《2-1脂肪烃》第二课时 教案1
第一节《脂肪烃》第二课时教案(新人教选修5)
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
稳固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结〔突出乙炔结构与化学性质的关系〕
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
稳固书写电子式与结构的知识
比照烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置
回忆总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时稳固知识
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
衬托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反响机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反响机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(课件1)
催化剂
〔－CH2
－
CH=CH
－
CH2－
〕 n
聚—1,3—丁二烯
nCH2=C-CH=CH2
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n
CH3 [练习]写出下列反应式:
CH3
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→ 催化剂
[ C|H2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ] n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式： 苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
（ CD A. 乙烷 C. 氟苯
1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ）
B. 甲苯 D. 四氯乙烯
【解析】从教材可知，苯、乙烯的所有原子在同一平面，烷烃 不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所以乙烷，甲苯 都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四 氯乙烯的所有原子都处于同一平面。
CH|2 Br
CH
CH2
‖
CH
CH2
双烯合成
CH2 环己烯
CH2
CH |
＋ CH－CH3
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
CH－CH3
‖
CH
CH－CH3
CH2
(1)
(2)
｜CH3
CH3 |
(3)CH2＝C— C＝CH2 CH2＝CH—CHO
（1）加聚反应（聚合反应）：
nCH2＝CH－CH＝CH2
第二章 烃和卤代烃
第1节 脂肪烃（课时2）
本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课 件中通过探究2-丁烯分子中，与碳碳双键相连接的两个甲基 和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲 解烯烃顺反异构的概念，然后讲解产生顺反异构的条件，再 结合课堂练习，熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯 烃的教学，主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化 学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、 双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。
《2-1脂肪烃》 第二课时 教案3
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用●课标要求1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构性质上的差异。
2．根据有机化合物结构的特点，认识加成、取代反应。
3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。
●课标解读1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质。
2．利用炔烃为原料进行有机合成。
3．明确炔烃的特征反应——加成反应。
4．了解脂肪烃的来源及应用。
●教学地位炔烃及脂肪烃的来源和应用是联系生产和生活的重要内容，尤其是炔烃是化工生产中进行有机合成的重要化工原料，也是高考命题中的高频热点。
●新课导入建议聚氯乙烯是一种常用的塑料，是由氯乙烯通过加聚反应合成的。
你知道如何制得氯乙烯吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P32－35，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P32讲解研析，对“探究2乙炔的实验室制法”中注意的问题进行总结。
建议进行学生实验并加以指导。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
可利用【问题导思】1、2、3的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4题。
⇐步骤4：通过【例1】和教材P32－33讲解研析，对“探究1烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较”中注意的问题进行总结，建议通过实验演示得出实验结论。
⇓步骤8：指导学生自主完成【当堂双基达标】中的第5题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时学习的主干知识，并对照【课堂小结】。
布置课下完成【课后知能检测】。
1.组成和结构2．物理性质3.化学性质4．实验室制取反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑1．能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？【提示】不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
第2章-第1节脂肪烃-第2课时
1.乙炔的分子组成、结构和 性质。(重点) 2.乙炔的制备、除杂、干 燥、收集等。(重点) 3.根据乙炔的化学性质，预 测炔烃的性质。(难点)
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1.组成和结构
应。 3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它 们在生产、生活中的应用。
菜 单 课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
●课标解读 1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子
教 学 方 案 设 计
中的官能团结构、名称和化学性质。 2．利用炔烃为原料进行有机合成。 3．明确炔烃的特征反应——加成反应。
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析
●教学流程设计
课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
教 学 方 案 设 计
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子 中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2
教 学 方 案 设 计
mol
Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全
部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该 气态烃是( A．乙烯 ) B．乙炔 D．丙炔
第一节脂肪烃第2课时
四、脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而
减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的 催化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本 的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各 种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工
结构特点
有碳碳双键
乙烯
有碳碳三键
乙炔
褪色
褪色 氧化 加成 加聚
褪色
褪色 氧化 加成
加氢
烷烃 （碳碳单键）
加氢
烯烃
（碳碳双键）
加氢
炔烃 （碳碳三键）
取代反应
加成反应
加聚反应
1.由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷 36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ C ）
A．高于－0.5℃
炔的物质的量之比为（ B ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化
物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要
的启示，写出下列反应的产物： A.ZnC2水解生成（ C2H2 ） C.Mg2C3水解生成（ C3H4 ） B.Al4C3水解生成（ CH4 ） D.Li2C2水解生成（ C2H2 ）
有碳碳三键,不 饱和
空间结 构
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质 烷烃 通式 烯烃 炔烃
CnH2n+2（ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
新人教版高中化学选修五2.1《脂肪烃》优秀教案(重点资料).doc
第一节脂肪烃教学目的：12质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
第一节 脂肪烃(第二课时)
