元素在周期表中位置的计算
在元素周期表中的位置
在元素周期表中的位置
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主
族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
确定元素在元素周期表中的位置
稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：第一周期：1-2第二周期：3-10第三周期：11-18第四周期：19-36第五周期：37-54第六周期：55-86第七周期：87-118我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0需要特殊注意以下几点：1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）接下来判断族的方法如下：比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法
主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。
1、直接由原子结构示意图速判法。
由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。
由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。
2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。
如判断20号元素周期表中位置。
20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。
1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。
原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3、求差值、定族数。
（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。
（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。
由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。
例如：确定88号元素在周期表中位置。
由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
元素在周期表中位置的判断
元素在周期表中位置的判断元素在周期表中位置的判断，是一个考点，掌握方法，解题非常快捷。
1．根据原子结构示意图判断此法适用于主族元素。
电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。
例：判断Cl元素的位置：Cl的原子结构示意图为根据电子层数对应周期数，此元素在第三周期，根据最外层电子数对应主族序数，此元素在第ⅦA族，即此元素在第三周期第ⅦA族。
2．根据原子序数判断元素周期表中，按原子序数依次增大，编排成18列,7行。
18列,共16族，自左向右对应顺序如下：7行，共七个周期，自上向下对应顺序如下：例：原子序数为39的元素：39在36与54之间，所以此元素在第五周期。
39与36接近，36对应18列，则37对应1列，以此类推，39对应3列，即第ⅢB族。
即此元素在第五周期第ⅢB族。
注：（1）第六周期中，镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置，所以72-86号之间的元素须先减去14，然后再对应列。
（2）第七周期中，锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置，所以103号以上的元素须先减去14，然后再对应列。
3．根据原子电子排布式判断：元素周期表根据价电子特征分成5个区：根据价电子先判断区，无论哪一区，价电子中的n值对应周期。
S区中，价电子数对应主族序数。
d区中，价电子数对应副族序数，但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。
ds 区中，价电子的s上的电子数对应副族序数。
P区中，价电子数对应主族序数，但价电子数为8的在0族。
f区包括镧系和锕系，都在第ⅢB族，只需根据价电子的n值判断周期即可。
例：价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置？根据价电子，首先可判断在d区，则价电子对应副族序数，价电子数为4，在第ⅣB族。
再根据n值为6，所以在第六周期，即此元素在第六周期第ⅣB 族。
类题训练：根据所给信息，判断元素在周期表中的位置（1）判断C元素的位置（2）判断90号元素的位置（3）判断价电子为3d104s1元素的位置答案：（1）C元素的位置：第二周期第ⅣA族。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置
根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置XXXX实验高中（438200）xx元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。
因此，可以根据元素在周期表的位置，推测它的原子结构和某些性质。
如何根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置：一、对于主族元素，根据周期表的编排原则，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，族序数就是最外层电子数，所以只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。
例：某主族元素R 的原子序数为34，该元素被誉为“生命的花朵”，具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
关于该元素的叙述不正确的是（）A、气态氢化物为H2RB、最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱C、存在氧化物RO2 且该氧化物有还原性D、非金属性比溴强解析：该元素为主族元素，原子序数为34，根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图：该元素为硒（Se）,在周期表的位置为：第4周期，W A族。
