大学有机化学1要点及反应总结
有机化学大一知识点归纳
有机化学大一知识点归纳一、有机化学的基本概念与性质有机化学是研究碳和氢以及它们的衍生物的化学性质和反应机理的科学。
它的研究对象包括有机化合物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
1.1 碳的特殊性质碳具有四个价电子，可形成稳定的共价键，并能与其他原子进行多种多样的化学键合。
1.2 有机化合物的特点有机化合物通常具有较低的沸点、溶解度、比熔点和密度。
他们大部分是不导电的，但某些有机物能导电。
1.3 有机反应的特点有机反应具有多种多样的反应类型，包括加成、消除、取代、重排等。
它们往往需要催化剂或特定温度条件下进行。
二、有机化合物的结构与命名2.1 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键连接而成的丰富多样的结构，官能团则是在碳骨架上的特定原子或原子团。
2.2 命名有机化合物的常用规则有机化合物的命名一般遵循一定的命名规则，包括根据碳原子数目命名烷烃、根据官能团命名醇、醛、酮等。
三、有机化合物的主要类别与性质3.1 烷烃烷烃是只含有碳碳单键的有机化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
它们具有较低的反应活性，很难发生化学反应。
3.2 烯烃烯烃含有碳碳双键，分为乙烯和非乙烯烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，可参与加成、消除等反应。
3.3 芳香化合物芳香化合物是具有特殊的芳香环结构的化合物，如苯环。
它们具有较稳定的结构和独特的化学性质。
3.4 醇醇是含有氢氧基的有机化合物，按照羰基的位置，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有较高的极性和良好的溶解性。
3.5 醛和酮醛和酮均含有羰基，区别在于羰基所连接的碳原子数目。
它们具有较高的活性，可发生亲核加成等反应。
四、有机反应机制4.1 加成反应加成反应是指有机化合物中双键（如烯烃）先经过破裂，形成两个相互连接的新键。
4.2 消除反应消除反应是指有机化合物中某些官能团（如卤素）与相邻原子或原子团之间的键断裂，形成烯烃或炔烃。
4.3 取代反应取代反应是指有机化合物中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
有机化学知识点大一反应式
有机化学知识点大一反应式有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和反应机理的科学。
在大一有机化学课程中，我们学习了许多反应式，这些反应式是我们理解有机化学知识的基础。
以下是一些常见的大一有机化学反应式。
1. 烷烃燃烧反应：烷烃是只含碳和氢的有机化合物，其一般式为CnH2n+2。
当烷烃与氧气发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水。
反应式可以写作：CnH2n+2 + (n + m/4)O2 → nCO2 + (n + m/2)H2O，其中n和m分别表示碳和氢的摩尔数。
2. 卤代烃取代反应：卤代烃是一类含有卤素（如氯、溴、碘等）取代基的有机化合物。
它们可以通过取代反应与其他化合物发生反应。
取代反应的一般式为：R-X + Y → R-Y + X，其中R表示有机基团，X和Y表示不同的取代基。
这种反应可以实现有机化合物的结构改变和功能改变。
3. 酯水解反应：酯是一类由酸与醇缩合而成的有机化合物，其一般式为R-COO-R'。
在酯水解反应中，酯与水反应生成醇和酸。
反应式可以写作：R-COO-R' + H2O → R-COOH + R'-OH，其中R和R'分别表示有机基团。
4. 醇酸酯化反应：醇与酸反应生成酯的反应被称为醇酸酯化反应。
