安徽省濉溪县临涣中学2020届高三化学第三次月考【会员独享】
安徽省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·河北期末) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B . 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C . 最终得到7.8g的沉淀D . 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 ．下列有关说法中正确的是（）A . 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂3. （2分）(2018·濮阳模拟) 酸性锌锰电池是一种一次性电池。
其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程产生MnOOH。
下列有关回收处理该废电池的描述错误的是（）A . 对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B . 将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物C . 将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体D . 实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)4. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2018高三上·张家口期末) 已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18 ，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
安徽省2020版高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（）A . 活性炭B . 氯气C . 明矾D . 次氯酸钠2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B . 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质C . “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料D . 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA4. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是（）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种7. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . 0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B . 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C . 将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D . 在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）二、综合题 (共4题；共31分)8. （8分） (2015高二上·丰台期末) 按要求填空某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．（1）请回答：①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是________．②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是________．③球形干燥管C的作用是________．④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是________．⑤反应结束后D中的现象是________．（2）下列叙述正确的是（填字母）．A . 向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘B . 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C . 用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解D . 将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯E . 为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．9. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•mol‾1412.5348612436（3）已知：计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．10. （7分）(2017·江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。
安徽省淮北市濉溪县2020届高三化学第三次月考卷新人教版
濉溪县2020届高三第三次月考化 学 试 卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
可能用到的原子的相对原子量：Fe:56 Cu:64 Al:27 O:16 Mg:24 Ca:40 C:12 Br:80 Cl:35.5Ⅰ卷（本卷包括选择题14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种 金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于:A ．金属的化合价高低B ．金属的活动性大小C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少2．今年，全球爆发了严重的甲型H 1N 1流感疫情，消毒液一时成为抢购商品。
“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性， ②使用时加水稀释， ③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分是:A ．CH 3CH 2OHB ．KMnO 4C ．NaClOD ．C 6H 5OH3．今年10月1日，为庆祝中华人民共和国60周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是:①空气； ②O 2； ③Ar ； ④H 2； ⑤N 2； ⑥H 2O 。
