高中化学 专题4主题综合检测
高中化学专题4烃的衍生物专题检测试卷苏教版选修5
专题4 烃的衍生物专题检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共10分)1．下列物质的化学用语表达正确的是( )A．甲烷的球棍模型：B．(CH3)3COH的名称：2,2二甲基乙醇C．乙醛的结构式：CH3CHOD．羟基的电子式：答案 D解析甲烷的球棍模型中碳原子的半径应大于氢原子，A项错；(CH3)3COH的正确名称为2甲基2丙醇，B项错；CH3CHO是乙醛的结构简式，不是结构式，C项错。
【考点】含氧衍生物的综合【题点】含氧衍生物组成与结构的综合考查2．下列关于卤代烃的说法正确的是( )A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低答案 B解析在卤代烃分子中，卤素原子与碳原子是以共价键结合的，所以溴乙烷分子中溴元素是以溴原子的形式存在的，A错，B对；聚四氟乙烯虽然是高聚物，但是也属于卤代烃，C错；卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点高，D错。
【考点】卤代烃的结构；卤代烃的物理性质及应用【题点】卤代烃的组成与结构；卤代烃的物理性质3．(2018·高邮中学高二期末)欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是( )A．乙醇(乙酸)：加入新制生石灰，蒸馏B．苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，过滤C．乙醇(水)：加入金属钠，充分振荡静置后，分液D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气答案 A解析乙酸与生石灰反应生成乙酸钙属于盐，乙醇沸点低，通过蒸馏使乙醇变为气态与乙酸钙分离，A项正确；溴单质可与氢氧化钠溶液反应，苯常温下为液态，与氢氧化钠溶液不反应且难溶于水，所以除去苯中的溴可先加入氢氧化钠溶液，再分液，B项错误；金属钠与水和乙醇都反应，所以不能用金属钠除去乙醇中的水，C项错误；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会有CO2生成，使乙烷中混入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，D项错误。
人教版高中化学选修四模块综合测评
模块综合测评(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．下列关于反应热的说法正确的是 ( )A ．已知 C(石墨， s)===C(金刚石， s) H ＝＋ 1.9 kJ ·mol － 1，说明金刚石具有的能量比石墨低．已知 ＋ ＋ － 2－ 1H ＝－ 57.4 kJ mol ·， 20 g 氢氧化钠B H (aq) OH (aq)===H O(l)固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJC ．已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol · －1 ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2 (g)＋ 2H 2 O(g)H ＝－ 890.3 kJ mol ·－ 1D ．将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 ，放热(g) 19.3 kJ ，其热化学方程式为： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3 (g) H ＝－ 38.6 kJ mol ·－ 1【解析】 A 项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C 项，生成的H 2 O(g)不是稳定氧化物； D 项，合成氨反应为可逆反应， 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 不能完全反应 ，故无法判断H 的数值。
【答案】B2．把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应： 3X(g) ＋ Y(g)===nZ(g)＋2W(g) ，5 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 表示的化学反应速率为－ 1－ 10.01 mol L ··，则上述反应中 n 的值是 ()minA ．1B ．2C ．3D ．4【解析】 由题意知 v(W) ＝ 0.2 mol ＝ －1· －1，根据 ∶＝·2 L ×5 min0.02 mol L min n 2v(Z)∶v(W) 知 n ＝1。
高中化学 主题4 化石燃料 石油和煤的综合利用 课题1 从石油中获取更多的高品质燃油学业分层测评 鲁
从石油中获取更多的高品质燃油(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列变化不属于化学变化的是( )A．用苯制取环己烷B．石油裂解C．用石油气制取氢气D．分馏石油得汽油、柴油、煤油【解析】石油的分馏是物理变化。
【答案】D2．石油减压分馏的目的是( )A．使高沸点的重油进一步分离B．得到更多的重油C．分离得到汽油、煤油等轻质油D．得到高质量的汽油【解析】石油分馏有常压分馏和减压分馏两种，减压分馏的目的是使高沸点的重油进一步分离。
【答案】A3．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺【解析】汽油中加四乙基铅可以提高汽油的抗震性，排放的汽车尾气会对环境造成严重的重金属污染。
【答案】C4．石油裂化的主要目的是为了( )A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量【解析】裂化的目的是获得更多的轻质燃油(汽油)。
【答案】A5．下列提炼石油的方法中，属于物理变化的是( )A．裂化B．裂解C．分馏D．催化重整【解析】裂化、裂解、催化重整均有新物质生成，均属于化学变化。
【答案】C6．近年来我国部分地区陆续发现了“毒油”，如吉林市卫生防疫部门一次查获“毒油”178.3 t。
所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。
下列有关说法正确的是( ) 【导学号：28920046】A．汽油是纯净物，有固定的沸点B．汽油只能由石油分馏得到C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11【解析】汽油为碳原子数为5～11的烃的混合物，它可通过石油的分馏或裂化制得，汽油能与植物油混溶。
【答案】D7．某人坐在车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在启动、刹车时要排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是( )A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气【解析】按一般常识，现在汽车所用的燃料为汽油或柴油。
苏教版高中化学必修一_专题综合测评4(有答案)
苏教版高中化学必修一专题综合测评4 选择题1. 下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤2. 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.NO和NO2均有毒3. 对下列事实的解释错误的是()A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性4. 下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是()A.NO2不断通人FeSO4溶液中B.CO2不断通人CaCl2溶液中C.NH3不断通人AlCl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中5. 下列说法中，正确的是（）A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）8. 以下说法正确的是（）A.常温下，23gNO2含有N A个氧原子B.1L0.1mol·L−1的氨水含有0.1N A个OH−C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH−===CO+H2OD.如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色9. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
