b4房山区2017高三化学一模试卷及答案
北京房山区高三期末化学试卷
房山区2016-2017第一学期高三期末化学试卷1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，共12页，总分是150，考试时间为120分钟。
考试说明2.考生必须在试卷答题卡的相应题号下作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127Ⅰ卷（共66分）下列1～22题，每题只有一个选项符合题意，将其答案填图在答题卡上（每题3分）。
1．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是A ．粮食酿酒B ．丝线织绸C ．活字印刷D ．陶泥拉坯2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的电B ．中子数为21的钾原子： 1940K C ．甲烷分子的球棍模型： D ．氯离子的结构示意图：3．下列物质性质与应用对应关系不正确的是性质应用A 铁比铜金属性强可用FeCl 3溶液腐蚀Cu 制印刷电路板B 活性炭具有吸附性可用活性炭去除冰箱中的异味C 油污在一定条件下会发生水解反应可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污D氢氟酸能与二氧化硅反应可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4. 下列物质与其可造成的环境污染，关系不正确的是A ． CO 2 温室效应B ． NO 2 光化学烟雾C ． SO 2 酸雨D ． 白色污染5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，8g O 2含有4N A 个电子 B ．1L 0.1mol•L ﹣1的氨水中有0.1N A 个NH 4+ C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子 D ．1 mol 中含碳碳双键数为3N A6.短周期元素T 、Q 、W 、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A ．原子半径： W < TB ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q < TC ．最高价氧化物对应水化物的酸性： W < QD ．简单离子的还原性：W < G7. PH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A. Na +、NH 4+、Cl -、SO 42-B. Na +、Ba 2+、Cl -、CO 32-C. K +、Fe 2+、SO 32-、NO 3-D. K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -8. 下列说法中不正确的是A ．液氨可用作制冷剂B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚C ．液态钠可作核反应堆的传热介质D ．硅单质是光纤制品的基本原料9. 下列过程中反应离子方程式正确的是A ．用漂白液漂洗衣物：H 2O + 2NaClO+ CO 22HClO + CO 32-+ 2Na +B ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO 4(S) + CO 32-(aq) CaCO 3(S) + SO 42-(aq)C ．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO 2 + 2OH - HSO 3- + H 2OD ．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe 3+ + Fe2Fe 2+10. 下列物质转化在给定条件下能实现的是T QWGA．B.C.D.11. 下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素12. 高炉炼铁的主要反应为：3CO(g) + Fe 2O3(s) 3CO2(g) + 2Fe(s) ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C．该反应的正反应ΔH < 0D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态13．下列实验装置不能达到实验目的的是A B C D除去CO2中的HCl气体除去苯中的苯酚观察铁的吸氧腐蚀检验乙炔的还原性14．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3+ + C1O﹣+ OH﹣→ FeO42﹣+ C1﹣+ H2O下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．Fe3+的氧化性强于FeO42﹣C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用15.下列有关分枝酸的叙述中，正确的是A．分子中含有2种官能团B．一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应D．可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色16.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极C．b极附近的pH降低D．a极反应式是：C6H5OH - 28e－+ 11H2O 6CO2 + 28H＋17.下列说法正确的是A．图①表示：△H1 = △H2 + △H3B．图②表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2C．图③表示：H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)△H = -183kJ/molD．图④表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol18. 在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2 + 2CO2C2H5OH +3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：下列说法不正确的是A．达平衡时，6v(H2)正= 2 v(CO2)逆B．正反应的反应热：△H＜ 0C．平衡常数：Kb ＜ KcD．曲线I的投料：n(H2):n(CO2) = 219.下列叙述正确的是A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和K W都增大B．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2CO3溶液中，c（Na+）+ c（H+）= 2c（CO32-） + c（HCO3-）+ c（OH-）20. 下列说法正确的是A.电解氯化镁溶液，可制得金属镁B.测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na CO3221.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论原溶液中一定有SO42－A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有Fe2+B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血红色22.在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl 。
北京市房山区高三理综第一次模拟考试(化学部分,房山一模)新人教版
化学部分6．下列认识中，正确的是A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S 2- CuS(s) + 2OH--8. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可催化剂有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞OB. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x中氮元素的化合价为＋2价10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中，不正确．．．的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应11. 下列叙述中，正确的是A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B. COCl2的平均反应速率C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少25. （12分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
b4版2017.5房山二模化学试题及答案