A ．①②B ．③④C ．③⑥D ．③⑤4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A ．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C ．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物5．当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的保护层。
制作保护层的材料是：A ．合成塑料B ．合成纤维C．镁铝合金D．新型陶瓷和碳纤维的复合材料6．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
安徽省淮北市高三理综-化学第三次模拟考试试卷
安徽省淮北市高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2:3B . 20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C . 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 5.6g CO和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等3. （2分） (2018高二下·聊城期末) 某羧酸酯的分子式为C6H8O5 ， 1mol该酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，该醇的分子式为（）A . C4H10O2B . C4H8O3C . C3H8O3D . C4H10O34. （2分） (2016高一下·长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液5. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．A . ①④B . ①③C . ②③D . ④⑤6. （2分） (2018高二下·静海开学考) 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A . c(CH3COOH) < c(Na+)B . c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C . c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L7. （2分） (2020高一下·太和期末) 三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiixCoy nzO2 ，且x＋y＋z＝1。
安徽省濉溪县临涣中学届高三数学第三次月考理【会员独享】
濉溪县2012 届高三第三次月考理科数学试卷一、选择题．本大题共10小题，每题5分，满分50分. 每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，选出你认为正确的答案代号，填入本大题最后的相应空格内.1、与复数z 1 i 的积为 1 的复数，在复平面对应的点位于A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2、已知 A 0, 1, 2, 3 ，且A中起码有一个奇数，则这样的会合A共有A．11 个 B ．12 个 C ．15 个 D ．16 个3、设a、b 为非零向量，λ∈R，若“a＝λb”是“a 与b 方向同样”的充分不用要条件，则λ的取值范围能够是A．(0 ，＋∞) B ．( －∞，0) C ．(1 ，＋∞) D ．( －∞，1)4、已知等比数列{ a } 的前n 项和为nn1 1S x 3 ，则x 的值为n6A．13 B． 13 C ．12D． 12x ，则有5、设实数x知足2log2 x 0A．2x 1 x B ．x 1 2x C ．1 x 2x D ．1 2x x6、如右图，某几何体的正视图与侧视图都是边长为 1 的111 正方形，且体积为．则该几何体的俯视图能够是21 1A B C D7、设 f (x) cos x sin x ，把y f (x) 的图象向左平移( >0) 个单位后，恰巧获得函数y = f ( x ) 的图象，则的值能够为A． B ．2 34C ．D ．3248、已知函数x ) 的值域为R，则m的取值范围是f ( x) lg( 5mx5A．( –4 ，+ ∞) B ．[ –4 ，+ ∞) C ．( –∞，–4) D ．( –∞，–4]9、设A( a，1) ，B(2 ，b) ，C(4 ，5) 为坐标平面上三点，O为坐标原点．若OA 与OB 在OC 方向上的射影同样，则 a 与b 知足的关系式为A．5a –4 b = 3 B ．4a –5 b = 3 C ．4a + 5 b = 14 D ．5a + 4 b = 14专心爱心专心- 1 -10、设数列a为等差数列，其前n 项和为n S ，已知a1 a a 99 ，a2 a a 93 ，若n 4 7 5 8对随意n∈N*，都有S n S 建立，则k 的值为kA．22 B ．21 C ．20 D ．19A. 填空题．本大题5个小题，每题5分，共25分．把答案填在题中横线上．11、设x, a1 , a , a , y 成等差数列，x, b1, b , b , y 成等比数列，2 3 2 3开始则2(a1 a )2b b1 2的取值范围是．a 2, i 1否12、以下图的程序框图输出的结果为．i 201113、由命题“Rt ABC中，两直角边分别为a、b，斜边上的高是为h，则1h12a12b”可类比出命题“若三棱锥S—ABCa11 a输出ai i 1 的三条侧棱SA、SB、S C两两垂直，长分别为a、b、c，底结束面ABC上的高为h，则”．第12题图x y 5 014、已知x、y、z 知足x 0 ，且z = 2 x + 4 y 的最小值为– 6 ，则常数k = ．x y k 015、给出以下命题：①已知a、b、m都是正数，且abmmab，则a<b；1②当x∈(1 ，+ ∞) 时，函数y x 的图像都在直线y = x 的上方；3 , y x3 , y x2③命题“x R ，使得 2 2x 1 0x ”的否认是真命题；④“| x | ≤1 ，且| y | ≤1 ”是“| x + y | ≤1 ”的充分不用要条件.此中正确命题的序号是( 把你认为正确命题的序号都填上) ．三、解答题：本大题共 6 小题，满分75 分．解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16、( 本小题满分12 分)x 1已知p：| 2|13务实数m的取值范围．2 x m 2，q：x 2 1 0 ( m > 0) ．若p 是q 的必需不充分条件，17、( 本小题满分12 分)专心爱心专心- 2 -已知函数 f )( 0) ，且函数y = f ( x) 的图象相邻两2 x x x (x) sin3 cos cos(2条对称轴之间的距离为.2(1) 求)f ( 的值；2(2) 若函数 f (kx ) ( k >0) 在区间[ ] 上单一递加，求k 的取值范围．,2 6 318、( 本小题满分12 分)某批发市场对某种成衣的周销售量( 单位：千件) 进行统计，近来100 周的统计结果以下表所示：周销售量 2 3 4频数20 50 30(1) 依据上边统计结果，求周销售量分别为 2 千件，3 千件和 4 千件的频次；(2) 已知每千件该种成衣的销售收益为 2 千元，表示该种成衣两周销售收益的和( 单位：千元) ．