第4章第3节第1课时练习(二氧化硫和三氧化硫)
2018年人教版高一化学必修一第四章第三节二氧化硫和三氧化硫限时训练(学生版)
二氧化硫和三氧化硫限时训练时间60分钟满分100分1．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S ⑦Na2SO3溶液A．① B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦2．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( ) A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S3．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性，溶质是SO2B．亚硫酸不稳定，容易分解为H2O和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用5．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④7．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．①②③C．②③④ D．②③8．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y可能是( )223用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象 解释10．下面是四位同学为验证某无色气体为SO 2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO 2的是( )①甲同学将气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl 2溶液，出现白色沉淀 ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红 ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④ 11．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。
人教版化学必修一课时达标作业第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫
第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫1．以下说法正确的选项是 ()A．硫单质常存在于火山喷口邻近B．进行 SO2性质研究实验时，剩余的SO2应排到实验室外C．SO2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色积淀D．硫在空气中的焚烧产物是SO2，在纯氧中的焚烧产物是SO3分析：选 A SO2不可以直接排放到空气中， B 错误；SO2不与 BaCl2溶液反响，C 错误；硫无论在空气中焚烧，仍是在纯氧中的焚烧其产物均是SO2，D 错误。
2．以下溶液中，不可以鉴识CO2、 SO2气体的是 ()①石灰水②稀硝酸③ KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A ．①⑤B．②③④⑤⑥C．只有①D．③④分析：选 C SO2和 CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变污浊，但 SO2气体拥有漂白性、复原性和氧化性，②⑤中通入 SO2有遇空气变红棕色的气体生成且⑤中还有白色积淀生成，所以只有① 不可以鉴识两者。
3．用某溶液浸润滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以查验瓶中能否采集满SO2气体，则该溶液是 ()A ．BaCl2溶液B．酸性 KMnO 4溶液C．淀粉 -KI 溶液D．澄清石灰水分析：选 B SO与 BaCl溶液、淀粉 -KI 溶液都不发生反响； SO 与滤纸上222的澄清石灰水反响能生成少许的3 白色积淀，但此现象其实不显然；酸性CaSOKMnO 4溶液能氧化 SO2，自己被复原，使溶液的紫色褪去，现象显然，能够查验SO2气体能否集满。
4．如下图装置可用于采集SO2并考证其某些化学性质，以下说法正确的是()选项试剂现象结论酸性2A溶液退色SO 有KMnO 4溶液氧化性B品红溶液溶液退色SO2有漂白性C NaOH 溶液无明展现象SO2与 NaOH溶液不反响D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪SO2有酸色性，没有漂白性分析：选 B酸性 KMnO 4溶液拥有强氧化性，溶液退色表现了 2 的复原SO性，2使品红溶液退色表现 SO2的漂白性， B 正确；SO2是酸性氧化物，A错误；SO能够与 NaOH 溶液反响生成 Na SO 和 H O，C 错误；SO 的水溶液能够使紫色石2322蕊试液变红，说明 SO2的水溶液拥有酸性，但二氧化硫不可以漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不退色，但不可以说明SO2没有漂白性， D 错误。
4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)
必修1 第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时练习1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂[答案] D[解析]由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。
2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS[答案] C[解析]氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。
3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B. 将二氧化硫气体通入碘水中C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中[答案] D[解析]A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。
4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶3[答案] D[解析](差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OΔm(氧化、还原产物之差)1 mol 32 gn(SO2) 8.0 gn(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。
人教版高一(必修一)化学第四章二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8方式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度到达750 ℃时，硫蒸气主要以S2方式存在(占92%)。
以下说法中正确的选项是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全熄灭时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只要硫元素，熄灭产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发作反响，不会失掉纯真的硫单质，故D错误，应选B。
【答案】 B2．以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反响生成低价态化合物，硫和铜反响生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能经过单质直接化合生成；②硫和铁反响能生成FeS，故FeS能经过单质直接化合生成；③硫和氧气反响生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反响生成H2S，故H2S 能经过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反响生成低价态化合物，氯气和铁反响生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】此题考察了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．以下说法不正确的选项是()A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．大批SO2经过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成少量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反响，D错误，答案选D。
第四章第三节第1课时练习(二氧化硫和三氧化硫)
第四章第三节第1课时练习（二氧化硫和三氧化硫）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。
该气体是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl23．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－6．下列说法不．正确的是( 双选)A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫7．关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应8．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法9．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸12．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液13．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( )①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq)A ．①⑤ B．②③ C ．全部 D ．都不是14．将标准状况下3360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 315．某溶液中含有SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等四种离子。
英才园地-必修1化学-4.3.2二氧化硫和三氧化硫
中的催化转化器转化为对 大气无 污染 的物质 。写 出该 反应 的化学方程式 : 。
(3)在 一 定条 件下 氨气 亦 可用 来将 氮 氧化 物转 化 为无
Nα 等在铂表面发 生化学 反应 转变 为无 毒气 体 ,以 减
少汽车尾气 中有 毒气 体 的排 放 ,正 是此项 研究 的重要 应用之一 。下列有关说法不正确 的是
化学必修
