第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
第六单元 碳和碳的氧化物专题复习
第六单元 碳和碳的氧化物1、碳的单质：金刚石、石墨和C 60等的物理性质和用途（见课本略）。
同种元素可以组成不同种单质：O 2和O 3 ，红磷和白磷等。
金刚石、石墨他们物理性质差异原因： ，但他们的化学性质相同，原因： 。
木炭、活性炭具有 ，因为具有 。
2、碳的化学性质：1）、常温下碳的化学性质稳定（山水画和书法等能保存很久）。
2）、高温下碳的化学性质活泼：①可燃性：C+O 2===CO 2(O 2充足)，2C+O 2===2CO(O 2不充足)；②还原性：C+2CuO===2Cu+CO 2↑ 现象： 。
注意事项：待试管冷却后再倒出粉末（防止灼热的铜和氧气反应重新生成氧化铜）。
3、二氧化碳（CO 2）：1）、物理性质:无色无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
2）、化学性质：①自身不能燃烧也不支持燃烧；②能与水反应生成碳酸： ，（酸能使 色的石蕊试液变成 色。
）；但碳酸很不稳定，易分解，反应化学方程式 ③能与石灰水（Ca(OH)2溶液）反应： (该反应用于签别CO 2)。
4、二氧化碳的实验制法：1、反应的药品： 和 。
2、反应原理： 3、制取装置：发生装置类型：固+液→气，收集装置：只能用 法。
4、实验步骤：①检查装置的气密性，②装入固体药品，连接仪器，注入液体药品，③检验并收集CO 2：检验：用 ，验满： 。
5、注意事项：长颈漏斗应插入到液面以下（防止气体从长颈漏斗处逸出）5、一氧化碳（CO ）：1、物理性质：无色无味的气体，密度接近空气，难溶于水。
2、化学性质：①有毒性：CO 极易和血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，使人缺氧而窒息死亡；②可燃性：2CO+O 2===2CO 2 ; ③还原性： ，反应现象： 注意事项：①先充CO 气体再加热（防止CO 不纯引起爆炸），先停止加热后停止充CO 气体（防止灼热的铜和氧气反应重新生成氧化铜）[气灯灯气]；②尾气用燃烧的方法处理掉。
点燃 点燃 高温 点燃6、概念和原理等其他知识点：还原反应、氧化剂：的物质是氧化剂具有氧化性发生还原反应被还原，还原剂：的物质是还原剂具有还原性发生氧化反应被氧化。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》教学设计
第六单元（章）教材分析本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。
课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。
学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。
学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。
本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。
教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。
教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。
教学思路：在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。
学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。
学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。
教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。
教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
第6单元 碳和碳的氧化物答案版
第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以按照物质分类来说无定形碳都属于混合物主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60由60分构成的，形似足球，性质很稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)的化方: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)的化方：2C+O2点燃2CO3、还原性：碳还原氧化铜的化方：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑反应类型属于置换应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。
碳还原氧化铁的化方：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：红色粉末逐渐变成黑色，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。
三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）收集密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）收集密度比空气小用向下排空气法例如收集H2 气体就用向下排空气法。
2、二氧化碳的实验室制法1）选用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸2) 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
初中化学知识点归纳：第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元《碳和碳的氧化物》第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
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一氧化碳
主要用途 作气体燃料和冶 制 汽 水 ， 作 制 冷 剂 金工业的还原剂 灭火，气体肥料 造成温室效应 对 环 境 的 污染空气 影响
可燃性 可燃：
还原性 有还原性：
化 学 性 质
2 CO + O2点燃 2 CO2
一般情况下，既不燃 烧，也不支持燃烧
无还原性，有较弱的 CO +CuO 加 热 Cu + 氧化性： CO2 与水反应： CO2 +H2O == H2CO3
绿色植物的光合作用
二氧化碳
人、动物的呼吸作用及化石燃料的燃烧
氧气
2．温室效应：(1)概念：大气中的 二氧化碳 气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸 收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。 (2)危害：全球气温上升 ，两极冰川融化 ，海 平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、 农业减产等。(3)防治措施：减少使用 煤、石 油、天然气 等化石燃料的燃烧；开发新能源， 如 风能、潮汐能 地热能等；大力植树造林、 禁止乱砍滥伐。 【要点提示】二氧化碳不是空气污染物。二氧 化碳能参与大气中的碳循环，是氧气的间接来 源。但是由于二氧化碳的增多，会导致“温室 效应”，会影响环境，但不是空气污染物。
二、类型题
类型一 碳的单质 1. 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究 者。以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还 原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧 性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C砷和石墨 烯四种单质的叙述错误的是 ( ) A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．石墨烯是一种新型的有机物
与 水 反 不能与水反应 应 与 石 灰 不发生反应 水反应
反应，使澄清石 灰水变浑浊：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
毒性
有剧毒
无毒
• 2．CO和CO2的鉴别 (1)依据：两种气体性质的不同 (2)鉴别方法：①通入澄清的石灰水； ②通人紫色的石蕊试剂； ③通过灼热的氧化铜； ④点燃。
参与光合作用
进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，可以先做一 灯火实验 个_________，以检验其中的CO2的含量是否会对人
的生命构成威胁。 2012年5月28日
2012年中考复习
