确定元素在周期表中位置
在元素周期表中的位置
在元素周期表中的位置
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主
族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
确定元素在元素周期表中的位置
稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：第一周期：1-2第二周期：3-10第三周期：11-18第四周期：19-36第五周期：37-54第六周期：55-86第七周期：87-118我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0需要特殊注意以下几点：1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）接下来判断族的方法如下：比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法
主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。
1、直接由原子结构示意图速判法。
由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。
由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。
2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。
如判断20号元素周期表中位置。
20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。
1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。
原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3、求差值、定族数。
（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。
（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。
由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。
例如：确定88号元素在周期表中位置。
由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
快速推断元素在元素周期表中的位置
、
化
学
・ 解题技巧 ・
Ａ 第 三周期 第 １Ａ族 ． Ｂ 第 四周期第 １Ａ族 ． Ｃ 第 五周期第 １Ａ 族 ． Ｄ． 三周期 第 ⅡＡ族 第 解析 ： 镤元 素 的一种 原 子 质量 数 为 ２ ９ ３，
中子数 为 １ ８ 则 质子数 为 ９ ， 元 素 的质子 ４， １Ａ 数为 ９ —５ —３ ，７ —８ —１ ＝１ 所处 １ ４ ７ ３ —２ —８ ８ ，
４ 平 均 值 法 ．
【 ３ 周 期表 中相邻 的 Ａ、 Ｃ三元 素 例 】 Ｂ、 中 ， Ｂ同周期 ， Ｃ 同主族 ． Ａ、 Ａ、 已知 三种 元 素 的原 子最外 层 电子 数 之 和为 １ ， ９ 三种 元 素 的 原子 核 中质 子 数之 和 为 ４ ． 这 三种 元 素 是 １则
向 方 向移 动 （ “ ” “ ”． 填 正 或 逆 ） ａ与
（ ） 图 Ｃ 中 ｅｆ表示 不 同压 强 时 的情 ３若 、
形 ， 曲线 则
表 示 压 强 较 大 时 的情 形 ，
（ ＋Ｐ 的关 系 是 ： ） ａ 于” “ 于” 等于 ” 、小 或“ ）
参 考答 案
（ Ｐ． 填 “ ｄ＋ ） （ 大
族．
解析 ： 题采用 平 均值 法解 答 比较 简单． 本
由 Ａ、 Ｃ三 元 素 为 相 邻元 素 以及 它 们 的平 Ｂ、
均质 子数 ４ ／ ≈ １＜ １ ， １ ３ ４ ８ 可知 Ａ、 Ｃ三种元 Ｂ、
素 为 短周 期 元 素 ； 根据 最 外层 电子 数 的平 又
再 逐 步 增 大 体 系 的 压 强 （ 度 维 持 不 变 ） 温 ， 表 中列 出不 同压 强 下 反 应 建 立 平 衡 时 物 质
Ｄ 的浓 度 ． 已知 反 应 过 程 中未 出 现 物 态 变 （
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
元素在周期表中位置的判断
元素在周期表中位置的判断元素在周期表中位置的判断，是一个考点，掌握方法，解题非常快捷。
1．根据原子结构示意图判断此法适用于主族元素。
电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。
例：判断Cl元素的位置：Cl的原子结构示意图为根据电子层数对应周期数，此元素在第三周期，根据最外层电子数对应主族序数，此元素在第ⅦA族，即此元素在第三周期第ⅦA族。
2．根据原子序数判断元素周期表中，按原子序数依次增大，编排成18列,7行。
18列,共16族，自左向右对应顺序如下：7行，共七个周期，自上向下对应顺序如下：例：原子序数为39的元素：39在36与54之间，所以此元素在第五周期。
39与36接近，36对应18列，则37对应1列，以此类推，39对应3列，即第ⅢB族。
即此元素在第五周期第ⅢB族。
注：（1）第六周期中，镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置，所以72-86号之间的元素须先减去14，然后再对应列。
（2）第七周期中，锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置，所以103号以上的元素须先减去14，然后再对应列。
3．根据原子电子排布式判断：元素周期表根据价电子特征分成5个区：根据价电子先判断区，无论哪一区，价电子中的n值对应周期。
S区中，价电子数对应主族序数。
d区中，价电子数对应副族序数，但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。
ds 区中，价电子的s上的电子数对应副族序数。
P区中，价电子数对应主族序数，但价电子数为8的在0族。
f区包括镧系和锕系，都在第ⅢB族，只需根据价电子的n值判断周期即可。
