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，且Mg （OH）2、Fe（OH）3难溶于水；NH4++OH﹣═NH3•H2O]由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，肯定不含的阳离子是．11．（2014秋•微山县校级月考）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用，理由是．（2）装置B的作用是．装置C的作用是．装置E中碱石灰的作用是．（3）装置D中发生反应的化学方程式是．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为．12．（2011秋•蛟河市校级期末）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：．（2）装置C中放入的反应物是和．（3）装置A的作用是，装置B的作用是．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．三.计算题13．（2013秋•船营区校级月考）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得悬浊液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：（1）混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量分别是多少？（2）C点所表示的盐酸的体积是多少？14．（2013秋•船营区校级月考）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：（1）生成的氢气在标准状况下的体积．（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比．四.推断题15．（2013•大城县校级模拟）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式．16．（2013秋•船营区校级月考）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．试回答下列问题：（1）各物质的化学式：A ，C ，E ．（2）写出下列反应的化学方程式：B→C：；D→E：；（3）在反应A→D中，还原剂是．五.填空题17．（3分）（2013秋•船营区校级月考）从明矾中提取K2SO4和Al2（SO4）3的主要操作有下列四步，下面是对每步操作提出的问题，请完成填空：（1）将固体明矾用水溶解，加入过量的氨水，并过滤、洗涤沉淀．加过量氨水的目的是，洗涤沉淀的目的是．（2）取沉淀加直到沉淀完全溶解，再蒸发、结晶得．（3）取（1）的滤液，加稍过量的溶液并加热，其目的是；再加入少量中和多余的碱．（4）对（3）所得的溶液加热、浓缩、结晶得．18．（3分）（2011秋•下城区校级期末）将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有．（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有．（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，一定有．（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有．19．（3分）（2013秋•船营区校级月考）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为．反应后得到的FeCl3溶液呈色．用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：，反应的离子方程式为：．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体．（3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是．H+．20．（3分）（2014秋•桥东区校级月考）如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl﹣和HCO3﹣的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于moL（用m表示）．21．（3分）（2013秋•船营区校级月考）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：（1）写出化学式：B C（2）写出①②反应的化学方程式．①②．22．（3分）（2013秋•船营区校级月考）完成下列反应的离子反应方程式：（1）过氧化钠与水的反应：．（2）钾与水的反应：．（3）小苏打与烧碱溶液反应：．（4）小苏打与盐酸溶液的反应：．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2013秋•船营区校级月考）把质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2D． NaOH考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的重要化合物．专题：计算题．分析：可以根据将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系．解答：解：质量比等于摩尔质量比，即各物质的物质的量相同，设4种物质的物质的量为amol，则Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na2O2和水反应生成了O2，所以相当于Na2O，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，等物质的量的Na质量比NaOH小，且金属钠和水反应生成H2，所以所得溶质的物质的量浓度是Na＞NaOH，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，故选D．点评：本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，难度不大．注意守恒思想的灵活运用．2．（3分）（2006秋•许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确考点：焰色反应．专题：化学实验基本操作．分析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光．解答：解：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确．④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；故选D．点评：本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点．焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点．3．（3分）（2013秋•船营区校级月考）将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（）A．0.2mol B．0.25mol C．0.4mol D．0.5mol考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先根据第二份中发生的2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑来计算铝的物质的量，再根据第一份中2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑来计算镁的物质的量．解答：解：第二份中气体的物质的量为=0.3mol，设铝的物质的量为x，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaA lO2+3H2↑2 3x 0.3mol，解得x=0.2mol，第一份中气体的物质的量为=0.5mol，设镁的物质的量为y，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2 30.2mol 0.3molMg+2HCl═MgCl2+H2↑1 1y （0.5mol﹣0.3mol），解得y=0.2mol故选：A．点评：本题考查镁、铝与酸、碱的反应，熟悉铝与碱反应而镁不与碱反应是解答本题的关键，将气体的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答．4．（3分）（2013秋•船营区校级月考）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH﹣数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生．A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④考点：溶解度、饱和溶液的概念；钠的重要化合物．专题：物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物．分析：根据过氧化钠溶于水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na2O2固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水；饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变．解答：解：①原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质会减少，则溶液中的Na+总数也会减少，故①错误；②随着一小块Na2O2固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质；由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液；根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变；则单位体积内的OH﹣数目也不变，故②错误；③原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故③正确；④原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故④错误；⑤随着一小块Na2O2固体的投入，氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗，饱和溶液析出固体溶质，故⑤正确；⑥随着一小块Na2O2固体的投入，过氧化钠溶于水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故有气泡产生，故⑥正确，故选C．