判断元素在周期表中位置的方法技巧
元素周期表中常见的几种应用
元素周期表中常见的几种应用元素周期表是按照元素的周期律排列的，周期表中的元素所在的位置具有专一性和特殊性。
元素的原子序数、元素的性质和它所在周期表中位置是密切相关的，在解题时，元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系应用较为广泛。
现把元素周期表中常见的几种应用总结如下：一、在判断元素在周期表中位置时，只要记住了惰性元素（0族元素）的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86），就可以确定主族元素所在的周期和主族。
(1)比相应的惰性元素多1或2，则应在下周期的ⅠA族或ⅡA族。
如87号元素，87-86=1，应在第七周期ⅠA族；例1.已知镭是88号元素，关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显+2价B．单质遇水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水解析：由于镭是88号元素，比Rn-86多2，所以镭元素在Rn的下一个周期，第七周期，第ⅡA族。
它的性质中C不正确，镭的氢氧化物是碱性的。
所以答案为C。
(2)比相应的惰性元素少1-5，则应该在本周期的ⅢA—ⅦA族。
如83号元素，86-83=3。
应该在第六周期ⅤA族；例2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：砷的原子序数33比Kr的少3，可以推出砷处于第四周期、VA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性。
所以答案为BC。
二、可以预测新的元素，结合周期表中可以预测的未发现的惰性气体元素（118号），按照上述方法可以推测114号元素应该在第七周期ⅣA族。
例3.2003年RUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素解析：Ds元素的金属元素为110，根据未发现的惰性气体元素（118号）在第七周期，所以Ds元素在第七周期，为超铀元素，是金属元素。
元素周期律及其判断方法
元素周期律及其判断方法原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4)一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
（不适合用于稀有气体）主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O。
F无正价）元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。
c.其氢化物越稳定。
d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；a. 单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性增强）。
学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法
主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。
1、直接由原子结构示意图速判法。
由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。
由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。
2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。
如判断20号元素周期表中位置。
20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。
1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。
原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3、求差值、定族数。
（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。
（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。
由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。
例如：确定88号元素在周期表中位置。
由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
元素在周期表中位置的判断
元素在周期表中位置的判断元素在周期表中位置的判断，是一个考点，掌握方法，解题非常快捷。
1．根据原子结构示意图判断此法适用于主族元素。
电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。
例：判断Cl元素的位置：Cl的原子结构示意图为根据电子层数对应周期数，此元素在第三周期，根据最外层电子数对应主族序数，此元素在第ⅦA族，即此元素在第三周期第ⅦA族。
2．根据原子序数判断元素周期表中，按原子序数依次增大，编排成18列,7行。
18列,共16族，自左向右对应顺序如下：7行，共七个周期，自上向下对应顺序如下：例：原子序数为39的元素：39在36与54之间，所以此元素在第五周期。
39与36接近，36对应18列，则37对应1列，以此类推，39对应3列，即第ⅢB族。
即此元素在第五周期第ⅢB族。
注：（1）第六周期中，镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置，所以72-86号之间的元素须先减去14，然后再对应列。
（2）第七周期中，锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置，所以103号以上的元素须先减去14，然后再对应列。
3．根据原子电子排布式判断：元素周期表根据价电子特征分成5个区：根据价电子先判断区，无论哪一区，价电子中的n值对应周期。
S区中，价电子数对应主族序数。
d区中，价电子数对应副族序数，但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。
ds 区中，价电子的s上的电子数对应副族序数。
P区中，价电子数对应主族序数，但价电子数为8的在0族。
f区包括镧系和锕系，都在第ⅢB族，只需根据价电子的n值判断周期即可。
例：价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置？根据价电子，首先可判断在d区，则价电子对应副族序数，价电子数为4，在第ⅣB族。
再根据n值为6，所以在第六周期，即此元素在第六周期第ⅣB 族。
类题训练：根据所给信息，判断元素在周期表中的位置（1）判断C元素的位置（2）判断90号元素的位置（3）判断价电子为3d104s1元素的位置答案：（1）C元素的位置：第二周期第ⅣA族。
化学元素周期表和化合价巧计方法
化学元素周期表口诀：口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动C:分组背诵法：把五个元素分成一组来背诵。
1.H He Li Be B (氢氦锂铍硼)2.C N O F Ne(碳氮氧氟氖)3.Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)4.S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙)5.Sc Ti V Cr Mn (钪钛钒铬锰)6.Fe Co Ni Cu Zn (铁钴镍铜锌)规律:一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素周期表的规律
