黄铜中铜、锌含量的测定
配位滴定法连续测定铜和锌的新指示剂
配位滴定法连续测定铜和锌的新指示剂
配位滴定法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定金属离子的含量。
在这种方法中，需要使用一种指示剂来指示反应的终点。
近年来，研究人员开发了一种新的指示剂，可以用于连续测定铜和锌的含量。
这种新的指示剂是一种双功能配体，可以同时与铜和锌形成稳定的络合物。
在配位滴定过程中，当铜和锌的含量分别达到一定的浓度时，指示剂会发生颜色变化，从而指示反应的终点。
这种指示剂具有灵敏度高、选择性好、反应速度快等优点，可以用于快速、准确地测定铜和锌的含量。
配位滴定法连续测定铜和锌的方法如下：
1. 准备样品：将待测样品溶解在适当的溶剂中，加入适量的缓冲剂和指示剂。
2. 开始滴定：将标准溶液滴加到样品中，同时搅拌反应液。
当指示剂发生颜色变化时，记录滴定体积。
3. 计算含量：根据滴定体积和标准溶液的浓度，计算出样品中铜和锌的含量。
这种方法可以用于测定各种样品中铜和锌的含量，如水样、食品样、土壤样等。
与传统的分析方法相比，配位滴定法具有操作简便、准
确度高、灵敏度好等优点，可以大大提高分析效率和准确度。
配位滴定法连续测定铜和锌的新指示剂是一种非常有前途的分析方法，可以用于各种领域的分析研究。
未来，我们可以进一步研究和开发更加高效、灵敏的指示剂，以满足不同领域的分析需求。
H62黄铜板材质证明
H62黄铜板材质证明黄铜是一种由铜和锌组成的合金材料。
它具有优异的导电性、导热性、耐腐蚀性和机械性能，因此在工业领域和日常生活中被广泛应用。
H62黄铜板是一种常见的黄铜材料，它具有良好的加工性能和耐蚀性。
下面是关于H62黄铜板材质的详细证明。
一、化学成分证明铜（Cu）含量：60.5%~63.5%锌（Zn）含量：余量其他杂质含量：≤0.3%（注意：杂质元素的总含量不应超过0.3%）当我们进行H62黄铜板材质验证时，需要进行化学成分测试。
通过使用化学分析仪器，如光谱仪、原子吸收光谱仪等，可以准确测定H62黄铜板的成分。
在实验过程中，我们将使用准确的化学试剂，严格按照标准操作程序进行测试，以确保测试结果的准确性和可靠性。
二、机械性能证明除了化学成分之外，机械性能也是评价H62黄铜板质量的重要指标。
根据国际标准GB/T5231-2024《黄铜、黄铜合金冷轧薄板和薄带机械性能试验方法》的要求，H62黄铜板的机械性能应满足以下标准：抗拉强度：≥345MPa屈服强度：≥295MPa伸长率：≥20%硬度：≤HB120为了验证机械性能，我们需要进行以下实验：拉伸试验、硬度试验、冲击试验和弯曲试验。
拉伸试验可以测定H62黄铜板的抗拉强度、屈服强度和伸长率，硬度试验可以测定其硬度，冲击试验可以评估其韧性，弯曲试验可以评估其可加工性和韧性。
通过这些试验，我们可以获得H62黄铜板的机械性能数据，从而验证其质量。
三、表面质量证明外观：表面应光洁，无明显划伤、皱纹、氧化皮、斑点和裂纹等缺陷平整度：在自然状态下，板材的平整度应满足平整度标准，不得出现弯曲、翘曲等形变无缺陷：H62黄铜板的表面应无明显气孔、夹杂物和其它缺陷为了验证表面质量，我们将进行外观检查、表面平整度测量以及无缺陷检测。
外观检查可以直观地评估H62黄铜板的外观质量；平整度测量可以使用平直度仪等工具来评估其平整度；无缺陷检测可以使用显微镜等工具来检查板材表面是否存在明显的缺陷。
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌李冬梅;程晓寅;张学彬【摘要】建立了EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌的分析方法.试样以盐酸、过氧化氢溶解,用硫酸钾和氯化钡沉淀分离Pb,用氟化钾掩蔽Sn4+、Fe3+、Al3+,用硫脲掩蔽Cu2+,在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中,以二甲基酚橙作指示剂,用EDTA络合滴定溶液由红色变为亮黄色为终点,测得的结果即为锌含量.采用该方法对样品进行精密度实验,锌测定结果的相对标准偏差(RSD,n=10)为0.17％～0.20％.该方法应用于4个黄铜标准物质中高含量锌的测定,测定值与认定值相一致.【期刊名称】《山东冶金》【年(卷),期】2019(041)004【总页数】3页(P41-43)【关键词】EDTA络合滴定;黄铜;高含量锌【作者】李冬梅;程晓寅;张学彬【作者单位】宁波市食品检验检测研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048【正文语种】中文【中图分类】O655.21 前言黄铜是制造机械零件的良好材料，常用于制造阀门、散热器和空调内外机连接管等。
