化学专题2答案
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法综合拔高练含答案
综合拔高练考点练考点1 实验仪器的选用实验安全与基本规范1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )考点2 物质的分离、提纯与检验3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。
某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是( )A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )考点3 物质的量浓度有关计算溶液的配制5.(高考组编)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N AC.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。
下列仪器中,本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦D.②③⑦⑧7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
期末化学专题二
氯气的生产1．医用生理盐水的浓度是（）A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%2．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（）A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下参考答案1．B 2．C氯气的性质1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸2．关于Cl-的说法正确的是（）A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧5．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．盐酸C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯6．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（）A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．H 2O7．现有X 、Y 、Z 三种元素，已知：① X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。
② X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ 的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X 的单质与一分子Y 的单质化合，生成两分子X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。
⑤ Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式(3) Z 的单质工业制法的化学方程式：。
苏教版高中化学必修一专题2课时练习专题及答案
苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。
若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。
2022中考化学实验专题复习二误差分析与控制
专题2 误差分析与控制一、出题点解读只要实验数据与理论数据不同，就属于误差分析范畴。
误差分析一般分为两类题型1、有气体参与的反应误差来自于空气：装置内外的空气都有可能是误差的来源➢该装置如果从实验安全出发，反应前通入气体是为了➢但是从实验数据角度出发，➢但是上图中实验设计同样有两处缺点：①。
②③➢此装置若考察金属冶炼，实验结束后继续通气体目的是防止金属再次被氧化；但是若考察的是金属成分检验，则答案就应该是使产生的二氧化碳全部被石灰水吸收，数据更准确误差来自于气体本身的性质在电解水试验中，氧气的水溶性好于氢气，并且因为氧气性质活泼，所以可能会被电极材料部分消耗。
2、其他可能导致误差的来源➢➢➢➢欢迎大家继续补充二、精选试题（共10大题）1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲同学设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温。
打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图所示）回答下列问题：（1）通过该实验还能得出氮气的性质有、。
（2）若实验操作规范，该实验得出的结论是。
（3）该方法测定的结果偏小的可能原因是（填序号）。
①红磷量不足②装置气密性不好③弹簧夹没有加紧④没有冷却到室温某学习小组的同学对甲同学的实验方案开展进一步探究：［提出问题〕①可用于“空气中氧气含量测定实验”的药品只能是红磷吗？什么样的药品可以作为该实验的反应物？②可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置除了课本中提及的，还有其它装置吗？③改进装置和药品，能使一些在一般条件下不能用于测定空气含量的物质也能测定氧气的含量吗？［作出猜想］猜想1一定还可用其它的物质测定空气中氧气含量，如镁条。
猜想2可用于“空气中氧气含量测定实验”的装置不止这一种，但都须满足一定的条件。
［査阅资料］刘小源同学査阅资料获知：（1）“镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与氮气和二氧化碳反应”；（2）铁丝在潮湿的空气中会生锈；（3）“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，这种铁粉具有很髙的反应活性，它在空气中受热很容易燃烧；（4）白磷与红磷的化学性质有相似之处，白磷在40℃左右便能燃烧，红磷在240℃才能燃烧。
(苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案)
第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A3.制氯水最好的方法是( )解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