079.人教版高中化学选修4练习：模块综合检测题(一) Word版含答案
模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案：C2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋HS －＋H 2O B ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD ．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋6H 2O===Al(OH)3↓＋3CO 2↑答案：C4．反应CO ＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1 000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是( )A ．将反应温度升高至1 200 KB ．将压强减小至原来的一半C ．添加催化剂D ．增大水蒸气的浓度答案：A5．如图所示，ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4 kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( )A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJD．C(s，石墨)===C(s，金刚石)，该反应的焓变(ΔH)为正值答案：D6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案：C7．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min －1答案：B8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
高中化学必修一课时跟踪检测专题四硫氮和可持续发展第1单元第1课时
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。
故选A。
答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A 错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。
新教材高中化学专题综合测评4分子空间结构与物质性质苏教版选择性必修2
分子空间结构与物质性质(建议用时：75分钟)一、选择题1．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和氯化氢分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．液溴和苯分别受热变为气体D[食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选；氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；液溴和苯都是分子晶体，受热变为气体均克服分子间作用力，故D选。
]2．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体型且分子或离子的立体构型为V形的是( )A．SO2B．H3O＋C．BeCl2D．OF2D[二氧化硫分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－2×2)＝3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为V形，故A错误； H3O＋离子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝3＋1/2(6－1－1×3)＝4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间结构为三角锥型，故B错误；BeCl2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(2－1×2)＝2，，所以中心原子原子轨道为sp杂化，其VSEPR模型为直线形，该分子中不含孤电子对，所以其空间结构为直线形，故C错误；OF2分子中价层电子对＝σ键个数＋孤电子对个数＝2＋1/2(6－1×2)＝4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形，D项正确。
] 3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解，其中不正确的是( )A．11H失去电子变成裸露的质子B．1 mol H3O＋含 10×6.02×l023个电子C．H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键D．根据等电子原理，H3O＋正三角形D[A．氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子，正确；B．1 mol H3O＋含电子为3＋8－1＝10 mol，数目为10×6.02×l023个电子，正确；C．H3O＋呈三角锥型，H3O ＋中3个氢与氧形成极性共价键，没有非极性共价键，正确；D．H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥型，错误。
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主题综合检测（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1．金属腐蚀的本质是金属（）。
A．被氧化 B．被还原C．与氧发生化合反应D．置换出酸或水中的氢解析金属原子因失电子被氧化而发生腐蚀。
答案 A2．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）。
A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头解析因形成铁、铜（自来水作电解质溶液）原电池而加快腐蚀。
答案 B3．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是（）。
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB．聚氯乙烯是高分子化合物C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食解析聚氯乙烯为l，其单体是，聚氯乙烯因增塑剂有毒不能用来包装食品。
答案 B4．有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是（）。
A．用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物解析高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团。
高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。
答案 C5．多年来沸沸扬扬的“奶粉三聚氰胺”事件，使部分人产生了拒绝化学品的想法，而忽视了化学与生活、社会的密切关系。
下列有关化学品的使用正确的是（）。
