硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（NaSO·5HO）25g，加入新鲜蒸馏水至22321000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNaSO溶液滴定至微黄色，加入0.5%322淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N NaSO 1ml=3.5667mg KIO 32320.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N=N×V / V1212式中：N——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；1V——0.01N 硫代硫酸钠的体积；1N——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；2V——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
21 / 2①配制，稀，溶于水中，加入碳酸钠0.1g0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g （a）1L。
释至，0.1g：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠）（b0.05 mol/L 。
稀释至1L（重铬酸钾标定）②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2OCr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-和KI2克～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加称取0.1，用待后，用水稀释至100mL2mol/L HCl10mL的，摇匀，置于暗处放置5min 3mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
标液滴定至淡黄色，加③计算）（V×0.2942 C =6m/ 标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；——式中C g；m ——重铬酸钾的质量，耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；——V期待你的好评与关注）可复制、（范文素材和资料部分来自网络，供参考。
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml 纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
2.c（Na2S2O3）=0.1mol/L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定2.1 测定方法称取0.15g120℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25mL水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
2.2计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V0－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；0.04903－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠的配制与标定 Microsoft Word 文档
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定方法一:硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g。
轻轻振摇使溶解。
加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定。
至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：C=M/mvm————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
方法二:溶解25g硫代硫酸钠在500mL新煮沸并冷却的水中，加0.11g碳酸钠，用新煮沸并冷却的水稀释至1L，静置24h，溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。
标定淀粉指示液(10g/L)：称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到25 0mL具玻璃塞的锥形瓶中，加100mL水溶解，拿去塞子，快速加入3g碘化钾，2g碳酸氢钠和5mL盐酸，立即塞好塞子，充分混匀，在暗处静置10min。
用水洗涤塞子和锥形瓶壁，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈黄绿色。
加2mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，出现亮绿色为止。
1 、1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合，并用足够冷的水调成稀薄的糊状，在不断搅拌下，慢慢注入100mL沸水中，煮沸混合物，充分搅拌至稀薄透明的流动形式，冷却后使用。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠的标定方法如下：
1. 准备实验用品：称量瓶、基准物质、甘汞电极、淀粉指示剂、碘量瓶、滴定管、水浴锅、电子天平、移液管等。
2. 精确称量硫代硫酸钠，并置于碘量瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，加入氨水（1+3）至近满瓶口，摇匀后再暗处静置30min。
3. 精确称量一定量的基准物质（如KBQ），用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，再加水稀释至近100mL。
同时做试剂空白实验。
4. 将暗处理后的碘量瓶用干净磁勺将析出的碘全部移入250mL三角瓶中，加水约20mL稀释，加淀粉指示剂1mL（此时溶液呈蓝色）。
加入基准物质溶液约5mL（边加边摇），此时蓝色恰好褪去（即呈无色）即停止滴定。
5. 读取滴定管上精确的滴定用量（消耗基准物质溶液的体积），记下已知准确浓度的硫代硫酸钠的体积，多次平行实验求得平均值即可计算出代用品中应有的C（Na2S2O3）和M （Na2S2O3）。