反应式可以写作：R-OH + R'-COOH → R'-COOR + H2O。
这种反应常用于有机合成中，可以生成多种有机酯。
5. 脱水缩合反应：脱水缩合反应是指有机醇或酸的分子中失去一个分子水，生成酯、酰胺等化合物。
例如，酸与醇缩合生成酯的反应式为：R-COOH + R'-OH → R-COO-R' + H2O。
以上是大一有机化学课程中一些常见的反应式。
通过学习这些反应式，我们可以了解有机化合物的结构变化和化学性质。
有机化学反应式是学习和理解有机化学知识的基础，也为日后的有机合成和反应机理探索奠定了基础。
大学生有机化学实验报告总结
大学生有机化学实验报告总结有机化学实验报告怎样写?实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
下面就让小编带你去看看大学生有机化学实验报告总结范文5篇，希望对你有所帮助吧有机化学实验报告1本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
有机化学实验报告2分析化学是一门实践性很强的学科。
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正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
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分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。
大学有机化学1要点及反应总结
大学有机化学1要点及反应总结Chap 1绪论一、构造、构型、构象二、共价键轨道杂化： C：sp、sp2、sp3杂化方式、空间构型（键角）、未参与杂化p轨道与杂化轨道位置、电负性比较基本属性：键长：越短键越牢固键能：越大键越牢固σ键能大于п键能键角：取代基越大键角越大极性和极化性：偶极矩（会判断偶极矩大小：矢量和）键断裂方式和反应类型：自由基反应、离子型（亲电、亲核）、周环反应 Lewis酸、碱氢键、电负性三、官能团、优先次序（ppt）Chap 2饱和烃――烷烃一、烃分类烃：开链烃和环状烃开链烃：饱和烃和不饱和烃环状烃：脂环烃和芳香烃二、烷烃通式和构造异构、构象异构（乙烷和丁烷构象）烷烃通式：CnH2n+2构造异构体：分子内原子链接顺序不同σ键形成及特性：电子云重叠程度大，键能大，不易断；可绕轴自由旋转；两核间不能有两个或以上σ键。
乙烷构象：Newman投影式、重叠式（不稳定，因为非键张力大）、交叉式（稳定，各个氢距离远，非键张力小）丁烷构象：Newman投影式；稳定性（大到小）：对位交叉式、邻位交叉式、部分重叠式、全部重叠式甲烷结构和sp3杂化构型：正四面体型三、命名普通命名法（简单化合物）：正、异、新衍生物命名法：以甲烷为母体，选取取代基最多的C为母体C。
系统命名法：①选取最长碳链为主链，主链C标号从距离取代基最近的一端开始标。
②多取代基时，合并相同取代基，尽量使取代基位次和最小。
书写时按照官能团大小（小在前）命名③含多个相同长度碳链时，选取取代基最多的为主链四、物理性质沸点（b.p.）：直链烷烃随分子量增大而增大（分子间色散力与分子中原子大小和数目成正比，分子量增大，色散力增大，沸点增大）支链越多，沸点越低（支链多，烷烃体积松散，分子间距离大，色散力小）熔点（m.p.）：总趋势：分子量增大，m.p.增大 m.p.曲线（书P48）相对密度：分子量增大，相对密度增大，接近于0.8溶解度：不溶于水，易溶于有机溶剂（相似相溶，烷烃极性小）折射率（分子中电子被光极化的程度）：正构烷烃，碳链越长，折射率越大五、化学性质（C-H键极性小，键能大，所以烷烃比较稳定）卤化反应：1、例子：笔记和书反应条件：高温、光、催化剂等 2、反应机理：自由基反应反应阶段：链引发只产生自由基不消耗链增长消耗一个自由基同时产生另一个自由基链终止只消耗不产生自由基反应条件：光、热、过氧化物（书P51）；一般在气相和非极性溶剂中进行3、反应取向：烷烃中H活泼型顺序：叔H>仲H>伯H（C-H键离解能越小，均裂吸收能量越小，易取代）形成自由基需能量：CH3?