16
二氧化碳溶于水的探究
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。第一朵小花喷上稀醋酸， 第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵 花的颜色变化。然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。
2012年中考复习
12
实验室制取气体
发生装置
净化装置
a
b a b a b a b
收集装置
尾气处理 装置
2012年5月28日 2012年中考复习 13
如图，请回答下列问题： ⑴检验：证明CO中含有CO2 ，装置内应盛 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2O 澄清石灰水 放____________. ⑵洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2， 装置内应盛放____________ ． +2NaOH=Na CO +H O NaOH溶液 CO 2 2 3 2 ⑶贮气：若用排空气法收集H2 时，H2 应从 B 装 置 的 _______ 端 通 入 （ 填 A 或 B ， 下 同）． ⑷若用排水法收集O2 时，瓶内应先装满水， O2从_______端通入． B ⑸若要用水将装置的O2 排出进行实验时， A 水应从_______ 端流入．
• 4.有CO2和CO组成的混合气体，为了将它们分开， 有同学设计了如图的实验装置。图中c烧瓶中盛的 是Na0H溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。 • 出(假设反应完全进行)， c 此时逸出的气体是 。 (2)混合气体通人完毕后，再关闭 活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀 • 盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是 。
2012年中考复习
17
功： 光合作用 灭火 人工降雨 气体肥料 致冷剂
CO2的功与过
过：
温室效应
原因：过多的CO2、O3、
CH4、氟氯代烷等
后果：全球变暖，导致冰
川熔化、海面上升、土地 沙漠化
防止温室效应的措施： ①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料； ②开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 ③大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
2012年5月28日 2012年中考复习 18
CO的性质
一、物理性质：无色、无味，难溶于水的气味，密度与 空气的相近 CO CuO 二、化学性质
1、可燃性： 2CO+O2
点燃
2CO2
B
①检验CO；②CO尾气处理 A 澄清石灰水 ①点燃B处酒精灯； 2、还原性
②通CO排尽装置内空气后再点 高温 燃A处酒精灯； CO+CuO 高温 Cu+CO2 CO+CuO Cu+CO2 ③实验结束先熄灭A处酒精灯， 高温 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 继续通CO至试管冷却 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ④反应前后试管内固体质量差 工业炼铁原理 为CuO失去的氧元素的质量
类型三 二氧化碳的制取
5.根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用A装置制取CO2时，从长颈漏斗中加入的药品名称 是 ；此装置还可用来制取 (填一种气体)。(2)收集CO2的 装置是 (填装置序号)。 (3)如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭， 上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 且密度 比空气大，因此，二氧化碳可用于
混合气体
尾气处理
B 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 浓硫酸 2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O
2012年5月28日
E
澄清石灰水
CO+CuO
高温
Cu+CO2
20
2012年中考复习
除杂练习
1．（2009· 宁波）某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种 或几种。为了确定其成分， 最佳的实验方案是将气体依次通过
CO2溶于水,使 瓶内气体减少， 压强变小
2012年5月28日
15
不燃烧，不支持燃烧
CO2的化学性质
与水反应： H2O+CO2= H2CO3
能与碱反应生成盐和水：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
CO2+２NaOH=Na2CO3+H2O（除去CO2） 不能供呼吸
2.齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图•篆 书四言联》，于2011年5月22日以4.255亿 人民币拍出，其画用墨汁的主要成分为炭 黑，它能使画很长时问不褪色，这是因为 墨汁中的炭黑具有 A.可燃性 B.还原性 C.稳定性(常温下不易发生化学反应) D．吸附性
类型二 碳和碳的氧化物
• 3.下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的 是 • A．C可以将CuO中的Cu置换出来 B．在一定条件下CO2能够转变为CO • C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
二氧化碳的实验室制法
CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 ↑+H 2O 1、原理：
2、装置（制取纯净干燥的二氧化碳气体）
锥形瓶内反应进行较 长时间后，用燃着的 火柴放在集气瓶口， 火柴是否熄灭？
饱和 浓硫酸 NaHCO3溶液
3、验满与检验
2012年5月28日 2012年中考复习 11
2012年5月28日
2012年5月28日 2012年中考复习 19
除杂练习
氢氧化钠溶液 1、如何将CO中混有的CO2除去？【将气体通过____________】
2、如何将CO2中混有的CO除去？【将气体通过____________】 灼热氧化铜
3、如何证明CO2中混有CO？【先通过_____________除去CO2，再 NaOH溶液 通过灼热的CuO，最后再将气体通入澄清的石灰水，当_______ 黑色粉末 ____________________________________________说明有CO。】 变红，B澄清石灰水不变浑浊， E澄清石灰水变浑浊
【要点提示】金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因 为碳原子的排列方式不同。
• 3．碳单质的化学性质 碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但 却具有相同的化学性质，因为它们都是由 碳原子构成的。 碳在常温下化学性质稳定，所以古代字画 能够长时间保存而不变色，但高温时有可 燃性和还原性。 • (1)可燃性：C + O2 点燃 CO2 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO（化学方程式） • (2)还原性： C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ • 现象：黑色粉末中有 红 色物质出现，澄清 的石灰水变 浑浊 ；
第六单元 碳和碳的氧化物
一、考点知识梳理
考点一 碳的单质
• 1．碳单质的存在形式 碳单质有金刚石、石墨、C60，由于它 们的 原子排列方式 不同，导致它们在 物理性质 上存在很大差异。
2.金刚石、石墨物理性质和用途的比较 金刚石 石墨 结构模型
色、态、形 无色透明、正八 深灰色、细鳞片 面体形状的固体 状固体、有光泽 硬度 最硬 质软在纸上可留 痕迹 导电性 不导电 导电 用途 钻探机钻头 润滑剂
6.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图，根据要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；装置A中发生的化学方程式 为： ，装置C中观察到的现象是 (2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也 不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用 于 。 (3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (填“e端”或“d端”)通入。