注意事项：必须使用新煮沸并冷却的蒸馏水进行实验，因为硫代硫酸钠会受空气中的氧气作用缓慢分解。
也可用滴定法测定其浓度。
此法是用已知浓度的碘溶液（标准溶液）滴定已知量的硫代硫酸钠试液（待标物），可直接测定硫代硫酸钠试液的浓度。
以上仅是简单的标定步骤，建议阅读相关文献或咨询专业人士获取更全面和准确的信息。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中的硫离子含量。
其原理是通过化学反应将硫代硫酸钠与待测溶液中的硫酸根离子反应生成硫化物沉淀，然后用碘滴定法测定硫化物的含量，从而计算出待测溶液中硫酸根离子的浓度。
硫代硫酸钠标定的步骤如下：
1. 样品的制备，将待测溶液加入适量的盐酸，然后加入过量的硫代硫酸钠溶液，使得待测溶液中的硫酸根离子与硫代硫酸钠发生反应生成硫化物沉淀。
2. 沉淀的处理，将生成的硫化物沉淀过滤，然后用水洗涤干净，将沉淀转移到
烧杯中。
3. 碘滴定，将已转移至烧杯中的硫化物沉淀加入适量的盐酸和亚硫酸钠溶液，
然后滴加碘滴定液，直至出现淡黄色终点为止。
4. 计算，根据硫化物的含量和滴定所需的碘滴定液的体积，计算出待测溶液中
硫酸根离子的浓度。
硫代硫酸钠标定的原理是基于硫代硫酸钠与硫酸根离子的反应生成硫化物沉淀，然后用碘滴定法测定硫化物的含量。
这种方法简单、准确，广泛应用于化学分析实验室中。
需要注意的是，在进行硫代硫酸钠标定实验时，应严格控制各个步骤的操作条件，以确保实验结果的准确性。
同时，实验中所使用的试剂和仪器设备也需要经过严格的校准和检验，以保证实验数据的可靠性。
总的来说，硫代硫酸钠标定原理是一种重要的化学分析方法，通过化学反应和
滴定法测定溶液中的硫酸根离子含量。
在实际应用中，需要严格控制实验条件和仪器设备，以确保实验结果的准确性和可靠性。
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定是化学分析实验中常见的一项工作，它是确定硫代硫酸钠溶液中硫的浓度的重要方法。
硫代硫酸钠标准溶液通常用于分析化学中的定量分析和质量分析，因此其准确性和精确度对实验结果具有重要影响。
本文将介绍硫代硫酸钠标准溶液的标定方法及实验步骤。
首先，准备工作。
在进行硫代硫酸钠标准溶液的标定实验前，需要准备一定量的硫代硫酸钠溶液、标定瓶、烧杯、移液管、蒸馏水等实验器材和试剂。
同时，需要根据实验要求准备好所需的稀释液和标准溶液。
其次，进行实验操作。
首先取一定量的硫代硫酸钠溶液，用移液管转移至标定瓶中，加入适量的稀释液，并摇匀。
然后，取适量的标准溶液，用移液管转移至另一个干净的烧杯中。
接下来，在两个烧杯中分别加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，并进行滴定反应。
根据滴定反应的终点，可以计算出硫代硫酸钠标准溶液中硫的浓度。
最后，实验数据处理。
根据实验操作所得到的滴定结果，可以计算出硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
在计算过程中，需要注意滴定反应的化学方程式、摩尔反应比以及滴定终点的判定等问题，确保计算结果的准确性和可靠性。
总之，硫代硫酸钠标准溶液的标定是一项重要的化学分析实验，它需要实验人员严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，实验人员还需要具备一定的化学知识和实验技能，才能顺利完成这一实验工作。
希望通过本文的介绍，读者能对硫代硫酸钠标准溶液的标定方法有所了解，并能够在实验中进行正确操作，取得准确的实验结果。
硫代硫酸钠的配制与标定
硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠是一种重要的化学试剂，在化学实验室中广泛应用于分析、合成和有机化学反应等领域。
本文将介绍硫代硫酸钠的配制方法和标定过程。
我们来介绍硫代硫酸钠的配制方法。
硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，在常温下为白色结晶性固体。
它可以通过硫酸钠与硫化氢反应得到。
具体配制方法如下：1. 准备所需的试剂和装置，包括硫酸钠固体、硫化氢气体、溶剂和容器。
2. 在化学通风橱中操作，戴好防护眼镜和手套。
3. 取一个干净的容器，向其中加入适量的溶剂，如蒸馏水或无水乙醇。
4. 将硫酸钠固体逐渐加入到容器中，搅拌溶解。
5. 同时，将硫化氢气体缓慢通入容器中，直到反应结束。
6. 反应结束后，过滤固体残渣，得到硫代硫酸钠溶液。
接下来，我们来介绍硫代硫酸钠的标定过程。
标定是指确定化学试剂浓度的过程，通过标定可以准确计算出硫代硫酸钠的浓度。
具体标定过程如下：1. 准备所需的试剂和装置，包括硫代硫酸钠溶液、碘液、淀粉指示剂、硫代硫酸钠标准溶液和容器。
2. 取一个干净的容器，向其中加入一定量的硫代硫酸钠溶液。
3. 取一定量的碘液，并加入到硫代硫酸钠溶液中，使反应发生。
4. 在反应过程中，加入适量的淀粉指示剂，并持续搅拌。
5. 当溶液由蓝色变为无色时，表示反应达到终点。
6. 标定过程中，同时进行一系列对照实验，以获得准确的结果。
通过测量反应过程中所消耗的硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠标准溶液的体积，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
通过重复实验可以获得更准确的结果。
在使用硫代硫酸钠时，需要注意以下事项：1. 硫代硫酸钠具有还原性，与氧化剂反应会产生危险物质，因此在操作过程中要小心。
2. 硫代硫酸钠溶液应储存在密封的容器中，避免与空气中的氧气接触。
3. 在进行浓度较高的硫代硫酸钠溶液配制和标定时，应采取相应的防护措施，避免对人体造成伤害。
4. 在实验室中使用硫代硫酸钠时，应按照操作规程进行操作，并注意个人防护。
硫代硫酸钠是一种重要的化学试剂，通过合适的配制方法和标定过程可以得到准确的浓度。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、环境
监测和医药制备等领域。
其标定原理是指确定硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的浓度的方法和步骤。
硫代硫酸钠的标定原理主要包括溶液的制备、滴定方法、终点判定和计算等内容。
首先，进行硫代硫酸钠的标定需要准备一定浓度的碘酸钾溶液作为滴定试剂。
然后，将待测的硫代硫酸钠溶液与淀粉指示剂一起滴入滴定瓶中，滴加碘酸钾溶液直至出现蓝色终点。
根据滴定时所消耗的碘酸钾溶液的体积，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
在硫代硫酸钠标定的过程中，终点判定是十分关键的步骤。
通常会使用淀粉指
示剂来帮助判断终点，因为硫代硫酸钠和碘酸钾反应的终点是难以直接观察到的。
当溶液中的碘酸钾滴加到一定程度时，碘酸钾与硫代硫酸钠反应生成碘，此时溶液呈现蓝色。
