氧气及二氧化碳制取(复习课)
实验室制取二氧化碳与氧气
龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校华附年级初三次数第 4 次科目化学教师毛文丽日期时段课题实验室制取二氧化碳与氧气教学重点1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤教学难点1、如何设计实验室制取气体的装置教学目标1、熟练实验室制取二氧化碳的药品与反应原理1、实验室制取二氧化碳和氧气的综合教学步骤及教学内容一、课前热身：1、课前20分钟测试上节课化学计算的内容，并检查学生的错题总结。
2、阐述本节课要讲的重要知识点，引导学生如何学好本节的内容。
二、内容讲解：1、实验室制取二氧化碳的药品与反应原理2、实验室制取二氧化碳的装置和步骤三、课堂小结：带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置：安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差备注：2、本次课后作业：与教学目标相关的练习课堂小结家长签字：日期：年月日Δ常温实验室制取二氧化碳与氧气考点分析：近五年的中考中，实验室制取氧气与二氧化碳是中考的重点实验，一般以选择题或实验填空题的形式出现，所以学好本节内容是关键。
重点：化学方程式的应用题计算知识点一 实验室制取二氧化碳的药品与反应原理 1.反应原理：CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2.实验药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸3.发生装置：根据反应物的状态和反应条件来选择（固 + 液 气体）4.收集装置：根据气体的密度，水中的溶解性或与水是否反应来选择（CO 2一般用向上排空 气法）5.实验步骤：①检查装置的气密性②想容器中加入固体药品（大理石） ③从长颈漏斗中加入液体药品（稀盐酸） ④收集CO 2 ⑤验满6.验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口7.检验方法：将生成的CO 2气体通入澄清石灰水 【练一练】1.以下反应中均能生成 CO 2气体，不适合实验室制取二氧化碳的是（ ) A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭在空气中燃烧 D.石灰石和稀盐酸 选择其一说明理由：2.以下最适合实验室制取二氧化碳的反应是（ ） A.CaCO 3CaCO 3高温CaO+CO 2↑B.NH4HCO3 NH 3↑ + CO 2↑ + H 2OC.2CO+O 2点燃2CO 2D.CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑知识点二 实验室制取二氧化碳的装置和步骤1.发生装置实验室制取 CO 2用：固体 + 液体，且反应不需要加热，装置如图所示。
氧气、二氧化碳的制取
沪教版初三化学《O2、CO2的制备原理，装置和仪器和选用》教学目标:1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。
2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用3. 掌握实验室制取二氧化碳的相关知识，了解工业制取二氧化碳的相关知识基础知识：（一）工业制氧气（物理方法）要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。
工业制氧气的原料：空气制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。
已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测：先从液态空气中气化逸出。
（二）实验室制气体（化学方法）四、氧气的制取：Ⅰ、氯酸钾和二氧化锰催化剂：加快化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化●反应物状态：固（白色粉末）+固（黑色粉末）●反应条件：加热●反应原理：在实验中二氧化锰起作用。
●制取氧气的实验一般步骤：（查、装、定、收、移、熄、验）①“查”检查装置的气密性；②“装”将氯酸钾和二氧化锰的混合固体装入试管中。
③“定”根据酒精灯的高度来确定试管的固定位置。
④“收”收集得到的气体（待气泡均匀冒出时开始收集）；⑤“移”将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）⑥“熄”最后熄灭酒精灯；⑦“验”：检验氧气是否收集满（验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）●实验装置（固、固加热制气体）●气体收集方法以及运用气体的性质①排水法：利用性质：氧气不易溶于水②向上排空气法；利用的性质：氧气的密度大于空气的密度●注意事项：1.固定试管方向：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水倒流炸裂试管2.如何判断排水法氧气已收集满：集气瓶内无水，且水中气泡向集气瓶外逸出证明已收集满4.在对固体进行加热前，应先使试管均匀受热，在对固体集中加热，防止试管炸裂。
3.当反应结束时：应先，后原因是：Ⅱ、过氧化氢和二氧化锰●反应物状态：固体粉末和液态●反应条件：常温进行●反应原理：，在反应过程中二氧化锰起作用。
人教版初中化学复习课：《常见气体的制取》高效复习优秀教学案例
一、案例背景
本教学案例以人教版初中化学复习课《常见气体的制取》为背景，旨在通过高效复习，帮助学生巩固和提升对常见气体制取方法的理解和应用能力。本节课的内容主要包括实验室制取气体的原理、气体的收集方法以及气体的检验方法等方面的知识。这些知识对于学生来说，既熟悉又陌生，熟悉是因为他们在学习新课的时候已经接触过这些内容，陌生是因为他们在长时间的推移过程中，可能会遗忘一些细节和关键点。因此，本节课的教学设计注重激发学生的学习兴趣，通过复习和巩固，使学生能够更好地理解和掌握这些知识，提高他们的化学素养。
