S区元素在周期表中的位置
元素周期表分组
元素周期表分组元素周期表是一张按照元素的原子序数、电子结构和化学性质等规律排列的表格。
它通过将元素分为不同的分组，使得我们能够更好地理解和研究元素的性质。
本文将探讨元素周期表中的分组以及它们的特点和意义。
第一分组：碱金属碱金属是元素周期表中位于第一列的元素，包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素的共同特点是在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价阳离子。
碱金属具有低密度、低熔点和较强的金属活性。
它们与水反应会放出氢气，并且在氧气中燃烧。
第二分组：碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二列的元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
这些元素的共同特点是它们容易失去两个电子，形成+2价阳离子。
碱土金属具有较高的熔点和较低的密度。
它们与水反应不像碱金属那样剧烈，但在氧气中也会燃烧。
第三至第十二分组：过渡金属第三至第十二分组是元素周期表中的过渡金属。
这些元素位于主族元素之间，具有特殊的化学性质。
过渡金属包括钛（Ti）、铬（Cr）、铁（Fe）、铜（Cu）等。
它们的特点是具有可变的氧化态和复杂的配位化合物形成能力。
过渡金属在催化剂、合金制备和生物系统等方面都具有重要的应用价值。
第十三至第十八分组：主族元素第十三至第十八分组是元素周期表中的主族元素。
它们包括硼（B）、硅（Si）、碳（C）等。
主族元素的特点是它们的电子结构包含着完整的s或p电子壳层。
除了碳、硅和锗可以形成共价键外，其他主族元素倾向于失去或获得电子，形成相应的离子。
内过渡金属：f-区在元素周期表的底部，是一系列的内过渡金属，也被称为f-区元素。
这些元素包括镧系和锕系元素，它们的最外层电子是f电子。
内过渡金属具有丰富的氧化态和磁性，并广泛应用于核能、光学材料和催化剂等领域。
总结元素周期表的分组方式使得我们可以更好地理解元素的性质和规律。
不同分组的元素具有各自独特的特点和反应性质。
化学元素周期表解读
化学元素周期表解读化学元素周期表是化学家们整理归纳出来的一种系统性的工具，用于描述和分类所有已知的化学元素。
它是化学研究中至关重要的一部分，可以帮助我们深入了解元素的性质和特征。
本文将对元素周期表进行解读，介绍其构成和组织方式，以及对元素周期表中各个区块的解释和含义。
一、元素周期表的构成和组织方式元素周期表由一系列化学元素按照一定的规则排列而成。
每个元素由其原子序数和原子量唯一标识，并提供了元素的名称和符号。
元素周期表通常由横行称为周期和纵列称为族的区块组成。
元素周期表的构成主要分为两部分：长周期表和短周期表。
长周期表中总共有18个纵列，可以分为s、p、d和f四个区块，其中s和p区块被称为主体元素，d和f区块被称为过渡元素。
短周期表则只包括前两个主体元素区块。
二、周期表中的区块解释1. 主体元素区块（s和p区块）主体元素区块是元素周期表中最为常见的区块，包含了大部分元素。
其中，s区块位于周期表左侧，包含有一至两个电子的元素，例如氢和锂。
p区块位于s区块右侧，包含了三至八个电子的元素，例如氧和氟。
主体元素区块中的元素通常具有明显的化学性质差异，有利于化学反应的分类和理解。
2. 过渡元素区块（d和f区块）过渡元素区块包含了d和f区块，这些区块中的元素通常具有复杂的化学性质。
d区块位于主体元素区块的右侧，包含了一至十个电子的元素，例如铁和铜。
f区块位于d区块的下方，包含了十四个电子的元素，例如镧系和锕系元素。
过渡元素区块中的元素常常具有多种氧化态和配位数，广泛应用于催化剂、合金和电池等领域。
3. 稀有气体区块稀有气体区块位于元素周期表的最右侧，包含了氦、氖、氩、氪、氙和氡这六个元素。
这些元素具有非常稳定的电子配置，很少参与化学反应，因此被称为稀有气体。
4. 超重原子区块超重原子区块是元素周期表中放在底部的两行，由于这些元素的核外电子结构尚不完全了解，所以被放在较晚的位置。
这其中包括了人造元素和放射性元素，如镆、鈽和锔等。
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。
主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。
周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
第一主族：氢锂钠钾铷铯钫
第二主族：铍镁钙锶钡镭
第三主族：硼铝镓铟铊
第四主族：碳硅锗（zhě）锡铅
第五主族：氮磷砷锑（tī）铋（bì）
第六主族：氧硫硒碲（dì）钋（pō）
第七主族：氟氯溴碘砹
元素周期表上的0族元素属于稀有气体（惰性气体）。
在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。
稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。
化学元素周期表元素位置推断：
1. 元素周期数等于核外电子层数；
2. 主族元素的序数等于最外层电子数；
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的
最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）。
s区和ds区元素
密度d：0.089 g/L
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
H2 from ?