若以上述频次作为概率，且各周的销售量互相独立，求的散布列和数学希望．19、( 本小题满分12 分)2 2x y已知椭圆1(0)a b2 2a b 2的一个焦点F与抛物线y 4x的焦点重合，且截抛物线的准线所得弦长为 2 ，倾斜角为45°的直线l 过点F．(1) 求该椭圆的方程；(2) 设椭圆的另一个焦点为 2F ，问抛物线y 4x上能否存在一点M，使得M与1 F 对于1直线l 对称，若存在，求出点M的坐标，若不存在，说明原因．.20、( 本小题满分13 分)专心爱心专心- 3 -2 ，( 1 t )( 0)1已知三个函数y = sinx +1，y x 2x 2 ty x x ，它们各自的最2 x小值恰巧是函数 f ( x) x ax bx c 的三个零点( 此中t 是常数，且0 < t < 1) ．3 2(1) 求证： 2 2b 2a ；(2) 设f (x) x ax bx c的两个极值点分别为( 1, m) 2 n3 2x ，(x , ) ．若求f ( x) 及| m –n | 的取值范围．|6 x1 x | ，2321、( 本小题满分13 分)已知数列a n 知足：a 1，a1 n ann 1,n为奇数2 ，记bn a2 (n∈N*) ，S 为数列nnbnan2n , n为偶数的前n 项和．(1) 证明数列b为等比数列，并求其通项公式；n(2) 若对随意n∈N* 且n≥2，不等式 1 S恒建立，务实数λ的取值范围；n 1(3) 令52(n 1)( )11cn bn，证明：1010c ( n∈N*) ．n911专心爱心专心- 4 -濉溪县2012 届高三第三次月考理科数学试卷参照答案一、选择题． 1 —5 ＡＢＣＣＢ 6 －10 ＣAＤＢＣ二、填空题．11、[4 ，+∞) ；12、2；13、 12h12a12b12c；14、k = 0 ；15、①③④．三、解答题．16 、【解】解：p ：–2≤x ≤10 ，p ：x < –2 或x > 10，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3 分q ：1–m≤x ≤1+m ，q ：x < 1–m 或x > 1+m，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯6 分∵p 是q 的必要不充分条件，∴q p ，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯9 分1 10 m12m，∴m≥9，m ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯分12[ 9, )18 、【解】(1) 周销售量为 2 千件，3 千件和 4 千件的频率分别为0.2 ，0.5 和0.3 ；⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2 分(2) ξ的可能值为8，10，12，14，16．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 4 分且P( ξ=8)=0.2 2=0.04 ，P( ξ=10)=2×0.2 ×0.5=0.2 ，P( ξ=12)=0.5 2+2×0.2 ×0.3=0.37 ，P( ξ=140=2×0.5 ×0.3=0.3 ，P( ξ=16)=0.3 2=0.09 ．ξ的散布列为：ξ8 10 12 14 169分P 0.04 0.2 0.37 0.3 0.09Eξ=8×0.04+10×0.2+12×0.37+14×0.3+16×0.09=12.4 (千元) ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯12 分19、【解】(1) 抛物线y2 4x 的焦点为F(1 ，0) ，准线方程为x = –1，∴ 2 b 1a ，⋯2①⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2 分1，⋯2 1( ，∴ 2 11,又椭圆截直线x = –1 所得弦长为 2 ，∴得上交点为)2 b22 a②⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 4 分专心爱心专心- 5 -将①代入②得 2 1 0b ，解得 b 1或将①代入②得 2 1 04 b 2 221b ( 舍去) ，2从而 2 b 2 1 2a ，∴该椭圆的方程为该椭圆的方程为2x 22y；⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 6 分1(2) ∵倾斜角为45°的直线l 过点 F ，∴直线l 的方程为y = x–1，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯7 分由(1) 知椭圆的另一个焦点为F( –1，0) ，设M( x0，y0) 与F1 对于直线l 对称，则得yxy0 2 011 1x(21)1，解得x 0y12，即M(1 ，–2) ，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯9 分又M(1 ，–2) 满足y2 4x ，故点M 在抛物线上，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯11 分所以抛物线y2 4x 上存在一点M(1 ，–2) ，使得M 与F1 关于直线l 对称．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯12 分a a a 4n 1 12n 1 2n 1 2n1 ，⋯⋯⋯⋯⋯⋯2(n 1) (2n 1) 1 2n nb n a a (2n 1) 1 2n 2n a b2 2 2 2 2⋯⋯⋯⋯⋯ 3 分又a1 1 ，则 1 1b ，∴数列b n 是首项和公比都为1 a a2 1 12的等比数列，故2 21 1 1 1；⋯⋯⋯5 分n nb ( ) ( )n2 2 2(2) ∵专心爱心专心- 6 -1111 1 1 n 12S n 1 1 2(1 ) 2(n 2) ，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2 n 1 n12 2 2 2127 分若对随意n∈N*且n≥2，不等式 1 S n 1 恒建立，则λ≥2，故的取值范围是[2 ， + ∞) ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8 分(3)5n(n1)( )1011nc n (n 1)( )，b 11n则10 10 10 10 10 9 nn 1 n n nc n ，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯c (n2)( ) (n 1)( ) ( ) [(n 2) (n1)] ( ) 1n11 11 11 11 11 11⋯10 分当n<9 时，c n 1 c n 0 ，即c n 1 c n ；当n=9 时，c n 1 c n 0 ，即c n 1 c n ；当n>9 时，c n 1 c n 0 ，即c 1 ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯12 分n cn所以数列c n 的最大项是c9 或c1 0，且1010c c ，故9 109111010c ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯13 分n911说明：1、本答案只供给一种解法，对于学生的其余解法，请参照赋分；2、答案中若有不当或错误，请于改正，感谢！专心爱心专心- 7 -。