2.强调气体制取实验的安全注意事项，提高学生的安全意识。
3.总结本节课的学习内容，明确气体知识在实际生活中的重要性。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成气体制取实验的设计方案，包括制取方法、收集方法、检验方法等。
2.要求学生撰写学习总结：总结本节课所学知识，反思自己在学习过程中的优点和不足。
3.鼓励学生进行自主学习：引导学生利用课后时间查阅相关资料，深入了解气体制取的原理和方法。
（二）讲授新知
1.气体制取原理的讲授：通过讲解气体制取的基本原理，使学生明确实验室制取气体的方法及步骤。
2.气体制取方法的讲授：介绍常见的气体制取方法，如分解法、置换法等，并进行举例讲解。
3.气体收集方法的讲授：讲解气体的收集方法，如排水法、排空气法等，并分析各种方法的适用范围及注意事项。
4.气体检验方法的讲授：介绍常见气体的检验方法，如用澄清石灰水检验二氧化碳、用紫色石蕊溶液检验氢气等。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活实例导入：以氧气助燃实验、二氧化碳灭火等实例引出气体制取的主题，激发学生的学习兴趣。
人教版初中化学九年级氧气和二氧化碳的制取和性质专题复习(共29张PPT)
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
反 2KClO3M=n=O=2 2KCl＋3O2↑
应
原 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2
理 方
2 H2O2 =M=nO=2 2H2O + O2 ↑
程 式
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
把手拿开，过一会儿，可 看到水沿导管上升，形成水柱， 说明装置不漏气。
先往锥形中加水浸没长颈 漏斗下端，然后夹上止水夹， 再往长颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗液面没下 降，证明气密性良好。
趁热打铁
？ 下列装置操作图不能用于检查气密性的是 ( A )
A
B
C
D
装置内液面下降， 导管内水柱上升
三.实验室制取气体的装置
1.发生装置பைடு நூலகம்
B
C
A
D
E
反应物状态：固体+固体、固体 固体+液体、液体+液体
反应条件： 加热
不加热
可随时添加液体
止水夹
有孔塑料 板或橡胶 片
优点：可以控制反应的发生和停止
2 .收集装置
A
B
A装置适宜收集 密度比空气大
C
的气体；
B装置适宜收集 密度比空气小 的气体；
C装置适宜收集 不易或难溶于水 的气体；
（4）违反实验室操作规程，会导致实验失败，请分析下列实 验出现异常的可能原因。
A.实验室制取二氧化碳时，广口瓶内出现白雾，导气管导 出的气体具有强烈刺激性的气味。
使用浓盐酸制二氧化碳 ；
考点34运用谢芳简单的实验装置制取氧气和二氧化碳
昌宁县初中化学有效课堂教学复习学案运用简单的实验装置制取氧气和二氧化碳耈街民族中学谢芳一、复习目标1、记住氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识。
2、能积极思考有关实验室制取气体的实验思路、一般规律。
3、能根据反应的需要，灵活地设计和选择实验装置。
4、能够处理实验过程中的有关安全问题。
二、复习过程（一）、考点知识梳理归纳1、三种气体的制备原理（1）、氧气（O2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO22H2O + O2↑（2）、二氧化碳（CO2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）（3）、氢气（H2）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe2、制取装置根据反应物的状态和反应条件分为两种类型（1）、固+ 固△气体制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑注意事项：①管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②夹夹在离试管口1/3处。
③管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热（2）、固+液气体的发生装置如下图：△△MnO2①制取氧气：反应原理：2H2O22H2O + O2↑②制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑注意事项：①长颈漏斗或分液漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体3、收集装置，常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
模块复习06 二氧化碳的制取(解析版)
专题06 二氧化碳的制取一、教材重点回顾：（一）制取气体的装置1、装置：发生装置：（1）选择依据：药品状态、反应条件（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净③向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净（二）实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
二、中考考点梳理二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
氧气的制取教案（通用11篇）
氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
