无机及分析化学第八章的一些问题及解答

同问如何判断化合物中某原子的杂化类型？讲得清楚一定加分！

2011-08-29 10:09 提问者：匿名|浏览次数：621次

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2011-08-29 10:28

如果大概讲的话就是那什么价层电子对互斥理论啦····

百科里的：

价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：

1.确定中心原子中价层电子对数

中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2．判断分子的空间构型

根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。

2 直线型（sp）

3 平面三角形(sp2)

4 四面体(sp3)

5 三角双锥(sp3d或dsp3)

6 八面体（sp3d2或d3sp3）

实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。实例分析：试判断H2O分子的空间构型。

解：O是H2O分子的中心原子，它有6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。

还有就是不等性的杂化，比方说氨气，虽然是有4但它是三角锥形的·····

追问

多中心怎么办？像C3N4如何判断C,N的杂化类型？还是说这样就要结合晶胞才能做出判断？

回答

c3n4是原子晶体不同的结构杂化有可能不同吧，这个要具体的看的说

就像金刚石和C60也是不同的杂化类型的

追问

那ClO2这种没有异构体又不是单中心的呢？杂化类型如何判断。。。

回答

这需要考虑到孤对电子之间以及和成键电子的互斥，而只有当这个分子是折线构型时分子的能量最低，互斥最小，所以是sp2杂化，自己可以想想看（孤对电子的影响主要表现在两方面：一是没有成键，即此处没有另外的元素存在，二是其对其他价层电子对的推斥力较强）还有就是要考虑到重键·········

同问求判断分子杂化类型的技巧

2007-04-28 22:51 提问者：dymore|浏览次数：2595次

最好包括例子，分子构型

问题补充：

像臭氧这样的该如何判断

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2007-05-01 16:46

看中心原子形成分子以后最外层有几对电子，就可大致估计其杂化情况了。

需要说明的是，双键、三键只能算一对。

电子对数＿＿＿＿杂化_______举例

___2_____________sp________C2H2,CO2,CS2

___3_____________sp2_______C2H4,SO2,SO3,BF3.

___4_____________sp3_______CH4,H2O,NH3,NH4+,SO42-,

___5_____________sp3d______PCl5

___6_____________sp3d2_____SF6

O3:三角形分子。中心原子以sp2杂化与另两个氧原子结合，另有一个三原子四电子的大派键。

不要指望一种理论就能解释所有的物质的分子结构。

杂化轨道理论不是万能的，当然其他理论也一样，都有各自的长处和不足，能完美解释一些分子的结构，却难以解释另一些分子的结构。

同问如何判断一个分子是不是极性的？

2012-02-14 08:02 提问者：匿名等2人|浏览次数：759次

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网友推荐答案

2011-04-27 23:12简单的学会忘记|四级

可以根据分构型判断一般三角型折线型就是极性分子

一般双原子分子都是非极性

ABn型分子若原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子。

这是我们老师归纳的

根据键偶极矩和分子构型当然也可以根据中心元素的化合价是否与其族序数相当进行判断，若中心元素的化合看结构旋转180度对称不对称的是非极性，非对称的是极性寻找分子结构中

分子概述

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。

如：氨气分子，HCl分子等。

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.

如:CO2,C2H4,BF3

3、非极性分子：

同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分

子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH 3CH2OH

非极性分

子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,P Cl5,汽油