乙醇教学学案
【课件】乙醇 导学案
第二单元食品中的有机化合物
《乙醇》导学案
【学习目标】
1 掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2 通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化）。
3 通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
【自主学习】
一、物理性质：
1、色有味的体；
2、密度比水；
3、溶于水，与水；
4、易，沸点78℃；
5、是常见，能溶解多种和。
二、分子结构：
分子式结构式
结构简式可以看成是基与基相连
三、化学性质：
1、可燃性：
方程式
2、乙醇催化氧化：（断键位置是___ ____键和键）
反应方程式：。
3、与活泼金属反应：（断键位置是___ ____键）
方程式：。
乙醇学案
第三节生活中两种常见的有机物（一课时）【学习目标】 1.掌握乙醇的组成、结构和性质 2.了解官能团和烃的衍生物的概念【教学重点】:1.官能团的概念； 2.乙醇的结构和性质【教学难点】:1.建立乙醇分子的立体结构模型 2.乙醇的氧化反应的实质；【学习过程】【问题引导】生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。
【自主学习】阅读P-73填空一、乙醇1、物理性质乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
【思考交流】乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子比乙烷多一个O，那么乙醇的结构可能有几呢？试写出结构式【实验3-2】乙醇与金属钠的反应：观察现象，对比钠与水反应的现象完成下列表格项目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物物质烧杯内壁上有____，澄清石灰水水________烧杯内壁上有_____，澄清石灰水乙醇_______【合作交流】(2) 已知1 mol 乙醇与过量钠反应时收集到H2为0.5 mol ，乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型3、化学性质（1） 乙醇与钠（反应类型： ）方程式： _________________________________________ (2) 乙醇与氧气（反应类型： ）① 在空气中燃烧： 现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________ 【实验3-3】乙醇催化氧化反应（1）向试管中加入3-5ml 乙醇，将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧，观察现象。
（2）将红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次 。
观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
②催化氧化 ：现象：________________________________________反应方程式： _________________________________________③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。
教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。
教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。
教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。
第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。
教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。
拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。
教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。
《乙醇》教学设计[4]
![《乙醇》教学设计[4]](https://img.taocdn.com/s3/m/ea1b4627195f312b3169a5fc.png)
《乙醇》教学设计一、教学目标1.结合生活经验，说出乙醇的物理性质2.以酒精检测为引入，知道乙醇可被氧化3.对比乙醇、水与金属钠的反应，写出乙醇与钠的反应方程式4.用动图表示出乙醇催化氧化的断键过程，写出乙醇催化氧化的反应方程式5.从性质决定用途的角度，说出乙醇的用途二、学情分析1.学生知识结构分析：在生活中，学生对于乙醇十分熟悉，所以乙醇的物理性质学生是清楚的。
能写出乙醇的分子式，在化学键以及之前学过的三种有机物的基础上，能写出C2H6O的不同结构式，但不能独立的判断出乙醇的结构式应为什么样。
对于化学性质学生的认识仅停留在乙醇可燃。
2.知识构建：以探究乙醇结构式为载体，认识乙醇与钠的反应，和水与钠的反应进行比较学习，加深认识。
以酒精检测为引入，学习乙醇的催化氧化。
三、教学重难点1.教学重点：乙醇的化学性质2.教学难点：乙醇的催化氧化四、教学模式讲授式、分小组实验、问题探究式五、教学过程探究学习分组实验那你能不能猜想此分子式对应可能的结构式？C应该有共用4对电子，O共用2对电子，H共用1对电子。
这两种结构分别含有什么样的共价键呢？它们有什么不同呢？化学键不同，即结构不同，自然会有不同的化学性质。
现在我们来设计方案确定乙醇的结构。
方案的关键是鉴别出什么？C-C因为键能很大，所以一般不容易断裂，也就是不太容易发生化学变化，所以我们可以把重点放在O-H上对于O-H，你熟悉吗？还在哪里见过？是的，那在水中能发生的反应，应该在①结构中也能发生。
那水中能发生什么现象明显，且快速的反应呢？很好，大家想起来了。
钠与水反应方程式为？现象是？所以我们就来看乙醇究竟能不能与Na反应，如果与钠反应则说明结构为①，如果不能则说明结构为②。
我们来看视频，①②C-O、C-H、O-H、C-CC-O、C-H①中有O-H、C-C，②中没有鉴别出O-H或C-CH2O（少数人）与金属钠反应2Na + 2H2O = 2NaOH+H2浮、熔、游、响以乙醇的结构式的书写为切入点，通过实验探究用乙醇与钠的反应验证猜想，培养学生科学探究的能力结构决定性质，性质决定用途，我们认识了乙醇的性质，你能不能根据乙醇的性质说出它的用途呢？用作燃料用作溶剂，化工原料逐渐形成“结构决定性质，性质决定用途”的观念总结我们最后对乙醇进行总结它的分子式为C2H6O结构式为结构简式CH3CH2OH物理性质是：无色有特殊气味的液体，易挥发与水以任意比例混溶，密度比水小。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇 教案
乙醇教案一、教学目标1. 知道乙醇的结构和性质。
2. 了解乙醇的制备和应用。
3. 掌握乙醇的实验室制备和性质实验操作。
二、教学重点1. 乙醇的结构和性质。
2. 乙醇的制备和应用。
三、教学难点1. 乙醇的制备方法。