天 然 气
• (a) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) +3H2(g) – Ni catalyst (synthesis gas合成气) • (b) CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
2M(s) + 2H2O(l) → 2MOH(aq) + H2(g)
Li
Na
K
M－O－H 是一般氧化物的水化物的键联形式, 究竟是酸 式还是碱式解离, 取决于M 的电场. M 的电场强, 吸引氧的负电荷, 从而加强 M－O 键, 同时 削弱了 O－H 键, 易酸式电离: M——O—|—H M 的电场弱, 吸引氧的负电荷能力差, 而相对而言, O 对 H 的吸引增强, 结果是碱式电离: M—|—O——H 可用离子势φ来表征M的电场强弱:
Ca + H2O
The 1st and 2nd 电离能
Be shows a hint of nonmetallic character, but the other elements are all typical metals. The vigor of reaction (反应活性) with water and oxygen increase down the group. 两性的
体心立方
Li – Cs, Ba = Fe
bcc
面心立方 立方密堆
Ca, Sr
ccp
六方密堆
Be, Mg
hcp
Melting points A Na-K alloy is a liquid at RT
第九章s区元素
碱金属含氧酸盐：一般热稳定性高，除碳酸氢盐、 硝酸盐。
碱土金属含氧酸盐：热稳定性低，并且随半径增大， 分解温度升高。
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 B分解温度
升高
含氧酸盐热稳定性变化规律可用离子极化来解释：
以碳酸盐（MCO3）为例：CO32-为平面三角形，C4+ 对三个O2-产生极化，M2+与其接近时，对邻近的一个 O2-也产生极化作用，该极化与C4+对O2-的极化作用方 向相反，称为反极化。
正常氧化物 MO（M=Be,Mg,Ca,Sr,Ba）
2.与H2反应
除Be,Mg，在高温下均与氢化合，生成离子
型氢化物。 2Na+H2 = 2NaH
Ca+H2 = CaH2
离子型氢化物与水反应，放出H2
NaH + H2O = NaOH + H2
离子型氢化物是强还原剂
TiCl4+4NaH 高温 Ti + 4NaCl +2H2
锂与水反应速率慢的主要原因有：（1）反应产物 LiOH溶解度较小，阻碍反应进行，（2）锂的熔点高， 反应产生的热量不能使其熔化。铍、镁与冷水作用 很慢，也是因为产物在水中溶解度小。
9.3 氧化物和氢氧化物
9.3.1 氧化物 9.3.2 氢氧化物
9.3.1 氧化物
1.正常氧化物
锂和碱土金属在空气中燃烧，得到正常氧化物。
2、都能与N2直接化合生成氮化物(Li3N, Mg3N2)，其 他碱金属不与N2直接化合。 • 3、氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。其它碱金 属相应盐均为易溶盐。
4、氢氧化物均为中强碱，在水中溶解度不大，加热 易分解为氧化物，其它碱金属氢氧化物均为强碱， 不分解。
S区元素
混合盐密度增大，液Na浮在熔盐表面，
易于收集
金属钾能否采用类似制钠的方法制备呢？
不能采用同类方法，其原因是： (1)金属 K 与 C 电极可生成羰基化合物 (2)金属 K 易溶在熔盐中，难于分离 (3)金属 K 蒸气易从电解槽逸出造成爆炸
N2K合金 (或K)蒸气
Na N2
排泄阱 NaCl 渣 热
热
1. 燃烧反应的△G负值大小决定。Na生成Na2O、
Na2O2 和 NaO2的△G分别是 ―376 kJ·mol-1,
― 430 kJ·mol-1和― 389.2 kJ·mol-1, 因此燃烧产 物就是 Na2O2 。 2. △G 的大小由 rGm rHm TrSm 决定。 其中 △G的大小主要由 rHm来决定。rHm 则要由玻 恩－哈伯循环来决定。
