乙醇 导学案
【课件】乙醇 导学案
第二单元食品中的有机化合物
《乙醇》导学案
【学习目标】
1 掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2 通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化）。
3 通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
【自主学习】
一、物理性质：
1、色有味的体；
2、密度比水；
3、溶于水，与水；
4、易，沸点78℃；
5、是常见，能溶解多种和。
二、分子结构：
分子式结构式
结构简式可以看成是基与基相连
三、化学性质：
1、可燃性：
方程式
2、乙醇催化氧化：（断键位置是___ ____键和键）
反应方程式：。
3、与活泼金属反应：（断键位置是___ ____键）
方程式：。
乙醇导学案
高一化学必修二《生活中两种常见的有机物》第三章第三节生活中两种常见的有机物第一课时学习目标：1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；基础梳理一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构a．分子式：结构简式：结构式：2．乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：（2）乙醇的氧化反应①常用作燃料：②催化氧化：实验：教材P74的实验3-31.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
3．乙醇的用途【随堂检学】1.羟基的符号是( ) A. OH B OH― C －OH D2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A. 能与水任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D. 沸点比水高3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是：A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )A. 用作燃料B. 制取乙酸，乙醚等化工产品C. 制造饮料、香精D. 无水酒精在医疗上用消毒剂6.质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH7.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11.（1）乙醇与钾_____________________。
人教版必修二《乙醇》导学案
第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇（导学案）【学习目标】 1. 认识乙醇在生活生产及科学研究等方面的应用。
2.通过实验探究乙醇的分子结构及其化学性质【学习重难点】1.乙醇分子结构的探究。
2.乙醇的催化氧化。
学生活动：．乙醇的物理性质结合乙醇在生活生产中的应用，总结概括乙醇的主要物理性质。
乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点为78.5℃比水，挥发。
能与水互溶。
能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
学生活动：乙醇的分子结构探讨已知乙醇的分子式为：C2H6O，可认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子。
（1）、乙醇的结构可能有哪几种？（请用球棍拼出来）。
（2）、请结合实验验证乙醇的真实结构。
（教材P73实验3--2）【事实】a、金属钠能保存在煤油中，煤油属于C、H化合物，只含C-C和C-H，不与之反应。
b、钠与H2O(H—O—H)反应即钠使H2O中的O—H断键而产生H2由此可推测乙醇的分子结构为结构简式为：比较乙烷和乙醇的分子结构【有关概念】1．烃的衍生物：烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生产的一系列化合物。
例如：等2．官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。
例如：等3、乙醇的化学性质1）.乙醇与钠的反应方程式反应类型 ,此反应中乙醇中的键发生断裂。
2）.乙醇的氧化反应 a.完全燃烧方程式 ；现象 学生活动：乙醇的催化氧化b.实验提示：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气3）反应原理：思考：铜在这个反应中的作用是什么？4、通过这节课的学习你学到了什么？5、随堂检测1、 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格a) 乙醇和金属钠的反应断键 ______HH Cb) 乙醇在Cu 催化下与O 2反应时断键 __________ c) 在空气中完全燃烧时断键________【2014福建高考题改编】下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A 、乙醇是一种可再生能源 B 、可由乙烯加成反应制取C 、与乙醛互为同分异构体D 、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成作业：1、查阅相关资料了解乙醇的用途 2、通过上网查阅交警检测酒驾的原理。
《7.3.1 乙醇》导学案
第三章有机化合物第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇【学习目标】1．通过模型制作与观察、讨论交流，认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念，初步建立分析有机物官能团与性质关系的思维方法。
2．通过引导分析、实验探究，理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。
3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。
