《我们周围的空气》复习学案
我们周围的空气复习学案
《我们周围的空气》复习学案一、空气1、空气的组成：【例1】法国化学家_______用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质__________。
实验方法及原理：注意：空气成分是指体积分数而不是质量分数。
【例3】空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：b、装置要求：c、现象：d、结论：e、探究：液面上升小于1/5的原因：注意：本实验成败的关键主要有以下几点：⑴装置气密性要好⑵燃烧不能有气体生成或生成的气体不易溶于水⑶可燃物要稍过量⑷操作要迅速⑸反应后气体要冷却2、氮气、稀有气体的性质和用途氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应。
氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
氮气的用途：制硝酸和氮肥、焊接金属和灯泡保护气、食品充氮防腐、冷冻麻醉剂、超导实验车。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，因此在电光源中有着广泛的应用，如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
3、空气的污染（1）大气污染造成的危害有哪些：（2）哪些物质可以导致大气污染：（3）有害气体有哪些：（4）空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识二、氧气的性质,制法,用途：1、氧气的物理性质:2、氧气的化学性质：【例4】请同学们仔细观察这四幅图,判断分别是哪些物质在氧气中燃烧,判断的依据是什么,你能完整地描述一下它的实验现象吗现象：）某校初三化学课外活动小组利用右图实验装置图来A B C D E请同学们根据图示的仪器,设计并组装实验室里制取氧气的所有装置,用字母表示.（其中玻璃片和铁架台省去）制取氧气的步骤：【例7】右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
第二单元_我们周围的空气_复习课_教学案
第二单元我们周围的空气复习学案一、学习目标1.知道空气的组成，能通过简单的实验验证空气中氧气和氮气的体积分数2.能区分混合物、纯净物3.知道空气中的污染物和污染源，具有环保意识，能对防治空气污染提出合理化的建议4.知道氧气的物理性质5.认识氧气能与许多物质发生化学反应，认识化学反应中的一些现象6.认识什么是化学变化，认识化合反应、分解反应、氧化反应7.了解实验室制取氧气的原料、原理、操作步骤、注意事项、收集方法8.认识催化剂和催化作用二、基础呈现1. 法国化学家通过实验首先得出空气主要是由和组成的结论。
2. 空气的成分按体积．．计算：占78%，占21%，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体和杂质占。
由于空气是由多种成分组成的，所以空气是（填“混合物”或“纯净物”）。
3. 空气是一种宝贵的自然资源，排放到空气中的有害物质可分为和两大类，其中气体污染物主要有、、。
4. 标准状况下：氧气是一种色味的气体，溶于水，密度比空气。
5. 氧气是一种化学性质的气体，在反应中，具有性。
6. 由，叫化合反应；物质跟发生的反应叫氧化反应。
8. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中起作用；能其它物质，而本身的和在化学反应没有改变的物质叫催化剂。
9. 在实验室中，制取氧气的原料有或或。
10. 由，叫分解反应。
11. 如何检查装置的气密性；如何鉴别氧气；如何验满氧气。
12. 实验室收集氧气的方法有和。
13. 写出下列反应的化学方程式（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制氧气；（2）加热高锰酸钾；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
三、方法点津例1（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
第二单元我们周围的空气复习学案
第二单元我们周围的空气复习学案一、复习目标1.进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治。
2.了解氧气的物理性质和工业制法，掌握氧气的化学性质和实验室制法。
3.加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。
二、回顾与交流（一）回顾知识构建网络图（二）知识回顾知识点1空气问题1这位科学家叫做，他正在做的实验是，通过实验得出的的结论是。
仿照这个实验的原理，你设计的方法是。
空气的成分所占空气体积分数由大到小的顺序是：空气的成分体积分数问题2空气是一种重要的资源，下列现象跟哪种物质有关？（1）支持燃烧，供给呼吸；（2）制造化肥或炸药；（3）霓虹灯发出不同颜色的光；（4）植物的光合作用；（5）形成云雾雨雪。
问题3把污染源与其危害连线。
粉尘酸雨塑料袋沙尘暴二氧化硫白色污染一氧化碳温室效应氟里昂臭氧层破坏二氧化碳煤气中毒问题4下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？如何判断？（1）空气（2）蒸馏水（3）自来水（4）氧气（5）氯酸钾（6）二氧化碳知识点2氧气的性质问题1气体的物理性质决定气体的收集方法。
试根据氧气的物理性质，推断氧气的收集方法：氧气的物理性质氧气的收集方法问题2不同物质在氧气中燃烧的现象不同。
根据下列现象判断并填空：实验现象和特征文字表达式是否化合反应是否氧化反应火星四射，生成黑色固体白光，石灰水变浑浊产生大量白烟发出明亮蓝紫色火焰知识点3制取氧气问题1你学习了哪些制取氧气的方法？请一一列举。
是化学变化的用文字表达式表示：判断属于什么反应类型。
1/4（1）；（2）；（3）；（4）；其中是工业制法；是实验室制法；是物理变化；是化学变化；基本反应类型为问题2根据上述实验室制取氧气的原理，可以采用固液常温装置的是；可以采用固体加热装置的是；你认为最简单、安全、经济、环保的是；最不宜于实验室制取氧气的是。
