2017-2018学年重庆江津长寿綦江等七校联盟高二上学期期末七校联考化学试卷
重庆市江津中学、合川中学等七校高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2018—2019学年度第一学期期末七校联考高二化学试题命题学校：重庆市綦江中学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）1．化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2．可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C 4．下列说法正确的是（）A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋+ H＋+ CO32－B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在5．下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是（）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅6．为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温B．NaF溶液C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液7．下列实验装置图正确的是（）A．除去甲烷中混有的乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔并检验乙炔8．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
2025届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末经典试题含答案
2025届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末经典试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆2、下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．化学键断裂要吸收能量3、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I24、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块5、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)6、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]7、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③8、下列说法，你认为不正确的是（）A．平衡常数随温度的改变而改变B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/79、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原10、下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3C．CH4D．NH311、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（）A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法比较12、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl13、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A．加热前称量时容器未完全干燥B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C．加热后容器放在空气中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失14、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
重庆市綦江中学2017-2018下期高2019级高二半期考试化学试题(含答案)
14 2 4232綦江中学 2017—2018 学年下期半期考试 高二年级化学试题 总分：100 分，考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 （）A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 ,可以为人体提供能量B ．地沟油对人体有害，但可以制肥皂C ．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成,这是蛋白质的变性D ．用灼烧的方法可区分蚕丝和人造纤维 2.下列说法正确的是( )A. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛发生缩聚反应而得到的 B.属于同系物C. 合成的单体为乙烯和 2-丁烯D. 天然橡胶和杜仲胶属于同分异构体3.下列化学反应式方程式书写正确的是（ ）+ 2-A .亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H 2SO 32H +SO 3B. F eCl 3+3H 2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl-2- +C.NaHCO 3 显碱性原因为 H CO 3 +H 2OCO 3+H 3OD.NH C l 溶于 D O 中水解的方程式：NH + + D ONH ·D O +H ++－4.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2ONH 4 ＋OH2同时使 c (OH －)增大，应加入适量的物质是（ ），若要使平衡向逆反应方向移动，①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③烧碱固体 ④水 ⑤降温 ⑥加入少量 M gSO 4 固体 A ．①②③⑤B ．③C ．③⑥D ．③⑤+-¯5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋OH ，则下列叙述正确的是（）A. 向纯水中加入稀氨水，水的电离程度增大，c(OH －)增大33B. 向水中加入少量固体醋酸钠，c(H +)降低，Kw 变小 C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K 不变D. 将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 变大，水仍呈中性 6. 下列说法不正确的是()A ．AlCl 3 溶液和 N aAlO 2 溶液加热蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B ．配制 F e 2（SO 4）3 溶液时，将 F e 2（SO 4）3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的 浓度C ．KCN 溶液中有剧毒 H CN 挥发出来，为了减少 H CN 的生成，最佳方法是加入 K OHD ．去油污时，同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的效果好 7.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCHCl 3 中含有的分子数为 0.5N AB.常温常压下，7.0g 乙烯与环丙烷的混合物含有氢原子的数目为 0.5N AC.0.5mol 乙醇中含有共用电子对的数目为 4N AD.0.1 m ol ·L －1Na S 溶液中阴离子总数大于 0.1N2A8.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A ．pH ＝10 的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数时，pH 值：后者大于前者 B ．pH 均为 5 的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同C ．10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 p H=2 的 H A 溶液至 p H 刚好等于 7，则所得溶液体 积 V (总)=20 mLD ．分别中和 p H 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 9.常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( ) A ．溶液中的 c (H ＋)10-12 的溶液中：S 2—、K +、CO 2—、C1—B ．1mol ·L —1 的氯化铁溶液中：Na +、C1—、HCO —、Ca 2+——3+ 2+C ．PH=7 的溶液中：NO 3 、I 、Fe、BaD ．水电离的 c （OH -）=10—11mol ·L —1 的溶液中：Fe 2+、SO 2—、K +、NO —4 310.化学平衡常数（K ）、电离常数（K a ）、水解常数（K h ）是判断物质性质或变化的重要的 常数。