【学习重点】乙醇的分子组成、结构和化学性质【学习难点】乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解【课前预习】旧知回顾：1．将一小块金属钠放入水中，请描述实验现象，并写出有关化学反应方程式。
2．你知道饮用酒和工业酒精有什么区别吗？新知预习：1.乙醇分子的组成、结构及主要性质有何特点？2.什么是烃的衍生物？官能团的定义是什么？请举例说明。
【课中探究】情景导入：播放视频“乙醇的发现史”。
“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，其主要成分是什么呢？下面让我们来细品它那“令人陶醉的醇香”吧！（视频见PPT）一、乙醇的物理性质与结构特点活动一、认识乙醇的物理性质任务一、思考与交流：联系生活实际，回答下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途？①用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” ；①高烧病人擦拭酒精或白酒降温；①碘酒、医用酒精（含乙醇75％）；①酒精灯和固体酒精；①洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。
任务二、阅读教材P77页第二自然段，结合“数据”栏目信息，思考乙醇具有哪些物理性质？【对应练习】1.有关乙醇的说法不正确的是（）A．乙醇溶于水B．乙醇易挥发C．医用酒精含乙醇体积分数95%D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精2.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法活动二、探究乙醇的结构任务一、阅读教材P77页内容，结合图7-18，搭建乙醇分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？填写表格内容。
乙醇导学案
第三节饮食中的有机化合物第一课时乙醇【重点、难点】乙醇的化学性质。
【教学过程】【实验探究1】观察一瓶无水乙醇，闻气味。
●思考：1、酒的主要成分是什么？2、你能从中得到乙醇的哪些物理性质？一、乙醇物理性质【活动探究2】观察乙醇的比例模型；动手拆插分子模型，分析乙醇分子的结构二、乙醇的分子结构1、乙醇的分子式2、乙醇的结构式3、乙醇的结构简式【小结】乙醇既可以看成式乙烷分子中氢原子被水中的（）取代，又可看成是水分子中氢原子被（）取代。
三、乙醇的化学性质【实验探究3】向试管里注入2ml无水乙醇，再放入一小块新切的金属钠。
●思考：1、你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2、实验中出现了哪些现象？怎样解释？（1）乙醇和钠的反应反应现象：反应方程式：【思考】请比较钠与水、乙醇反应有何不同？【思考】乙醇能与氧气反应吗？请举例。
（2）乙醇的燃烧反应反应方程式：【实验探究4】现在我们改变试验条件：向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
思考：1、铜丝变黑是什么变化？2、铜丝又变红是发生了什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（3）乙醇的催化氧化反应现象：反应方程式：【思考】对比乙醇的催化氧化反应与燃烧反应的共同点及差异。
【小结】乙醇的催化氧化与燃烧反应的共同点：不同点：【讨论】乙醇在生活中有哪些用途？试举例说明。
四、乙醇的用途【当堂检测】1、乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时，键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂。
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A浓硫酸B金属钠C无水硫酸铜 D CuSO4 5H2O3、乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例的汽油。
下列说法中正确的是（）A、在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同。
B、在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同。
二年级春季《化学》(人教版)乙醇导学案
准备好前课本、练习本，边观看边练习，并做记录。
4.学习方式和环节：
学习方式：观看视频课学习，适时控制播放；并就所讲解的重点知识的进行笔记，对老师要求的课堂活动进行思考和练习。
学习环节：
1.通过观察乙醇在生活中的各种应用，了解不同乙醇产品的组成。
2.通过实验和计算证明乙醇的结构
3.根据乙醇与金属钠、乙醇与氧气催化氧化的实验现象，书写对应的方程式，并体会到条件控制和选择不同试剂在有机反应中的作用。
导学案
1.课题名称：
人教版高中化学必修2第七章第三节乙醇（第1课时）
2.学习任务：
1会正确使用各种含乙醇的产品。
2.通过对乙醇结构及化学性质的探究体会研究有机物的方法和程序，能描述乙醇的结构，能分析解释乙醇与金属钠、乙醇与氧气催化氧化的实验现象，书写对应的方程式，并体会到条件控制和选择不同试剂在有机反应中的作用。
4.了解乙醇产品的正确使用方法
乙醇 导学案(可打印修改)
第三节 生活中两种常见的有机物第1课时 乙 醇【学习目标】1.了解烃的衍生物和官能团的概念,知道乙醇的官能团是羟基,初步学会根据官能团推测物质性质的方法。
2.了解乙醇的组成和结构,了解乙醇的物理性质。
3.掌握乙醇的化学性质,知道羟基上的氢可以被金属置换,了解催化氧化生成乙醛时断键情况,会书写有关化学方程式。
4.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
【课前预习】一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号 思考1 甲苯属于烃的衍生物吗?2、乙醇的物理性质颜色: ;气味: ;状态:液态;密度:比水 ;水溶性:与水以任意比 ;易挥发3、乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团四、乙醇的化学性质1.与金属Na反应(1)乙醇与钠反应的化学方程式为 。