黄铜主要成分为铜、锌，锌含量高达5%～35%，同时含有少量的铅、锡、铁、铝和其它杂质等元素。
GB/T 5231—2012对高含量锌的要求以“余量”显示，而对杂质含量有具体要求。
在日常检验分析中，黄铜中各杂质元素含量通过GB/T 5121.1～26—2008分别测定，操作步骤复杂烦琐，试剂消耗多，测试速度慢，检测流程长，不能满足大批量检测及快速检测的要求；而且有时杂质成分无法确认测定，杂质含量只能采用100%减去铜、锌及已规定元素含量的方法求得。
然而目前黄铜合金中高含量锌的测定方法有：GB/T 5121.11—2008［1］标准规定的4-甲基-戊酮-2萃取分离-Na2EDTA［A1］滴定法，其锌的测定范围为0.000 05%～6.00%；GB/T 5 121.27—2008［2］标准规定锌的测定范围为0.000 05%～7.00%，均不能满足黄铜中高含量锌（5%～35%）的测定。
原子吸收法测定样品中的锌和铜实验报告
原子吸收法测定样品中的锌和铜（）摘要：本实验采用了原子吸收光谱法测定发样中的锌和铜的含量，方法简单、快速、准确、灵敏度高。
此实验用了火焰原子吸收法以及石墨炉原子吸收法对锌喝铜的含量作了检测。
实验表明，锌所测得的含量为232.4442 ug/g；铜所测得的含量为10.0127 ug/g。
铜所测得的线型数据比锌的较好。
关键词：锌；铜；发样；原子吸收光谱法前言随着原子吸收技术的发展，推动了原子吸收仪器[1]的不断更新和发展，而其它科学技术进步，为原子吸收仪器的不断更新和发展提供了技术和物质基础。
近年来，使用连续光源和中阶梯光栅，结合使用光导摄象管、二极管阵列多元素分析检测器，设计出了微机控制的原子吸收分光光度计，为解决多元素同时测定开辟了新的前景。
微机控制的原子吸收光谱系统简化了仪器结构，提高了仪器的自动化程度，改善了测定准确度，使原子吸收光谱法的面貌发生了重大的变化。
联用技术[2](色谱-原子吸收联用、流动注射-原子吸收联用)日益受到人们的重视。
色谱-原子吸收联用，不仅在解决元素的化学形态分析方面，而且在测定有机化合物的复杂混合物方面，都有着重要的用途，是一个很有前途的发展方向。
原子吸收光度法是一种灵敏度极高的测定方法，广泛地用来进行超微量的元素分析。
在这种情况下，试剂、溶剂、实验容器甚至实验室环境中的污染物都会严重地影响测得的结果。
实际上，由于人们注意了这个问题，文献中所报道的多种元素在各种试样中的含量曾做过数量级的修正，这正是因为早期的实验中人们把测定中污染物造成的影响也算到试样中的含量中去所造成的。
因此在原子吸收光度测定中取样要特别注意代表性，特别要防止主要来自水、容器、试剂和大气的污染；同时要避免被测元素的损失。
在火焰原子吸收法中，分析方法的灵敏度、准确度、干扰情况和分析过程是否简便快速等，除与所用的仪器有关外，在很大程度上取决于实验条件。
因此最佳实验条件的选择是个重要问题，仪器工作条件，实验内容与操作步骤等方面进行了选择，先将其它因素固定在一水平上逐一改变所研究因素的条件，然后测定某一标准溶液的吸光度，选取吸光度大且稳定性好的条件作该因素的最佳工作条件。
黄铜含量测定实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握黄铜中铜锌含量的测定方法。
2. 了解化学分析方法在金属合金成分测定中的应用。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理黄铜是铜和锌的合金，其铜锌含量可以通过化学反应和沉淀法进行测定。
实验原理如下：1. 黄铜中的锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。
2. 将一定量的黄铜放入足量的稀硫酸中，待充分反应后，过滤得到剩余的固体，即为铜。