>1?>2?>3?自由基自由基稳定性：CH3?<1?<2?<3?自由基(自由基中间体越稳定，反应越容易发生)4、卤素与烷烃卤化反应活性：氟>氯>溴>碘卤素与烷烃反应选择性：氟裂化反应（自由基型反应）：分类、特性、用途六、烷烃的主要来源和制法来源：石油、天然气实验室制法：烯烃加氢、Corey-House合成Chap3 脂环烃一、命名单环：与烷烃类似；次序规则；环上C数小于与环相连碳链或碳链连有多个环时，常以碳链为母体，环作为取代基。
有机化学大一知识点汇总
有机化学大一知识点汇总有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质、制备和反应规律的科学。
作为化学专业的一门核心课程，有机化学的学习是化学学生的必经之路。
以下是有机化学大一知识点的汇总，希望对大家学习和复习有所帮助。
1. 有机化学的基本概念- 有机物的定义和特征- 有机化合物与无机化合物的区别- 有机化学的发展历程2. 有机化合物的命名- 有机化合物的命名原则和规则- 烷烃、烯烃、芳香烃、醇、醛、酮等有机功能团的命名方法 - 有机物的结构式表示及其应用场景3. 有机化合物的结构- 有机化合物的构成元素、键合方式和分子式- 非极性和极性键的特点和区别- 有机分子的空间构型和手性4. 有机化合物的重要反应类型- 取代反应：卤代烃的取代反应、醇的取代反应等 - 加成反应：烯烃的加成反应、醛酮的加成反应等 - 消除反应、重排反应等的基本概念和反应类型5. 碳氢键的化学性质- 碳氢键的键能、键长和键角的影响因素- 碳氢键的酸碱性和氧化性6. 芳香化合物的性质和反应- 苯环的稳定性和反应特点- 芳香化合物的亲电取代反应和电子取代反应7. 烃类化合物的性质和反应- 烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质- 烃类的燃烧反应和加成反应8. 醇和醚的性质和反应- 醇和醚的物理性质和化学性质- 醇和醚的酸碱性、氧化性和取代反应9. 醛和酮的性质和反应- 醛和酮的物理性质和化学性质- 醛和酮的氧化还原反应和加成反应10. 有机化合物的合成- 烃类、醇、醛、酮等有机化合物的常用合成方法和反应条件- 有机合成的总步骤和策略以上是有机化学大一知识点的汇总，对于有机化学的学习和理解，需要不断进行实验和练习。
同时，建议结合教材和教师的指导，加强对知识点的理解和运用。
希望大家能够用心学习，掌握有机化学的基本原理和实践技能，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
大一有机化学章节知识点总结
大一有机化学章节知识点总结大一有机化学是一门重要的学科，是理工类学生在大学期间必修的一门课程。
有机化学是研究碳和碳之间的化学反应的科学，掌握有机化学的基础知识对于深入理解和掌握有机化学的原理和应用具有重要意义。
本文将从化学键、有机化学反应和官能团等几个方面对大一有机化学的重要知识点进行总结。
一、化学键1. 构成物质的基本单位是原子，原子通过化学键形成分子。
有机化合物的基本结构是碳原子构成的骨架。
2. 化学键主要分为共价键和离子键。
在有机化学中，共价键是最常见的化学键类型，是由电子对的轨道重叠形成的。
共价键的类型包括单键、双键和三键。
二、有机化学反应1. 有机化学反应是通过改变有机化合物分子中键的形成和断裂来实现的。
有机化学反应主要分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等几类。
2. 加成反应是指两个分子中的部分结构通过共价键相连接形成一个新的分子。
代表性的加成反应有醇水合反应、醛酮加成反应和烯烃加成反应等。