b4版2017.5房山二模化学试题及答案120XX年高三房山区二模6.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是7.下列说法正确的是A. 苯酚与苯甲醇互为同系物B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C. 蔗糖与纤维素都是由C 、H 、O 组成的高分子化合物D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol 高级脂肪酸和1mol 甘油8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是9．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质10．用右图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是3变化曲线分别如图①、图②所示：图① 图②下列说法中，不正确．．．的是A ．400℃时，生成的产物有N 2、NO 、H 2O B ．800℃时，反应的化学方程式是：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OC ．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对N 2的吸附力逐渐减弱D ．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O 2(g) + N 2(g) △H 012．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水。
其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。
下列分析正确的是A．曲线a代表H2SO3溶液B．曲线b代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO42-) D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c(H+)也相同25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：（R1代表氢原子或烃基）某五元环状化合物的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团名称是；B→C的反应类型是。
2017北京市房山高三(一模)化 学
2017北京市房山高三（一模）化学6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确．．．的是A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化7.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确．．．的是A. 原子半径: K > Ga > AlB. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al8．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是A. NaCl的电子式为B. NaClO只含有离子键C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-9．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：① 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H ＝－566.0 kJ/mol② S(g) + O2(g) SO2(g) ∆H ＝－296.0 kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol10．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是A ．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B ．苹果酸的一种缩聚产物是C ．1mol 伞形酮与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD ．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl 3溶液发生显色反应 11．下列实验中，能实现实验目的的是选项A B CD 实验目的 Na 在空气中燃烧 提取NaHCO 3晶体CH 4与Cl 2取代反应 H 2在Cl 2中燃烧12．25℃时，四种均为0.1mol•L ﹣1的溶液，其pH 如下表所示： 下列关系不正确．．．的是 A ．酸性：H 2CO 3 ＞ B ．水电离产生的c （H +）：① = ②C ．溶液③中：c （HCO 3﹣）+ c （CO 32﹣）+ c （H 2CO 3）= 0.1mol•L ﹣1D ．溶液④中：c （Na +）＞ c （ ）＞ c （OH -）＞ c （H +） 25．（17分）橡胶Q 、酯W 的合成路线如下：已知：①序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH 3COONH 4 NaHCO 3 pH7.07.08.49.9②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）在系统命名法中，A的名称是，合成A的反应类型是。
2017房山一模化学及答案
可以阻止锈蚀的发生。 （3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为_________，
计算含氧化铁160t的赤铁矿，理论上能冶炼出铁的质量为_________t。 28．（3 分）认识厨房中的化学。
A．
B．
8．下列做法中，有利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶
C．
D．
B．工业废水直接排放
1
C．生活污水任意排放 9.下列实验操作不．正．确．的是
D．大量使用农药和化肥
A． 倾倒液体
B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
10．下列物质的化学式书写不．正．确．的是
A．氧化镁 MgO
B．硫酸亚铁 FeSO4
H 1 C 12 N 14 O 16 Na23S 32 Fe 56
第一部分选择题（共 20 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是
A． 莫言
B．杨振宁
2．地壳中含量最多的元素是
A．氧
B．铁
3．为防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A．锌
（1）燃料燃烧一般离不开空气中的氧气，因为氧气具有_________的性质。 （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图中
可表示空气微观模型的是_________（填序号）。 用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
27．（4分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填序号）。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
房山区2017-2018第一学期高三期末化学考试评卷标准
房山区2017-2018第一学期高三期末化学考试评卷标准Ⅰ卷选择题（共64分）17.（10分，每空2分） （1）第二周期，VIA 族 （2）HNO 3 一定条件（3）6 NO + 4 NH 3=== 5N 2 + 6 H 2O（4）O 和N 位于同一周期，原子半径O < N, 非金属性 O > N,氢化物的稳定性H 2O >NH 3 （5）NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4+ +OH - 18.（8分，每空2分） （1）C 9H 10O 2 （2）取代反应 （3）NaOH 水溶液 （4）CH 3COOH +19.（8分，每空2分） （1）13（2）c (Cl -) >c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -) （3）NH 3·H 2O + H += NH 4++ H 2O （4）NH 3·H 2O NH 4+ +OH -呈碱性，NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O+ H +呈酸性，电离程度>水解程度，混合溶液呈碱性。
20.（14分，每空2分）Ⅰ（1）C(S ) + 2CuO(S ) = Cu 2O(S ) + CO(g) △H =+35.5kJ/mol （2）阳极 2Cu 2+ + 2e -+ H 2O = Cu 2O + 2H + Ⅱ（1）H 2O（2）① bc ② a （3）22.4L21.(15分，其中(7)3分，其余每空2分) （1）加成反应 （2）羟基 （3）CH 3CHO（4）CH 3CH= CHCHO+2H 2CH 3(CH 2)3OH（5）浓硫酸△＋H 2O CH 2OH CH 2OOCCH 3 Ni △（6）ab（7）22.（（1）、（2）每题3分，其余每空2分）（1）过滤（2）Fe(OH)3（3）Cr3+（H+）（4）2 Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH- = 2CrO-24+ 8 H2O（5）Cr2O-27（橙红色）＋H2O2CrO-24（黄色）＋2H+,加入H2SO4，c(H+)增大,平衡逆向移动，提高K2Cr2O7的产率。