(2)乙醇与钠反应时置换的是 上的氢原子,1 mol乙醇与过量钠反应生成 mol H2。
2.氧化反应(1)在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式: 。
(2)催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是 ,相关反应的化学方程式: 。
(3)被其他氧化剂氧化乙醇能与强氧化剂,如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液,被直接氧化成 。
【预习检测】1.下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是( )。
A.可溶解多种无机物和有机物B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C.沸点比水低D.密度比水大2.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )。
A.CH3CH2NO2B.CH2CHBrC.CH2Cl2D.3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( )。
A.比同样大小的钠块在水中反应更剧烈B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气泡放出4.中国的酒文化源远流长,酒在我国具有悠久的历史,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
乙醇(第一课时 )导学案
乙醇（第一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过阅读课本能背诵官能团、烃的衍生物的定义，并能正确表示有机物的官能团；2.学生通过自主学习课本熟记乙醇的物理性质，正确书写乙醇的结构式、结构简式与分子式；3.学生通过对乙醇化学性质的学习，能熟练书写化学方程式并正确判断断键原因；4.学生通过观察视频以及教师讲解准确描述乙醇催化氧化的实验现象及实质。
【重点难点】重点：乙醇的结构与性质（催化氧化）；常见的官能团及名称书写。
难点：乙醇催化氧化的原理以及方程式书写以及断键原理。
【导学流程】一、知识衔接1、乙醇：俗称酒精；工业酒精含量：95%（体积分数）、医用酒精：75%2、乙醇的用途：①用作消毒剂②用作化工原料（制造醋酸、饮料等）③清洁燃料二、基础感知1．乙醇的结构：请同学们结合课本P74，完成下列思考.1）写出乙醇的分子式、结构式和结构简式。
2）勾画烃的衍生物，常见的烃的衍生物有：____________________________________；思考1：写出下列物质所含官能团以及对应名称：乙烯、溴苯、硝基苯、乙醇思考2：分别写出-OH与OH-的电子式，1mol-OH有_____mol电子，那么1molOH-呢？2.乙醇的化学性质:Ⅰ.乙醇与钠的反应：请同学们结合课本P72“实验3-2”，回答下列问题1）以下角度分析结论①钠与乙醇的密度②水与乙醇中H的活泼性③-OH与生成H2的物质的量之间的比例关系为。
2）勾画乙醇与钠的反应方程式及其实质，在课本上写出反应类型。
思考3：该实验对乙醇的要求如何？如何验证乙醇中是否含水？Ⅱ．乙醇的燃烧：请同学们结合课本P72-75，完成下列思考：思考4：结合右图判断乙醇在下列反应中所断裂的化学键：①与Na的反应②乙醇的燃烧Ⅲ.乙醇的催化氧化1）燃烧断哪些键，现象为？2）根据乙醇的催化氧化，结合视频思考：①铜丝为什么成螺旋状？②铜丝红热方程式③铜丝的作用。
反应前后铜丝质量是否改变？④结合课本74页“资料卡片”，勾画乙醇与酸性K2Cr2O7、KMnO4溶液反应的现象、产物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节生活中两种常见的有机物
第1课时乙醇
【学习目标】
1.了解烃的衍生物和官能团的概念,知道乙醇的官能团是羟基,初步学会根据官能团推测物质性质的方法。
2.了解乙醇的组成和结构,了解乙醇的物理性质。
3.掌握乙醇的化学性质,知道羟基上的氢可以被金属置换,了解催化氧化生成乙醛时断键情况,会书写有关化学方程式。
4.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
【课前预习】
一、烃的衍生物
1.定义
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团
(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号:
名称卤原子硝基碳碳双键羟基
符号
思考1 甲苯属于烃的衍生物吗?
二、乙醇的物理性质
颜色: ;气味: ;状态:液态;密度:比水;水溶性:与水以任意比;易挥发
三、乙醇的组成和结构
四、乙醇的化学性质
1.与金属Na反应
(1)乙醇与钠反应的化学方程式为。
(2)乙醇与钠反应时置换的是上的氢原子,1 mol乙醇与过量钠反应生成 mol H2。
2.氧化反应
(1)在空气中燃烧
乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式: 。
(2)催化氧化
乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是,相关反应的化学方程式: 。
(3)被其他氧化剂氧化
乙醇能与强氧化剂,如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液,被直接氧化成。
【预习检测】
1.下列关于乙醇物理性质的叙述中错误
．．的是( )。
A.可溶解多种无机物和有机物
B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体
C.沸点比水低
D.密度比水大
2.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )。
A.CH3CH2NO2
B.CH2CHBr
C.CH2Cl2
D.
