中考化学制取氧气及解题技巧方法
一、基本考点
考点1 氧气的实验室制法
在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）反应原理：
（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的
状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装
置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。
②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：
适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比
空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与
空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。
③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气
瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。
④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置
的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固
定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；
f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞
一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加
热。
考点2 催化剂和催化作用
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改
变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。①“一
变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两
不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂
只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质
在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不
能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二、能力与综合考点
考点3 化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点）
在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应
是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识分解反应的特点是“一
变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示
2021年中考化学知识点：氧气的制取
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时
导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
2021年中考化学知识点：氧气的制取
整理了关于2021年中考化学知识点：氧气的制取，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
1、实验操作步骤：
①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
初中化学制取氧气教案教案
初中化学制取氧气教案教案【教学目标】1. 了解制取氧气的原理和方法。
2. 掌握氯酸钾和过氧化铁粉制取氧气的实验操作方法。
3. 能够分析制取氧气的化学反应过程。
【教学重点】1. 制取氧气的原理和方法。
2. 氯酸钾和过氧化铁粉的氧气制取实验。
【教学难点】1. 分析氯酸钾和过氧化铁粉制取氧气的化学反应过程。
【教学准备】1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、气球等。
2. 实验药品：氯酸钾、过氧化铁粉。
3. 实验步骤、操作示意图等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入教师向学生介绍氧气在我们生活中的重要作用，引出制取氧气的实验。
二、实验操作1. 将氯酸钾和过氧化铁粉分别放入两个试管中。
2. 加入适量的水（HCl）溶液，然后用玻璃棒搅拌均匀。
3. 分别用气球盖住两个试管口，并挤压试管底部使得实验物质反应产生氧气。
4. 观察气球的膨胀情况，并用火柴点燃气球内的氧气。
三、实验分析1. 分析氯酸钾和过氧化铁粉分别与盐酸反应产生氧气的化学反应方程式。
2. 解释氧气可以燃烧的原因。
四、小结对制取氧气的原理和方法进行总结，强调氧气在生活中的重要性。
【课堂练习】1. 氯酸钾和过氧化铁粉反应制取氧气的化学方程式是什么？2. 解释氧气可以燃烧的原因是什么？【作业布置】1. 预习制取其他气体的实验方法。
2. 完成课堂练习中的题目。
【教学反思】制取氧气的实验内容生动直观，能够帮助学生更好地理解氧气的制取原理和方法。
在教学中要注意安全操作，确保实验顺利进行。
2020届中考化学备考复习：常见气体的制取
催化剂
2NaClO3
2NaCl + 3O2
Δ
2Na2CO3.3H2O2 Δ 2Na2CO3 + 3H2O2
01
催化剂
2H2O2
2H2O + O2
04
信息检索 02
2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + O2 03
2KO2 + 2H2O 2KOH + CO2
4KOH + 3O2 K2CO3 + H2O
弱，可能的原因是 过氧化氢分解_是__放__热__反__应___，__温_。 度升高，反应速率加快，导致 过氧化氢酶活性降低。
谢谢聆听
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入 后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示(猪肝研磨液 富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质)。
(1)上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 Fe2O3 。