问题3收集一瓶纯净的氧气最好用法，集满的标志是；收集一瓶干燥的氧气最好用法。
验满的方法是。
第二单元《我们周围的空气》复习学案
第二单元我们周围的空气复习学案【复习目标】1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
（重点）3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。
（重难点）【课前预习】知识点一：有多种物质组成的空气1、空气的组成⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。
⑶氮气：①性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途;作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。
⑷稀有气体：①性质：通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。
②用途：作保护气，作光源，气还可用于填充气球等。
2、人类需要洁静的空气⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发；工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。
2由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点三：氧气的制法1、 工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为 变化。
（填”物理”或“化学”）2、 实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：3、检验O2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。
当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。
4、催化剂和催化作用⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。
《我们周围的空气》复习学案
第二单元我们周围的空气【知识网络】【分析解读】1.空气的成分及用途，主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查空气的主要成分及体积分数，氮气、氧气及稀有气体的用途,并且考查“燃磷法”测定“空气中氧气含量” 的实验细节。
2.空气的污染及防治，通常在选择题中结合社会热点（如雾霾等）考查，在填空题中考查防治空气污染的做法。
考查主要内容空气污染物的判断、导致空气污染的做法、空气污染指数的项目判断、PM2.5等.3.氧气的性质，常以选择题的形式考查，偶尔也会在提款机简答题中涉及，主要考查常见物质在空气或氧气中燃烧的现象及操作注意事项、燃烧过程中所涉及的化学方程式、氧气的物理性质；4.氧气的制备，主要考查制取气体所需的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法以及装置的连接等。
考查的题型主要有选择题和实验题。
5.混合物和纯净物的考查，常结合图片或微观示意图以选择题形式考查，偶尔也会填空与简答题中涉及，主要考查混合物和纯净物的判断，结合物质分类综合考查。
【知识梳理】考点一：空气的成分及用途(常见考点)1. 空气的成分与用途方法总结：①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。
这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
2.测定空气中氧气含量的实验2P2方法总结：①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；②红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；③容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。
考点二：空气的污染及防治(常见考点)1. 空气的污染和防治2.空气质量日报（1）空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
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第二单元我们周围的空气复习学案知识梳理：
本单元基础知识总结
1、空气中各种成分在空气中所占的体积分数分别是多少？
2、做验证空气的组成实验时，进入到集气瓶中的水少于1/5的原因有哪些？
3、做验证空气的组成实验时，进入到集气瓶中的水多于1/5的原因有哪些？
4、当今社会影响空气质量的“三大”主要问题是什么？
5、造成空气污染的污染源主要有哪两大类？污染性气体主要包括什么？
6、防治空气污染主要有哪些措施？
7、绿色化学的主要特点是什么？
8、什么叫混合物和纯净物？
9、氧气的物理性质有哪些？
10、简述硫在空气中和氧气中燃烧的现象有哪些？
11、简述细铁丝在氧气中燃烧的现象有哪些？
12、实验室做细铁丝燃烧实验时，需要注意哪三个问题？为什么？
13、氧气的化学性质是什么？氧气的重要用途有哪些？
14、实际生活中缓慢氧化的实例有哪些？
15、什么叫化合反应和分解反应？什么是氧化反应？
16、实验室制取氧气都可以用哪些药品？
17、什么叫催化剂？
18、实验室制取氧气时，如何检查装置的气密性？
19、实验室制取氧气都可以采取哪些方法来收集？为什么可以用这些方法来收集？
20、实验室用向上排空气法收集氧气时，如何检验氧气何时已经收集满了？实验室如何检验一瓶未知气体是否是氧气？
21、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，在组装仪器时，需要注意哪些问题？
22、实验室用排水法收集氧气时，什么时候开始收集？为什么？