第一节脂肪烃（第2课时）【学习目标】：1、掌握乙炔的结构特点和化学性质2、了解乙炔的实验室制法的原理和装置特点3、了解脂肪烃的来源及其应用【学习重点】炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【复习回顾】用化学方程式表示乙烯的化学性质【学习过程】一．乙炔的分子结构二．乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法：①原理：②实验装置：③注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法【思考与交流】1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同、能否都选用同一实验装置？为什么？2．乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？3、如何去除乙炔的臭味呢？4、H2S对本实验有影响吗？为什么？5、为什么不能用启普发生器制取乙炔？三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧反应的化学方程式，2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？3．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________4．认真观察实验，填写下表：四、脂肪烃的来源与石油化学工业1、脂肪烃的来源：2、石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3、石油分馏产品4、石油的裂化和裂解意义【课堂练习】1、CaC2、ZnC 2、Al 4C3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A ．CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C.Al 4C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙炔2、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 6 C.甲烷 D.乙烯4、下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C －CH 2－CH 3，而不是CH 2＝CH －CH ＝CH 2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷6、m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.（25m+2n -3p ）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
高二下学期化学《脂肪烃》集体备课教案(精编版)
高二下学期化学《脂肪烃》集体备课教案1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烷烃和烯烃（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为（1）（2）（3）（3）顺反异构的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为减压分馏利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的催化裂化将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度水的密度。
脂肪烃(第二课时)导学案
【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：2、乙炔的结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：3、乙炔的实验室制法：(1)原理：(化学方程式表示)(2)装置：固+液→气(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：①在右图对应方框内填入相应物质名称：②B物质为什么不用普通水？③C的作用是：④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：【思考】①如何检查装置气密性？②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。
2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3. 石油的分馏:____________________________________________________________________________________________________________________________________4.5.石油的裂化和裂解的原理及其意义6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.7. 绿色化学工艺力求实现“____________、___________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
人教版高中化学选修5-2.1《脂肪烃》第二课时学案
第一节脂肪烃第二课时炔烃脂肪烃来源及其应用【学习目标】1、了解乙炔和炔烃的结构与性质，掌握乙炔的实验室制法。
2、了解脂肪烃的来源【重点难点】重点：乙炔实验室制法。
难点：掌握学习有机化学的基本方法“结构决定性质，性质反映结构”。
【使用说明与学法指导】认真阅读课本课本32-35页，规范完成导学案自主学习部分，做好问题标记。
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一、炔烃（分子中含有的不饱和烃）1、炔烃通式为。
2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应乙炔与溴1：1反应_________________________________________乙炔与溴1：2反应_____________________________________乙炔与氯化氢1：1反应____________________________________（2）氧化反应①乙炔燃烧的化学方程式__________________________乙炔燃烧时，火焰并伴有，因为_____②炔烃可使_____________溶液褪色。
二、脂肪烃的来源及应用根据课本P35页【学与问】，阅读课本P34--35，完成下表：石油工艺的比较：【合作探究】————升华学科能力，透析重难点一、【实验2-1】乙炔的实验室制取(1)反应原理：_______________________(2)装置类型：________________________。
(3)收集方法：________________________(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用_________________代替水。
②点燃乙炔前必须___________。
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［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［讲］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定
(2)加成反应
[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应
分步进行
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
[学与问]1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？
烯烃、炔烃，含有不饱和键
[学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象？
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式(cis-)，分居两边的为反式(trans-)。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
［投影］顺-2-丁烯反-2-丁烯的结构图
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质
[小结]乙炔的组成和结构
1、乙炔(ethyne)的结构
分子式：C2H2，实验式：CH，电子式： 结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°
四、脂肪烃的来源及其应用
[讲]石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分(如石蜡)在催化剂存在下，在460～520℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
乙炔的实验室制法
知识Biblioteka 结构与板
书
设
计
二、烯烃的顺反异构
1、顺反异构
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
2、乙炔的实验室制取
3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
(1)氧化反应：①可燃性(明亮带黑烟)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化(叁键断裂)
(2)加成反应：乙炔与溴发生加成反应
四、脂肪烃的来源及其应用
教学过程
备注
[练习]写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？
二、烯烃的顺反异构
[讲]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构(也称几何异构)的现象。当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
第二章第一节脂肪烃2
教学目的
知识
技能
1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、乙炔的实验室制法
过程
方法
1、要注意充分发挥学生的主体性
2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力
情感
态度
价值观
在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用
重点
炔烃的结构特点和化学性质
难点
［投影］乙炔的两钟模型
2、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的(提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收)。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
3、乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
(1)氧化反应
①可燃性(明亮带黑烟)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
[演示]点燃乙炔(验纯后再点燃)
［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
②易被KMnO4酸性溶液氧化(叁键断裂)
［小结］
乙炔的性质
教学回顾：
[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。