A．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用B．聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装C．适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是积极的，对人体有益的D．苏打片（主要成分NaHCO3）、胃舒平（主要成分是Al（OH）3）都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗解析本题借助社会热点问题与化学相联系，B项中聚氯乙烯的塑料袋有毒；D项中胃溃疡病人不能服苏打片（NaHCO3），易造成胃穿孔。
答案 C6．“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，标志着我国的空间探究已进入一个新的阶段。
“嫦娥一号”的研制，应用了许多尖端的合成高分子材料。
高分子材料与一般金属材料相比，其优越性是（）。
①强度大②溶解性好③电绝缘性能好④不耐热⑤耐化学腐蚀A．①②③ B．①③⑤C．①②③④⑤ D．②③④解析高分子材料通常强度大，电绝缘性能好，且耐化学腐蚀。
线型高分子能缓慢地溶于适当的有机溶剂，体型高分子在有机溶剂里只有一定程度的溶胀而不溶解；高分子材料有的有热塑性，有的有热固性，具有热塑性的高分子材料不耐热。
答案 B7．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质油渍遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）。
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤⑥解析毛织品和蚕丝织品均为蛋白质，会水解。
答案 B8．我国科学家以玉米淀粉为原料，利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。
其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。
下列对玉米塑料的理解正确的是（）。
①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A．①③④ B．①②③C．①②④ D．②③④解析由题意知，玉米塑料是经过聚合反应制得的，所以它是高分子材料。
由于其可以降解，所以它的推广使用有利于解决白色污染问题。
玉米塑料的优良特性，使玉米的综合利用更加广泛，从而提高了玉米的附加值。
本题以玉米为切入点，通过展示新科技、新发明，考查了学生的基本化学知识，体现了化学与社会、生活、科技紧密联系的特点。
答案 B二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）9．（10分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题：（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于 。
能表示其原理的反应方程式为________________________________________________________________________。
（2）仪器A 的名称为 ，其中装的药品可以是 ，其作用是________________________________________________________________________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________。
答案 （1）电化学腐蚀 负极：Fe －2e －===Fe2＋；正极：2H2O ＋O2＋4e －===4OH －（2）球形干燥管 碱石灰（或无水CaCl2） 干燥O2（3）①与O2接触；②与水接触 氧气浓度10．（13分）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC ）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题（1）写出反应类型：反应① ，反应② 。
（2）写出结构简式：PVC ，C 。
（3）写出A→D 的化学方程式________________________________。
解析 煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO 与C 反应生成CaC2，再与水反应生成乙炔，所以A 为乙炔，则B 为CH2===CHCl ，PVC 为聚氯乙烯，乙炔与HCN 发生加成反应生成CH2CHCN ，由人造羊毛的结构简式可以看出，D 的结构简式为CH2===CHOOCCH3，则E 为CH3COOH 。
答案 （1）加成反应 加聚反应（3）HCCH ＋CH3COOH ――→催化剂H2C===CH —OOCCH311．（17分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品 a g ，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 离子 ，滤渣中含有 ，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________。
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g 。
（5）合金中铝的质量分数为 。
解析 （1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯。
（2）发生的反应为Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以滤液中含有Mg2＋、Al3＋、Cl －、H ＋，滤渣中含有铜、硅。
（3）滤液中加入过量的氢氧化钠后发生以下反应：Mg2＋＋2OH －===Mg （OH ）2↓，Al3＋＋4OH －===[Al （OH ）4]－。
（4）[Al （OH ）4]－＋CO2===Al （OH ）3↓＋HCO －32Al （OH ）3=====△Al2O3＋3H2O（5）设铝的质量为x 。
根据元素守恒，得关系式为2Al ～ Al2O354 102x b gx ＝54b 102 g ；合金中铝的质量分数为54b 102 g a g×100%＝（54b/102a ）×100%＝（9b/17a ）×100% 答案 （1）托盘天平、砝码、镊子、小烧杯（2）Al3＋、Mg2＋、Cl －、H ＋ 铜、硅 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（3）Al3＋＋4OH －===[Al （OH ）4]－、Mg2＋＋2OH －===Mg （OH2）↓（5）（9b/17a ）×100%12．（12分）某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下实验：①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g ，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2 g 。
②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同状况下氢气密度的34倍。
③该碳氢化合物0.1 mol 最多能和32 g 溴发生加成反应。
④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在主链上不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。
试推断：（1）该碳氢化合物的结构简式是 ，名称是 。
（2）该橡胶的结构简式是 ，名称是 。
（3）写出0.1 mol 该化合物与32 g 溴反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
解析 n （H2O ）＝m （H2O ）M （H2O ）＝0.72 g 18 g·mol －1＝0.04 mol ， n （CO2）＝m （CO2）M （CO2）＝ 2.2 g 44 g·mol －1＝0.05 mol ， n （C ）∶n （H ）＝5∶8。
该烃的最简式为C5H8，又因为Mr ＝34×2＝68，所以，该烃的分子式为C5H8。
32 g Br2的物质的量为0.2 mol ，1 mol 该烃能与2 mol Br2发生加成反应，且主链碳原子上均分布有Br 原子，溴代物中有一个碳原子在支链上，故该烃为：。