23、实验室用排水法收集氧气后，是先把导管移出水面，还是先移走酒精灯？为什么？
24、工业上制取氧气的方法是什么？
自我测评：
1、
【课后反思】
1、我的收获：
2、我还存在的问题：。
我们周围的空气复习 学案
第二单元《我们周围的空气》复习课学案广州市番禺执信中学彭静班级姓名学号【教学目标】：1.知识与技能：复习巩固空气成分、空气污染有关知识，巩固氧气的用途与性质的关系，加深对纯净物和混合物的分类观理解。
2.过程与方法：通过对氧气性质的巩固复习，初步形成认识物质性质的一般思路，初步认识“物质的变化是有条件的”的观念，知道化学反应可以分类研究。
3.情感态度与价值观：通过小组合作提高学生的语言表达能力、合作学习能力和综合分析能力。
【教学路线图】：空气是人类赖以生存的物质。
但是在生产、生活的过程中，空气污染的现象屡见不鲜。
请看一则新闻以及空气质量报告，结合自己的学习经验，回答下列问题：（1）酥脆的饼干放在空气中慢慢变软，说明空气中含有______________；（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有__________；（3）植物在空气中能进行光合作用，说明空气中含有_____________；（4）空气还是制造氮肥的原料，这说明空气中含有_______________；（5）五光十色的霓虹灯内填充的气体是；（6）空气属于，其中的氮气属于（填写“纯净物”或“混合物”）；。
（7）大气主要污染物有各取等质量的木炭、等质量的硫和等质量的铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧，记录如下.请运通过A,B,C 三组对比实验的现象，可以得出的规律是：。
化学兴趣小组参观工厂后知道了工业上通过分离液态空气法制取氧气，跟老师实验室简便快捷的方法不同。
小组成员跃跃欲试想自制氧气。
同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体，从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。
由于自带仪器不够用，准备从学校化学实验室借用一些仪器。
问：A B C D E（1）写出图中有序号的仪器名称①__ _ ②_ _ ③（2）写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。
该反应属于________反应（3）还需借用上述的装置有_________，但要对该装置进行改进，改进方法（4）实验室制取和收集氧气，主要有下列操作步骤：A 往试管中装入高锰酸钾；B 检查装置的气密性；C 将试管固定在铁架台上；D 用酒精灯给试管均匀预热；E 熄灭酒精灯；F 将导管移出水面；G 用外焰正对药品进行加热；H 用排水法收集氧气。
第2单元《我们周围的空气》复习学案
第二单元 我们周围的空气 学案考点复习目标1.了解空气的主要成分和作用。
测定空气中氧气的含量实验。
2.了解空气中的污染物和污染源、污染及防治、具有环保意识，能对防治空气污染提出合理化的建议，会进行空气质量预报、日报的表格阅读。
3.氧气的化学性质，能跟许多物质发生氧化反应。
会对碳、硫、磷、铝与氧气反应进行综合比较。
常考点、必考点：制氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。
以氧气的发生装置、收集装置、除杂装置为中心，通过组装性实验，进行气体的制备、除杂、干燥、性质检验考查等。
知识网络图示⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧注意事项向上排空气法排水法收集方法收集装置发生装置实验装置等如含氧物质的分解反应原理氧气的制取反应与氧化性化学性质密度溶解性沸点熔点味态色物理性质氧气的性质空气污染的防治空气污染的危害空气的污染源空气的污染用作电光源等作保护气稀有气体制硝酸和化肥的原料等作保护气氮气支持燃烧供给呼吸氧气空气中各种气体的用途体积分数空气的成分及各组分的空气我们周围的空气224O 、H KMnO ，：C 、、S、P、A ，:、、、、、、：、：、、：、： 考题典例分析【例1】下列关于氧气的物理性质的叙述，不正确的是 （ ）A.在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体B.氧气的密度略小于空气C.氧不易溶于水D.液氧是没有颜色的【例2】根据题意，完成下列各题：（1）根据空气的成分填空：（2）①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有。
（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）①；②。
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第二单元我们周围的空气【知识网络】【分析解读】1.空气的成分及用途，主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查空气的主要成分及体积分数，氮气、氧气及稀有气体的用途,并且考查“燃磷法”测定“空气中氧气含量” 的实验细节。
2.空气的污染及防治，通常在选择题中结合社会热点（如雾霾等）考查，在填空题中考查防治空气污染的做法。
考查主要内容空气污染物的判断、导致空气污染的做法、空气污染指数的项目判断、PM2.5等.3.氧气的性质，常以选择题的形式考查，偶尔也会在提款机简答题中涉及，主要考查常见物质在空气或氧气中燃烧的现象及操作注意事项、燃烧过程中所涉及的化学方程式、氧气的物理性质；4.氧气的制备，主要考查制取气体所需的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法以及装置的连接等。
考查的题型主要有选择题和实验题。
5.混合物和纯净物的考查，常结合图片或微观示意图以选择题形式考查，偶尔也会填空与简答题中涉及，主要考查混合物和纯净物的判断，结合物质分类综合考查。
