10硫酸 硝酸
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
硝酸与硫酸哪个的酸性强？
硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）都是强酸，能够在水中完全电离。
然而，在比较两者的酸性强度时，硫酸通常被认为比硝酸更强一些。
硫酸是一种双质子酸，它具有两个可以释放的氢离子（质子），第一步电离非常完全，产生H+和HSO4-。
对于第一步电离来说，硫酸是一个非常强的酸。
第二步电离将HSO4-转变成SO42-和H+，尽管这步电离较弱，但总的来说，硫酸仍然是非常强的酸。
硝酸是单质子酸，只有一个质子可以释放，在水溶液中它也完全电离，生成H+和NO3-。
酸性的度量可通过酸的电离常数（Ka）或pKa值（pKa = -log10(Ka)）来表示，数值越低表示酸性越强。
硫酸的第一步电离的Ka值非常大，大到甚至难以准确测量，因为反应接近于完全不可逆，而硝酸的Ka也非常大，但相对于硫酸的第一步电离略小一些。
这意味着硫酸放出第一个质子的能力更强，因此在一般情况下我们会说硫酸的酸度比硝酸强。
尽管如此，在实际应用中，两者都是很强的酸，能够对许多材料产生腐蚀作用，并且在化学合成中都是常见的强酸催化剂。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
硝酸
毒理防范编辑
危险性
与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m³）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[1]
2007年11月，中国第一套在满负荷生产条件下实现副产蒸汽自足、还能富余外供蒸汽的国产化双加压法硝酸装置在新乡市诞生，标志着中国自己研制的国产硝酸装置完全能够替代进口，中国国内硝酸工业摆脱了对进口装备的依赖。[2]
中国浓硝酸生产历年增长情况
年份
产量
（万吨）
年增长量
（万吨）
年增长率
（%）
1986年
27.5
1987年
29.0
1.5
5.45
1988年
30.2
1.2
4.14
1989年
31.7
1.5
4.97
1990年
31.8
0.1
0.32
1991年
31.80
硫酸和硝酸的性质比较
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
硫酸 硝酸
酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）与活泼金属反应生成盐和氢气
2、硝酸的化学性质 （1）酸的通性
探究实验二现象记录
反应物 现象
剧烈
蓝色 红棕色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2 生成 Cu(NO3)2
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色： 气体颜色：
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃 棒不断搅拌。
二、硫酸的化学性质
（一）酸的通性 （二）浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫 酸，会有什么现象发生？ 蓝色会褪去。
2、脱水性
浓硫酸与蔗糖
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
所以，当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫 酸时，应立即用大量水冲洗。
思考：稀硫酸具有氧化性吗？
回答：浓硫酸的氧化性由分子中的
＋６
S
引起。
稀硫酸也有氧化性，如 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 氧化性由H+ 表现， 而Cu + 2H2SO4（稀）不反应，可见，H+ 的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 所以浓硫酸具有强的氧化性。 稀、浓硫酸对比 浓硫酸的特性，稀硫酸都没有； 稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一 步反应，这种现象叫做钝化。
（２）Ｃ、Ｓ等非金属与浓硫酸反应: 浓硫酸的还原产物一般为SO2
C + 2H2SO4（浓）
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高一化学必修1（10）硫酸硝酸一、一周内容概述本周学习了硫酸、硝酸，重点介绍了：硫酸的物理性质、化学性质；用途及SO42－的检验；硝酸的物理性质、化学性质；硝酸的实验制法、工业制法；硝酸的用途；NO3－的检验。
二、重难点知识剖析（一）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；易溶于水，能与水以任意比混溶，且溶解时放出大量的热。
常用浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点338℃，物质的量浓度：2、化学性质硫酸在浓度不同的溶液中主要存在形式不同，因而具有不同的性质。
稀硫酸中，由于硫酸安全电离，H2SO4＝2H＋＋SO42－，故H2SO4主要以H＋、SO42－形式存在，其性质一是具有酸的通性，二是SO42－的性质，如发生沉淀反应等。
浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，故主要如下特性：（1）吸水性吸水性是指H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。
这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气，物质中的湿存水及结晶水合物中的结晶水等。
浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成稳定的水合物H2SO4＋nH2O＝H2SO4·nH2O(n ＝1,2,4等)。
这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。
浓硫酸可作干燥剂，可干燥O2、H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。
对于那些还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸干燥。
（2）脱水性脱水性是指浓H2SO4将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比脱去的性质。
浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。
如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用布拭去，然后迅速用大量水冲洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
检验浓硫酸最简便的方法——蘸浓H2SO4在纸上写字。
（3）强氧化性浓硫酸可氧化大多数金属（除Pt和Au）和其他还原性物质（如H2S、HBr、HI、Fe2＋等）注意：①往蔗糖中滴加一定量的浓H2SO4，加热。
观察到现象是蔗糖变黑，最终生成疏松多孔、海绵状的特质，并有刺激性气味的气体产生。
