2018届教材基础实验专题(总结)
2018届高三实验级教材基础实验专题复习
高考实验复习的三个层次
第一层次教材中的基础实验（考纲要求共计19个实验）
第二层次教材中科学家做的实验
第三层次实验探究与实验设计
一、基础实验
（一）观察类实验的比较
1．选用合适的材料是观察实验成功的关键
(1)观察DNA、RNA在细胞中的分布不能选用哺乳动物成熟的红细胞(无细胞核，几乎不含DNA、RNA)。
(2)不能用观察叶绿体的材料来观察线粒体(叶绿体中的色素颜色会掩盖健那绿染色后的颜色变化)。
(3)观察细胞的有丝分裂或低温诱导染色体加倍时，应注意观察呈正方形的根尖分生区细胞(长方形的细胞可能是根尖的伸长区或成熟区的细胞，没有分裂能力)。
(4)观察细胞的减数分裂所选的材料可以是动物的精巢和植物雄蕊，而不宜选用动物的卵巢和植物的雌蕊(雄配子产生数量远远多于雌配子，更容易观察到减数分裂的细胞)。
(5)观察叶绿体时，若选用菠菜叶则取稍带些叶肉的下表皮(靠近下表皮的叶肉细胞中的叶绿体较大而数目较少)。
(6)观察植物细胞的质壁分离与复原应选取成熟的植物细胞(含有大的液泡)。
2
”(填表)
3．归纳盐酸和酒精的“同材异用
【方法技巧】
观察类实验操作流程
（二）鉴定类实验的比较
1．鉴定类实验应注意的问题
(1)在显色实验(如物质检测)中，材料最好不带颜色或颜色较浅，或实验时对有色材料进行脱色处理。
(2)物质检测实验一般不设立对照实验，若需设立对照实验，对照组应加入成分已知的物质，如验证唾 液淀粉酶是蛋白质，对照组可加入稀释的鸡蛋清。
鸡蛋清作检测蛋白质的材料时，因其较黏稠，故使 用时需稀释。
(3)可溶性还原(性)糖检测中不宜选择甜菜、甘蔗等，因其不含还原(性)糖。
(4)颜色深浅与所检测的物质的含量有关，含量越多，颜色越明显。
2．辨析有关颜色反应类实验的五种颜色(填表)
【方法技巧】
检测类实验的操作流程
（三）调查类实验
1．列表比较几种调查类实验(填表)
【方法技巧】
调查类实验一般操作流程
比较八类模拟及探究类实验
【方法技巧】
探究类实验一般操作流程
二、科学家所做的经典实验
1、教材中重要经典实验
【归纳】 教材经典实验涉及的研究方法
①显微观察法——观察多种多样的细胞、观察线粒体和叶绿体、观察细胞有丝分裂、减数分裂、观察质壁分离、观察染色体变异等
②差速离心法——分离各种细胞器、制备细胞膜等
③密度梯度离心法——证明DNA 半保留复制(重带、轻带、中带等)
④细胞染色法——活细胞染色(健那绿染色线粒体)；碘染色法，证明光合作用产生淀粉；
死细胞染色(醋酸洋红、龙胆紫、改良苯酚品红染液、甲基绿—吡罗红)
⑤放射性同位素标记法——3H 标记的亮氨酸显示分泌蛋白经过的结构；用H 18
2O 和14CO 2追踪光合作用中
氧原子和碳原子转移途径；噬菌体侵染细菌实验；DNA半保留复制(15N、3H、32P等)；噬菌体侵染细菌实验(32P、35S)；基因诊断(DNA分子杂交)等。
⑥纸层析法——叶绿体中色素的提取与分离
⑦对比实验法——探究酵母菌呼吸方式，酶作用特性相关实验
⑧浓度梯度设置实验——探究生长素对扦插枝条生根的最适浓度，探究酶活性的最适温度和最适pH(选修1，探究加酶洗衣粉的最佳洗涤效果，探究果胶酶活性的最适条件)
⑨假说—演绎法——孟德尔两大定律的发现，摩尔根证明基因在染色体上(用白眼果蝇为材料)
⑩类比推理法——萨顿提出“基因在染色体上”
⑪样方法——估算植物及活动能力弱的动物(如蚯蚓、蚜虫、昆虫卵)等种群密度
⑫标志重捕法——估算活动能力强的动物种群密度
⑬取样器取样法——探究土壤动物类群丰富度
⑭抽样检测法——探究培养液中酵母菌种群数量变动
⑮模型构建法——构建细胞亚显微结构物理模型、构建DNA双螺旋结构物理模型、构建细胞类型、种群特征、细胞分裂等概念模型、构建种群增长两种数学模型(公式、“J”型“S”型曲线)、构建减数分裂、血糖调节过程物理模型
⑯染色排除法——例如用台盼蓝鉴别死细胞和活细胞（死的动物细胞会被染成蓝色，而活的动物细胞不着色）
⑰荧光标记法：人鼠细胞融合实验研究膜的流动性；荧光标记显示基因在染色体上的位置（摩尔根）。
【归纳】化学药剂（物质）的作用总结
NaOH：用于吸收CO2或改变溶液的pH
Ca(OH)2：鉴定CO2
CaCl2：提高细菌细胞壁的通透性
HCl：解离液（15%）、观察DNA、RNA在细胞中分布（8％）或改变溶液的pH
NaHCO3：提供CO2、作为酸碱缓冲剂
酸碱缓冲剂（Na2CO3/NaHCO3，Na2HPO4/NaH2PO4）：用于调节溶液pH
NaCl：配制生理盐水（0.9%）
琼脂：激素或其他物质的载体或培养基，用于激素的转移或培养基
酒精：用于消毒(75%)、叶片脱色、配制解离液（95%的冷酒精）及洗去浮色（50%）
蔗糖：配制蔗糖溶液，测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原
二苯胺：用于DNA的鉴定（沸水浴，蓝色）
