课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
人教版九年级化学下册第10单元教案：课题1 常见的酸和碱
第1页/共12页 课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
教学目标
1．认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。
3．知道几种常见酸的物理性质和用途。
4．初步学会稀释浓硫酸。
重点难点
重点
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
难点
浓硫酸的特性及稀释方法。
教学过程
一、创设情境，导入新知
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
“酸”对你来说一定不陌生。调味的食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁含有氢氧化钠，它们属于碱。酸碱是两类不同的物质。
阅读课本P50资料卡片：“酸”“碱”的由来。
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸碱性呢？
二、自主合作，感受新知
回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知
(一)酸、碱与指示剂作用
我们前面学习过碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。紫色石蕊和酚酞又是什么样特性的物质呢？
实验10－1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊
溶液后溶液的
颜色变化 加入无色酚酞
溶液后溶液的
颜色变化
白醋 红色 无色
苹果汁 红色 无色 第2页/共12页 石灰水 蓝色 红色
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
检验酸碱溶液的操作步骤：
第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时教案(人教版九年级化学下)
教 案
时间 年 月 日 总课时
课 题 课题1 常见的酸和碱（第三课时） 课型 新授课
教
学
目
标 ①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 重点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点 碱的化学性质。
教 法 教具
教学过程 教 学 内 容 师 生
互 动 引入新课
实验引导NaOH的性质及用途
实验引导Ca(OH)2的性质及用途
演示：
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？
3.NaOH在生产生活中有哪些作用？
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验109：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么？
3.使用它有哪些注意事项？ 多么奇妙的化学世界！
学生疑问：
1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？
1.NaOH是白色固体。
2.表面吸水、溶解。
3.试管外壁发热。
我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。
2020届人教版九年级化学下册教案：第10单元 课题1 常见的酸和碱第3课时
第三课时 常见的碱
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
(2)认识碱的化学性质。
(3)从电离的角度理解酸和碱的概念以及酸和碱分别具有相似化学性质的原因。
【过程与方法】
(1)通过对碱的化学性质的归纳，感悟对比、推理等方法。
(2)通过探究实验，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。
【情感态度与价值观】
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【难点】
归纳碱的化学性质。
教学过程
知识点一 常见的碱
【自主学习】
阅读教材第55～56页的内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，白色固体，有强腐蚀性。露置在空气中其表面潮湿并逐渐溶解，利用此性质可用氢氧化钠固体来干燥氢气、氧气等气体。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH＋CO2===== Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠应密封保存。
2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污。
3．氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应得到：CaO＋H2O===== Ca(OH)2。氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其溶液(俗称石灰水)能与二氧化碳反应生成白色沉淀：Ca(OH)2＋CO2===== CaCO3↓＋H2O，故需密封保存。
4．氢氧化钙的用途：(1)作建筑材料；(2)林业上用于树木防冻防虫；(3)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药施用，熟石灰还可用来改良酸性土壤等。
【合作探究】
氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，这两个反应有什么共同之处？有什么不同之处？
答：这两个反应都是碱和二氧化碳反应，生成相应的化合物和水。不同之处在于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀。
化学(人教版)九年级同步练习：第十单元 课题1 常见的酸和碱第1课时.doc
1．化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是(
)
选项 A B C
D
m 氧化物 纯净物 酸 化合反应
n 化合物 单质 碱 氧化反应
2．盐酸“先生”闯迷宫(见图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
3．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
4．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
5．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是(
)
(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色，与乙无关；
(2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；
(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
A．(1)(4) B．(2)(3) C．(1)(2) D．(3)(4)
6．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是_________________________________。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
1
《常见的酸和碱》教案
课题 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课型 课时： 授课时间：
教学
目标 1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
教学
重点 重点：1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学
难点 难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因 2
教学
手段 粉笔、多媒体
教学
方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教
学
过
程 课题1 常见的酸和碱（三课时）
第一课时
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?