所以主要化合价有-2, +4,+6;非金属性比S、Br弱。
答案：D训练1已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测,你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应二、大多数时候,只知道元素原子序数,尤其是一些新发现的元素的原子序数,我们并不知道它是否是主族元素,因此根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
下面介绍一种普遍的适用方法：（一）、递减法求周期：用原子序数依次减去递增周期元素的种类,直至余数小于某周期元素种类,某周期即为该原子周期。
如原子序数为57：所以57号元素在周期表第6周期。
如果熟练掌握了以后,可以一次减去前几周期的元素种类：前一周期2种,前两周期10种,前三周期18种,前四周期36种,前五周期54种,前六周期86种（与稀有气体元素的序数相同）。
如何由原子序数推断元素在周期表中位置
如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。
例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。
此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。
该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。
解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。
如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。
所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
元素周期表的应用
[变例2] X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3， 若Y的原子序数为 n , 则X的原子序数不可能为（ A ）
(A) n + 8 (B) n－3 (C) n－11 (D) n + 5
［解析］由化学式 X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元 素 Y元素-2价，第ⅥA族元素 若Y的原子序数为n , X 在同一周期，原子序数为 n－3 X 在上一周期，原子序数为 n－3－8 = n－11 X 在下一周期，原子序数为 n－3 + 8 = n + 5
[变例2] 在短周期中，A元素的原子最外层电子数是 其电子层上电子数的3倍，B元素的气态氢化物 与其最高价氧化物的水化物在常温下能化合成 一种盐。C的阳离子与A的阴离子电子层相同， 在标准状况下0.1摩C的单质与足量稀硫酸反应， 放出3.36升氢气。D元素原子最外层有4个电子， 它与A只能形成一种化合物，试写出这四种元素 的名称：A＿＿＿B＿＿＿C＿＿＿D＿＿＿。 答案：氧、氮、铝、硅。
［变例1］ 若短周期中的两元素可以形成原子个 数比为2∶3的化合物，则两种元素的原子序数之 差不可能是 ( D ) A．1 B．3 C．5 D．6
［解析］两元素形成A2B3型化合物。 若A为+3价，即为ⅢA族的Al、B或ⅤA族的N、P， 可与 O、S形成N2O3、 Al2 S3 、Al2O3等。
若A为-3价，即为ⅤA族的N、P，可与Mg形成 Mg3N2 等。
ⅣA与 ⅥA
SO2 、 NO2
H与 ⅥA
N2O
H与 ⅤA
PCl3、 SO3
B与ⅥA
N2O3
［变例4］X、Y是除第一周期外的短周期元素， 它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀 有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的 核电荷数不可能是 ( ) A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D． a-8+m+n ［解析］ 具有同种稀有气体原子的结构，则有a-n=b+m； 相差一周期，则有a-n+8=b+m； 相差两周期，则有a-n+16=b+m。 去除第一周期后，不能加16，故答案B错误。 当XmYn为A1F3时,9=13-8+1+3, 故答案D可能。
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元素在周期表中位置的计算
在历届的高考题中，找出元素在周期表中的位置曾出现过几次，为了便于同学们在高考中迅速找到元素在周期表中的位置，现总结出如下的计算方法：在使用该计算方法之前首先要熟练知道稀有气体的原子序数及其所在的周期，如下表：
稀有气体所在的周期数稀有气体的原子序数
1 2 3 4 5 6
2
10
18
36
54
86
表1 稀有气体的原子序数及其所在的周期
族序数Ⅰ
A Ⅱ
A
Ⅲ
B
Ⅳ
B
Ⅴ
B
Ⅵ
B
Ⅶ
B
Ⅰ
B
Ⅱ
B
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
纵列数 1 2 3 4
5
6 7 11 12 13 14 15 16 17
表2 每一纵列所对应的族序数
其中，第Ⅷ族所对应的是8、9、10列。
公式：
所求元素的纵列数= 所求元素的原子序数—与其接近的稀有气体的原子序数
所求元素的周期数= 稀有气体所在的周期数+1
例：
①求35号元素在周期表中的位置？
35–18 = 17
3 + 1 = 4（说明该元素在第四周期，第ⅦA族）
②求40号元素在周期表中的位置？
40 –36 = 4
4 + 1 = 5（说明该元素在第五周期，第ⅣB族）
③求45号元素在周期表中的位置？
45–36 = 9
4 + 1 = 5（说明该元素在第五周期，第Ⅷ族）
若所求差值超过了18，说明该元素的原子序数跨过了镧系或锕系，那么将所得的差值再减去14，所得数值就是该元素所在的纵列数，例：
①求79号元素在周期表中的位置？
79 –54 = 25 25 –14 = 11
5 + 1 =6（说明该元素在第六周期，第ⅠB族）
②求114号元素在周期表中的位置？
114 –86= 28 28 –14 = 14
6 + 1 = 7（说明该元素在第七周期，第ⅣA族）
若所求元素的原子序数为镧系（57~71）或锕系（89~103），可直接写出其所在的周期和族数，上述公式不适用。