【备战2014】高三化学一轮复习学案 第二章 物质的量
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案(一)
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：〔1〕物质的量及其单位——摩尔〔C〕〔2〕摩尔质量〔B〕〔3〕气体摩尔体积〔B〕〔4〕物质的量的浓度〔C〕〔5〕物质的量在化学方程式运算中的应用〔C〕一、有关概念〔1课时〕1.物质的量〔1〕概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量〔2〕符号：n〔3〕单位：mol2.摩尔〔1〕概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
〔2〕符号：mol〔3〕讲明：①当描述物质的物质的量〔使用摩尔〕时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，能够省略其名称3.阿伏加德罗常数〔1〕含义：实验测定12g12C中碳原子的个数〔2〕符号：N A〔3〕单位：个/mol〔4〕讲明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且依旧相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现时期常取6.02×1023作运算④要注意N A与6.02×1023的区不4.摩尔质量〔1〕概念：单位物质的量的物质的质量〔2〕符号：M〔3〕单位：g·mol-1〔4〕讲明：①使用范畴：A.任何一种微观粒子B.不管是否纯洁C.不管物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积〔1〕概念：单位物质的量的气体的体积V〔2〕符号：m〔3〕单位：L·mol-1〔4〕标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1〔5〕阻碍物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小〔物质的本性〕②结构微粒之间距离的大小〔温度与压强来共同决定〕③结构微粒的多少〔物质的量的大小〕6.物质的量浓度〔1〕概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度〔2〕符号：c〔3〕单位：mol·L-1〔4〕讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
2014届高三化学一轮复习 物质的量、阿伏加德罗常数的计算
2014届高三化学一轮复习每日一练——物质的量及其计算1姓名1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
0.2mol过氧化钠与足量水反应，转移电子总数为：。
0.2mol氯气与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量为。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A6．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．N A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N AC．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N AD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 N A7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A8．下列说法中正确的是( ) A．2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1×6.02×1023个电子B．1.6gCH4所含的质子数是6.02×1023C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.25×6.02×10239．下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶110. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB. 1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N AC. 铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D. 将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32－和HCO3-物质的量均为0.05N A11．下列说法正确的是（）A．0.1 mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×102312. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L mol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N AC．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子2014届高三化学一轮复习每日一练——物质的量及其计算2姓名1．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1.12 L NH3溶于水配成500mL溶液，铵根离子浓度为1mol/LC．常温常压下，质量共为22 g的CO2和N2O的混合气体中所含分子数是0.5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-13．下列说法正确的是（）A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/LB．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g Na2O和7.8gNa2O2的混合物中，含离子总数为0.6N AB．1L0.1mol/L的亚硫酸钠溶液中，所含的阴离子总数为0.1N AC．500mLpH=1的硫酸溶液中所含的硫酸分子总数为0.05 N AD．0.2mol/L的乙醇溶液中共含0.2 N A个分子5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A~2N A之间B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6N A D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl—数目大于3N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A7. 下列说法正确的是（）A．1 mol OH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10238．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N A9. N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．22.4L O3 气体含有O3分子数为N AB．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N AC．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 N AD．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 N A10．下列说法正确的是（）A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学一轮复习物质的量
的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
高中化学一轮复习 物质的量
归纳总结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAN·m。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρρ21)：MM12＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式 计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中 各成分的物质的量分数(或体积分数)。
练后反思
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__6_4__， 可能是__S_O_2__气体。
M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__1_._6_1_g·L－1。
1.22 g CO2气体的体积为11.2 L( × ) × 2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( ) × 3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1( ) √ 4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( ) 5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同( × )
提升关键能力
一、n＝NNA＝Mm＝VVm 关系的应用
1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮 气分子 ④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空： 它们所含分子数最多的是__②___(填序号，下同)，所含原子数最多的__②___，质量最 大的是__③__，所含电子数最多的是__③___。
2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是____________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有________。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 C．贮存溶液 D．用来加热溶解固体溶质
－1 － ＋ － －
[解析] A选项未指明溶液的体积，故A选项错 误。B选项中，虽然58.5g NaCl恰好是1mol，但用的是 1L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B选项错误。 C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物 质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相 同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶 于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5mol· －1CaCl2中， L Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol· －1和1mol· － L L
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 ______g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol· L
1
－
(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)若还未等
－
溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___0.80mol· 1。 L (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g· －3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保 cm 留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、 50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
－
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g· 3×V×98%＝ cm 0.40mol· －1×0.5L×98g· －1，V≈10.9mL，应选用 L mol 15mL的量筒。
高三一轮复习之物质的量 - 学生
老师姓名层次学生学科名称化学年级上课时间课题名称物质的量气体摩尔体积教学重点考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。
公式：N A＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023是否相同？3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×10232．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B．②④C．①②D．②③题组二应用n＝mM＝NN A，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
物质的量(高中化学一轮总复习)
某些物质中的化学键数目 金刚石（2）、石墨（1.5）
、
SiO2（4）、P4（6）等
•
D • 【例3】(2012课标) • 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 • A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA • B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA • C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA • D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