点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，难度中等．根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点，分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路．5．（3分）（2013秋•船营区校级月考）被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（）A．一定只含有Fe2+B．可能只含Cu2+C．一定有Fe2+和Cu2+D．可能有Cu2+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属铁可以和盐酸之间反应生成氯化亚铁和氢气，金属铜和盐酸之间不会反应，金属铁被氧化的价态可以到+3价，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜可以和盐酸之间反应生成氯化铜，金属铁可以和铜离子之间反应，通可以和铁离子之间反应，据此回答判断．解答：解：被严重腐蚀了的铜和铁（表面有氧化铜、氧化铁），共同放入盐酸中充分反应后，金属氧化物都可以和盐酸之间反应，溶液中存在铁离子、铜离子，金属铁会和铁离子之间反应生成亚铁链子，金属铜和铁离子之间反应生成亚铁链子和铜离子，所以当剩余残渣中只有铜时，溶液中一定不会有Fe3+，可能有Cu2+和Fe2+，还可能只含有Fe2+．故选D．点评：本题考查学生金属铁以及化合物之间的性质知识，注意反应发生的先后顺序是解题的关键，难度中等．二.实验题6．（2012秋•福清市校级期末）金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．（2）少量的金属钠应该保存在煤油中．（3）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．（4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为 2.24L （标准状况）考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）钠在反应中易失电子作还原剂；（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积．解答：解：（1）钠最外层有1个电子，所以钠在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故答案为：失，还原；（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气，钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中，故答案为：煤油；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，故答案为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；（4）设生成氢气的体积为x．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH转移电子22.4L 2molx 0.2molx==2.24L，答：生成2.24L氢气．点评：本题考查钠的性质，根据钠原子的最外层电子分析其性质，难度不大．7．（2013秋•船营区校级月考）将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol•L﹣1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口．过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起．（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是Al ；往罐内加入的白色晶体是干冰；（2）罐壁变瘪的原因是干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪，反应方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（3）罐再度鼓起的原因是过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起，反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2十3H2↑．考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据Al和二氧化碳的性质分析；（2）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（3）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释．解答：解：（1）由题干可知，加氢氧化钠能反应，则考虑金属为Al，白色晶体是干冰；故答案为：Al；干冰；（2）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；（3）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，注意把握Al 的化学性质，题目难度不大．8．（2013秋•船营区校级月考）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来．试完成下列问题：（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出（3）某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用如图所示的装置进行有关实验．请写出有关的实验操作方法打开A，并在A处放一带火星的木条现象：A处：带火星的木条复燃 B处：有气泡放出．考点：实验装置综合；钠的重要化合物．专题：实验题．分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）根据物质燃烧的条件可知，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应是放热反应，且反应中有助燃性气体生成，即得出的结论是过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出；（3）如果进一步证明上述结论，则需要打开K使水与过氧化钠反应生成氧气，同时在A处放一带火星的木条即可．解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应是放热反应，且反应中有助燃性气体生成，则实验结论为过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出，故答案为：过氧化钠与水反应放出热量并有助燃气体放出；（3）进一步证明上述结论，则实验操作为打开A，并在A处放一带火星的木条，观察到A处带火星的木条复燃，B处有气泡放出，则上述结论合理，故答案为：打开A，并在A处放一带火星的木条；带火星的木条复燃；有气泡放出．点评：本题考查氧化钠和水的有关实验探究，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重实验能力的培养和训练．该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力．9．（2013秋•船营区校级月考）在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．（1）实验探究的目的：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成．（2）探究所依据的化学原理：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶．（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子和烧杯；金属Na、硫酸铜溶液和稀盐酸或稀硫酸．该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是CuO ，生成该黑色难溶物的原因是钠与水反应放出热量使氢氧化铜受热部分分解．考点：碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：（1）学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；（2）当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，依据氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，只是加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解即可；（3）实验需要首先完成Na与硫酸铜溶液反应，然后再进行沉淀与盐酸的反应，完成钠与硫酸铜溶液的反应，需要的试剂是钠和硫酸铜溶液，还需要的用品是镊子、烧杯；完成沉淀与盐酸的反应，需要试剂是稀盐酸或稀硫酸，不再需要其他用品；钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解，所以实验中意外发现的黑色沉淀是氧化铜．解答：解：（1）老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢，学生怀疑Na也与硫酸铜发生了置换反应生成铜单质，因而他探究的实验目的是验证钠与硫酸铜溶液反应是否生成铜；故答案为：验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成；（2）探究所依据的化学原理是，当钠不与硫酸铜发生置换反应时，沉淀只有氢氧化铜，当钠与硫酸铜发生置换反应时，沉淀中既有氢氧化铜液有铜，氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，加入过量的盐酸观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解说明无铜生成，若仍有沉淀说明有铜生成；故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；。
吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月化学考试