3. 消除反应是指分子中的某些原子或原子团被移除，生成另一种有机化合物。
消除反应有β-消除和氢化脱分解等不同类型。
4. 取代反应是指一个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所取代，其中最常见的是碳的醇醚化和烷基卤素化等。
5. 重排反应是指发生键的重新排列，生成不同的同分异构体。
重排反应常见的有烷基迁移和质子迁移等。
三、官能团1. 官能团是有机化合物中具有特定化学性质和影响化合物性质的团的结构。
对于有机化学的学习和掌握，理解和熟悉一些常见官能团非常重要。
2. 常见的官能团包括羟基、醛基、酮基、羧基、氨基、硝基等等。
每个官能团都具有一些特定的性质和反应，通过官能团的相互作用，能够推测出有机化合物的性质和反应。
有机化学作为一门重要的学科，不仅应用广泛，而且对于理解生物化学、医学化学等领域也具有重要意义。
大一有机化学作为学生接触有机化学的起点，了解并掌握好有机化学的基本知识是学好有机化学的基础。
大学化学有机化学反应
大学化学有机化学反应化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，有机化学则是化学中的一个重要分支，主要研究有机物的结构、性质以及它们之间的反应。
在大学化学学科中，有机化学反应是一个重要的知识点，下面将从基础概念、反应类型和应用等方面探讨有机化学反应的相关内容。
一、基础概念1.1 有机化合物有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素原子通过共价键连接而成的化合物。
它们通常具有较高的熔点和沸点，可以用作燃料、溶剂、润滑剂等。
1.2 反应物、生成物和中间体在有机化学反应中，反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指反应结束后生成的物质，而中间体则是在反应过程中生成但又不是最终生成物的物质。
1.3 反应机理反应机理是指描述有机化学反应的详细步骤和分子间相互作用的理论模型。
它有助于解释反应的速率、选择性以及生成物的结构和构型。
二、反应类型2.1 取代反应取代反应是指有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。
这类反应通常涉及到配位键的断裂和形成。
2.2 加成反应加成反应是指两个或多个物质中的原子或基团结合形成一个新的化合物的反应。
这类反应通常涉及到化合物中的双键或三键的断裂和形成。
2.3 消除反应消除反应是指有机化合物中的一个原子或基团被去除而形成一个新的化合物的反应。
这类反应通常涉及到化合物中的原子或基团的断裂和形成。
2.4 重排反应重排反应是指有机化合物中的原子或基团在分子内重新排列位置形成一个新的化合物的反应。
这类反应通常涉及到化合物中的共价键的移动。
三、应用有机化学反应在生活和工业中有着广泛的应用。
3.1 药物合成有机化学反应被广泛应用于药物的合成过程中。
通过特定的反应组合，可以合成出具有特定药理活性的有机化合物，用于治疗各种疾病。
3.2 天然产物合成许多天然产物具有重要的药理活性，并广泛应用于药物和农药的开发中。
有机化学反应可以模拟天然产物的合成途径，实现人工合成这些化合物。
3.3 聚合反应聚合反应是一种将小分子化合物通过共价键连接形成高分子化合物的反应。
大学化学有机反应知识点归纳总结
大学化学有机反应知识点归纳总结一、酯化反应酯化反应是有机化学中常见的一类反应，通过酸催化或酶催化，酸酐和醇经过酯键的形成得到酯。
酯化反应一般可分为缩水醛酸酯化反应和缩水醇酸酯化反应两种。
二、加成反应加成反应是反应物中的两个分子结合在一起，形成一个新的分子。
常见的有机加成反应有烯烃的加氢、烯烃的加烃、烷烃的卤素化等。
三、醇的氧化反应醇的氧化反应是将醇氧化为酮或醛的反应。
常用的氧化剂有酸性高碘酸钾、酸性高锰酸钾等。
醇的氧化反应可根据氧化程度分为完全氧化和不完全氧化两种。