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2017房山化学高三一模试题6．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是用墨写字画画可长久不褪色用石材制作砚台的过程是化学变化7.主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确．．．的是A. 原子半径: K > Ga > AlB. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al8．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是A. NaCl的电子式为B. NaClO只含有离子键C. 当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-9．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：① 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H ＝－566.0 kJ/mol② S(g) + O2(g) SO2(g) ∆H ＝－296.0 kJ/mol下列说法中正确的是A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B．转化②中S和O2属于不同的核素C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol 10．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B．苹果酸的一种缩聚产物是C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应11．下列实验中，能实现实验目的的是Na在空气中燃烧H在Cl中燃烧12．25℃时，四种均为0.1mol•L ﹣1的溶液，其pH 如下表所示：下列关系不正确．．．的是 A ．酸性：H 2CO 3 ＞ B ．水电离产生的c （H +）：① = ②C ．溶液③中：c （HCO 3﹣）+ c （CO 32﹣）+ c （H 2CO 3）= 0.1mol•L ﹣1D ．溶液④中：c （Na +）＞ c （ ）＞ c （OH -）＞ c （H +） 25．（17分）橡胶Q 、酯W 的合成路线如下：已知：①②(R 、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）在系统命名法中，A 的名称是 ，合成A 的反应类型是 。
（2）B 中所含官能团的名称是_______ 。
（3）试剂b 的结构式是________ 。
（4）下列说法中，正确是______ __。
① 试剂a 为甲醇 ② C →D 与D →E 反应不宜前后互换③ 形成 的单体中含G ④ 橡胶Q 不易被Br 2腐蚀（5）C →D 的化学方程式是_____ _。
（6）试剂b 与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_______ 。
（7）F 的结构简式是_______ 。
（8）以CH 2=CH-CH=CH 2和HOCH 2CH=CHCHO 为原料制备 。
其合成路线图是：26．（13分）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如右图所示：①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是__________。
（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如右图所示。
①正反应的焓变△H_______0 。
②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。
A．减小n(CO2)与n(H2)的投料比B．改变催化剂C．缩小容器体积③右图中表示乙烯的曲线是_______。
（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：反应如下：① 2NH3(g)＋CO2(g)＝ NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol③ H2O(l)＝ H2O(g) △H＝＋44.0kJ/molCO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；（4）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
27．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：已知： ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。
（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是。
（2）肯定可以用于替换SO2的物质是。
①Cl2O7 ②H2S ③Na2SO3 ④SO3①阳极产物的检验方法是。
②阴极反应式是___________。
③总反应方程式是。
（4）吸收器中反应的离子方程式是。
（5）结晶器中需要进行的操作是。
28．（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。
Ⅱ. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：①由实验ⅰ得出的结论是。
②d中的棕黑色絮状物X是。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强，生成X的化学方程式是。
2017房山化学高三一模试题答案及评分标准选择题非选择题25.（17分）（1）1,2-二溴-2-甲基丙烷--------------1分，加成----------------------- 1分（2）羟基--------------------------------------------------------------------------1分（3）-------------------------------------------------------------------------------- 1分（4）③----------------------------------------------------2分（5） -------------------------------3分（6） + → + （n-1）H2O --------3分（7） -------------------------------------------------------- 2分（8） 3分26.（13分）（1）①4mol ------------------------------------------------2分②6FeO + CO2 = 2Fe3O4 + C ---------------------2分（2）①△H<0 ---------------------------1分②ac -------------------------------2分③c---------------------------------1分（3）2NH3(g)＋CO2(g)＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(l)△H = -87kJ/mol------------------2分（4）①a -----------------------------------------------------------------1分②3CO2 + 18H+ + 18e- = CH2=CH-CH3 + 6H2O --------------------------------2分27.（13分）（1）SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 -------------2分（2）③ ----------------------------------------2分（3）①用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生--------2分②ClO2 + Na+ + e- = NaClO2 ----------------------------------------2分③2ClO2 + 2NaCl = 2NaClO2 + Cl2 ------------------------------------2分（4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2----------------------------------------------2分（5）蒸发结晶 ----------------------------------1分28.（15分）（1）①产生白色浑浊 ----------------1分②Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O ----------------2分（2）①Ag+ -------------------------------------1分②SO32- + H2O = HSO3- + OH- -------------------2分（3）Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解----------1分Ⅱ.6-8 -----------------------------------------1分Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O -----------------------1分②Ag ----------------------------------------1分③Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O ----------------2分（4）还原--------------------------------1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 ------------------2分。