3. 干燥后称量铜的质量，根据铜的质量和黄铜的总质量，计算出黄铜中铜锌的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、漏斗、滤纸、锥形瓶、移液管、滴定管等。
2. 试剂：黄铜样品、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 称取一定量的黄铜样品，准确至0.01g。
2. 将称取的黄铜样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌均匀，使其充分反应。
3. 待反应完成后，用漏斗和滤纸将反应后的溶液过滤，收集滤液。
4. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
5. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。
6. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。
7. 将溶液过滤，收集滤液。
8. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。
9. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
10. 将沉淀放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，使其充分反应。
11. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。
12. 将滤液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至8-10。
13. 加入适量的氨水，观察沉淀的形成，继续加入氨水至沉淀完全溶解。
14. 加入适量的硝酸银溶液，观察沉淀的形成，继续加入硝酸银溶液至沉淀完全溶解。
15. 将溶液过滤，收集滤液。
16. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察沉淀的形成。
17. 待沉淀完全形成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
铜、锌、铅、铁各含量测定方法
铜合金分析1)铜分析(1) 碘量法分桥步骤称取0.2000g试样于高型烧杯中，加5mL HNO3(1+1)，加热溶解并蒸发至湿润状，冷却。
用水洗涤表皿及杯壁，用氨水(1+1)逐滴中和至恰好生成沉淀。
滴加乙酸(1+4)至沉淀溶解并过量5-6滴，加入少量NaF使溶液黄色褪去转为蓝色。
加5mL 200 g/L KI溶液，立即用c(Na2S2O3)为0.05mol/L标准溶液滴定至黄色，加10mL 200 g/L KSCN镕浓、5mL10g/L淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
（2）电解重量法2）锌分析步骤称取0.2000g试样子锥形瓶中，加10mL HCl(1+1)、l-2mL H2O2，微热使试样溶解并煮沸，冷却。
移入分液漏斗中，加10mL200g/L NH4F溶液(如出现浑浊，补加4mLHCl(1+1))、50mL80g/L硫脲溶液．加水至70mL，加l0mL 500g/L NH4SCN溶液，20mL MIBK，振荡2min。
分层后弃去水相，向有机相加l5mL洗涤液、5mL 200g/L NH4F溶液，振荡1min。
将有机相移入烧杯中，用50mL水冲洗分液漏斗，洗液并入烧杯中，加20mL缓冲镕液，剧烈搅拌1min，5mL200g/L NH4F溶液，5mL80g/L硫脲溶液，3-5滴XO指示剂，浓度大概为0.1mol/L的EDTA标准溶液滴定至由紫红色变为黄色，即为终点。
试剂需特殊配制的试剂(1)缓冲溶液：100g六亚甲基四胺溶于水中，加20mL HCl，加水至500mL。
(2)洗涤浓：取10mL 500g/L NH4SCN溶液，加2mLHCl，加水至100mL。
3)铅铬酸铅沉淀—硫酸亚铁铵滴定法分析步骤称取0.5000-1.0000g试样于烧杯中，加5-7mLHNO3(1+1)低温加热溶解并驱除氮的氧化物，冷却。
加3mL AgNO3—Sr(NO3)2混合溶液，在不停摇动下加入25.00mL K2Cr2O7标准溶液。
铜、铅、锌连续测定方法