四、取代反应取代反应是指有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代的反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应、芳香族化合物的取代反应等。
五、缩合反应缩合反应是指两个或多个分子结合在一起生成一个较大的分子。
常见的缩合反应有醛和胺的缩合反应、葡萄糖和果糖的缩合反应等。
六、醛醇互变反应醛醇互变反应是指醇与醛之间可以相互转化的反应。
常见的醛醇互变反应有醇缩醛反应和醛缩醇反应。
七、重排反应重排反应是指在有机分子结构中，原子或基团的位置发生改变，但分子中的原子数量保持不变的反应。
常见的重排反应有醇的重排反应、酯的重排反应等。
八、裂解反应裂解反应是指有机分子中的键发生断裂，从一个分子裂解为两个或多个新的分子。
常见的裂解反应有烷烃的裂解反应、醇的裂解反应等。
九、加成裂解反应加成裂解反应是指有机分子中的化学键同时发生断裂和新键的形成。
常见的加成裂解反应有醇的加成裂解反应、双键加成裂解反应等。
十、亲核取代反应亲核取代反应是指分子中的一个亲核试剂取代了原有分子中的一个基团的反应。
常见的亲核取代反应有卤代烃的亲核取代反应、醇的亲核取代反应等。
总结：大学化学中的有机反应涵盖了酯化反应、加成反应、醇的氧化反应、取代反应、缩合反应、醛醇互变反应、重排反应、裂解反应、加成裂解反应和亲核取代反应等多个知识点。
这些反应在有机合成和有机化学研究中扮演着重要的角色，对于理解有机化学反应机理和设计合成路线具有重要意义。
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Chap 1绪论一、构造、构型、构象二、共价键轨道杂化：C：sp、sp2、sp3杂化方式、空间构型（键角）、未参与杂化p轨道与杂化轨道位置、电负性比较基本属性：键长：越短键越牢固键能：越大键越牢固σ键能大于п键能键角：取代基越大键角越大极性和极化性：偶极矩（会判断偶极矩大小：矢量和）键断裂方式和反应类型：自由基反应、离子型（亲电、亲核）、周环反应Lewis酸、碱氢键、电负性三、官能团、优先次序（ppt）Chap 2饱和烃——烷烃一、烃分类烃：开链烃和环状烃开链烃：饱和烃和不饱和烃环状烃：脂环烃和芳香烃二、烷烃通式和构造异构、构象异构（乙烷和丁烷构象）烷烃通式：C n H2n+2构造异构体：分子内原子链接顺序不同σ键形成及特性：电子云重叠程度大，键能大，不易断；可绕轴自由旋转；两核间不能有两个或以上σ键。
乙烷构象：Newman投影式、重叠式（不稳定，因为非键张力大）、交叉式（稳定，各个氢距离远，非键张力小）丁烷构象：Newman投影式；稳定性（大到小）：对位交叉式、邻位交叉式、部分重叠式、全部重叠式甲烷结构和sp3杂化构型：正四面体型三、命名普通命名法（简单化合物）：正、异、新衍生物命名法：以甲烷为母体，选取取代基最多的C为母体C。
系统命名法：①选取最长碳链为主链，主链C标号从距离取代基最近的一端开始标。
②多取代基时，合并相同取代基，尽量使取代基位次和最小。
书写时按照官能团大小（小在前）命名③含多个相同长度碳链时，选取取代基最多的为主链四、物理性质沸点（.）：直链烷烃随分子量增大而增大（分子间色散力与分子中原子大小和数目成正比，分子量增大，色散力增大，沸点增大）支链越多，沸点越低（支链多，烷烃体积松散，分子间距离大，色散力小）熔点（.）：总趋势：分子量增大，.增大.