人教版九年级化学上册——实验室制取氧气、二氧化碳(含解析)
实验室制取氧气、二氧化碳一、单选题1．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。
其操作顺序正确的是A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤【答案】A【详解】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故选A。
2．在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与加热时间（t）关系的是A．B．C．D．【答案】A【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会有氧气放出，氯酸钾完全反应后，氧气的质量保持不变，故选项图像不正确；B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故选项图像正确；C、氯酸钾和二氧化锰加热一段时间后才会分解生成氯化钾，所以氯化钾的质量随着反应的进行，质量逐渐增大，当一定质量的氯酸钾完全分解时，其质量不再发生变化，故选项图像正确；D、氯酸钾的质量随着反应的进行，质量逐渐减小，直至完全反应时，其质量为0，故选项图像正确。
故选A。
3．如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是A． B．C．D．【答案】A【详解】A：完全符合实验室用高锰酸钾制氧气要求，A正确。
B：氧气密度比空气大，收集气体时为尽可能排尽空气，应将导管伸到集气瓶底部。
B错误。
C：氧气验满应将带火星木条放在集气瓶口。
C错误。
D：细铁丝燃烧时会产生高温的熔融物，为防止高温熔融物炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部放少量水或铺一薄层细沙。
D错误。
综上所述：选择A。
4．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是A．将气体分别通入水中B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中【答案】D【详解】A、空气、氧气、二氧化碳的溶解性相差不大，将气体分别通入水中都会看到有气泡冒出，无法区分。
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A 产生的 CO2直接使石蕊试液变红 B 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红 C 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(4)丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你
推测该气体可能是 O2 或CO2 ，试用最简便的方法证实你的推
将带火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃则为氧气，
CO2
大理石 或石灰石 (固）与 稀盐酸 （液）
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实验室用下列三组药品制取二氧 化碳行不行，为什么？
• （1）碳酸钠粉末与稀盐酸 反应速度太快，不便于收集。
• （2）大理石或石灰石与稀硫酸 生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。
• （3）大理石或石灰石与浓盐酸 浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯净，
需要加热 不需要加热
收集装置
D或E
D
检验方法 用带火星的木条伸入集气瓶 通入澄清的石灰水中，石灰
中，木条复燃，则是氧气。 水变浑浊，则是二氧化碳。
A 2020/11/14
B
CD
E
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2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
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2 H2OM2 =n=O=2 2H2O + O2 ↑
装置是 B ，收集装置是 D ，气体由 a (填导管口代
号)导入集气瓶。
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3)收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止 污染环境。现有如下装置：
处理H2S尾气的效果最好的装置是 H 。
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课堂练习2： 右图装置制取二氧化碳，
在多孔塑料板上放大理石，稀盐酸由A中加 入。若打开弹簧夹，酸液由A中流下与大理 石接触即发生反应，产生的二氧化碳由支 管导出，试回答下列问题：
9
2.收集装置设计一般要考虑那些方面因素？ 气体的的密度、水溶性。 气体密度比空气大：
气体收 集方法
排空气法
向上排空气法 气体密度比空气小：
向下排空气法 排水法 （不易溶于水或难溶于水，
不与水反应）
实 验 装
发生装置
A
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收集装置
C
发生装置
B
收集装置
D
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3.几套改进装置
可随时添加液体
(3)NO是一种密度比空气大难溶于水的气体，常温下易与空气中
的氧气发生反应生成NO2， 则收集NO气体应该选用 C 装置。