【知识梳理】考点一：空气的成分及用途(常见考点)1. 空气的成分与用途空气的成分体积分数主要用途氮气________ ①制________和硝酸的原料②性质稳定，用作________氧气________ 供给呼吸和________________ 0.94% ①性质稳定，用作________②通电时发出不同颜色的光，可制成________二氧化碳________ 植物________________的原料其他气体和杂质0.03% 无方法总结：①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。
这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
2.测定空气中氧气含量的实验实验原理4P+5O22P2O5实验装置实验步骤①连接装置，并检查装置的________性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子③待红磷熄灭并________后，打开弹簧夹。
实验现象①红磷燃烧，产生________；②放热；③________后打开弹簧夹，______沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的________。
实验结论①红磷燃烧消耗空气中的________，生成五氧化二磷________；②空气中氧气的体积约占空气总体积的________。
注意事项红磷必须________。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会________。
________要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会________。
冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果________。
实验成果的关键①装置不能漏气；②导管中事先充满水；③红磷要稍过量；④点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧橡皮塞的动作要快；⑤要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。
变式装置方法总结：①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；②红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；③容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。
考点二：空气的污染及防治(常见考点)1. 空气的污染和防治空气的污染物排放到空气中的有害气体(________________________)和________；可吸入颗粒物：PM2.5、PM10污染物的来源________________、________________、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中________、________和________等都与空气污染有关防治污染的措施加强________________，使用________能源，积极________________等，以保护空气2.空气质量日报（1）空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：________、一氧化碳、二氧化氮、________和臭氧等.3. 大气污染（1）有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成________的主要物质。
（2）粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
（3）空气中CO2浓度增大会导致________，而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。
方法总结：①监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。
②二氧化碳不是空气污染物。
因为二氧化碳是空气的成分，同时二氧化碳也没有列入空气污染指数。
考点三：氧气的性质、用途（高频考点）1.物理性质：在通常状况下，氧气是一种________，________的________，密度比空气________，________溶于水。
会变为________的液体，为________状固体。
2.氧气的用途：________________________。
3.氧气的化学性质：是一种化学性质________的气体，具有较强的________，常温或在一定条件下能与许多物质发生反应，同时________热量，是一种常用的________。
4.氧气与常见物质发生的反应物质现象化学方程式（化合反应）反应示意图在空气中在氧气中镁a．剧烈燃烧b．发出耀眼的白光c．放出热量d．生成________体比在空气中燃烧更剧烈________________铁红热，________燃烧a.剧烈燃烧b. ________c.放出热量d.生成_____固体________________木炭a．发红b．放出热量c．生成一种使________________的________气体a．发出白光b．放出热量c．生成一种使_______________的________气体________________（完全燃烧）________________（不完全燃烧）硫a.发出________色火焰b.生成无色有________的气体c.放出热量a.发出明亮的________b.生成无色________的气体c.放出热量________集气瓶应预先装入适量的________溶液，吸收________气体，防止污染空气。