2. 乙醇的实验操作。
四、教学内容与安排1. 乙醇的结构和性质（10分钟）a. 乙醇的分子式。
b. 乙醇的物理性质。
c. 乙醇的化学性质。
2. 乙醇的制备（20分钟）a. 乙烯的水合反应。
b. 乙醛的还原反应。
3. 乙醇的应用（10分钟）a. 乙醇作为溶剂。
b. 乙醇作为消毒剂。
c. 乙醇作为燃料。
4. 乙醇的实验操作（40分钟）a. 实验仪器和试剂准备。
b. 实验步骤指导。
c. 实验现象和结果分析。
五、教学方法1. 讲授法：通过讲解乙醇的结构、性质、制备和应用，使学生了解和掌握乙醇的相关知识。
2. 实验操作：通过实际操作，让学生亲自制备乙醇，并观察和分析实验现象和结果，加深对乙醇的理解。
六、教学辅助材料1. PPT课件：用于讲解乙醇的结构、性质、制备和应用。
2. 实验操作指导书：用于指导学生进行乙醇的实验制备和操作。
七、教学评价方式1. 课堂提问：通过随堂小测、提问等方式，检查学生对乙醇的理解和掌握程度。
2. 实验报告评分：对学生实验操作和实验结果进行评分，检查学生对乙醇实验操作的掌握程度。
八、教学反思乙醇是一种常见的有机化合物，具有重要的应用价值。
通过此次教学，学生能够了解到乙醇的结构和性质，掌握乙醇的制备方法和应用，并通过实验操作加深对乙醇的理解。
同时，实验操作可以锻炼学生的实际操作能力和科学实验观察分析能力，达到理论与实践相结合的教学目标。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
《乙醇》教学设计（通用8篇）
《乙醇》教学设计《乙醇》教学设计（通用8篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编收集整理的《乙醇》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《乙醇》教学设计篇1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。
并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。
是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
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乙醇
【学习目标】
（1）乙醇的分子结构
（2）乙醇的主要化学性质（取代反应、消去反应、氧化反应）与乙醇的用途。
一、【有机新名词的学习】
1、烃的衍生物：_____________________________________________________ 如：_______________________________________________________________
2、官能团：_______________________________________________________ 如：_________________________________________________________________
3、羟基：可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分
电子式：____________ 结构简式：___________________
二、乙醇的物理性质
乙醇俗称____________，有_________味的_____色______体；密度比水______，20℃时，密度是______________。
沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子结构
分子式：___________，结构式：__________________，电子式：__________________ 结构简式：________________或_______________
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH 3CH 3)中的________被___________取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的__________被_________________取代后的产物。
三、乙醇的化学性质
1、与活泼金属反应：乙醇与钠的反应 反应方程式：
2、取代反应：
（分子间脱水）乙醇和浓硫酸混合液共热到140℃，可发生取代反应，两分子间脱去一分子水生成乙醚。
（生成卤代烃）乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷。
3、消去反应：反应方程式：
（1）如何混合乙醇和浓硫酸 （2）浓硫酸的作用
（3）碎瓷片的作用 ，何时加入碎瓷片 （4）温度计水银球的位置
（5）反应过程中圆底烧瓶中的现象 ，
产生此现象的原因 （6）氢氧化钠除去的杂质有哪些
这些杂质是如何产生的
（7）溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液中的现象
说明什么 （8）该实验为什么要严格控制温度呢？
4、氧化反应：
（1）燃烧： ____________________（必修2的74页）
（2）催化氧化：_____（必修2的75页）
（3）能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
氧化过程：
理解有机反应的“氧化、还原反应”。
有机物分子中失去或加入的反应叫氧化反应。
有机物分子中失去或加入的反应叫还原反应。
小结：乙醇发生反应时的断键情况：
四、乙醇的工业制法
1、发酵法（了解）
2、乙烯水化法（写出方程式）
下面生活中的常识你知道吗？
1、医用酒精、工业酒精、无水酒精
2、某白酒标签上注有“38”字样，试说明其含义
3、交通警察检验司机酒后驾车用的是什么原理？
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11
（1）化学方程式中空格的物质是（填化学式）。
（2）若司机酒后开车，应显示出色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价。
（4）生成1mol Cr3+转移的电子数为。
4、知道人饮酒之后，酒精在人体内的转化吗？为什么有的人饮酒后脸红呢？为什么有的人“能
喝”，有的人“不能喝”呢？（请阅读下列材料吧）
酒精在体内的代谢过程，主要在肝脏中进行，少量酒精可在进入人体之后，马上随肺部呼吸或经汗腺排出体外，绝大部分酒精在肝脏中先与乙醇脱氢酶作用，生成乙醛，乙醛对人体有害，但它很快会在乙醛脱氢酶的作用下转化成乙酸。
乙酸是酒精进入人体后产生的唯一有营养价值的物质，它可以提供人体需要的热量。
酒精在人体内的代谢速率是有限度的，如果饮酒过量，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。
乙醛具有让毛细血管扩张的作用，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，而乙醛脱氢酶在体内的含量具有较大的个体差异，乙醛脱氢酶含量少的人，乙醛代谢缓慢，就只能积累在体内靠主要靠肝脏里的P450慢慢氧化（P450是特异性比较低的一群氧化酶）。
慢慢一点一点的氧化排出体外。
2。