1.2 物质的酸碱性1 教学设计
2017年秋九年级科学上册1.2物质的酸碱性教案浙教版
第二节物质的酸碱性[ 教材分析]《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。
所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。
这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。
第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。
这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。
在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。
[教学目标]1. 知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。
能正确使用PH 试纸。
2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。
2. 过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
3. 态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。
［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。
［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。
［教学方法］实验探究［教具学具］盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。
同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。
九年级科学上册1.2物质的酸碱性导学案1(无答案)浙教版
物质的酸碱性课题学习目标1。
学会区分酸性、碱性溶液。
2。
知道什么是酸，什么是碱。
知道酸碱性有强弱之分重点认识常见的酸和碱。
难点通过电离方程式总结出酸和碱的定义。
【课前自学课中交流】课堂教学设计一、酸的学习质和碱性物质。
酸性物质和碱性物质是两类基本的物质.如：人的胃液共同点。
当堂训练1．2003年初,受广东部分地区出现非典型肺炎的影响，宁波市白醋，板蓝根等商品因市民恐慌而被抢购．其实，白醋是一种有味，具有性，而橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也具有一定的性．2．浓硫酸具有很强的性，如果皮肤上不小心沾有浓硫酸，应立刻，再．3．烧碱、洗涤剂等物质的水溶液具有一定的性，它们有一定的性．4．下列物质中不属于强酸的是（）A、浓盐酸B、浓醋酸C、硫酸D、硝酸5．下列物质中既具有强腐蚀性又具有强碱性的物质是（ )A、蔗糖水B、石灰水C、氢氧化钠水溶液D、浓硝酸课后作业:完成作业本A尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
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1.2物质的酸碱性1教学设计
重点 难点 分析
教学重点：认识酸性物质和碱性物质。
教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识
课程资源 的准备
实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、 烧杯、试管。②学生操作实验（每四人一组）：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、 纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。
提问 ：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？ 呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。引出电离的概念。 电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程 呈现教材p6图1-11常见的酸
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质
电离时产生的阳离子只有氢离子的物质酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子过渡实验
教案
总（
课题
1.2物质的酸碱性1日 期
目标
知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质； 过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质 情感目标：
（1）提高学生的观察能力
得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸： 盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。 提问：该如何闻气味呢？
推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变 化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定 的危险性）
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。（根据实际情况，可作为补充
【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版
物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。
说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
3.培养学生的探究能力和实验操作能力。
教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。
物质酸碱性强弱的测定。
2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。
教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。
这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。
而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。
酸一般具有酸味。
【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。
闻一闻,它的气味。
学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。
提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。
指导学生扇闻。
具有相同的特性。
3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。
在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。
而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。
书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。
4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。
生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。
这些物质是碱性物质。
教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。
生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。
物质的酸碱性教案
物质的酸碱性教案一、教学目标1.了解酸碱的定义和性质；2.掌握酸碱的常见特征和判定方法；3.理解酸碱反应的基本原理；4.能够应用酸碱知识解决实际问题。
二、教学内容1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：•味酸；•能够腐蚀金属；•能够与碱中和；•能够使蓝色石蕊试纸变红。
1.2 碱的定义和性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：•味苦；•有滑润感；•能够与酸中和；•能够使红色石蕊试纸变蓝。
2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•酸和碱的味道不同；•酸和碱的颜色不同；•酸和碱的电导率不同。
2.2 酸碱的判定方法•使用酸碱指示剂；•使用电导仪测量电导率；•使用pH试纸或pH计测量pH值。
3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产生盐和水的过程。
3.2 酸碱反应的基本原理酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水，同时产生盐。
4. 应用酸碱知识解决实际问题4.1 酸碱中和反应的应用•酸雨的中和；•食品加工中的调味；•化妆品中的调节pH值。
4.2 酸碱指示剂的应用•酸碱中和反应的指示；•水质检测中的指示。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
四、教学过程1. 酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质•讲授：介绍酸的定义和性质；•实验演示：用盐酸腐蚀铁钉，用酚酞试纸检测酸的性质。
1.2 碱的定义和性质•讲授：介绍碱的定义和性质；•实验演示：用氢氧化钠溶液腐蚀铝箔，用酚酞试纸检测碱的性质。
2. 酸碱的常见特征和判定方法2.1 酸碱的常见特征•讲授：介绍酸碱的常见特征；•实验演示：用电导仪测量酸和碱的电导率。
2.2 酸碱的判定方法•讲授：介绍酸碱的判定方法；•实验演示：用酸碱指示剂检测酸碱性质。
3. 酸碱反应的基本原理3.1 酸碱反应的定义•讲授：介绍酸碱反应的定义；•实验演示：用盐酸和氢氧化钠反应，观察产生的盐和水。