初中化学中考复习 专题2 课本基础实验及其创新-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题2 课本基础实验及其创新1．下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是（）A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响B．探究温度对物质溶解性的影响C．配制10%的氢氧化钙溶液D．区别氯化钠和氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、过程中，食盐在水中完全溶解，在酒精中几乎不溶解，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；B、充分振荡后硝酸钾不能完全溶解，加热后硝酸钾完全溶解，说明温度对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钙微溶于水，10g氢氧化钙不能完全溶解，因此不能配制10%的氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；D、过程中温度升高的是氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的。
2．下列实验操作、现象与结论一致的是（）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有无色液体产生该气体不一定是氢气C将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中木条熄灭该气体一定不含氧气D向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验操作、现象与结论不一致。
B、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液体产生，该气体不一定是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项实验操作、现象与结论一致。
C、将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中，木条熄灭，不能该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故选项实验操作、现象与结论不一致。
D、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项实验操作、现象与结论不一致。
3．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A．探究质量守恒定律B．探究燃烧的一个条件：温度达到可燃物的着火点C．探究甲烷组成含有氢、氧元素D．收集干燥的氢气【答案】B【解析】A、稀硫酸和氯化钠不能反应，不能用来验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；B、过程中木屑燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧，该选项能够达到实验目的；C、过程中烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，该选项不能达到实验目的；D、可以用浓硫酸吸收水蒸气，但是不能用该装置收集氢气，该选项不能达到实验目的。
专题2化学中的“并行反应”与“竞争反应”
－
第二章
化学物质及其变化
解析：因 H2SO3 的还原性强于 HBr 的还原性，故 Cl2 先氧化 H2SO3，H2SO3＋ Cl2＋ H2O===H2SO4＋2HCl，生成的 H2SO4 和 HCl 均是强酸，故溶液的 pH 下降；当 H2SO3 完全反应后，再通入 Cl2， 发生反应 Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的 pH 不再改变。
－ － ＋
按照还原能力由强到弱的顺序，I 优先反应，其次是 Fe2 ，最后是
－ ＋
Br ；二是一种酸 (碱 )与多种碱性 (酸性 )物质反应，如把盐酸逐滴加 入到含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中，按照结合 H NaHCO3。
＋
－
能力由强到弱的顺序， NaOH 优先反应，其次是 Na2CO3，最后是
第二章
化学物质及其变化
2 答 案 ： (1)2Al3 ＋ 3SO 2 ＋ 6OH ===2Al(OH)3↓ ＋ 4 ＋ 3Ba
＋ (2)A
＋ － －
(3)①Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓ ②NH4 ＋OH ===NH3· H2O ③Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
第二章
化学物质及其变化
[ 调 研 1]
气 体 与 沉 淀 并 行 。 如 向 Ba(OH)2 溶 液 中 滴 加
(NH4)2SO4溶液并加热，应写为____________________________。
答案：Ba ＋2OH 2H2O
2＋
－
2－ △ ＋ 2NH4 ＋ SO 4 =====BaSO4↓＋ 2NH3↑＋
＋ － ＋ －
[调研 6]
2022年中考化学总复习专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题
专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题一、中考前瞻1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。
2017-2018学年高中化学选修五讲义：专题2 第一单元 有机化合物的结构含答案
第一单元|有机化合物的结构第一课时 碳原子的成键特点有机物结构的表示方法[课标要求]1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。
2．知道甲烷、乙烯、乙炔和苯的空间结构，并由此推断其他有机物的空间构型。
3．能识别饱和碳原子与不饱和碳原子，初步理解不饱度的含义。
4．会使用结构式、结构简式和键线式来表示有机物。
1．碳原子的成键特点(1)成键数目多：有机物中碳原子可以与其他原子形成4个共价键。
如果少于四根键或是多于四根键均是不成立的。
(2)成键方式多：碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳叁键，碳原子与氢原子之间只能形成碳氢单键，碳原子与氧原子之间可以形成碳氧单键或碳氧双键。