绝密★启用前吉林一中2013--2014学年度上学期高一11月考试化学测试试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 把质量比等于摩尔质量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH2. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A ．仅有③不正确B ．仅有④不正确C ．仅有⑤不正确D ．全正确3. 金属单质钠的化学性质非常的活泼，它放在空气中很容易变质，还可以和冷水发生剧烈反应。
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 （填“得”或“失”）电子，表现出 ____________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）少量的金属钠应该保存在 中。
（3)写出钠与水反应的化学方程式 。
（4）当有0.2mol 电子发生转移时，生成氢气的体积为 （标准状况）4. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L ；另一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L 。
则原合金样品中镁的物质的量为（ ） A ．0.2mol B ．0.25mol C ．0.4mol D ．0.5mol5. 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（） ①溶液中的Na ＋总数不变 ②单位体积内的OH －数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生 A ．①③⑥ B ．②⑤⑥ C ．③⑤⑥ D ．①③④ 6. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( ) A ．一定只含有Fe 2+ B.可能只含Cu 2+ C ．一定有Fe 2+和Cu 2+ D.可能有Cu 2+和Fe 2+ 第II 卷（非选择题） 二、实验题第3页 共10页 ◎ 第4页 共10页7. 将一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。
吉林省吉林一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
吉林省吉林一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连【答案】C【解析】试题分析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。
考点：考查金属的腐蚀与防护。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降【答案】B【解析】试题分析：A、根据题给反应知，高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，发生氧化反应，正确；B、根据题给反应知，干法中每生成1mol Na2FeO4共转移5mol电子，错误；C、根据题给反应知，湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子，正确； D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，正确。
吉林省白城市2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(二) Word版含答案
白城市2013—2014学年第一学期期末考试高二化学（试卷二）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100 分，答题时间为 90 分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在制定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 11第I 卷 选择题(共60分)一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分)1．下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ( ) (1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体； (3)铜； (4)石墨；(5)熔融NaOH ； (6) 稀硫酸；(7)乙酸；A ．(1)(2)(5)(6)B ．(5)C ．(2)(5)D ．(1)(3)(4)(5)(6)2．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是 ( )A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥3．某学生欲完成反应2HCl ＋2Ag == 2Ag Cl↓＋H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）装订线学校 班级 姓名 考号4．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－5．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)6．相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2 SO47．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2B．Δ H3=ΔH1+ΔH2C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH29．在一定温度下，体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是（）A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④10．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为（）A．13 B．12 C．11 D．1011．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快12．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13．常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（）A．9：2B．2：9C．1：9D．10：114．如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的（ ）15．一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零）,反应达到平衡时, X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol•L -1、0.3 mol•L -1、0.08 mol•L -1则下列判断不正确的是（ ）A ．c 1∶c 2== 1∶3B ．平衡时，Y 和Z 生成速率之比为3∶2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0< c 1< 0.14 mol•L -1 16．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B ．实验室用惰性电极电解NaCl 溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C ．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑ D ．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH 保持不变17．一定温度时，向饱和的BaSO 4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） A ．BaSO 4溶解度增大，K sp 不变 B ．BaSO 4溶解度、K sp 均增大 C ．BaSO 4溶解度不变，K sp 增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变18．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( )A．等于p% B．大于p%C．小于p% D．无法比较19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g20．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50％Array B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数第II卷非选择题(共40分)21．（4分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
吉林省白城市2013-2014学年2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(一).pdf
A．NaHCO溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+=CO2↑+ H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2－
C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=72H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+=BaSO4↓+ 2H2O
D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+
② N2H4－4e－=N2+4H+ （2分）
30.（8分）
①18.56（2分）
②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2) （2分）
③1 mol?L—1<c(H2)<2 mol?L—1（2分）
④=（2分）
C
Fe
C%
NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝－５６７.８５ kJ·mol-1 得２分，其它成倍数的配平均得１分，方程式和
ΔH对其中１个得１分。
29. (10分)
(1) ①> （1分） ②acd （2分，错一个0分，漏选得1分） ③减小 （1分） 不变（1分） ④> （1分）
(2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol （2分）
第Ⅱ卷（共 45分）
