高中化学高考必背化学方程式,一些物质的形态颜色
高中化学高考必背化学方程式,一些物质的形态颜色讲解
无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全1．红色：Fe（SCN）3（红色溶液）红磷（暗红色固体）Cu（紫红色固体）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）液溴（深红棕色）Fe（OH）3（红褐色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）—3+KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）钾的焰色反应（紫色）3．橙色：溴水（橙色）4．黄色：Agl（黄色固体）I2的水溶液（黄色）K2Cr2O7溶液（橙色）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）3+Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）碘酒（黄褐色）3+Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）Fe__（绿矶）5•绿色：Cu2（OH）2CO3（绿色固体）Fe的水溶液（浅绿色）2+CI2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7•棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu（OH）2、Cu__、Cu在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）2+7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳1. 单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕2.氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液亮蓝 CU(OH)2 蓝4.盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿5.盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄6.非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红7.其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全1.红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3.橙色：溴水（橙色）4.黄色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5.绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Cl2、氯水（黄绿色）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）6.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7.黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高考化学常见物质的颜色总结-教育文档
高考化学常见物质的颜色总结
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色。
高中常考必背化学方程式有哪些
高中常考必背化学方程式有哪些化学方程式是高中化学学习的重要内容，掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型。
下面是小编分享的高中常考必背化学方程式，一起来看看吧。
高中常考必背化学方程式2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属c+co2高温2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理高中常见化学反应及方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应：S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2 氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性) 氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应:Fe+S=FeS硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:Hg+S=HgS硫与银反应:2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4高中化学反应常见的沉淀物质1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝：Cu(OH)23.一红褐：Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
高中化学颜色大全
高中化学颜色大全1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体：Cu2（OH）2CO37、蓝色晶体：CuSO4•5H2O8、蓝色沉淀Cu（OH)29、红褐色沉淀: Fe(OH）310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4—溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸)、Al(OH)3、Mg（OH)2 等14、(1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体) NO2（4）黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的：气体：CO SO2 H2S 液体:CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红Au 黄S 黄B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨) 黑Cl2 黄Br2 红棕C(金刚石) 无Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄Cu2O 红化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe（OH)3 红褐HNO2 亮蓝Cu（OH)2 蓝化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑FeS 黑棕FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS 黑Cu2S 黑FeCl3•6H2O 棕黄FeSO4 9H20 蓝绿Fe2（SO4)3.9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2 7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH2）CO3 暗绿六、盐溶液中离子特色:化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝MnO4—紫红［CuCl4]2- 黄Cr2O72—橙红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄—橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红—红棕I2的有机溶液紫红其它:蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄-—橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸.淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl （混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2）.灰黄色:Mg3N2棕黄色：FeCl3溶液、碘水(深黄--褐）黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿）、Cl2(黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe(SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3(红棕)紫色:KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3(红褐）蓝色:CuSO4.5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液常见的焰色反应含钠元素Na 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr 洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝。
中学化学物质颜色及颜色反应总结
中学化学常见物质颜色一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2，红褐色↓：Fe(OH)3 ，白色↓：其余不溶性碱为白色。
6.颜色反应（燃烧）CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。
(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。
二.褐色物质1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。
2.煤焦油呈黑褐色。
3.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀呈红褐色。
三.火焰颜色1.铜,铁在氯气中燃烧产生棕色烟。
2.氢气在氯气中燃烧呈苍白色火焰。
四.灰色物质1.As、Sn、Fe3C为灰色。
2.Fe、Cr、Mn等的单质粉末状态一般为灰黑。
五.紫色物质和紫色反应（一）物质1.pH在5--8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色2.钾的焰色反应呈浅紫色3.氩气的灯光呈紫蓝色4、碘蒸气呈紫色（二）反应1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。
2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘2I- +2e-==I2六.黄色物质和黄色反应（一）物质1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH 在5-6时的pH试纸呈黄色。
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一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。