(3)骨架形式多：多个碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环。
(4)碳原子的排列方式、连接顺序不同，导致有机物存在大量的同分异构体。
1.碳原子可以形成四个共价键，碳与碳之间可以是单键、双键或叁键，还可以成环。
2．甲烷是正四面体分子，乙烯是平面形分子，乙炔是直线形分子。
3．碳原子以单键方式成键的称为饱和碳原子，若以双键或叁键成键的称为不饱和碳原子。
4．结构式是指将有机物中原子间的化学键全部用短线表示出来。
5．结构简式是指省略了有机物中能省的化学键而表示出来的式子。
6．键线式只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。
碳原子的成键特点及有机物分子的空间结构2．碳的成键方式与分子的空间结构(1)单键：碳原子能与其他四个原子形成四面体结构。
(2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一个平面上。
(3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一条直线上。
(4)饱和碳原子与不饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
3.典型分子的结构比较[特别提醒](1)有机物的构成可以是由一些小的基团组合而成，如甲基就是甲烷变形而来。
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专题2 有机物的结构与分类专题测试一、选择题(每小题有1～2个正确选项，共16小题，每题小4分，共64分)1.碳碳双键不能自由转动，所以R—CH ==CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是()A.1，3-丁二烯(CH2==CH—CH==CH2)B.苯乙烯()C.2戊烯(CH3—CH==CH—CH2CH3)D.丙烯(CH2==CHCH3)解析：具有顺反异构体的物质符合的条件是：连接C==C的两个碳原子上的取代基a、b不同，c和d不相同，所以应选C。
答案：C2.心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硝酸的混合液反应解析：根据结构简式：，心酮胺和Br2在Fe催化下a处发生取代反应；b处为酮基，不能被银氨溶液氧化；c处—NH—都能和HBr反应；和浓H2SO4、浓HNO3 混合物混合时，d处发生取代反应。
答案：B3.某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1 mol丙和2 mol甲反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。
由此推断有机物丙的结构简式为()A. B.HOCH2CH2OHC. D.解析：由题意可知，甲、乙、丙分子中所含碳原子数相同，均为两个碳原子；丙为羧酸，且含有两上羧基。
答案：D4.下列有机物名称不正确的是()A.3-甲基己烷B.1，2-二甲基戊烷C.2，3-二甲基戊烷D.2甲基-4-乙基庚烷解析：甲基不能处于1号位，而乙基不处2号位上，故B项正确，名称为：2甲基己烷。
答案：B5.下列有关同系物的叙述错误的是()A.具有相同的通式，且相对分子质量不同的两种有机物互为同系物B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定互为同系物C.苯和甲苯的化学性质不完全相同，但互为同系物D.丁烷和异戊烷的碳链不完全相同，但互为同系物解析：同系物指结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，据同系物的概念，可选A。
答案：A6.若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则()A.x=2,y=2B.x=2,y=4C.x=3,y=6D.x=3,y=8解析：写出烃C x H y 燃烧的通式为：C x H y+(x+y/4)O2→x CO2+y/2H2O，则x+y/4=3 mol，将A、B、C、D代入验证可知B符合题意。
答案：B7.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合其中(n=1,2,3…)的化合物，式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。
同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。
下列四组化合物中，不可称为同系列的是()A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.CH3CH ==CHCHO CH3CH==CHCH==CHCHO CH3(CH==CH)3CHOC.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3D.ClCH2CHClCCl3ClCH2ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3解析：据同系列的结构式，C项中、无系差，故C项三种有机物不可称为同系列。
答案：C8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。
下列有关说法中错误的是…()A.硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度小于甲烷D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷解析：因烷烃的通式为C n H2n+2，故硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2，A正确；CH4燃烧生成CO2和H2O，甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O，B正确；甲硅烷相对分子质量大于甲烷，故甲硅烷密度大，C错；因Si—H不如C—H稳定，易断裂，故甲硅烷热稳定性差。
答案：CD9.下列说法正确的是()A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体解析：同系物结构相似，A错；C2H4和C3H6组成元素相同，C、H质量分数相同，不是同分异构体，B错；同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，C错，应选D。