曲线（书P48）相对密度：分子量增大，相对密度增大，接近于溶解度：不溶于水，易溶于有机溶剂（相似相溶，烷烃极性小）折射率（分子中电子被光极化的程度）：正构烷烃，碳链越长，折射率越大五、化学性质（C-H键极性小，键能大，所以烷烃比较稳定）卤化反应：1、例子：笔记和书反应条件：高温、光、催化剂等2、反应机理：自由基反应反应阶段：链引发只产生自由基不消耗链增长消耗一个自由基同时产生另一个自由基链终止只消耗不产生自由基反应条件：光、热、过氧化物（书P51）；一般在气相和非极性溶剂中进行 3、反应取向：烷烃中H活泼型顺序：叔H>仲H>伯H（C-H键离解能越小，均裂吸收能量越小，易取代）形成自由基需能量：CH3•>1°>2°>3°自由基自由基稳定性：CH3•<1°<2°<3°自由基(自由基中间体越稳定，反应越容易发生) 4、卤素与烷烃卤化反应活性：氟>氯>溴>碘卤素与烷烃反应选择性：氟<氯<溴<碘氧化反应：燃烧（完全氧化）、部分氧化反应（笔记、书P56）异构化反应裂化反应（自由基型反应）：分类、特性、用途六、烷烃的主要来源和制法来源：石油、天然气实验室制法：烯烃加氢、Corey-House合成Chap3 脂环烃一、命名单环：与烷烃类似；次序规则；环上C数小于与环相连碳链或碳链连有多个环时，常以碳链为母体，环作为取代基。
二环：联环、螺环、稠环、桥环桥环：双环【】某烃螺环：螺【】某烃二、构象环稳定性：三元<四元<五元、六元[环张力（可用每个亚表示甲基燃烧热）越大，分子能量越高，稳定性越差，越易开环]环丙烷：3个C共平面，易开环加成，性质活泼环丁烷：4个C不共平面，不稳定，易开环加成环戊烷：5个C不共平面，角张力较小，较稳定，性质与开链烷烃类似环己烷：6个C不共面，无张力椅式构象：a键、e键，构型翻转（a、e互换）环上有取代基时，e键取代比a键取代稳定（会判断稳定构象）三、反应取代反应：五元、六元环易取代（卤化反应）氧化反应：室温下环烷烃不能使高锰酸钾退色（用于鉴别烯烃或炔烃、环烷烃）加热或催化剂，环烷烃被氧化加成反应：小环环烷烃（环张力答，易开环加成）加H加卤素（环丙烷与开链烷烃区别）加卤化氢：（环烷烃衍生物环断键发生在H最少C和H最多的C间）四、脂环烃来源及制备只要来源：石油制法：芳香族化合物氢化、分子内关环、双烯合成Chap 3 不饱和烃命名：1、烯基和炔基：2、衍生物命名：烯烃以乙烯为母体；炔烃以乙炔为母体。
3、系统命名：①含双键或三键碳链为主链②从距离双键或三键最近一端编号③同时含双键和三键时，先烯后炔。
④优先使双键和三键位次和最小；在处于相同位次编号时，使双键编号低4、顺帆异构体命名：相同原子或原子团在双键同侧为顺式；5、Z,E-命名法：①大基团在双键同侧为Z，不在同侧为E②官能团大小次序规则：按原子序数排序，同位素D>H（绪论时ppt或笔记） C(C,C,C)>C(C,C,H)>C(C,H,H)>C(H,H,H)-C CH ＞ -CH=CH2Chap 3（1）烯烃一、结构乙烯中六个原子共平面；π键特性：不能自由旋转；键能小；电子云流动性大，受核束缚小，易极化。
二、同分异构体C4以上的烯有碳链异构、官能团位置异构、顺反异构三、物理性质状态：C4以下气体，C5-18液体，C19以上固体沸点：相对分子质量大，沸点大；正构>异构；内端烯>末端烯>同碳数烷烃；顺式>反式熔点：分子对称性大，熔点大；内端烯>末端烯；反式烯>顺式烯四、化学性质：烯烃的反应都是围绕着π键进行（π键电子云流动，可作为一电子源，起lewis碱的作用，亲电加成反应；α－H，受C=C影响，可发生取代反应。
）催化加氢：生成烷烃催化剂：Pt、Pd、Rh、Ni；Raney Ni立体化学：顺式加成反应意义：制备纯烷烃；据吸收氢气体积。
测定分子中双键或三键数目氢化热与烯烃稳定性：氢化热越大，稳定性越小(取代基越多，越稳定)稳定性：R2C＝CR2＞R2C＝CHR＞RCH＝CHR，R2C＝CH2＞RCH＝CH2＞CH2=CH2反-RCH＝CHR＞顺-RCH＝CHR五、化学性质：亲电加成（一）与卤素加成：1、反应意义：烯烃鉴别（反应前后溶液颜色的变化）；制备连二卤化物常用方法2、反应机理：+ Brδ-δ+Br+首先进攻离子型反应、需极性条件（微量水）双键上电子云密度越大，反应速率越快（与双键上取代基吸电子或斥电子有关）3、立体化学：反式加成（负离子从背面进攻）（二）与卤化氢加成：有C+中间体生成，会出现重排1、反应意义：生成卤代烃2、反应速度：HI＞HBr＞HCl（因为酸性HI＞HBr＞HCl，酸性强易失去质子）3、反应机理：马氏规则：因为C+中间体稳定性（烯丙型，苄基型>3>2>1>甲基型）。