编制：韩解锋fjfh110@ 黄铜棒的铜、铅、锌连续测定方法
试剂与调配：
盐酸（1+1）、双氧水、氨水（1+1）、氟化氢铵、碘化钾10%、抗坏血酸、氰化钾10%、PAR指示剂0.2%（用无水乙醇配置）、甲醛1:8、淀粉0.5%、酒石酸铵20%
硫代硫酸钠0.03N、溶解于煮沸水中稀释到1000ml
氯化铵缓冲液PH=10：称取33.5克氯化铵加285ml氨水稀到500ml
EDTA0.01M：称取3.72克加热溶解到1000ml
EDTA0.03M：称取分子量×0.03克加热溶解到1000ml
铜的测定：
称取0.1克试样，加5ml盐酸（1+1）、双氧水2.5ml溶解加热,煮沸到出现小气泡，用冷水冷却，再加50ml蒸馏水、加氨水（1+1）3~4滴到混蓝色，加氟化氢铵2克，加碘化钾10%10ml，用0.03N硫代硫酸钠滴定到淡黄色再加0.5%淀粉3ml，再用硫代硫酸钠滴定到蓝色变为白色后加硫氰酸铵10ml，续用硫代硫酸钠滴定到黑蓝色变为乳白色为终点。
铅的测定：
在上述溶液中加酒石酸铵20%5ml，加抗坏血酸0.1克，加氨水6ml，再加氨水缓冲液10ml及氰化钾10%10ml，PAR指示剂2~3滴，加热30秒，用0.01M EDTA滴定由红变黄为终点。
锌的测定：
在上述溶液中加1:8甲醛10ml由黄色变为红色，再用0.03M EDTA滴定红色变黄色再加1:8甲醛10ml滴定到无红色出现为终点。
宁波永享铜管道有限公司化验室
2007年4月。
黄铜中铜含量的测定
设计性实验题目：黄铜中铜含量的测定学院/专业/班级：化学与化工学院能源化学工程一班小组成员：李博浩、刘培、阿卜杜热黑木、阿不都拉姓名：实验台号：教师评定：【实验目的】1、培养学生的独立思考能力及团队合作能力，2、提高同学在选择方案时的逻辑思维能力，实践能力。
3、检验学生的滴定操作等基本实验方法的综合素质。
【实验原理】黄铜是由铜和锌所组成的合金，本次实验样品为已剪成小段的黄铜线，铜含量约65%，锌含量约35%，可能含有少量铁、锰、铅等元素。
铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。
在p H=3～4的弱酸溶液中，C u2+与过量的K I作用：2C u2++4I-=2C u I↓+I2。
析出的I2可以淀粉为指示剂，用N a2S2O3标准溶液滴定：I2+2N a2S2O3-=2I-+S4O62-(连四硫酸根)。
C u2+与I-之间的反应是可逆的，任何引起C u2+浓度减小或引起C u I溶解度增大的因素均使反应不完全，加入过量K I，可使C u2+的还原趋于完全。
但是，C u I沉淀强烈吸附I2，致使结果偏低。
通常的办法是在临近终点时加入硫氰酸盐，将C u I沉淀转化为溶解度更小的C u S C N沉淀，C u S C N沉淀吸附I2倾向小，从而提高分析结果的准确度。
硫氰酸盐应在接近终点时加入，否则S C N-会还原大量存在的I2，致使测定结果偏低。
市售的结晶N a2S2O3·5H2O一般含有S、N a2S O3、N a2C O3、N a2S O4等杂质，而且N a S2O3溶液也不稳定，易分解，如久置空气中会发生反应：S2O32-+C O2+H2O=H S O3-+H C O3-+S↓；2S2O32-+O2=2S O42-+2S↓。
因此要求N a2S2O4的准确浓度需用基准物标定。
K2C r2O7是常用的基准物质，其与K I作用析出I2：C r O2-+6I-+14H+=2C r3++7HO+3I2。
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黄铜中铜、锌含量的测定(络合滴定法)
（一）、实验目的
1.掌握络合滴定法测量铜、锌的原理
2.掌握黄铜的溶解方法
3.学习查阅参考书刊，综合参考资料及设计实验
（二）实验原理
试样以硝酸(或HCl+H 2O 2)溶解。
用 1:1NH 3.H 2O 调至 pH8-9，沉淀分离Fe 3+、Al 3+、Mn 2+、Pb 2+、Sn 4+、Cr 3+、Bi 3+
等干扰离子，Cu 2+、Zn 2+、则以络氨离子形式存在于溶液中，过滤。
取两等份滤液,将一份滤液调至微酸性，用 Na 2S 2O 3(或硫脲)掩蔽 Cu 2+，在 pH5.5 HAc-NaAc 的缓冲溶液中，XO （二甲酚橙）作指示剂，用标准 EDTA
