氧化还原基础训练(3)及答案
氧化还原基础训练（3）1.NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O===NaOH + H2 f,在该反应中出0 （）A ．是氧化剂B .是还原剂C •既是氧化剂又是还原剂D .既不是氧化剂又不是还原剂2. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下, 氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN ＋3CO, 在该反应中,氧化剂是____________ ,还原剂是_______ 。
3. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4＋16HCI（浓）===2KCI + 2MnCI 2+ 5CI2 f+ 8H2O（1） _________________________ 在该反应中,氧化剂是,还原剂是。
（2） ___________________________________________________ 当有0.10 moI 电子发生转移时,生成氯气的体积为__________________________________________ （标准状况）,发生反应的KMnO 4的质量为 ________ 。
能力提升训练1. 下列反应中,不属于氧化还原反应的是（）A. 3CI2＋6KOH===5KCI ＋KCIO3＋3H2OB. 2NO2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO2＋H2O△C. MnO2+ 4HCI（浓）=====MnCI 2+ CI2 f + 2H2O D．3CCI4＋K2Cr2O7===2CrO2CI2＋3COCI2f＋2KCI2. （2009福建理综，6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCb溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④4. 已知「、Fe"、SO2、C「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I（）一>Fe">H2O2>C「，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO45. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化K I，自身发生如下变化：H2O2T H2O IO3T I2Mn O4T Mn 2+HNO2~ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是()A ．H2O2 B．IO3－C．MnO 4－D．HNO 26．SO2 与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋①，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋+ 7出0②。
下列有关说法正确的是()A ．还原性：Cr3＋>SO2B .氧化性：C“07一>SO2>Fe3+C ．Cr2072能将Na2 S03 氧化成Na2S04D .两个反应中Fe2(S04)3 均作还原剂7.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuS04＋5FeS2＋12H20===7Cu2S+ 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法中正确的是()A . CuS04是氧化剂，FeS2是还原剂B .产物中的S04 一有一部分是氧化产物C．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物D ．5 mol FeS2 发生反应，有10 mol e 转移&制备氰氨基化钙的化学方程式为CaC03 + 2HCN===CaCN2 + CO T+ H2T + CO2T，在反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B . HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C. CaCN2是氧化产物，出为还原产物D . CO为氧化产物，H2为还原产物9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3++ H2O2===2Fe2++ 0? f + 2H +下列说法正确的是( )A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B •在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.H2O2分解的总方程式为出02===出0 + 02D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe2*10 .在一定条件下，R03与R「发生如下反应：RO3 + 5R「+ 6H +===3R2 + 3H2O。
下列关于R 元素的叙述，正确的是( )A. R为第V A族元素B R 的氢化物的水溶液是强酸C . R03中的R只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体11. 对于8NH3+ 6NO2===7N2+ 12H2O，回答下列问题：(1) _______________ 氧化剂是__________ ，还原剂是__________ ，氧化产物是________ ，还原产物是___________ ，发生氧化反应的物质是 ___________ 。
⑵如果参加反应的NH3为8 mol，则氧化产物比还原产物多____________ mol。
⑶如果把NH3与NO2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol ,那么原有NH 3的物质的量为多少？12. 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40〜50 C时反应可生成它。
CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu +在酸性条件下发生的反应是2Cu +===Cu2+ + Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：⑴用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2) 写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：(3) CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是____________ (填化学式)。
(4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：13. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl?、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1) _________________________________________ 该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)(3) _____________________________ 上述反应中，氧化剂是____________ ，1 mol 氧化剂在反应中______________________________ (填“得到”或“失去” ) ______ mol 电子。
⑷如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：答案1．A2．N2 C3．(1)KMnO 4 HCl (2)1.12 L 3.16 g能力提升训练1．D ［D 项各元素的化合价前后没有变化。
］高温2．C ［部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O===Ca(OH) 2，CaCO3=====CaO+ C02f等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C 正确；复分解反应一定不存在电子转移，D 错误。
］3. A ［Cu与HN03反应时，Cu与浓HN03反应产生N02，而与稀HN03反应产生NO ,产物不同，Zn与稀H2S04反应产生H2而与浓H2S04反应产生S02,故选A。
］4. C ［解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
对于A项S02是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为S02>Fe2+, A项能发生；B项中S02 是还原剂，HI 是还原产物，故还原性为S02>I －， B 项能发生； C 项中Fe2＋是还原剂，I —是还原产物，故还原性为Fe2+ >1-，与已知信息矛盾，故C项不能发生；D项中S02 是还原剂，H202是氧化剂，故还原性为S02>H202, D项能发生。