当滴加的碘酸钾溶液继续滴加时，蓝色会迅速消失，这时就是终点的出现。
在计算硫代硫酸钠的浓度时，需要根据滴定的反应方程式进行计算。
根据反应
物的摩尔比，可以推导出硫代硫酸钠的浓度。
通过实验测得的滴定体积和滴定试剂的浓度，可以准确计算出硫代硫酸钠的浓度。
总的来说，硫代硫酸钠标定原理是一种常用的化学分析方法，通过滴定的方式
可以准确测定硫代硫酸钠的浓度。
在实际操作中，需要注意溶液的制备、滴定方法、终点判定和计算等步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
通过标定原理的学习和实践，可以更好地掌握硫代硫酸钠的使用和应用，为化学实验和工程技术提供有力支持。
硫代硫酸钠标定方法
滴定反应分为两步：
（1）Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸 钠标准溶液滴定。 （2）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即为终 点。
两步反应所需条件：
• 第一，反应进行要加入过量的KI和H2SO4，摇匀后再暗处 放置10min。试验证明：这一反应速度较慢，需要放置 10min后反应才能定量完成，加入过量的KI和H2SO4，不 仅为了加快反应速度，也为了防止I2的挥发，此时生成I3络离子，由于I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，I2易被 日光照射分解，故需要置于暗处避免见光。 • 第二，第一步反应后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定前要加 入大量水稀释。由于第一步反应要求在强酸性溶液中进行， 而Na2S2O3与I2的反应必须在弱酸性或中性溶液中进行， 因此需要加入水稀释以降低酸度，防止Na2S2O3分解。此 外由于Cr2O72-还原产物是Cr3+显墨绿色，妨碍终点的观察， 稀释后使溶液中Cr3+浓度降低，墨绿色变浅，使终点易于 观察。 滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这 是由于空气氧化I 所引起的，不影响分析结果；但如果到终 点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72-与I 的反应不完全，也 可能是由于放置时间不够或溶液稀释过早，遇此情况应另 取一份重新标定。
• 应将配制溶液煮沸一段时间，以除去CO2 和杀灭微生物。 • 配制时，为防止其酸性分解和除去水中含 有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈 弱碱性（在此条件下微生物活动力低）， 使溶液的浓度稳定。 • 将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用 基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
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硫代硫酸钠的配制过程
硫代硫酸钠的标定
• 标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3， KBrO3,和K2CrO7等。国家标准规定用重铬酸钾 基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为： • 称取0.18g于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准 试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25ml蒸馏水， 加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀， 于暗处放置10min，加150ml蒸馏水，用配制好 的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时加2ml淀 粉指示液（10g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为 亮绿色。同时做空白试验。
滴定反应分为两步：
（1）Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸 钠标准溶液滴定。 （2）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即一，反应进行要加入过量的KI和H2SO4，摇匀后再暗处 放置10min。试验证明：这一反应速度较慢，需要放置 10min后反应才能定量完成，加入过量的KI和H2SO4，不 仅为了加快反应速度，也为了防止I2的挥发，此时生成I3络离子，由于I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，I2易被 日光照射分解，故需要置于暗处避免见光。 • 第二，第一步反应后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定前要加 入大量水稀释。由于第一步反应要求在强酸性溶液中进行， 而Na2S2O3与I2的反应必须在弱酸性或中性溶液中进行， 因此需要加入水稀释以降低酸度，防止Na2S2O3分解。此 外由于Cr2O72-还原产物是Cr3+显墨绿色，妨碍终点的观察， 稀释后使溶液中Cr3+浓度降低，墨绿色变浅，使终点易于 观察。 滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这 是由于空气氧化I 所引起的，不影响分析结果；但如果到终 点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72-与I 的反应不完全，也 可能是由于放置时间不够或溶液稀释过早，遇此情况应另 取一份重新标定。
硫代硫酸钠的配制与标定
硫代硫酸钠溶液不稳定的原因
（1）与溶解在水中的CO2反应： Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3 +S↓ (2)与空气中的O2反应： NaS2O3+O2=Na2SO4+2S↓ (3)与水中的微生物反应： Na2S2O3=Na2SO3+S↓
硫代硫酸钠配制时应采取措施
• 根据欲配制的硫代硫酸钠标准溶液总体积的量， 按26g/L的比例称取所需克数的Na2S2O3· 5H2O （或按16g/L的比例称取所需克数的无水 Na2S2O3），按0.2g/L的比例加入无水碳酸钠， 溶于相应体积的蒸馏水中，缓缓煮沸30min（由 于Na2S2O3的溶解过程是一个吸热反应，应待 Na2S2O3完全溶解后再放于电炉上加热否则容易 发生危险），在水浴中冷却至近室温，转移入已 预先于120度烘箱中烘1小时进行灭菌处理并冷至 近室温的棕色玻璃瓶中，放置两周后过滤。