甲基绿和吡罗红：检测DNA，呈绿色检测RNA，呈红色
健那绿B：检测线粒体，专一性让线粒体染色呈蓝绿色
斐林试剂（甲液0.1g/mL NaOH、乙液0.05g/mLCuSO4）/班氏试剂：鉴定可溶性还原性糖（沸水浴，砖红色沉淀）
双缩脲试剂：用于蛋白质的鉴定（紫色）
苏丹Ⅲ染液(橘黄色）和苏丹Ⅳ染液(红色）：用于脂肪鉴定
碘液：用于鉴定淀粉（变蓝色）
龙胆紫溶液或醋酸洋红：碱性染料，用于染色体染色时，前者呈深蓝色，后者呈红色改良苯酚品红染液：检测染色体，红色
重铬酸钾溶液：检测酒精，呈灰绿色
溴麝香酚蓝水溶液：检测CO2，由蓝变绿再变黄
卡诺氏固定液：用于细胞有丝分裂根尖的固定
解离液（5%盐酸和95%酒精按1：1的比例配成）：有丝分裂中根尖的分离与固定
层析液：用于光合色素的分离
pH试纸：检验物质的酸碱性，如乳酸
20%新鲜肝脏研磨液：含有H2O2酶，可促进H2O2分解产生O2
秋水仙素（C22H25O6N）：用于多（单）倍体育种，
滤纸：过滤或纸层析
纱布、尼龙布：过滤，遮光
云母片：阻止生长素传递。
【教育资料】18-19 专题4 专题小结与测评学习专用
[知识网络构建](教师独具)1．硫及其化合物的转化关系2．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：________________________________________________。
②化学方程式：a ．___________________________________________________________。
b ．___________________________________________________________。
③化学方程式：________________________________________________。
④化学方程式：________________________________________________。
⑤化学方程式：________________________________________________。
⑥化学方程式：________________________________________________。
⑦离子方程式：________________________________________________。
⑧离子方程式：________________________________________________。
【答案】 ①2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ②a.2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2Ob ．2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O③SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl④2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑤4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ⑥3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO⑦2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑧2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O[专题总结对练]专题一 常见非金属及其化合物的性质和转化关系[核心讲解]非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。
2018年中考化学课本实验知识总结(超强)
1 九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2018高考物理实验全面总结
2017高考物理实验复习针对每一个实验，注意做到“三个掌握、五个会”，即掌握实验目的、步骤、原理;会控制条件、会使用仪器、会观察分析、会处理数据并得出相应的结论、会设计简单的实验方案。
（这句是听别的老师说的，觉得挺对的）第一部分考查的内容及要点一、基本仪器的使用：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、打点计时器、弹簧秤、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等二、基本实验操作：实物连线、实验步骤、纠错、补漏、排序等。