元素周期表的规律一、最外层点子数规律1、最外层电子数为1的元素：主族（ⅠA 族）、副族（ⅠB 、Ⅷ族部分等)。
2、最外层电子数为2的元素：主族（ⅡA 族）、副族（ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅦB族）、0族（He ）、Ⅷ族（Co Fe 2726、等）。
3、最外层电子数在3~7之间的元素：一定是主族元素。
4、最外层电子数为8的元素：0族（He 除外）。
二、数目规律1、元素种类最多的元素是ⅢB 族（32种）。
2、同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）、第2、3周期的（短周期）相差1； （2）、第4、5周期的相差11；（3）、第6、7周期相差25。
3、设n 为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为212）（+n ；偶数周期 为2)2(2+n ，如：第三周期为82132=+）（种，第4周期为182)24(2=+种。
4、同主族相邻元素的原子序数：（1）、第ⅠA 、ⅡA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上 一周期元素的数目；（2）、第ⅢA~ⅦA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一 周期元素的数目。
三、化合价规律1、同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变，最低负 价，由-4→-1递变。
2、关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数3、除第Ⅷ族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合 价也为奇（偶）数。
四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如：Li 和Mg 、Be 和Al 、B 和Si ）。
五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素我非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl 、P 等），左下角为金属元素（H 除外），分界线两边的元素一般既有金属性又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be 、Al 等），还可以找到制造半导体材料的元素（如Si 、Ge 等）。
如何由原子序数推断元素在周期表中位置
如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。
例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。
此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。
该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。
解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。
如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。
所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
化学元素周期表读音_规律_口诀[1]
![化学元素周期表读音_规律_口诀[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/b5c4aa5e852458fb770b5625.png)
化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)口诀A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
子数为8或18，故C项正确；D项，第4周期的K＋、Ca2＋的
(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则
该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 返回
2．根据离子的电子层结构推断
根据主族元素原子形成的离子的电子层结构确定。已 知，主族元素形成阴离子时，电子层结构不发生变化，主 族元素形成阳离子时，将减少一个电子层。根据主族元素 所形成阴、阳离子的电子层结构，确定出该元素原子的电
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(2)熟悉周期表中每个纵列所对应的族序数，如下表： 族 纵列 族 纵列 ⅠA 1 ⅠB 11 ⅡA 2 ⅡB 12 ⅢB 3 ⅢA 13 ⅣB 4 ⅣA 14 ⅤB 5 ⅤA 15 ⅥB 6 ⅥA 16 ⅦB 7 ⅦA 17 Ⅷ 8～10 0 18
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(3)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的
A________；B________；C________。 (2)B元素位于周期表第________周期________族。 (3)C原子的结构示意图为________。
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解析：由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置， 可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，设B元素的质子
数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b－9，b－7。依
解析： 第7周期元素排满时，原子序数最大为稀有气体 元素的118号，118－116＝2，故116号元素位于第7周期0 族前倒数第2列，即第ⅥA族。 答案：B 返回
3．A、B、C均为短周期元素，在周期表 中所处的位置如图所示，已知A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。
(1)写出A、B、C三种元素的名称：
子层数进而确定出所在的周期，再根据所带的电荷数确定
出最外层电子数，进而确定出所在的主族。例如，若A－与 氖原子具有相同的电子层结构，由于A－是阴离子，则A元 素位于第2周期，又由于A－带一个负电荷，其原子的最外 层必然有7个电子，则A元素位于第2周期ⅦA族。 返回
3．根据0族元素的原子序数直接推断 (1)熟记稀有气体元素的原子序数及周期序数，如下表： 元素 周期序数 原子序数 He 1 2 Ne 2 10 Ar 3 18 Kr 4 36 Xe 5 54 Rn 6 86 7 118
序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数 大的0族元素处于同一周期。 (4)求差值定族数： ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素
应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则该元素应处在同周期 ⅦA～ⅢA族(氢除外)。
返回
(5)实例： ①53号元素：由于36<53<54，则53号元素位于第5周 期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格， 即ⅦA族，所以53号元素位于第5周期ⅦA族。