江苏省南通市通州区育才中学高中化学 231化学反应速率课件 新人教版必修2
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根据
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3
0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。
N2 + 3H2
2NH3
化学计量数
1
3
2
消耗0.2mol 消耗0.6mol
生成0.4mol
反应速率
0.5 mol/ (L?min)
1.5 mol/ (L?min)
影响反应速率的因素（外因）：
（1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能增大反应速率。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大反应物的浓度，使反应速率增大
神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、 化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的 选择性（或专一性）
P49 思考与交流
1. 人们为什么使用电冰箱储存食物？ 食物储存在电冰箱里较低的温度下，减慢变质速率。
2. 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细， 并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应速率加快。
P49 思考与交流
3. 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于 水配成溶液再进行反应。原因是什么？
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L?s) (2)v(B)=0.6mol/(L?s) (3)v(C)=0.4mol/(L?s) (4)v(D)=0.45mol/(L?s) 则该反应速率的快慢顺序为 —(— 1)—>—(4—)—>—(2—)—=。(3)
思考
一辆汽车Baidu Nhomakorabea驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
同理
影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质（主要）
外因：外界条件（次要）
重点探究的内容
实验2－5
讨论影响化学反应速率的因素
热水中 常温
液态物质反应速率比固体快。
P49 思考与交流
4.实验室常用约30% 左右的硫酸溶液(约3. 7 mol/L) 与锌拉反 应制取氮气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌拉还 有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气 泡又会重新增多起来。原因是什么?
增大反应物浓度能增大反应速率。
A ＋ 2B = 3C
对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系中 ,正确的是( )
5.对于同一反应的化学反应速率大小的比较方法:
用各物质的速率，除以对应的计量数，然后比较大小。
例：在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （） A．υ（H2）=0.1 mol/(L?min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L?min) C．υ（N 2）=0.2mol/(L?min) D．υ（H2）=0.01 mol/(L?S)
化学反应的快慢是相对的。
第3节 化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在 科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行 的快慢进行定量的描述和比较。
思考？ 什么是定性？什么是定量？
定性和定量
例如： （1）这头猪很大。
（2）这头猪有500 斤。
化学反应的两大特征
物质变化 能量变化
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
炸药爆炸 溶洞形成
铁桥生锈
牛奶变质
思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 快 ●金属锈蚀 慢 ●食物腐败 慢 ●离子反应 快 ●塑料老化 慢 ●溶洞形成 慢
1 mol/ (L?min)
(NH 3)
?
0.4mol / 2L 0.2min
?
1
mol/(L?min)
(H 2)
?
0.6mol / 2L 0.2min
? 1.5
mol/(L?min)
(N 2)
?
0.2mol / 2L 0.2min
?
0.5
mol/(L?min)
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2
一、化学反应的速率
注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率
随堂练习 1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物 质的量为8mol ，2min 后A的物质的量变为4mol ，问在这 2min 内A的 反应速率？
冷水中
现象
结论
(1)温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以____增__大____反应速 率；降底温度,可以____减__小____反应速率。
实验2－6
讨论影响化学反应速率的因素
加入MnO 2 加入FeCl3 不加其他试剂
现象
结论
(2)温度对化学反应速率的影响 催化剂能 ___增__大___ 化学反应速率。
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
一、化学反应的速率
1. 定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2.表达式：
3. 单位：
mol/(L?min) 或 mol/(L?s)
mol?L-1?min-1 或 mol?L-1?s-1
不可以写成mol/L?min 或 mol/L?s
2NH3
0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。
N2 + 3H2
2NH 3
化学计量数
1
3
2
反应速率
0.5 mol/ (L?min)
1.5 mol/ (L?min)
1 mol/ (L?min)
4.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。
4.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3
0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。
N2 + 3H2
2NH3
化学计量数
1
3
2
消耗0.2mol 消耗0.6mol
生成0.4mol
反应速率
0.5 mol/ (L?min)
1.5 mol/ (L?min)
影响反应速率的因素（外因）：
（1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能增大反应速率。 （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大反应物的浓度，使反应速率增大
神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、 化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的 选择性（或专一性）
P49 思考与交流
1. 人们为什么使用电冰箱储存食物？ 食物储存在电冰箱里较低的温度下，减慢变质速率。
2. 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细， 并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应速率加快。
P49 思考与交流
3. 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于 水配成溶液再进行反应。原因是什么？
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/(L?s) (2)v(B)=0.6mol/(L?s) (3)v(C)=0.4mol/(L?s) (4)v(D)=0.45mol/(L?s) 则该反应速率的快慢顺序为 —(— 1)—>—(4—)—>—(2—)—=。(3)
思考
一辆汽车Baidu Nhomakorabea驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
同理
影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质（主要）
外因：外界条件（次要）
重点探究的内容
实验2－5
讨论影响化学反应速率的因素
热水中 常温
液态物质反应速率比固体快。
P49 思考与交流
4.实验室常用约30% 左右的硫酸溶液(约3. 7 mol/L) 与锌拉反 应制取氮气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌拉还 有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气 泡又会重新增多起来。原因是什么?
增大反应物浓度能增大反应速率。
A ＋ 2B = 3C
对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系中 ,正确的是( )
5.对于同一反应的化学反应速率大小的比较方法:
用各物质的速率，除以对应的计量数，然后比较大小。
例：在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （） A．υ（H2）=0.1 mol/(L?min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L?min) C．υ（N 2）=0.2mol/(L?min) D．υ（H2）=0.01 mol/(L?S)
化学反应的快慢是相对的。
第3节 化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在 科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行 的快慢进行定量的描述和比较。
思考？ 什么是定性？什么是定量？
定性和定量
例如： （1）这头猪很大。
（2）这头猪有500 斤。
化学反应的两大特征
物质变化 能量变化
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
炸药爆炸 溶洞形成
铁桥生锈
牛奶变质
思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 快 ●金属锈蚀 慢 ●食物腐败 慢 ●离子反应 快 ●塑料老化 慢 ●溶洞形成 慢
1 mol/ (L?min)
(NH 3)
?
0.4mol / 2L 0.2min
?
1
mol/(L?min)
(H 2)
?
0.6mol / 2L 0.2min
? 1.5
mol/(L?min)
(N 2)
?
0.2mol / 2L 0.2min
?
0.5
mol/(L?min)
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2
一、化学反应的速率
注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率
随堂练习 1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物 质的量为8mol ，2min 后A的物质的量变为4mol ，问在这 2min 内A的 反应速率？
冷水中
现象
结论
(1)温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以____增__大____反应速 率；降底温度,可以____减__小____反应速率。
实验2－6
讨论影响化学反应速率的因素
加入MnO 2 加入FeCl3 不加其他试剂
现象
结论
(2)温度对化学反应速率的影响 催化剂能 ___增__大___ 化学反应速率。
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
一、化学反应的速率
1. 定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2.表达式：
3. 单位：
mol/(L?min) 或 mol/(L?s)
mol?L-1?min-1 或 mol?L-1?s-1
不可以写成mol/L?min 或 mol/L?s
2NH3
0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。
N2 + 3H2
2NH 3
化学计量数
1
3
2
反应速率
0.5 mol/ (L?min)
1.5 mol/ (L?min)
1 mol/ (L?min)
4.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。
4.同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。