第 四章
1・
课时作业 (二 十四 )
第 2课 时
满分 :60分 )
二、 非选择题 (本 题包括 2小 题 ,共 24分 )
第 三节
(时 间 :30分 钟
-、 选择题 (本 题包括
6小 题 ,每 小题 6分 ,共 36分 )
(
1.导 致下列现象 的主要原 因与排放 so2有 关 的是
7.(12分 )氮 氧化物进人大气后 ,不 仅会形成硝酸型酸雨
废气进行处理 。
,
A.酸 雨
C.臭 氧层 空 洞
B.光 化 学 烟雾
还可能形成光化学烟雾 。因此必须对含有 氮氧化 物 的
D温 室效 应
2.实 验室收集 No、 No2两 种气体
(
)
(1)用 氢氧化钠溶液可 以吸收废气 中的氮氧化物 ,反 应
的 化 学 方 程 式 女口下
A.均 可用排水法
B.均 可用 向上排气法
(2)A气 体 的体积是 (3)V的 取值范 围是
mL。
。
(
B.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥
)
A.① ②④⑤
C.① ②④⑥
5.在
No2与 水 的反应 中 ,H20
只是还原剂
(
)
A.只 是氧化剂
・ B。
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
河北省行唐县高二化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时 苏教版
一、硫 1．硫的存在
硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫
基础梳理
(1)游离态：存在于 火山口 或 地壳的岩层 里。 (2)化合态： ①主要以 硫化物和硫酸盐 的形式存在。 ②重要的化合物 名称 化学式 硫铁矿 FeS2 芒硝 Na2SO4· 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4·
C
)
A．SO2 是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
解析 SO2 与水反应生成的是 H2SO3 而不是 H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 B．标准状况下，1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3
(
A
)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4
故 SO2 有还原性，但 CO2 不具有还原性。由以上知识对题 目逐项分析即得答案。A 项检验的是 SO2；B 项不管是否 混有 CO2 都不会产生白色沉淀； 项不管有没有 CO2 都会 C 产生白色沉淀，均不能验证有无 CO2；只有 D 项，酸性 KMnO4 溶液将 SO2 完全吸收，再通过澄清石灰水若有白 色沉淀，说明一定有 CO2；若无沉淀，则无 CO2。
酸性氧化物 的性质
溶液颜色 SO2 的水溶液
变红色
显 酸性
溶液先 变红 ，振 SO2 的漂 白性 荡后 褪色 ，再加 热后，溶液颜色
SO2 具有 漂白 性， 但生成的化 合物不稳定
恢复红色
(1)酸性氧化物的通性 ①与水反应： H2O＋SO应 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋
能力提升 7．A、B 是两种有刺激性气味的气体，试根据下列实验现 象填空：
(1)推断 A―→F 各是什么物质(写化学式) A________、B________、C________、D________、 E________、F________。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式： __________________________________________。
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第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）一、选择题1．(2010年厦门高一检测)下列关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。
该气体是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl23．(2010年北京西城高一检测)SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．向澄清的石灰水中通入SO2气体Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－===HSO3－C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－6．下列说法不．正确的是( 双选)A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫7．关于SO2的说法中，不．正确的是( )A．使某些有色物质褪色 B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性 D．既可溶于水，又可与水反应8．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是( )A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排饱和食盐水法解析：选B。
据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。
9．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C ．饱和纯碱溶液D ．浓硫酸12．(2010年黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是( )A ．BaCl 2、HCl 、品红溶液B ．BaCl 2、HCl 、石蕊试液13．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( )①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe 3＋(aq)A ．①⑤ B．②③ C ．全部 D ．都不是14．(2010年徐州模拟)将标准状况下3360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 315．某溶液中含有SO 42－、SO 32－、HCO 3－、CO 32－等四种离子。
将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是( )A ．SO 42－、HCO 3－B ．SO 42－、SO 32－、CO 32－C ．SO 32－、HCO 3－D ．SO 42－、CO 32－ 二、非选择题16．某无色气体A 中可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
另一份取出少量加入用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：(1)气体A 中肯定含有的气体是____________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)气体A 中肯定不存在的气体是________，理由是___________________________________________________________________________________。
(3)气体A 中不一定存在的气体是_________________________。
17．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。
取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。
硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。
当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。
简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？________________________________________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_______________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃 SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？______________________________________________________________________________________________________________________。
18．已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式_____。
(2)若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是____________________________________________。
19．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年都高达15亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：(已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)________________________________________________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________。
(填“大”或“小”)(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。
在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。
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20．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)D装置中反应的化学方程式为_________________ ___________。
B装置中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。
(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度_____________________________________________________________________________________________________________。
第四章第三节第一课时练习（二氧化硫和三氧化硫）详解一、选择题1、解析：选C。