复分解反应的应用复习学案

复分解反应的应用复习学案2014.3一、教学目标：1.掌握复分解反应的条件，能离子角度认识复分解反应的本质。

2.会运用复分解反应解决物质的共存、除杂、推断等问题。

二、重点、难点：复分解反应的应用 三、教学过程 一、基础巩固：生成另外 的反应。

H 2SO 4+ CuO HCl +Cu(OH)2 HCl+ Na 2CO 3Ba(OH)2+CuSO 4 Na 2CO 3+CaCl 23、你认为这些复分解反应发生的条件是什么呢？从微观上看它们反应的本质是什么呢？（知识深化）复分解反应发生的实质：2012年潍坊市中考化学试题分析对于复分解反应及其规律，通过反思与归纳，同学们有了新的认识。

请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na 2SO 4 →。

【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑为例， 反应实质：2H ++CO 32→ 。

【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因 。

【拓展提升】通过上述研究发现，在溶液中H +和OH —不能大量共存，我还发现在溶液中 和 ____________（填离子符号）也不能大量共存。

（基础夯实）造成溶液中的自由移动的离子的数目减少的离子对Ca 2+ Cu 2+ SO 42- Ba 2+ CO 32- Fe 3+ OH - Cl - Ag + Mg 2+Al 3+CO 32- H + OH - NH 4+ HCO 3-[快速熟记]要求小组间相互提问、默写，务必记住！1.常见的八大沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Cu(OH)2 （蓝色） 、Fe(OH)3（红褐色） CaCO 3 、BaCO 3 ；BaSO 4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）（沉淀颜色速记：红褐铁、蓝絮铜，其它沉淀白色呈） 2.生成气体的离子对：H + 和 CO 32- ；H + 和 HCO 3- ；NH 4+与 OH - 3.生成水的离子对： H + 和 OH - [典题训练]题型一：物质间的反应1、（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存．．．．且形成无色溶液．．．．的是（ ） A ．NaCl BaCl 2 Na 2CO 3 B ．KNO 3 HCl CaCl 2C ．H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3D ．NaOH HNO 3 NH 4NO 3 2.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A.K +、NO 3-、Na +、OH - B. CO 32-、K +、Cl -、Ca 2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回三次检测结果中第次检测结果不正确。

5、（2013.泸州市）某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。

由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有。

题型二：应用复分解反应的本质，完成化学方程式1、选择合适的化学式填写在横线上。

例题点拨：（1） + Na2CO3 = NaOH +（2） + HCl = CO2↑ + +跟踪训练（1）Ca(OH) 2 + = CaCO3↓ +（2） + H2SO4 = Na2SO4 +（3）BaCl2 + = BaSO4↓ +（4）NaCl + = AgCl↓ +（5）CuO + = CuSO4 +（6）Al(OH) 3 + = AlCl3 +（注意）书写化学方程式要遵循复分解反应发生的条件—过“两关”：反应物关：有酸不看溶解性，无酸二者必须溶生成物关：气体沉淀水一种，复分解反应能完成。

2、（典题回顾）氢氧化钠固体暴露在空气中容易变质，请写出（1）变质的化学方程式：（2）用酸碱盐三种不同的方法除去杂质的化学方程式酸：碱：盐（3）要除去杂质，方法是：3、松花蛋是用生石灰、纯碱、食盐、茶叶、水、稻壳等为原料，使鸡蛋或者鸭蛋发生蛋白质变性而制成的，你知道在整个制作过程都发生了哪些化学反应么？写出其中的化学方程式：跟踪练习：）（）A. N2中的（O2）：红热的木炭B. Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸C. FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤3、下列转化不能由一步反应实现的是（）A.Ca（OH）2→NaOHB.Fe Fe(OH)3C.Al →Al2(SO4)3D.MgSO4→Mg(NO3)2[方法归纳]利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。

同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。

题型三：：推断1.有一包固体粉末，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种。

1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；2）加过量硝酸，沉淀不溶解。

从实验可判断出，该粉末中一定含有_____________，一定不含有_______________。

跟踪训练2、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

关于该固体组成的正确说法是（）A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2B、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KCl3、（2013.达州市）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。

为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。

⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：。

4、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。

为确定其组成，现做如下实验：（1）将此固体加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色。

由此判断，该粉末中一定不含有_______________。

（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有_______________。

[归纳]根据上面四道题，试总结解答推断题的方法？解决推断题，首先要寻找题目的突破口。

常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。

五、总结本节课的收获六、达标检测1、分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）A．MgCl2 AgCl ZnCl2 B．H2SO4 NaOH KClC．Na2SO4 Zn(NO3) 2 BaCl2 D．CuSO4 KCl NaNO32．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3、从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

①酸+ 碱：②酸+ 盐：③碱+ 盐：④盐+ 盐：4．下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去5、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。

过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。

则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。

课后练案1、（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl2、（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液3、）4.（）A. Ba2+、Cu2+、OH-B. Na+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、CO32- D. Ba2+ 、Cl-、 NO3-5.（2013.德州市）以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。

下列相关说法错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化。