有关的化学方程式为：②钝化：常温下，一些较活泼金属（如Fe，Al等）与浓H2SO4接触，在金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。
金属的钝化是化学变化，不是物理变化。
③浓H2SO4的贮存、运输：常温下，可用密闭的铁或铝制容器、贮存、运输浓H2SO4。
④金属与浓H2SO4反应时，金属一般被氧化成较高价态的硫酸盐，还原产物是SO2，不是H2，非金属与浓H2SO4反应时，非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸，浓硫酸一般被还原为SO2。
3、用途（1）制化肥如制普钙（即过磷酸钙）：（2）合成某些试剂的原料如制挥发性酸：制弱酸：（3）可用作干燥剂、酸洗、制炸药、农药、医药、染料等4、硫酸根离子的检验原理：由于BaSO4不溶于水，也不溶于酸，故可利用可溶性钡盐来检验SO42－，但须排除CO32－、PO43－、Ag＋、SO32－的干扰。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓方法：取待测液，先加过量盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即证明原待测液中含SO42－。
（二）硝酸1、硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体（2）密度为1.5027g/cm3，沸点为83℃（易挥发），凝固点为－42℃，能与水以任意比互溶。
（3）98%的硝酸称为“发烟硝酸”，常用浓HNO3的质量分数约为69%2、硝酸的化学性质（1）强酸性HNO3具有酸的通性，能使酸、碱指示剂变色，能与碱、金属、碱性氧化物、某些盐反应。
（2）不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O注：①浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
②硝酸浓度越大越易分解。
因此，浓HNO3应放入棕色瓶中（避光），并放在阴凉处保存（避免受热分解），试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞（HNO3会腐蚀橡皮塞）。
（3）氧化性与金属反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （实验室制NO2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （实验室制NO）Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O与还原性化合物（如 H2S、HBr、HI、Fe2＋等）反应6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2OHI＋6HNO3(浓)＝HIO3＋6NO2↑＋3H2O反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。
如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
3、硝酸的制法（1）工业制法——氨的催化氧化法主要原料：NH3、空气、水生产原理：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO尾气吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OHNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
注：①由2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得总反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3。
（2）实验室制法反应原理：NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑（利用难挥发性酸制取挥发性酸）反应装置：曲颈甑注：①反应不能强热，因为HNO3受热易分解。
②因为HNO3有强氧化性，其蒸发时会腐蚀软木塞和橡皮塞，故装置须作玻璃制的曲颈甑。
4、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
5、硝酸根离子的检验取样品晶体或浓溶液，加铜片，浓H2SO4并加热，若瓶口或管口产生红棕色气体，则证明原样品中含NO3－。
KNO3＋H2SO4(浓) KHSO4＋HNO3↑Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O高考解析O，反应结例1、（2009年全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5例2、（2009年山东）下列推断合理的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物例3、(江苏)Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2A. 1∶7B. 1∶9C. 1∶5D. 2∶9例4、(上海)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现同步测试一、选择题。
1、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应2、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应3、某混合物含硫酸钠和亚硫酸钠，经测定混合物中含钠34.22%，则此混合物中Na2SO4和Na2SO3的物质的量之比约为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：44、据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。
这种盐中含有致癌作用的物质的化学式是（）A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO45、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右图。
分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水6、下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸7、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol8、对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸10、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、综合题。
11、三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中的SO42－。
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
12 、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A、高沸点性；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。