直接络合滴定Zn2+．而在另一等份滤液中，于pH5.5．加热至70-80摄氏度，加入10mL 乙醇，以PAN（-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚）为指示剂用标准EDTA 直接滴定Cu2+、Zn2+总含量．差减可得Cu2+。
(三)、实验步骤
1.0.01mol·L-1EDTA标准溶液的配置
用洁净的500mL烧杯称取配制
300mL0.01mol·L-1EDTA标准溶液所需的EDTA二钠盐固体，在烧杯中加水、温热溶解、冷却后转移入试剂瓶中，摇匀。
2.Ca2+标准溶液的配制
准确称取100mL0.01mol·L-1 Ca2+所需的CaCO3(0.1001±0.0002g)于150mL烧杯中。
先用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5mL6mol·L-1HCl溶液使CaCO3全部溶解（注意：5mLHCl不用加完，溶解完全后，再补
加1～2滴HCl即可）。
加水使溶液总量约50mL，微沸几分钟以除去CO2。
冷却后用少量水冲洗表面皿，定量地转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
3.在pH 10 时以CaCO3为基准物质标定
0.01mol·L-1EDTA标准溶液
吸取10.00mLCa2+标准溶液于锥形瓶
中，加1滴0.05%甲基红，用（1+2）
NH3·H2O溶液中和至溶液由红色变浅
黄色。
加入20mL水和3mLMg2+-EDTA，
再加5mLpH 10的缓冲溶液和4滴络黑T
指示剂。
立即用0.01mol·L-1EDTA标准
溶液滴定至由酒红色变纯蓝色即为终
点。
平行标定三份，计算EDTA溶液的
准确浓度。
4. 试样的溶解
准确称取0.3g黄铜试样于150mL烧杯中，
加10mL 4mol/L HNO 3，加热溶解．加0.5g(NH 4)2S 2O 8，摇匀。
小心分次加入10mLNH 3·H 2O(1+1)，再多加15mL 浓氨水．盖上表面皿，加热微沸1min ．冷却，将沉淀与溶液一起转入250mL 容量瓶中，以水稀至刻度，摇匀．干过滤(滤纸、漏斗、接滤液的烧杯都应是干的)。
5．Zn 含量的测定
用移液管吸取滤液 25.00mL 三份于三个锥形瓶中，用 2mol/L HCl 酸化(留意能否观察到有沉淀产生后又溶解)，此时 pH 在 1～2(也有控制在 pH5～6)．加 10％Na 2S 2O 3 6mL(或加 Na 2S 2O 3至无色后多加 1ml )，摇匀后立即加 10mLHAc-NaAc 缓冲液。
加二甲酚橙指示剂 4 滴，用0.01mol/L 标准 EDTA 溶液滴定，以溶液颜色由红紫变亮黄为终点,记下消耗 EDTA 的体积数 V 1.
6．Cu 含量的测定
吸取滤液 25.00ml 三份于三个锥形瓶中，用 2mol/L HCl 酸化，加入 10mLpH5.5 的 HAc-NaAc 缓冲液，加热至近沸，加 10mL 乙醇，加PAN 指示剂 8 滴，用 EDTA 滴定至深蓝紫变为草绿色，记下消耗的 EDTA 体积数 V 2。
根据实验值计算出Zn 和Cu 的含量.
（四）讨论
1. 掩蔽Cu 需在弱酸性介质中进行。
因Na 2S 2O 3遇酸分解而析出S ： S 2O 3 2- + H + → H 2SO 3 + S ↓，
故酸性不能过强，并在加入Na 2S 2O 3摇匀后，随即加入HAc-NaAc 缓冲液就可避免上述反应发生．Na 2S 2O 3掩蔽Cu 的反应如下：
2Cu 2+ + 2 S 2O 3 2- → 2Cu + + S 4O 6 2- Cu +过量S 2O 3 2-
络合生成无色可溶性Cu 2(S 2O 3 )22-络合物，此络合物在pH>7时不稳定。
2．在pH5.5时，用XO 作指示剂比用PAN 作指示剂终点变色敏锐。
这是因Zn-XO 的条件稳定常数(lgK ＇=5．7)比Zn-PAN 的大之故．滴定至终点后几分钟，会由亮黄转为橙红，这可能是Cu +被慢慢氧化为Cu 2+后与XO 络合之故，对滴定无影响。
3．PAN 与Cu 2+络合为红色，游离PAN 为黄色，Cu-EDTA 络合物为蓝色，故终点变化不是从红→黄，而是蓝紫(蓝+红)变草绿(蓝十黄)．又由于Cu-PAN 络合物水溶性较差，终点时Cu-PAN 与EDTA 交换较慢，故临终点时滴定要慢。