2．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2 、 CO2 的实验室制法 和有关性质的研究。
(1)写出有编号仪器的名称：① 烧杯 ；② 锥形瓶 。
(2)甲同学要用 KMnO4 固体来制取O2 ，应选用上图中的 A 装
置2(0填20/1编1/14号)，该反应的化学方程式是
答案
。
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2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
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当O2 收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是
先 把导气管移出水面 ，后 熄灭酒精灯 。
(3)乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验 其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的
(2)装置A中的铜丝能否用铁丝代替不能 ，
原因时把燃着的木条放在 a 处。
(4)违反实验室操作规程，会导致实验失败，请分析下列实验出
现异202常0/11的/14 可能原因。
测 倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳
。
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3．小军同学收集了一些家庭废弃的大理石碎片，并设计了下 图装置来制取二氧化碳气体，该装置能随时控制反应的发生。 请回答下列问题：
(1)大理石应该放在 带孔小药瓶 中，装置A中的反应方程
式为 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；
氧气及二氧化碳制取(复习课)
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灭火 人工降雨
纯碱
尿素
汽水
CO 工业原料 2
致冷剂
温
光合作用
度
计
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小结
氧气、二氧化碳的实验室 制取
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一.实验室制取氧气、二氧化碳的药品
气体
O2
药品
KMnO4（固）紫黑色
KClO3（固) 白色 H2O2溶液（液） 无色
1)检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹， 从仪器A处注入适量的 水 形成液封后，若 看到仪器A内留有一段水柱并能保持一段时间 ， 则表明装置气密性良好。
2)若关闭弹簧夹，容器内继续反应产生的 二氧化碳会使容器内 压强增大，将酸液压
回仪器A中，使酸液与大理石 脱离接触 ，反
应即自行停止。
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能力提高题
1．根据下图实验装置，回答有关问题：
(1)用A装置(过氧化氢和二氧化锰)代替B装置(加热高锰酸钾)
制取氧气的优点是 ② 。(填编号)
①生成物只有氧气 ②不需要加热 ③需要加热 (2)如果实验时锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事
项 ① 。(填编号)
①2控020制/11/液14 体的滴加速度 ②用体积小的锥形瓶 ③加热锥形22 瓶
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CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
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课堂练习1： 根据下列实验装置图回答(装置用序号表示)：
1)实验室用高锰酸钾制取02应选用的发生装置是 A ；实验
室制取C02应选用的发生装置是 B 。
2)硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它 的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与 稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生
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止水夹
有孔塑料 板或橡胶 片
优2020/1点1/14 ：可以控制反应的发生和停止13
可以控制液体的滴加速度
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三．氧气和二氧化碳的实验室制取及对比(实
验装置从下图中选择)
氧气
二氧化碳
反应原理
答案
答案
答案
发生装置
A
B
B
适用范围 固+固反应， 固+液反应， 固+液反应，不需要加热
含有杂质氯化氢气体。
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二、实验室制取气体的装置
实 验 装 置
发生装置
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收集装置
发生装置 收集装置 8
实验室气体制取的一般思路
1.发生装置设计的思路要考虑那些方面因素？ 固体+固体
反应物状态 固体+液体
气体发生装置
反应条件
液体+液体
是否需要加热
是否加催化剂等
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