磷a．剧烈燃烧b．产生大量________c．放出热量d．生成________体________________物质反应现象化学方程式氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成无色液体________________铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体________________铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜________________铜红色的固体逐渐变成黑色________________一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体________________甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生无色液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体________________蜡烛火焰发出白光，放热，产生无色液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳方法总结：①氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于氧气浓度的不同存在差异，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
②烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中的现象；雾是小液滴分散在空气中的现象；③可燃物燃烧有三个明显现象，一般可以按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述考点四：氧气的制取（必考考点）1.氧气的实验室制法原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl+3O2↑装置发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性注意事项试管口________________：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口________________：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待________________时再收集（刚开始排出的是空气）实验结束时，先________________：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部2.实验室制取氧气的发生收集装置、检验、验满。
(1)发生装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择A装置；用过氧化氢制取氧气，选择B 装置。
(2)收集装置：因为氧气不易溶于水，故可用向________收集，如图A。
因为氧气密度比空气大，故可用________________收集，如图B。
(3)验满方法：排水法：当有气泡从集气________________时，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气________，如果木条________，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)检验方法：将带火星的木条伸入集气________，如果木条________，说明该瓶内气体是氧气。
3. 催化剂（1）定义：催化剂是指在化学反应里能改变_其他物质的反应速率，而本身的________和________在化学反应前后不发生改变的物质(又叫________)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫________作用。
（2）特点：“一变两不变”①改变化学反应速率，即可加快也可减慢。
②反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
方法总结：催化剂不能决定化学反应能否发生。
4.氧气的工业制法：________________法（1）原理:氮气和氧气的________不同，采用低温蒸发的方法，是________变化。
（2）过程：方法总结：①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。
②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。
考点五：纯净物和混合物的概念(常见考点)考点六：化合反应、分解反应和氧化反应、还原反应知识梳理参考答案考点一：空气的成分及用途(常见考点)1. 78% 化肥保护气21% 支持燃烧稀有气体保护气电光源0.03% 光合作用2. 气密冷却大量白烟冷却水1/5 氧气固体1/5 过量偏小装置气密性偏小偏小考点二：空气的污染及防治(常见考点)1. 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮粉尘化石燃料的燃烧工厂排出的废气全球气候变暖臭氧层破坏酸雨空气质量检测的监测清洁植树造林2.空气质量日报（2）二氧化硫可吸入颗粒物3. 大气污染（1）酸雨（3）温室效应考点三：氧气的性质、用途（高频考点）1.无色无味气体大不易淡蓝色淡蓝色雪花2.供给呼吸，支持燃烧3.比较活泼氧化性放出氧化剂4. 镁：白色固2Mg+O22MgO铁：不能火星四射黑色3Fe+2O2Fe3O4碳：澄清石灰水变浑浊无色澄清石灰水变浑浊无色C+O2CO2 2C+O22CO硫：微弱的淡蓝刺激性气味蓝紫色火焰有刺激性气味S+O2SO2 水或氢氧化钠二氧化硫磷：白烟白色固4P+5O22P2O5氢气：2H2+O22H2O铝：4Al+3O22Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3铜：2Cu+O22CuO一氧化碳：2CO+O22CO2甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O考点四：氧气的制取（必考考点）1. 略向下倾斜应放一团棉花气泡均匀连续冒出移导管再熄灭酒精灯2. (2) 排水法上排空气法(3)瓶口向外冒出瓶口复燃(4)瓶内复燃3. （1）质量化学性质触媒催化4.分离液态空气（1）沸点物理考点五：纯净物和混合物的概念(常见考点)两种多种一种没有性质化学式。