高三化学12月联考第三次月考试题扫描版
- 让每一个人同等地提高自我安徽省淮北市濉溪县2017 届高三化学 12 月联考（第三次月考）试题（扫描版）- 让每一个人同等地提高自我濉溪县 2017 届高三第三次月考化学答案一、选择题（此题包含14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意）题号1234567答案A C A D C C C 题号891011121314答案D B D D D A C 二、非选择题（此题共 6 小题，共58 分）15．（共 11 分）⑴ ＞＞＞＜（每空1 分）+3+--⑵ NH4 +Al +5OH==NH3?H2O+AlO2 +2H2O+3+-]-（ 2分）或 NH +Al+5OH==NH?H O+[Al(OH)4432⑶SiO 2+Na2CO3- 让每一个人同等地提高自我- 让每一个人同等地提高自我Na2SiO3+CO2↑（ 2 分）23 2 3△H＝ -kJ·mol -1（ 3分）⑷ Fe O(s)+2Al(s)==Al O (s)+2Fe(s)16．（共 12 分）⑴ b 、 c（2 分）⑵碱石灰（生石灰或氢氧化钠固体）（ 1 分）除掉氯气中混有的HCl 气体（ 1 分）⑶氯气（ 1 分）8NH3+3Cl 2==N2+6NH4Cl（2分）⑷装置 E 中的 Na2SiO3溶液有白色积淀产生（ 2 分）⑸ 2H 2S+SO2==3S↓ +2HO（ 2 分）汲取尾气，防备污染环境（ 1 分）17．（共 12 分，每空 2 分）⑴- kJ · mol-1⑵① p 3②③⑶CH3OCH3+3H2O- 12e- ==2CO↑ +12H+18．（共 10分）⑴ Al3+ （1分）离子（ 1 分）⑵ Cl （1 分）b、 c（2 分）⑶3Mg+SO2- 让每一个人同等地提高自我高三化学12月联考第三次月考试题扫描版- 让每一个人同等地提高自我MgS+2MgO （ 2 分）⑷ 镁（1 分）Al- 3e--- +2H O （或 Al - 3e--- ）（2 分）+4OH=AlO2+4OH=[A l(OH) ]2419．（共 13 分）⑴ 搅拌、高升温度、适合增添稀硫酸的浓度等（2 分）⑵ SO （1分）SO2+2NH ·H O==(NH) SO+H O （ 2 分）2324232⑶ SiO 2（ 1 分）制作光导纤维、电子器件、光学仪器、石英钟等（1 分）⑷ 氧化溶液中的 Fe 2+（ 2 分） 使 Fe 3+水解生成 Fe(OH) 3 积淀而除掉（ 2 分）⑸ 60%（2 分）11。
安徽省淮北市濉溪县2020届高三化学第三次月考试题新人教版
濉溪县2020届高三第三次月考化学试卷 卷 号 I 卷 II 卷 总 分 得 分本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 S ：32 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．第12届中国国际环境展览会的主题是“节能环保，低碳经济”。
下列做法中不能体现这一主题的是A ．发展太阳能电池汽车以替代传统的燃油汽车B ．提倡购物少用塑料袋，多用布袋子、菜篮子C ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题D ．实现生活垃圾减量化、资源化、无害化2．下列有关电化学知识应用说法中正确的是A ．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B ．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀C ．在铁片上镀铜时，铁片作阳极D ．锌、铜、稀硫酸构成的原电池工作时，H+ 向负极移动3．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．补铁药与V 生素C 一同服用，会促进铁的吸收D ．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al4．白磷在高压下加热后急速冷却，可得钢灰色固体—黑磷，其转化过程中能量变化如右图所示。
下列有关说法中正确的是A ．黑磷与白磷互为同位素B ．黑磷比白磷稳定C ．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D ．白磷转化为黑磷是吸热反应5．镍镉（Ni −Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O 。
则该电池充电时的阴极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiOOH6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A ．明矾用作净水剂的原因用离子方程式表示为 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+B ．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu −2e － Cu2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为Fe −2e － Fe2+7．在某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A ．NH4+、NO3－、Cl －、Fe2+B ．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－充电放电C．Mg2+、SO42－、Cl－、K+ D．NO3－、K+、NH4+、I－8．某固体混合物由MgO、Al2O3、SiO2和Fe2O3组成。
安徽省濉溪县临涣中学高一化学下学期第一次月考试题【会员独享】