3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( )。
A.比同样大小的钠块在水中反应更剧烈
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.钠块表面有气泡放出
4.中国的酒文化源远流长,酒在我国具有悠久的历史,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
(1)“酒香不怕巷子深”说明了乙醇具有的性质。
(2)小说《孔乙己》里描述:“他们往往要亲眼看着黄酒从坛子里舀出,看过壶子底里有水没有。
”酒里可以掺水,这是利
用了的性质。
(3)《朝诗外传》中曾记述一个巷子里有恶狗以致“酒酸不售”的故事。
酒变酸的过程中发生反应的化学方程式
为。
【课堂·重难点探究】
实验一:乙醇与钠的反应
在实验室中用下图所示的装置进行实验,回答下列问题:
(1)乙醇与钠反应时,钠是浮在乙醇表面还是沉于试管底部?
(2)乙醇与水相比,谁与钠反应更剧烈?说明什么问题?
(3)乙醇与钠反应,乙醇分子中断裂的是什么键?
实验二:乙醇的催化氧化
取一支大试管,倒入约3 mL乙醇,将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热,插入乙醇中,回答下列问题:
(1)将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,写出发生反应的化学方程式,并观察铜丝的变化。
(2)将红热的铜丝插入乙醇溶液中,观察到铜丝有何变化?闻到什么气味?并写出发生反应的化学方程式。
(3)已知乙醛的结构式为,乙醇发生催化氧化时断裂的是哪些键?
(4)结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析,什么样的醇才能发生催化氧化反应?
【课堂检测】
1.下列说法正确的是( )。
A.羟基的电子式为H
B.乙醇能电离出H+,其水溶液显酸性
C.乙醇与钠的反应属于取代反应
D.乙醇可作萃取剂萃取溴水中的溴
2.下列关于乙醇的说法中正确的是( )。
A.乙醇属于电解质
B.乙醇具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C.乙醇与乙醚(CH3CH2OCH2CH3)互为同分异构体
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼
3.下列有机物的分子式都是C4H10O,其中能发生催化氧化反应,且氧化产物不为
．．醛的是( )。
A.CH3CH2CH2CH2OH
B.
C.
D.
【思维导图构建】
【课后作业】
1.下列物质不能
．．从溴水中萃取溴的是( )。
A.乙醇
B.苯
C.四氯化碳
D.戊烷
2.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能
．．使溴水褪色的是( )。
A.甲烷
B.乙烯
C.乙醇
D.苯
3.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从橙红色变为绿色,交通检查时,利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片,可以测出汽车司机是否酒后驾车,反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是( )。
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2(SO4)3
D.C2H5OH
4.下列关于有机反应类型的说法中,错误
．．的是( )。
A.+HNO3+H2O;取代反应
B.CH2CH2+HBr CH3CH2Br;加成反应
C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应
D.2CH3OH+O22HCHO+2H2O;氧化反应
5.下列有关乙醇物理性质的应用不正确
．．．的是( )。
A.因为乙醇的密度比水小,所以乙醇中含有的水可以通过分液的方法除去
B.因为乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C.因为乙醇能够与水以任意比例互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.因为乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
6.下列说法不正确
．．．的是( )。
A.检测乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则说明乙醇中含有水
B.可以用水鉴别乙醇、苯和CCl4
C.获得无水乙醇的方法通常为先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
D.除去乙醇中的少量水可加入金属钠,使其完全反应
7.A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,
则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为( )。
A.3∶2∶1
B.2∶6∶3
C.3∶1∶2
D.2∶1∶3
8.有一种不饱和醇,其结构简式为,请回答下列问题:
(1)写出该化合物中官能团的名称: .
(2)试推测该化合物能发生的反应有(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应⑥催化氧化反应
(3)下列物质与互为同分异构体的是(填字母)。
A.CH3CH2OH
B.
C.
D.
9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示,回答下列问题。
(1)香叶醇的分子式为。
(2)决定香叶醇主要化学性质的原子或原子团是(填名称)。
(3)香叶醇在一定条件下能与足量的溴水发生加成反应,其生成物的结构简式是,也能发生催化氧化反应,催
化氧化产物的结构简式是。
(4)香叶醇的同分异构体中,含有两个相连五元环和羟基的结构有种。
10.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确
．．．的是( )。
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时①②③④⑤键全部断裂
11.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )。
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种。