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2018届高三第三次联考理综化学试题(含解析)
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AD. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N A，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。
2024届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离C．c出口收集到的物质是氯气D．电解一段时间后，阴极区pH降低2、酸雨形成的主要原因是A．工厂使用浓硫酸B．自然界中硫化物分解C．工业大量使用含硫燃料D．可燃冰燃烧3、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C8H184、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。
m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误．．的是A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸5、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－16、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7、如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应B．t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)D．t2－t3，处于静止状态，反应不再发生8、25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④0.1mol/L的HA溶液的pH=1A．①②③B．②③C．①③④D．①③9、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体的元素B．制催化剂的元素C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素10、25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。
重庆市綦江区2017-2018学年高二上学期期末联考化学试卷
2017—2018学年度第一学期期末区内联考高二化学试题5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Pb-207 Na-23 O-16 S-32第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误．．的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2．下列说法错误．．的是（）A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．Na、Mg、Al用电解法冶炼C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．Mg与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4．已知25℃，101kPa时，C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O △H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－15．对于反应2SO2(g)＋O2( g）2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度6．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是（）A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）A．9:1 B．1:5 C．1:10 D．1:18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
重庆长寿巴县江津等七校联考17-18学年度2020级高一入学摸底考试化学试题.docx
2017—2018学年度七校高2020级入学摸底考试化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分70分与物理共用120分钟。
注意事项：1 .答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2・答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3 .答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4•考试结束后，将答题卷交回。
5・可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第【卷（选择题共32分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.把一种无色溶液倒入另一•种无色溶液中，即没有颜色变化，也没有气体放出，更没有沉淀出现，则该混合液体（）A.一定没有发生化学变化B. 一定发生了化学变化C.既发生了物理变化也发生了化学变化D.可能发生了化学变化2.空气是一种宝贵资源.有关的说法正确的是（）A.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空•气质量的1/5B.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气C・空气质量报告屮所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D.分离液态空气制氧气属于分解反应3.下列物质小，前者属于化合物，后者属于混合物的是（）A.空气、加碘食盐B.水银、生理盐水C.蒸懈水、碘酒D.金刚石、澄清石灰水4.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A.氯化钠 食盐 NaCl 2 B.氢氧化钠 烧碱NaOH C.氧化钙 熟石灰CaOD.碳酸氢钠小苏打Na 2CO 35. 下列事实的结论或解释中不正确的是（）A. 水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子体积变大B. 公园的桂花开放时满园飘香--说明分子在不断运动C. 酸碱中和反应都能生成水--实质是H ♦与0H 「结合生成了出0D. 农药、化肥的不合理施用--会造成水体污染6. “对比法”是学习化学的重要方法。
2017-2018上学期七校联考高二理科化学试题
2017-2018学年第一学期七校联考—高二理科化学试卷考号姓名班别试室号座位号满分：100分考试时间：90分钟考生注意：将试题答案填在答题卡指定位置上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16第I卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案正确）1．下列叙述正确的是（）A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C．熵增加且吸热的反应一定是自发反应D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉5．在N 2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s6. 在水中存在H 2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( )A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH- 浓度是( )A.1×10-12 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.5×10-13 mol·L-19.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性10．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能11．下列溶液一定是碱性的是 ( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．pH＝8的某电解质的溶液12．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味13. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