］5. B ［还原剂为KI，每摩尔氧化剂得电子数目越多，则消耗的KI越多，产生的I2也越多。
由题目信息，1 mol H2O2—>H20 得电子 2 mol, 1 mol 10* —>I2 得电子5 mol,1 molMn07—>Mn2+ 得电子5 mol,1 mol HNO 2—>NO 得电子1 mol,对比B 和C 选项，1 mol 氧化剂得电子数目相等，但B选项中氧化剂10*也能转化为12，故B选项正确。
］6. C7. B ［从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS?中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuS04是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2 —部分被氧化成S02 —4, B 项正确；CU2S是还原产物，C项错误；由方程式可知 5 molFeS2发生反应，其中有3 mol的S 化合价升高，有21 mol e —转移，D项错误。
］8. C9. D ［由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3+ ,还原性：H2O2>Fe2+, H2O2分解过程Fe2+或Fe3+中，pH不变，分解总方程式为2H2O2 ===== 2H2O+ 02? o ］10. B ［A项R —说明R最外层电子数是7个，R为第四A族元素；B项存在R0—说明R不是F,第四A族其他元素的氢化物的水溶液都是强酸；C项R如果是氯元素，化合价还有+ 7价，R0*中的R也可以被氧化；D项R如果是溴元素，R2为液体，如果是碘元素，R2为固体。
］11. (1)N02 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol 或7 mol点燃＋—2＋12. (1)还原剂(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl (3)H2 (4)CuH＋3H ＋N03===Cu2＋2H20＋N0?解析由CuS04+ “另一物质” 一->CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质” 是还原剂。
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高一化学氧化还原反应练习附带答案
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
备战高考化学氧化还原反应综合练习题含答案
备战高考化学氧化还原反应综合练习题含答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
氧化还原反应基础训练
氧化还原——基础训练一、选择题：（每题只有一个答案，每题3分，共20小题60分）1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．ClO－4、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2>Fe3＋>I2B．I2>Cl2>Fe3＋C．Fe3＋>Cl2>I2D．Cl2>I2>Fe3＋4．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为()A．2 mol B．3 molC．64 g D．36 g5．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥6．制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是()A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶19．(2011年浙江温州中学高一质检)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹C．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量10．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。
高中化学氧化还原反应基础练习题(含答案解析)
高中化学氧化还原反应基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是 3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 2 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2OD ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
氧化还原基础题习题
氧化还原基础题1．在下列三个反应中①H 2O 2+H 2S=2H 2O+S ②2H 2O 2=2H 2O+O 2 ③H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2，从氧化还原角度分析H 2O 2所起的作用是A ．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂B ．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂C ．①氧化剂②氧化剂③氧化剂D ．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂2．对2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2下列说法正确的是A ．是氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂B ．是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，Na 2O 2是还原剂C ．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D ．是氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂4．下列各项所述的关系正确的是A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C ．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D ．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原5．指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物①CO+CuO == Cu+CO 2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______②2Fe+3Cl 2 == 2FeCl 3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______③2KClO 3 == 2KCl+3O 2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______6．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
氧化还原反应基础训练
氧化还原反应练习1、双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
2、用单线桥表示下列反应电子转移（1）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（2）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（3）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（4）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O氧化剂与还原剂的比例关系：；3、配平下列氧化还原方程式（1）C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O（2）NH3 + O2 ——NO + H2O（3）H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O（4）NO2 + H2O ——HNO3 + NO（5）Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O（6） AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑二．选择题1．下列反应中，属非氧化还原反应的是（ ）A ．3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH == 5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7==2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl2．