[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
[活动与探究](投影展示)
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向二次备课
3
其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
四川省成都市玉林中学九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱(第三课时)学案(无答案)新人教版
第十单元课题1常见的酸和碱（第三课时）
一、 【学习目标】：
1认识常见的碱并能正确区分，
2了解常见的碱的一些重要的物理性质及用途
3 了解常见的碱的一些相似的化学性质和用途.并能运用
4了解酸碱盐溶液能导电的頰因是能解离出离子
【学习重点】：了解常见的碱的一些相似的化学性质和用途 ，并能运用
二、 【课前预习】 1常见的碱有 __________________ 、 ________________ ，还有 ________________
三【实验探究】 观察实验10-5，填空
实验 现象
观察氢氧化钠颜色、状态
少量放在表面皿中一会儿
一定量放入水中溶解
潮解:吸水，变潮湿并溶解，属于 ___________ 变化，易潮解的物质有 性，可作 _______________ 剂。
氢氧化钠有强烈的 _________ 性，沾到皮肤要用大量 __________ 冲洗，再涂 __________ 溶液。实验时
最好戴 __________ 。
炉具清洁剂 中含氢氧化钠，是因为 __________________________________________________________ 。
观察实验10-6，填空
现象
颜色、状态
水中溶解情况
向澄清溶液通入二氧化碳
含有氢氧化钙 两种常见的碱的对比
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)
颜色、状态 白色、固体 白色粉末固「体
溶解性 易溶并放出大量的热 微溶
吸水性 有 无
腐蚀性 很强的腐蚀性 有腐蚀性
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
溶液与二氧 化碳反应现 象 无明显现象 变浑浊
用途 制肥皂等，作干燥剂，作炉具 清洁剂 证明二氧化碳，砌砖刷墙， 刷树木，制波尔多农药，改 良酸性土壤
氢氧化钠必须密封保存的原因有两点：一要 _____________ ，二要和空气中 _______ 的反应。
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
1 常见的酸和碱教案
“酸”对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】
要点一、酸碱指示剂
1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色
【要点诠释】
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： Ⅱ.同步讲解 Ⅰ.课堂导入
2 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物
理
性
质 颜色、状态、气味、密度 无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3 无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
第 1 页 知识点讲义——第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
知识点1 酸、碱与指示剂
1．酸碱指示剂
（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况
②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
【实验现象】如下表
【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况
石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸、碱中的变色情况如下表所示：
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色（紫色）
无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 不变色（无色）
3．自制酸碱指示剂
【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【实验现象】如下表
指示剂
（汁液） 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫甘蓝 白色 紫色 红色 黄色
【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；
（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；
（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4 ，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第三课时
1 课题1 常见的酸和碱（第3课时）
[温故知新]
1．写出几种常见碱的化学式。 、 、 。
2.写出检验二氧化碳的反应方程式 。
[我会自学]
1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易 ，溶于水____热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。
2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。
该反应为_______热反应。由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。
3．酸溶液都能解离出 离子，所以酸有相似的化学性质。
碱溶液都能解离出 离子，所以碱也有相似的化学性质。
[我会探究]
1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？
2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？
2．碱有哪些相似的化学性质？
[例题解析]
实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的
九年级化学下册 第10单元 酸和碱实验素材 (新版)新人教版
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱
40. 教材P50演示实验 实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂
【实验目的】
认识酸、碱与指示剂的作用
【实验用品】
试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
石蕊 酚酞
【实验内容】
【显色情况】
石蕊溶液的显色 酚酞溶液的显色（变红）
【实验现象】
第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。
【实验结论】
酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
探究13 教材P51探究 自制酸碱指示剂 【实验目的】
1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。
2. 学习自制酸碱指示剂的方法。
3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。
4. 学会在实验中同学间的相互交流。
【实验用品】 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
石蕊溶液 红色 蓝色 紫色
酚酞溶液 红色
研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实
牵牛花 月季花 紫罗兰 紫甘蓝
石蕊蕊（地衣类） 胭脂花 绣球花 仙人掌果
【实验步骤】
1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；
2. 加入酒精浸泡；
3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。
41. 教材P52演示实验 实验10-2 观察盐酸、硫酸
【实验目的】
通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性
【实验用品】
一瓶盐酸、一瓶硫酸 H2SO4
冒“白气”的盐酸
42. 教材P53演示实验 实验10-3浓硫酸有腐蚀性
【实验目的】
见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。
【实验用品】
纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