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2017—2018学年度第一学期期末七校联考高二化学试题试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一B ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 2．下列化学用语正确的是（ ） A ．C 2H 5OH 表示乙醇的分子式 B ．丙烷分子的结构式为：CH 3CH 2CH 3C ．甲烷分子的球棍模型：D ．乙烷的电子式：H :C :C :HCH 2CH 2CH 3 3．烷烃CH 3CH 2CHCHCH 3的命名，正确的是（ ）CH 3A ．4-甲基-3-丙基戊烷B ．3-异丙基己烷C ．2-甲基-3-乙基己烷D ．2-甲基-3-丙基戊烷4．反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O 188的氧气，经过一段时间后，O 188原子存在于（ ） A ．O 2B ．SO 2C ．O 2和SO 2D ．O 2、SO 2和SO 35．在一密闭容器中进行反应6M(s)+2N(g)3P(g)+Q(g)，经4min 后，N 的浓度从1.6mol/L减少至0.4mol/L 。
下列反应速率的表示正确的是（ ）: :: : H HHHA．用M表示的反应速率是0.9mol/(L•min)B．用N表示的反应速率是0.3mol/(L•min)C．4 min末的反应速率，用P表示是0.45mol/(L•min)D．任意时刻均有2υ(N)= 3υ(P)6．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是（）A．υ(A)=3.5mol/(L•s)B．υ(B)=1mol/(L•s)C．υ(C)=1.5mol/(L•s)D．υ(D)=4mol/(L•s)7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．加入催化剂有利于氨的合成B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量D．红棕色的NO2加压颜色先变深再变浅8．下列反应中，原子经济性最差的是（）A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B．CH3CHO+H2→CH3CH2OHC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D．2CH2=CH2+O2→2CH2-CH2O9．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能发生氧化反应生成相应的醛的是（）A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3C．(CH3)3COH D．(CH3)2COHCH2CH310．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零B．X、Z的浓度相等时C．容器中的压强不再发生变化D．密闭容器内气体的密度不再发生变化11．下列说法正确的是（）A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>012．完全燃烧3g某有机物生成2.24LCO2（标准状况下）和1.8g H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为（）A．C2H4O2 B．C3H8C．C3H8O D．C2H6O13．判断下列说法正确的是（）A．C4H9Cl有3种同分异构体B．乙二醇与丙三醇互为同系物C．乙苯的同分异构体共三种CH3D．甲苯的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)14．右图是关于反应:X 2(g)+3Y2(g)2Z(g) △H<0的平衡移动图象，在t1时刻影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂15．一定温度下，在密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)+qW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.6倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移B．Z的体积分数变小C．(m+n)<(p+q) D．X的转化率变大16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。
若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其平衡时的转化率分别为（）A．1mol和20％B．1mol和10％C．0.5mol和20％D．2mol和10％17．化合物M是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物M的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．化合物M的分子式为：C16H10O4C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1mol化合物M最多能与2mol NaOH反应18．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则所得结论就是不可靠的，例如:实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。
下列实验设计所得结论可靠的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀产生说明有HBr生成第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19．（10分）（1）某温度时，在一个4L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为 。
②从反应开始至4 min ，N 的平均反应速率为 ，4 min 末M 的转化率为 （保留3位有效数字）。
③5min 后保持容器体积不变，充入一定量的He （假设其与该体系中的M 、N 、W 均不反应)使体系压强增大，则该反应的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H 2O 2制150mL O 2所需时间①上述实验结果体现了 、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响： 。
20．（10分）汽车尾气里含有的NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H>0。
己知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3。
请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为 。
（2）该温度下，向2L 密闭容器中充入N 2和O 2各lmol ，平衡时N 2的转化率是 %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N 2、O 2、NO 的浓度分别为2.5×10-1mol/L 、4.0×10-2mol/L 、3.0×10-3mol/L ，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是 。
（4）将N 2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 。
高温K N 2的转化率（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
21．（14分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。
有关试剂的部分数据如下：（1）配制反应混合液的主要操作步骤为(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为。
（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是。
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是。
（4）写出步骤③中观察到的实验现象。
（5）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的(填字母)。
a．P2O5 b．无水硫酸钠c．碱石灰d．NaOH固体（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。
a．增加了温度计，有利于控制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液c．增加了冷凝装置，有利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快22．（12分）邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
③（1）A中含有的官能团的名称是，C的名称为。
（2）反应Ⅱ的试剂是，该有机反应类型是。
（3）E生成F的化学方程式为。
（4）G和B反应生成的邻苯二甲酸二乙酯化学方程式为。
（5）下列说法正确的是(填字母编号)。