高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物.ppt
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铁 铜及其化合物讲义
高三化学——金属元素及其化合物第三讲铁铜及其化合物考点一、铁铜的性质1．铁元素位于元素周期表中第_____周期第_______族，其价电子排布式______ ，铜元素位于元素周期表中第_____周期第_______族，其价电子排布式______ . 2．铁与弱氧化性物质反应(如：____________)失去________个电子显 +2价，与强氧化性物质(如：____________)失去________个电子显 +3价。
注意：(1)铁元素在高铁酸盐如K2FeO4中呈__________价。
(2) 铁与氧气、水反应的产物为________ __。
(3) 铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应为________________，______________。
(4) 铁与足量的稀硝酸溶液反应的离子方程式铁与少量的稀硝酸溶液反应的离子方程式【例题】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反应④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①②⑤B．只有②④ C．只有①②④D．只有②③④【针对训练】1．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是：A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m23. 向含有0.8 mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的铁粉。
假设反应分为两个阶段。
高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物课件
• ①提出合理假设
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及其重要化合物全解PPT学习教案
基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
第4页/共45页
基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
铁与其他物质反应时,何时生成+2 价铁的化合物?何时生成+3 价铁的化合物? 提示:当铁遇到氧化性较弱的氧化剂,如:S、I2、盐酸、稀硫酸、CuSO4 等时, 将生成+2 价铁的化合物;当铁遇到强氧化剂,如 Cl2、HNO3、浓硫酸等时, 将生成+3 价铁的化合物。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及 其重要化合物全解
会计学
1
最新考试说明要求
1
.
了解金属铁的主要性质及应用
2
.
掌握铁的重要化合物的主要性质及应
用
命题热点预测
1
.
铁及其化合物之间的转化关系
2
.Fe
3+、
Fe
2+的氧化性与还原性
3
.Fe(OH)
胶体、
Fe(OH)
3
制备实验
2
第1页/共45页
基基础础知自理识主梳梳理
已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ，从
固体中分离出铜需采用的方法是
。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物
3H2O
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
高三一轮复习_铁、铜及其化合物.ppt
Ⅲ．写出铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式： 。
【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有 SO2、H2 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
目的
验证猜想 Ⅰ
取少量溶液A， 滴入酸性KMnO4溶液 另取少量溶液A， 滴入KSCN溶液
（2）分别将FeCl2、 FeCl3溶液加热蒸干、灼烧最后剩下什么固体？
（3）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加氨水，现象是否相同？ （4）分别往FeCl2、 FeCl3溶液滴加KSCN溶液，现象是否相同？
2. Fe2+、Fe3+在水溶液中的相互转化 思考：
从氧化还原反应的角度分析：下列试剂：
反应不能大量共存。 (2)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧
化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体
Fe3++3H2O（沸水） +3H+ FeCl3·6H2O (6)除杂方法 ①Fe2+(Fe3+): (4)制备无水FeCl3
（3）Fe2O3和Cu2O
Fe2O3+6H+ Cu2O+2H+ 2Fe3++Cu 2Fe3++3H2O， Cu+Cu2++H2O， 2Fe2++Cu2+
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()