例：价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置？根据价电子，首先可判断在d区，则价电子对应副族序数，价电子数为4，在第ⅣB族。
再根据n值为6，所以在第六周期，即此元素在第六周期第ⅣB 族。
类题训练：根据所给信息，判断元素在周期表中的位置（1）判断C元素的位置（2）判断90号元素的位置（3）判断价电子为3d104s1元素的位置答案：（1）C元素的位置：第二周期第ⅣA族。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
如何由原子序数推断元素在周期表中位置
如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。
例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。
此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。
该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。
解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。
如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。
所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
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【例题2】俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰
击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元
素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是 A．115号元素在第6周期
(B)
B．113号元素在第7周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
总结： 电子层结构相同的离子，若电性相同，
则位于同周期，若电性不同，则阳离子位 于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
【例题4】 右图是周期表的一部分，X、Y、Z是短周 期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：
请回答： (1)X元素的名称是________。
X Y Z
(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数
是（ C ）
A.第二周期，第ⅡA族 B.第二周期，第ⅥA C.第三周期，第ⅡA族 D.第三周期，第ⅥA族
变式2 若 X的-2价离子有2个电子层，最外层有8
个电子，则X元素在周期表中的位置是（ B ）
2.零族定位法
1．熟记稀有气体元素原子序数
周期序数
原子序数 稀有气体元素
一
2
He
二
10
Ne
三
18
Ar
核外电子排布的一些规律：
（1）最外层电子数等于或大于3(小于8) 的一定是 主族元素 。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能 是 ⅠA、ⅡA族元素 ，也可能是 副族 、
Ⅷ族元素 或 0族元素氦 。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的 元素一定位于第二周期。
确定元素在周期表中位置
本方法常用于原子序数小于20号元素或 已知某微粒的核外电子排布。
四
36
Kr
五
54
Xe
六
86
Rn
七
118
主族元素的原子序数为35，请问该原子在周期表中 的位置？
2．方法（要求熟记每一列是哪一族）
(1)比大小定周期： 找出与其相邻近的0族元素，与0族元素的序数大小 比较，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数： 0族元素在周期表的第18列。求出两列的差值，根据 对应的列数判断出相应的族数。
是________。
(3)Z在元素周期表中的位置是__________________。
答案：(1)氦 (2)9 二 (3)第三周期、第ⅥA族
3.相同电子层结构法
（1） A+ 具有和氦相同的电子层结构； （2） B2- ,C- ,D3+和氖的电子层结构相同 （3） M2- ,N- ,R+ 与氩的核外电子排布
完全相同 请指出A,B,C,D,M,N,R原子子与上一周期的稀有气体元素的原子
电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体
变式 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生 矿，化学成分为Ce、La、Nb…的磷酸盐）中， 查明有尚未命名的116号元素。试判断，其中116
号元素的应位于周期表中的（ B ）
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族
变式 72号元素所在周期和族是 ( ) A．第六周期ⅣB族 B．第六周期ⅢB族 C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族 【答案】A
步骤：原子序数→原子结构简图→ 电子层数=周期数， 最外层电子数=主族序数
【例题1】 某主族元素X的原子有6个电 子层，最外层有2个电子，则X元素在周 期表中的位置是（ A ） A.第六周期，第ⅡA族 B.第六周期，第ⅥA族 C.第七周期，第ⅡA族 D.第七周期，第ⅥA族
变式1 某主族元素X的+2价离子有2个电子层， 最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置
元素的原子电子层结构相同。
（1）氦式结构（2电子结构）
第一周期 H- He
第二周期 Li+ Be2 +
（2）氖式结构（10电子结构）
第二周期 N3- O2- F- Ne 第三周期 Na+ Mg2+ Al3+
（3）氩式结构（18电子结构）
第三周期 P3- S2- Cl- Ar 第四周期 K+ Ca2+