注意重排现象4、过氧化物效应（自由基加成）：反马只能与HBr反应反应机理：链引发、链增长、链终止（看笔记）（三）与硫酸加成（再与水反应相当于间接水合）1、硫酸构造：有两个活泼氢2、反应意义：间接水合制备醇；分离、提纯、鉴别烯烃3、遵循马氏规则（四）与次卤酸加成（次卤酸酸性弱，不断氢，而是HO-|X+）1、反应意义：生成β-卤代醇（X-C-C-OH）2、实际操作：烯烃与氯+水反应。
（五）与水加成控制条件、改变催化剂（磷酸或硫酸），直接水合直接水合意义：制备醇（六）硼氢化反应：顺式加成、反马、不重排1、反应机理：BH3 BH2+（亲电基团）+ H—一烷基硼2RCH 2CH 2BH 2CH 2=CH-RRCH 2CH 2OH + B(OH)3三烷基硼二烷基硼(RCH 2CH 2)2BHCH 2=CH-R2CH 2)3-H 2O 2一级醇2、简单记忆：3、反应意义：制备伯醇（七）羟汞化—脱汞反应（ppt 及笔记） 六、化学性质：亲核加成三键比双键易亲核加成，详见炔烃。
七、化学性质：氧化反应 （一）环氧化1、烯烃+有机过酸====环氧化合物（保持双键构型）2、常用的过酸有：O C 6H 5-C-O-O-HO CF 3-C-O-O-HOH-C-O-O-HC-O-O-HCl O CH 3-C-O-O-HO 过氧甲酸过氧乙酸过氧苯甲酸过氧间氯苯甲酸三氟过氧乙酸3、可能用过氧化氢来代替过酸 （二）高锰酸钾氧化1、反应意义：烯烃鉴别（溶液颜色变化）和结构推导2、碱性/中性高锰酸钾：生成邻二醇，顺式3、酸性：（三）臭氧化1、反应意义：推导烯烃结构2、（四）催化氧化（书上反应：制备环氧乙烷）八、化学性质：聚合反应（书上反应）九、化学性质：α-氢原子的反应（一）卤化反应（自由基取代）1、特别：NBS（专门溴代α-氢原子）烯丙位重排：（二）氧化反应十、烯烃制备：β-消除反应1、醇脱水2、卤代烃脱卤化氢Chap 3（2）炔烃一、结构四个原子共直线；－C≡C－中有一个σ键、2个相互⊥的π键；sp杂化轨道中的S成份多。
(S电子的特点就是离核近)：比双键易发生亲核加成二、同分异构炔烃：C4以上的炔烃只有碳链异构和位置异构，无顺反异构三、物理性质1、沸点：相对分子质量大，沸点大；正构>异构；内端>末端；2、熔点：分子对称性大，炔熔点大；内端>末端；四、化学性质：π键：与烯烃类似的性质2个相互⊥的π键：有不同于烯烃的性质：如炔氢酸性（一）催化加氢：与烯烃类似1、使用特殊催化剂，使炔烃部分加氢得到烯烃常用催化剂：lindlar： Pd-CaCO3/HOAc( Pd沉淀于CaCO3上，再经HOAc处理) Cram催化剂：Pd/BaSO4-喹啉 (Pd/BaSO4中加入喹啉)；P-2催化剂： Ni2B (乙醇溶液中，用硼氢化钠还原醋酸镍得到)。
P-2催化剂又称为Brown催化剂。
2、同时双键和三键，三键优先加氢（除杂烯烃中混有炔烃）（二）还原加氢得到反式烯烃得到顺式烯烃（三）氢化热与稳定性：与烯烃类似，取代基越多，氢化热越低，稳定性越高五、化学性质：亲电加成（一）与卤素加成：与烯烃类似1、检验三键（溶液颜色变化）；制备连二卤代物2、反应活性：烯烃>炔烃（二）与卤化氢加成：与烯烃类似（三）与水加成：出现烯醇式会重排成为醛或者酮（四）硼氢化反应（看ppt，考前再看一下）六、化学性质：亲核加成1、C≡C的电子云更靠近碳核，炔烃较易与ROH、RCOOH、HCN等进行亲核加成反应。
2、制备乙烯基醚：七、氧化反应：（一）高锰酸钾氧化：生成羧酸或二氧化碳1、2、反应意义：检验三键并推导结构（二）臭氧化：生成α-二酮和过氧化氢，随后过氧化氢将α-二酮氧化成羧酸八、聚合反应（书上反应）九、炔烃活泼氢（一）炔氢酸性1、酸性：水>乙醇>乙炔>氨>乙烷2、碱金属炔化物：反应物：钠、钾或氨基钠（不能用氢氧化钠）3、反应意义：生成炔钠，再与伯卤代烃制备延长碳链的炔烃。