二、氧化物
正常氧化物(O2-)：1s2 2s2 2p6
过氧化物(O22-)：
“能KK量(σ效2s )应2 (σ”*2要s )2求(σ 2体p )2积(π较2p )大4 (π的*2过p )4氧 离超子氧、化超物(氧O2离-) 子和臭氧离子更易被较 大的金K属K(阳σ 2s离)2 (子σ *所2s )2稳(σ定2p )。2 (π 2p )4 (π *2p )3
类型
在空气中 直接形成
间接形成
正常氧化物
Li、Be、Mg Ca、Sr、Ba
ⅠA、ⅡA族 所有元素
过氧化物
Na
除Li Be外的 所有元素
超氧化物
Na、K、 除Be、Mg、 Rb、Cs Li外所有元素
Na2O2 + 2Na 2Na2O 2KNO3 +10K 6K2O + N2
过氧化物和超氧化物 1. 在碱性介质中是强氧化剂,常用作 熔矿剂。 例 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 →
元素在周期表中位置的判断
元素在周期表中位置的判断元素在周期表中位置的判断，是一个考点，掌握方法，解题非常快捷。
1．根据原子结构示意图判断此法适用于主族元素。
电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。
例：判断Cl元素的位置：Cl的原子结构示意图为根据电子层数对应周期数，此元素在第三周期，根据最外层电子数对应主族序数，此元素在第ⅦA族，即此元素在第三周期第ⅦA族。
2．根据原子序数判断元素周期表中，按原子序数依次增大，编排成18列,7行。
18列,共16族，自左向右对应顺序如下：7行，共七个周期，自上向下对应顺序如下：例：原子序数为39的元素：39在36与54之间，所以此元素在第五周期。
39与36接近，36对应18列，则37对应1列，以此类推，39对应3列，即第ⅢB族。
即此元素在第五周期第ⅢB族。
注：（1）第六周期中，镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置，所以72-86号之间的元素须先减去14，然后再对应列。
（2）第七周期中，锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置，所以103号以上的元素须先减去14，然后再对应列。
3．根据原子电子排布式判断：元素周期表根据价电子特征分成5个区：根据价电子先判断区，无论哪一区，价电子中的n值对应周期。
S区中，价电子数对应主族序数。
d区中，价电子数对应副族序数，但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。
ds 区中，价电子的s上的电子数对应副族序数。
P区中，价电子数对应主族序数，但价电子数为8的在0族。
f区包括镧系和锕系，都在第ⅢB族，只需根据价电子的n值判断周期即可。
例：价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置？根据价电子，首先可判断在d区，则价电子对应副族序数，价电子数为4，在第ⅣB族。
再根据n值为6，所以在第六周期，即此元素在第六周期第ⅣB 族。
类题训练：根据所给信息，判断元素在周期表中的位置（1）判断C元素的位置（2）判断90号元素的位置（3）判断价电子为3d104s1元素的位置答案：（1）C元素的位置：第二周期第ⅣA族。
元素周期表口诀歌
元素周期表口诀歌元素周期表口诀歌元素周期表是学习化学必须掌握的一个知识点，接下来店铺搜集了元素周期表口诀歌，仅供大家参考，希望帮助到大家。
元素周期表口诀歌我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，有剧毒，液态金属我为独；我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是铅，能储电，子弹头里也出现。
元素周期表相关记忆技巧1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。