安徽省濉溪县临涣中学2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题说明:满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 、Na 23 、O 16 、Si 28 、Cl 35.5 、C 12 、N 14Al 27、Fe 56一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）BBA．20278Pt和19878Pt是同一种核素B．20278Pt和19878Pt互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的性质完全相同D．20278Pt和19878Pt互称为同素异形体网2.下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（）A H3O+B Li+C OH-D TH–3．下列排列顺序正确的是（）A.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B.原子半径：Na＞N＞AlC.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)24．在离子RO3n -中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（）A． A + n + 48 – x B． A + n + 24 – xC． A - n + 24 – x D． A - n - 24 – x5．三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C B．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子半径： B-＞A+＞C2-D．原子半径： B＞A＞C6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7．某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g 与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（）①第3周期②第2周期③第ⅣA 族④第ⅤA族A．①② B．①④ C．①③ D．②③8 下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是（）A 金属间发生的置换反应B 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D 每摩尔金属单质在反应中失去电子的多少9．Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M 元素形成化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S10.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．NaCl B．CsF C．LiI D．KBr11．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化12．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
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濉溪县2020届高三第三次月考化 学 试 卷本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Si ：28 Na ：23 A1：27Cu ：64 Fe ：56 Mg ：24第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 A ．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等炊具B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾D ．土壤的主要成分是Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝食品显然也没有影响2．用下列实验装置进行的实验，设计或操作正确且能达到相应的实验目的的是A ．铜锌原电池B ．检验火柴头燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取并收集氨气 3．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．2.7 g A1完全被氧化为A13+失去电子数为0.3N A B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼铝D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部4．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确．．．的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀B ．—段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe −2e －==Fe 2+D ．铁被腐蚀过程中的电池反应为2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)25．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人，被授予“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce 4++Fe 2＋==Ce 3＋+Fe 3＋。
下列说法正确的是A ．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源B ．将少量的FeI 2溶液滴加到Ce(SO 4)2溶液中，其离子方程式为Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+C ．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D ．单质铈可以从独居石中分离获得6．中华商务网讯：2020年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂N F 3是一种温室气体，其存储能量的能力是C O 2的 7化学键N ≡N F −F N −F 键能/ kJ ∙mol －1941.7154.8283.0A ．过程N 2(g)→2N(g)放出热量pH=3的雨水浸泡过的铁钉 红 墨 水B ．过程N(g)+3F(g)→NF 3(g)放出热量C ．反应N 2(g)+3F 2(g)==2NF 3(g)的△H＞0D ．2NF 3(g)吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．生物燃料电池（BFC ）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如下图所示。
已知C 1的极电极反应式为C 2H 5OH+3H 2O −12e －==2CO 2+12H +。