(2)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能
止水夹
固体 （较大颗粒）
止水夹
在同侧
固体放在玻璃珠上
开
关
气体导出
（K固M体nO）4加热制氧气 固体加热型
发 生 装 置
反 应
反
物应
的条
状 态
件
固液常温型
大理石和盐酸制CO2 双氧水和MnO2制O2
（固体）（液体）
（液体）（固体）
锌粒和稀盐酸制H2
（固体）（液体）
排空气法
氧气气体的收收 集集 的方 一法 般：方法： （密度——思考气体是否会与空气中成分反应）
收集装置
集满的判断方法
中考化学 氧气的制取
，最好采 排水 ______
2. (2013安徽12题7分)空气是人类活动必需的自燃资源
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工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质 分解的方法制取氧气 物理 (填“物理”或“化学)变化 (1)工业制氧气是_____ 铁架台 。 (2)图中仪器a的名称是_______ AC(AE或BC或BE) (3)实验室制取并收集氧气，可选择_______________________ 装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为
(2)使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： _____ 否 (填“是”或“否”)。 (3)集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体 积分数＋瓶中空气占容积的体积分数× 21 %。 _______ 35 %时，可 (4)收集的氧气占容积的体积分数最低为_______ 使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是 _____% (计算结果保留整数)。 49
了如下探究： (1)请写出 H 2O 2分解的化学方程式
2H 2O2
催化剂
2H 2O O 2
。
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(2)如图甲，可通过观察 两试管中产生气泡的快慢 ，来定 性比较两者的催化效果。 【定量探究】 (3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过段 时间后观察看是否回到原位，若回到原位，则气密性良好 要定量比较两者的催 化效果，可测量生成等体积气体所 时间 。 需的______
⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%
的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排 去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验 现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验， 三组实验的数据和现象见下表：
中考化学教材实验总结：分解过氧化氢制氧气
三、分解过氧化氢制氧气
1．过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下分解缓慢，放出的氧气较少。
2．二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率
，而本身的质量和化学性质都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用。
3．验证二氧化锰质量不变的方法是：称量反应前后二氧化锰的质量
4．验证二氧化锰化学性质不变的方法是：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体
5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置：
四、分子的运动实验
装置装置优点检查气密性的方法
简单便于操作
将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡
冒出，说明装置气密性良好。
便于添加液体药品用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长
颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明
置气密性良好。
可以控制反应速率用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的旋塞，向锥
形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，说明置
气密性良好。
这两套发生装置的优点是
可以控制反应的发生和
停止
不能用该装置制取氧气的原因是：二氧化锰为粉末
状，不能固液分离
1.现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。
2.结论：分子在不断运动。
3.该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色；
4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。
氨气和液氨化学性质是否相同？相同。
初中化学氧气的制取教案
初中化学氧气的制取教案一、教学目标1. 了解氧气在化学反应中的重要性。
2. 能够描述氧气的物理性质和化学性质。
3. 了解不同方法制取氧气的原理和实验操作方法。
二、教学重点和难点1. 教学重点：认识氧气的物理性质和化学性质，了解氧气的制取方法。
2. 教学难点：掌握氧气制取的原理和实验操作方法。
三、教学准备1. 实验器材：瓶装氢氧化钠(NaOH)、过氧化氢(H2O2)、滤纸、酒精灯、试管、试管夹、点燃棉签。
2. 教学课件：氧气的物理性质、化学性质及制取方法的相关图片和资料。
四、教学过程1. 引入：介绍氧气对人体和环境的重要性，引发学生对氧气的兴趣。
2. 讲解氧气的物理性质和化学性质，让学生了解氧气的具体特点。
3. 讲解氧气的制取方法：- 实验一：过氧化氢法制取氧气1) 实验操作：将过氧化氢(H2O2)倒入试管中，加入几滴瓶装氢氧化钠(NaOH)，用试管夹夹住试管放置于酒精灯上方。
2) 实验现象：试管内液体开始冒泡，产生气体，点燃棉签插入试管，发生明亮的燃烧。
3) 实验原理：H2O2与NaOH反应生成氧气。
4. 总结归纳：让学生总结制取氧气的方法和实验结果，加深学生对氧气的认识。
五、课堂小结通过本节课的学习，学生对氧气的物理性质和化学性质有了更深入的理解，理解了氧气的制取方法。
同时，学生也明白了氧气在化学反应中的作用和重要性。
六、课堂作业1. 完成相关练习题。
2. 思考氧气在日常生活中的应用和重要性。