5．较复杂的氧化还原化学反应中电子转移的数目 ６．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况． ７．存在化学平衡的体系（弱电解质电离、盐类水解、可逆反应） 如：46g NO2在标准状态下体积小于22.4L； 如：Na2S溶液中： n(S2-):n(Na+)﹤1:2
8. 胶体
胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子 是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的。
(2012· 广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的 是 (
A )
A．常温下，4 g CH4含有NA个C－H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C．1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
• • • • •
6、混合气体的平均摩尔质量。 M=m(混)/n(混) (1)根据混合气体的密度求算 M=Vm×ρ (2)根据混合气体中各气体的物质的量求算。 M= (a为A的物质的量，b为B的物质 的量) • (3)根据混合气体中各气体的体积分数求算。 • M=MA· a%+MB· b%+MC· c%+……
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⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值， 则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是 _________，其密度为，用X射线研究该固体的结果 表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量 最接近 （ ） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 2.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中， 2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物 的化学式为 （ ） A. NO B. C. D. 3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ ） A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:1 4.下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L 5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混 合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ） A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 6．和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件， 其体积变为bL，则原混合气体中为 （ ） A. B. C. D. 7．P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容 器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质 的量之比是 （ ） A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3 8． 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排 净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水 中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内 剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断
H2SO4溶液的浓度为 （ ） A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L 6．已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质 的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时， 上述条件中必不可少的是 （ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 7．在溶液中含m g，取该溶液mL，加水稀释至4 mL，则此稀溶液中 的物质的量浓度为_________。
（2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同： 含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积 （1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （5）影响物质体积大小的因素： ① ② ③ 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： （2）变换计算关系：① = ② = .【例题解析】 [例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的 是（ ）
第二章
物
质
的
量
第二课时
物质的量浓度
【考纲要求】 1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量浓度的计算。 笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量浓度 （1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是 指某种 离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶 ①特点: ②用途： 。容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 （2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。 二、计算公式 1.物质的量浓度的计算 2.c、%、ρ之间的计算关系 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
第二章
物
质
的
量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相 应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德 罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 （1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔 （1）概念： 。 （2）符号： （3）基准 。 （4）注意点： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组 合。 3.阿伏加德罗常数 （1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （1）概念： 。
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】
课堂反馈
1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （ ） A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ） A. 1mol中的H原子 B. 0.5mol中的电子 C. 0.6mol中的O原子 D. 1mol完全反应后失去的电子 3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为 C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 D. 17g氨气所含电子数目为 4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应 后，放出的气体 （ ） A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多 5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 （ ） A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1 个。 7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按 物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成 H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 ⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为 _____________。
9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶 液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加 入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。 试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。 ①若，时，___________________________。 ②若，时，___________________________。 ③若，时，___________________________。 10．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的 NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态 下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫 升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数 据？（填标号） A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L） B M的碳酸盐的质量（设为39.4克） C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量
课堂反馈
1． 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积 比为 （ ） A . 1：2：3 B. 3：2：1 C. 2：3：6 D. 6：3：2 2．10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液， 则n为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3．定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生 2.24L氯气，则V的取值应为 （ ） A . V=20 B . 20<V<40 C. V=40 D. V>40 4．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原 浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能 是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 5．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉 淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则
课外作业
1．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段 时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有 变化，则Cu2+的浓度变为 （ ） A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl]=1/2[Na+]=[SO42-]，则选取的溶质可能是 （ ） A .KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4 3．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶 进行配制，以下操作正确的是 （ ） A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12.5g胆配成500mL溶液 4．31.2g过氧化钠和100g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数 为（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5% 5． 已知toC时，某物质的不饱和溶液ag,含溶质mg；若溶液蒸发bg 水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时， 则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是 （ ）