下列说法不正确．．．的是 A ．H +在溶液中由C 1极流向C 2极，电子由C 2极经外电路导线流向C 1极B ．C 2极的电极反应式为：O 2+4H ++4e －==2H 2OC ．当外电路通过6 mol 电子时，理论上消耗1.5 mol O 2D ．放电一段时间后，C 2极周围的pH 升高 8．下列除杂（括号内为杂质）的方法不正确．．．的是 A ．铁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：加入适量的稀硝酸 C ．CO 2（SO 2）：通入到盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶中，再用浓硫酸干燥D ．Al(OH)3[Mg(OH)2]：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，再向滤液中通入过量CO 2后过滤9．高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列关于该电池的说法正确的是 A ．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B ．在放电过程中，负极的电极反应为 Zn+2OH －−2e －= Zn(OH)2 C ．充电时，电解质溶液的pH 增大D ．充电过程中，若生成1mol 高铁酸钾，转移电子为6 mol 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH －+4H 2O 2[A1(OH)4]－+H 2↑B ．以石墨作为电极电解氯化镁溶液：2C1－+2H 2O 电解2OH －+H 2↑+C12↑C ．FeCl 2与NaHSO 4、KNO 3三种溶液混合：3Fe 2++4H ++NO 3－ 3Fe 3++NO↑+2H 2OD ．向F e (O H )3中加入氢碘酸：F e (O H )3+3H ＋ Fe 3＋+3H 2O11.某溶液能与铝作用放出氢气，若再向此溶液中加入下列各组离子，一定能大量共存的离子组是A ．Na +，SO 42－，K +，Cl －B ．K +，Ba 2+，NH 4+，ClO －C ．K +，Cu 2+，Al 3+，SO 42－D ．Na +，K +，MnO 4－，Cl－12．在Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是 A ．Fe 2+与H +的物质的量之比为4:5B ．每1mol NO 3− 发生氧化反应，转移8mol e -C ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化D ．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO 3－+10H ++8e －=NH 4++3H 2O纳米碳纤维电极 C 1(表面吸附乙醇氧化酶)多孔陶瓷管乙醇AO 纳米碳纤 维电极C 2 稀硫酸13．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol ∙L －1食盐水中。
下列说法 正确的是A ．若电键K 与N 连接，铁被保护不会腐蚀B ．若电键K 与N 连接，正极反应式是4OH －− 4e －2H 2O+O 2↑ C ．若电键K 与M 连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D ．若电键K 与M 连接，当两极共产生2.24 L （标准状况）气体时，生成NaOH 的物质的量为1 mol14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在NO ）：编号 ① ② ③ ④稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL224044806720VA ．硝酸的浓度为4mol/LB ．①中溶解了5.6g FeC ．②中溶解了9.6gCuD ．④中V ＝6720第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、（本题包括6小题，共58分）15．（8分）某探究小组的同学在研究由Fe 2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe 3+离子的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。
丙方案：按下图实验，制备Fe(OH)2。
丁方案：按下图实验，制备Fe(OH)2。
（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）请回答下列问题：⑴ 在甲方案中，所用FeSO 4样品通常部分被氧化，在配制FeSO 4溶液时，除FeSO 4样品及水外还需要的其它试剂是： 。
⑵ 在丙方案中，检查装置的气密性良好，在容器B 、A 中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。
⑶ 在丁方案中，若在两电极之间．．的溶液中首先观察到白色沉淀。
请写出b 电极的电极反应式： 。
则其电解质溶液可以是下列三项中的 （填序号）。
C稀硫酸氢氧化钠溶液丙方案图电解质溶液 丁方案图苯baBA 胶 管 夹铁 粉第一节 蒸馏水 B ．NaC1溶液 C ．NaOH 溶液 第二节16．（8分）工业上常用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅，已知制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：① Si(s)+3HCl(g)==SiHCl 3(g)+H 2(g) △H ＝－210kJ ·mol －1② Si(s)+4HCl(g)==SiCl 4(g)+2H 2(g) （副反应）△H ＝－241kJ ·mol －1⑴ 常温下，SiHCl 3和SiCl 4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是 （填字母）。
A ．蒸馏B ．过滤C ．分液D ．结晶 ⑵ 反应①中每生成27.1g SiHCl 3(g)放出的热量为 kJ 。
⑶ 某反应的能量变化如下图所示：则该反应的能量变化E= kJ 。
⑷ SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：。
1.（10分）A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答下列问题：⑴ 若D 是具有氧化性的单质，A 为主族元素的金属单质，则C 的电子式为 。
⑵ 若D 是金属单质，A 是气态非金属单质。
在C 溶液中加入一定量固体铜粉，然后再向C 溶液中通入足量的A ，充分反应后，溶液中除H +外还存在的阳离子有 。
⑶ 若A 、B 、C 为含同一种金属元素X 的无机化合物，D 是强酸或强碱，在溶液中A 和C 反应可生成B 。
请写出图示中B 转化为C 的可能的离子方程式：。
⑷ 取⑴中的A 单质0.92 g 与⑶中的X 单质0.54 g 混合投入足量的水中，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 L ，反应过程中转移电子的数目为 。
18．（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体物质完全溶于盐酸中，制得溶液X ，某化学研究性学习小组要通过实验探究溶液X 的组成。
请完成相关问题：⑴ 提出假设：假设溶液X 中所含的阳离子：① 只有Fe 3+；能量 KJ0.5mol Si(s)、2mol HCl(g)E0.5mol SiCl 4(g)、1mol H 2(g)反应过程AB C +D +D一定条件 一定条件② 只有Fe 2+；③ 。