三填空题26．（8分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
吉林省吉林一中2013-2014学年高二9月月考 化学试题 Word版含答案
绝密★启用前吉林一中高二2013—2014学年度上学期九月份月考化学测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④ B．②③C．③④D．只有③3. 对苯二胺（右图）是日常使用物中的一种成分，关于它的说法正确的是（）A．是一种氮肥 B．是一种食品防腐剂C．是一种消毒剂 D．是一种合成染发剂4. 下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象5. 下列与有机物结构和性质相关的叙述不正确的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6. 下列“油”中都属于油脂的是（）①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤7. 某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。
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第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页 „„„„○„„„„外„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ „„„
„○„„„„内„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ 绝密★启用前 吉林一中2013--2014学年度上学期高二11月考试
化学测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分
得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明
评卷人 得分 一、单项选择
1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年„„青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。”下列有关青霉素的说法不正确的是（ ） A．它是人类发现的第一种抗生素 B．它是由真菌中的青霉菌产生的 C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病 D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖 2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是
（ ） A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）
3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（ ） A．阿司匹林属于羧酸类有机物 B．阿司匹林有解热镇痛的作用 C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应 D．阿司匹林不能水解 4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（ ） A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 5. 下列叙述中不正确的是（ ） A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料 B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料 C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别 D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品 6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（ ） A.镀锌铁板 B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 第3页 共12页 ◎ 第4页 共12页 „„„„○„„„„外„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ „„„
„○„„„„内„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ 最后得到1.20 g红色粉末. (1)白铁镀锌的作用是________________________________________________________________________。 (2)放出气体速率由快到慢的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)加入过量的NaOH溶液的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 8. 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验： (1)取样品a g，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解、过滤时使用的仪器有________________________________________________________________________。 (3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。 (5)合金中铝的质量分数为________。 9. 钛是金属中的新秀, 具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能, 以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能. 含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22, Ti位于元素周期表中第______周期, 第________族. (2)步骤①加铁的目的是____________________; 步骤②冷却的目的是_____________________. (3)上述制备TiO2的过程中, 可以利用的副产物是________; 考虑成本和废物综合利用因素, 废液中应加入________处理. (4)由金红石(TiO2)制取单质Ti, 涉及到的步骤为:
TiO2―→TiCl4Ti 已知: ①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g); ΔH＝－393.5 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g); ΔH＝－566 kJ/mol ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g); ΔH＝＋141 kJ/mol 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________. 反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________________________________________________________. 10. 下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明中的部分内容： 华素片（西地碘片）使用说明书 [品名和组成] 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：Cydiodine Tablets 第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页 „„„„○„„„„外„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ „„„
„○„„„„内„„„„○„„„„装„„„„○„„„„订„„„„○„„„„线„„„„○„„„„ 华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。 [有效期]二年 （1）请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是 (写分子式)；请推断该华素片 （“是”或“不是”）白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是 。 （2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空： ①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2 mL蒸馏水，再加入约2 mL （填选项字母）后用力振荡； A．酒精 B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油 ②选用该液体做实验的理由是 。 在下图中标出试管中加入该液体后可能所观察到的液体颜色（只选填其中一空）。
（3）请再设计另一种方法验证华素片中的成分（注意叙述操作方法、实验现象和实验结论） 。 （4）比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验 。 11. 含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案. 实验设计1:
铝镁合金测定生成气体的体积 实验设计2:
铝镁合金 实验设计3:
铝镁合金溶液 (1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？ (2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？ 12. 工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3
的简单示意图。其中涉及的一个反应是
2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓。
(1)图示中(1)的实验操作是________；图示中(2)加入的试剂是________。 (2)试推断物质：B________，C________，H________， F________。(填化学式) (3)写出化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________