答案：D10.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式为。
若分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能有()A.2种B.4种C.6种D.10种解析：本题同分异构主要考虑“官能团异构”和“位置异构”。
其中有两种，有两种，共有六种。
答案：D11.已知化合物Pt(NH3)2Cl2分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子团都在同一个平面里，与Pt(NH3)2Cl2这一分子式相对应的有如下两种异构体：能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由是()A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体l4是非极性分子解析：因平面型分子Pt(NH3)2Cl2，存在同分异构体，故CH2Cl2若为四面体构型，则不存在同分异构体。
答案：B12.已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。
下列各物质能形成类似上述两种空间异构体的是()A.1-丁烯B.丙烯C.2-甲基- 2-丁烯D.2 -氯-2-丁烯解析：要存在顺反异构体，必须有结构，且取代基a、b不同，c、d也不相同，符合上述条件的只有D。
答案：D13.下列对某有机物的命名不正确的是()A.1-丁烯B.2-丙醇C.1，1，2，2-四甲基丁烷D.2-丁炔解析：命名有机物时，甲基不能处于1号位，乙基不在2号位上，故C错误，正确名称为：2，3，3-三甲基戊烷。
答案：C14.结构异构包括()A.官能团异构和立体异构B.官能团异构和碳架异构C.顺反异构和对映异构D.位置异构和官能团异构解析：顺反异构和对映异构不是结构异构，而是立体异构，位置异构不是结构异构。
答案：D15.互为同分异构体的物质不可能是()A.具有相同的相对分子质量B.具有相同的分子式C.具有相同的组成元素D.具有相同的熔沸点解析：同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，同分异构体的相对分子质量相同，具有相同的组成元素，但熔沸点不同，如正戊烷和异戊烷。
答案：D16.下列物质中互为同分异构体的是()①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)2 ③(CH3)2CHCH2Cl④CH3(CH2)3ClA.①②B.③④C.②③D.①②③④解析：找同分异构体应先对有机物分类，①和②都属烷烃，③和④都是卤代烃，只有组成元素相同的有机物才有可能是同分异构体，而①和②的分子式为：C4H10和C5H12 ，分子式不同，③和④的分子式都是C4H9Cl，且Cl的位置不同，互为同分异构体。
答案：B二、非选择题(共5大题，共36分)17.(6分)在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸：请从以下八个式子中选择回答下列问题：(1)过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是_________。
(2)过乙酸的同分异构体是_________。
(3)过乙酸的同系物是_________。
(4)氧的质量分数最小的是_________。
解析：(1)由题给信息可知，由H2SO4到过硫酸的实质为—OH→ —O—OH，所以由可推知过氧乙酸的结构为：，即b。
(2)过氧乙酸的分子式为C2H4O3，它的同分异构体为a、d。
(3)在所给物质中含结构且与过乙酸相差CH2原子团的物质有f。
(4)要使质量分数最小，只需平均1个氧原子对应其他元素的质量最小即可。
答案：(1)b(2)a、d(3)f(4)f18.(10分)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
(1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和碱石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式__________________。
(2)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式：__________________。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：___________________。
(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1,3环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯_________(填“稳定”或“不稳定”)。
(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。
a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应c.苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________________。
解析：(1)联想实验室制备CH4的反应条件和反应实质不难写出下列反应：。
(2)首先写出6个碳原子的链状结构，然后根据碳的四价规则补充三键和氢可得如下结构：等；苯的溴代反应、硝化反应和磺化反应皆属取代反应，不难写出其化学反应方程式。
(3)只从脱氢的角度分析，由1，3-环己二烯脱氢生成苯应该吸热，而实际转化过程放热，说明1，3环己二烯的自身能量高于苯，即苯比1，3-环己二烯稳定。
(4)若存在苯的单、双键交替结构，则苯应使溴水褪色，邻二溴苯的结构应有两种和，可与H2发生加成反应，溴苯亦没有同分异构体，故不能解释a、d两个事实。
(5)现代化学认为苯分子碳碳之间存在介于单键与双键之间的特殊的键。
答案：(1)(2)(3)稳定(4)ad(5)介于单键和双键之间的特殊的键(或其他合理答案)19.(6分)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍 重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有(填写编号)。
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是_________。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________ (填写编号)。