初中化学优质课比赛一等奖《物质的酸碱性》教学设计
《物质的酸碱性》教学设计
【教学目标】
1、知识与能力
①初步认识酸性、碱性，了解酸和碱的概念。
②练习和掌握胶头滴管的正确使用方法，初步学会用紫色石蕊试液等指示剂测定物质的酸碱性。
2、过程与方法
①在活动中练习应用观察、实验等实验方法和设计实验方案的能力。
②认识“物质微观构成—物质的性质—现象”的内在联系。
3、情感、态度与价值观
①在寻找生活中的指示剂的活动中了解科学即生活，生活即科学的思想。
②培养学生实事求是的科学态度和安全完成实验。
【教学重点】
初步认识酸性、碱性的概念，了解酸和碱的概念。
【教学难点】
认识物质酸碱性的本质是有物质微观构成决定的。
【教学设计】
酸使石蕊变红的微粒是氢离子。
同学们有不同方案或改进方案吗？（只选择食盐水和盐酸分别滴入石蕊试液。
食盐水不变色，可排除水分子、氯离子，从而证明是氢离子使石蕊试剂变色。
）学生进一步思
考寻找实验方
案的漏洞，改进
实验方案。
方案并改
进实验方
案的能
力。
课外延伸【设计实验】证明在氢氧化钠中使石蕊
试剂变成蓝色的微粒是氢氧根离子
学生课后设计
实验方案填写
在学案上
巩固酸和
碱的概
念，强化
学生对物
质性质的
认识。
【板书设计】
物质的酸碱性。
1.2物质的酸碱性公开课教案教学设计案例课件
1.2 物质的酸碱性一、单选题1.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A. 西瓜pH=6.6B. 葡萄pH=5.1C. 猕猴桃pH=3.3D. 桔子pH=3.62.台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。
深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是( )水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜PH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5A. 东魁杨梅B. 涌泉蜜桔C. 楚门文旦D. 玉麟西瓜3.人体内一些液体的pH如下：血浆pH7.35~7.45，胰液pH7.5~8.0，胃液pH0.9~1.5，胆汁pH7.1~7.3。
其中显酸性的是( )。
A.血浆B.胰液C.胃液D.胆汁4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是( )。
A.氢氧化钠B.碳酸钠C.生石灰D.氯化氢5.某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是（）A. 用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB. 用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHC. 用干燥的pH 试纸测出酸雨的pH 为5.3D. 用干燥的pH 试纸测出胃液的pH 为26.不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是( )A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于77.下列有关说法正确的是（）A. 无水硫酸铜吸水属于物理变化B. 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化C. 要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸D. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。
将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。
8.在生活、生产和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）A. 将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较B. 将pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C. 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D. 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较9.如图所示装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（）A. 浓盐酸B. 蒸馏水C. 氯化钠溶液D. 氢氧化钠溶液10.如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
1.2.2物质的酸碱性教学设计-2023-2024学年科学浙教版九年级上册
8. 自主学习能力：学生通过课前的自主探索和课后的拓展学习，培养自主学习能力，能够独立完成学习任务并主动寻找学习资源。
9. 反思总结能力：学生能够对自己的学习过程和成果进行反思和总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
八、重点题型整理
1. 物质的酸碱性判断
题型：请判断下列物质是酸性物质、碱性物质还是中性物质，并说明理由。
示例：
- 硫酸铜溶液：酸性物质，因为硫酸铜在水中会电离出硫酸根离子和铜离子，生成酸性溶液。
- 氢氧化钠溶液：碱性物质，因为氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子，生成碱性溶液。
- 蒸馏水：中性物质，因为蒸馏水中不含有酸性或碱性离子，其pH值接近7。
答案：
- 使用pH试纸测试溶液酸碱度的步骤：
1. 取一片pH试纸，放入溶液中完全浸湿。
2. 取出试纸，用干净的玻璃棒或手指轻轻挤压，使多余的水分流出。
3. 将试纸放在白纸上，观察试纸的颜色变化。
4. 根据试纸的颜色变化，对照pH值色板，确定溶液的pH值。
4. 酸碱性在生活中的应用
题型：请举例说明酸碱性在生活中的应用，并解释其原理。
示例：
- 柠檬汁去除水垢：柠檬汁中含有酸性物质，可以与水中的钙镁离子反应，生成可溶性的钙盐和镁盐，从而去除水垢。反应方程式为：C6H8O7 + CaCO3 → CaC6H5O7 + CO2 + H2O。
- 肥皂的去污原理：肥皂是一种碱性物质，可以与皮肤上的油脂和污垢中的脂肪酸反应，生成肥皂分子和甘油，从而去除污垢。反应方程式为：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O。
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教案总（ 2 ）课时课题 1.2 物质的酸碱性1 日期
目标知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质
情感目标：
(1)提高学生的观察能力
(2)提高学生的动手能力
重点难点分析
教学重点：认识酸性物质和碱性物质。
教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识
课程资源的准备实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、烧杯、试管。
②学生操作实验(每四人一组)：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、
纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。
教学设计备注
从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。
从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性
一．酸性物质
提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？
演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。
闻一闻，它的气味。
学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。
提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。
得出结论：食醋有酸味。
它是一种酸溶液，具有酸性。
教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。
提问：该如何闻气味呢？
推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）
说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。
提问：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。
引出电离的概念。
电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程
呈现教材p6图1-11常见的酸
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的物质
酸电离时产生的阴离子叫这种酸的酸根离子
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。
生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。
碱性物质
什么是碱？
学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
教师向学生演示强碱：氢氧化钠、氢氧化钙，观察颜色、状态。
生活中，纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。
生活经历：家里洗碗只用自来水，不能把碗洗干净；但在水中加点洗涤剂，就可以把碗洗的很干净。
学生演示：用湿布去擦有油污的烧杯，观察现象，用湿布浸一下烧碱溶液再擦，有何现象？
注意：烧碱是种强碱，也具有很强的腐蚀性。
使用时要小心，不要直接接触它们。
小结：某些碱性物质有一定的去污能力，可以作为洗涤剂。
介绍：氢氧化钙在农村就经常作为土壤的改良剂。
（根据实际情况，可作为补充介绍）
3 归纳小结：
这节你的收获有多少？
(三)板书设计：
物质的酸碱性（一）
两类物质
课后
反思酸性物质
碱性物质
酸
含酸性的物质
碱（溶液）
含碱性的物质。