七、教学反思本节课主要以实验教学的形式讲解氧气的制取方法，让学生亲自操作实验，加深了他们对氧气的认识。
在以后的教学中，需要通过更多的实验操作和生活案例让学生深入了解氧气的重要性和应用。
人教版初中化学九年级氧气和二氧化碳的制取和性质专题复习(共29张PPT)
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
反 2KClO3M=n=O=2 2KCl＋3O2↑
应
原 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2
理 方
2 H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2 ↑
程 式
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
把手拿开，过一会儿，可 看到水沿导管上升，形成水柱， 说明装置不漏气。
先往锥形中加水浸没长颈 漏斗下端，然后夹上止水夹， 再往长颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗液面没下 降，证明气密性良好。
趁热打铁
？ 下列装置操作图不能用于检查气密性的是 ( A )
A
B
C
D
装置内液面下降， 导管内水柱上升
三.实验室制取气体的装置
1.发生装置பைடு நூலகம்
B
C
A
D
E
反应物状态：固体+固体、固体 固体+液体、液体+液体
反应条件： 加热
不加热
可随时添加液体
止水夹
有孔塑料 板或橡胶 片
优点：可以控制反应的发生和停止
2 .收集装置
A
B
A装置适宜收集 密度比空气大
C
的气体；
B装置适宜收集 密度比空气小 的气体；
C装置适宜收集 不易或难溶于水 的气体；
（4）违反实验室操作规程，会导致实验失败，请分析下列实 验出现异常的可能原因。
A.实验室制取二氧化碳时，广口瓶内出现白雾，导气管导 出的气体具有强烈刺激性的气味。
使用浓盐酸制二氧化碳 ；
初中化学制作氧气教案
初中化学制作氧气教案
教学内容：制作氧气
教学目标：
1. 了解氧气的性质和用途。
2. 掌握通过加热过氧化氢来制取氧气的方法。
3. 能够实验操作，安全地制取氧气。
教学重点和难点：
1. 掌握制取氧气的原理和方法。
2. 注意实验操作中的安全措施。
教学过程：
一、导入
老师向学生介绍氧气的性质和用途，引起学生对制取氧气的兴趣。
二、实验操作
1. 准备实验器材：试管、漏斗、活性炭、过氧化氢溶液。
2. 将活性炭放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，将活性炭与过氧化氢充分混合。
3. 用火柴点燃试管口处，观察试管内的变化。
4. 观察试管内液体的变化，排放出的气体即为氧气。
三、实验总结
1. 学生观察实验现象，总结实验过程。
2. 教师引导学生总结如何制取氧气的方法。
四、实验小结
通过实验操作，学生掌握了制取氧气的方法和原理，了解了氧气的性质和用途。
同时，学生也了解了在实验操作中的安全措施，提高了安全意识。
五、作业
布置作业：写一份关于氧气的实验报告，包括制取氧气的方法、实验过程和实验结果等内容。
【教师注意】
1. 在实验操作中要注意安全措施，避免发生意外。
2. 学生要听从教师指导，保持实验现场的整洁和安全。
初中化学氧气制法教案
初中化学氧气制法教案
主题：氧气制法
目标：学生能够理解氧气的制法原理和实验步骤。
教学过程：
第一步：引入
1. 通过图片或视频展示氧气的重要性和用途，引起学生的兴趣。
2. 提出问题：我们平时呼吸的氧气是怎么来的？氧气是如何制取的？
第二步：理论知识讲解
1. 讲解氧气的化学性质和制取方法：将过氧化氢分解成氧气和水。
2. 介绍实验器材：试管、试管夹、加热器等。
第三步：实验演示
1. 指导学生进行氧气制法实验。
2. 示范实验步骤：取适量过氧化氢倒入试管中，用加热器加热并观察气泡生成。
第四步：实验讲解与讨论
1. 分析实验现象：生成气泡是氧气的体现。
2. 引导学生思考：过氧化氢分解的化学反应式是什么？为什么生成气泡？
第五步：实验总结
1. 总结氧气的制法原理和实验步骤。
2. 提醒学生注意安全措施，避免产生危险。
第六步：作业布置
1. 布置作业：写一篇关于氧气制法的实验报告。
2. 检查学生的实验器材是否清洁完好。
教学总结：通过本课的教学，学生能够了解氧气的制法原理和实验步骤，培养实验操作能力和科学探究精神。
专题06 常见气体的制取-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)
专题06 常见气体的制取一、O2和CO2 的制取实验，一直是中考考查的重难点，主要是对反应原理、反应的装置、收集和检验等一些细节问题进行考查，二者可以结合一起对比记忆。
扩展点：多功能瓶的使用。
1．实验室置取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放双氧水B．锥形瓶里加入石灰石，分液漏斗里盛放稀盐酸C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中的液体与固体一接触产生了气泡即可收集氧气【答案】A【分析】实验的装置为固体和液体反应制取氧气的装置，故药品为过氧化氢和二氧化锰。
【详解】A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，在锥形瓶内加入二氧化锰，在分液漏斗中盛放双氧水，A正确；B、根据装置可知实验选取的药品为二氧化锰和双氧水，石灰石和稀盐酸是制取二氧化碳的药品，B错误；C、由于氧气的密度大于空气的密度，故集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在桌面上，C错误；D、由于反应未开始时装置内存在空气，要在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，否则收集的气体会不纯，D错误。
故选A2．下列关于二氧化碳的说法中正确的是（）A．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳B．可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率C．二氧化碳是无色有毒气体，密度比空气大，可以用向上排空气法收集D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气都可以用如图所示装置，因为都是固、液反应且不要加热【答案】B【详解】A、块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳，故选项说法错误；B、可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率，故选项说法正确；C、二氧化碳是无色、无毒气体，故选项说法错误；D、双氧水制取氧气，是二氧化锰催化过氧化氢反应，不是固、液反应，故选项说法错误；故选：B。
3．以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。