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是（ ）A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu 2S+2Cu 2O △====6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是( )A 、该反应中的氧化剂只有Cu 2OB 、Cu 既是氧化产物又是还原产物C 、Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原D 、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．置换反应一定属于氧化还原反应C ．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应6．在下列反应中，Cl 元素被氧化的是（ ）A ．Cl 2+Cu 点燃==== CuCl 2B ．MnO 2+4HCl(浓)△====MnCl 2+2H 2O+ Cl 2C ．HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4B ．3CO+Fe 2O 3高温====2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl ＝NaNO 3+AgCl↓D ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．下列反应中铁元素被还原的是（ ）A ．2Fe 2O 32↑B ．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O9. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe ＋＋FeCl2B ．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C ．Fe 2O 3＋3CO === 2Fe ＋3CO 2D ．2Fe(OH)3====Fe 2O 32O10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
氧化还原练习及答案
氧化还原反应基础练习1、下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH ＝＝Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2O D．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是A．H2S只有氧化性B．S 既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性D．H2SO4既有氧化性又有还原性3、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A．Mg B．SO2C．Zn2＋D．HCl4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋H2O ＝＝H2SO3B.Cl2＋H2O ＝＝HCl ＋HClOC.2H2O ＝＝2H2↑＋O2↑D.3Fe ＋4H2O ＝＝Fe3O4＋4 H2↑6、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强7、现有三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI ＝＝＝2FeCl2＋2KCl ＋I22FeCl2＋Cl2 ＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl8、在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是() A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：89、已知反应：MnO2＋4HCl（浓）＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl（浓）＝＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O4HCl ＋O2＝＝2Cl2＋2H2O从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是_______________，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是__________________10、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有________，表现出_______性，能获得电子的有________ ，表现出______性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有________, 表现出________ 性和________ 性。
氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
氧化还原反应方程式书写基础训练
氧化还原反应方程式书写基础训练一、两强相遇必反应(一)反应基本规律：强氧化剂+强还原剂→氧化产物+还原产物(二)中学常见的氧化剂、还原剂及其对应产物氧化剂：HNO3(稀、浓)→NO、NO2，MnO4－(H＋)→Mn2＋，H2SO4(浓)→SO2，ClO3－→Cl—，Na2O2－→O2―(O2―＋H＋→H2O，O2―＋H2O→OH―)，H2O2→H2O，Fe3+→Fe2+，还原剂：I－→I2，S2－(H2S)→S，SO2(SO32－)→SO42－，Fe2+→Fe3+(三)写出下列反应的化学方程式或离子方程式1．Na与CuSO4溶液反应反应的离子方程式：2．酸性FeCl2溶液中加入H2O2反应的离子方程式：3．酸性FeCl2溶液中加入Na2O2固体反应的离子方程式：4．酸性KI溶液中加入H2O2反应的离子方程式：5．Na2O2与SO2反应的化学方程式：6．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：7．Al与Fe3O4反应的化学方程式：8．Fe与Cl2、I2、S反应的化学方程式：9．Fe在高温与水反应的化学方程式：10．Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：11．Fe与浓H2SO4反应的化学方程式：12．少量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：13．过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：14．过量Fe与浓HNO3反应的离子方程式：15．Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：16．Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：17．酸性FeCl2溶液中通入O2的离子方程式：18．FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式：19．酸性FeCl2溶液中加入NaClO溶液的离子方程式：20．Fe(OH)2与O2反应的化学方程式：21．FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式：22．FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式：23．FeCl3溶液中通入H2S的离子方程式24．FeCl3溶液中通入HI的离子方程式：25．Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：26．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：27．Cu与稀HNO3反应的离子方程式：28．C与CuO、SiO2、H2O反应的化学方程式：29．C与浓H2SO4反应的化学方程式：30．C与浓HNO3反应的化学方程式：31．硅与HF溶液反应的化学方程式：32．硅与NaOH溶液反应的离子方程式：33．Cl2与FeCl2溶液反应的离子方程式：34．Cl2与SO2的水溶液反应的离子方程式：35．Cl2与KI溶液反应的离子方程式：36．实验室制取Cl2的离子方程式：37．在氯水中通入H2S的离子方程式：38．SO2与O2反应的化学方程式：39．SO2与溴水反应的离子方程式：40．在碘和淀粉的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式：41．高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件MnO4－被还原成Mn2＋，酸性高锰酸钾跟FeCl2反应的离子方程式：42．将H2O2加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，其离子方程式：43．久置的油画白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，反应的化学方程式为：二、强者优先原则同一氧化性物质与多种还原性物质共存时，先与还原性强的物质反应；同一还原性物质与多种氧化性物质共存时，先与氧化性强的物质的反应。