三、基本实验原理：详见“第二部分：实验专题总结”四、实验数据处理及误差分析：图像法（剔除错误数据，找规律），列表法（多个量之间的关系，正反比关系）；减小误差（换仪器、换方法、多次测量、作图等）五、开放性实验题：设计实验，实验探究，实验变式（这部分的关键是回归已知的实验，用脑海里已有的实验原理和实验仪器去解决新问题是这类题的关键）第二部分实验专题总结一、实验部分考题分析：力学实验的主线是打点计时器（光电门）；电学实验的主线是各种方法测各种电阻；电磁学内容实验题略有涉猎，但很少；考题基本为课本实验的变式、组合或重新设计。
二、考纲实验：实验一：研究匀变速直线运动实验二：探究弹力和弹簧伸长的关系实验三：验证力的平等四边形定则实验四：验证牛顿运动定律实验五：探究动能定理实验六：验证机械能守恒定律实验七：验证动量守恒定律实验八：测定金属的电阻率实验九：描绘小电珠的伏安特性曲线实验十：测定电源的电动势和内阻实验十一：练习使用多用电表实验十二：传感器的简单使用实验十三：用油膜法估测分子的大小（3-3）实验十四：探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度（3-4）实验十五：测定玻璃的折射率实验十六：用双缝干涉测光的波长三、专题突破：实验一 研究匀变速直线运动本题做的比较多了，要点基本上都掌握了，这里只强调两点：1.不要上来就用公式，要先验证一下是不是匀变速，即△s 是否都相等；2.本题可能涉及到牛顿力学，不要漏知识点。
高中化学教材实验总结
高考化学教材总结模块一元素及其化合物（必修一第3、4章.必修二第4章）一、碱金属元素实验1：察用刀切开的钠表面所发生的变化。
把一小块钠放在石棉网上加热，观察发现象。
现象与解释：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是由于钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化膜。
钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体（Na2O2），发出黄色的火焰。
实验2：（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。
观察反应的现象和溶液颜色的变化。
（2）切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。
等试管中气体集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。
现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。
说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。
（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
化学方程式为：实验3：（1）把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
（2）用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水。
观察发生的现象。
现象与解释：（1）带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。
（2）反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
化学方程式为：实验4：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。
现象与解释：装有NaHCO3的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO3与稀盐酸的反应比与Na2CO3稀盐酸的反应剧烈。
实验5：把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1／6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。
2018年中考冲刺复习-教材基础实验及创新-教师版
教材基础实验及创新随着中考逐步侧重能力考查，实验的功能显得越来越突出，尤其是教材中涉及的重要实验，不仅承载了知识的内容，更承载了对学生动手能力、分析解决问题能力的培养，同时在实验中还能培养学生的科学素养和情感价值观。
在解答此类问题时要把握实验中的明线：以实验认识物质的性质、反应原理、化学的基本概念等；同时不能忽视暗线：即能力线(观察、操作、分析、归纳、演绎、设计、探究、表达等)和方法线(假设、对比、控制变量、验证)。
在熟悉教材中常见实验的基础上，进一步深化实验，挖掘、拓展实验的全面功能。
【基础知识】各种装置的气密性检查方法归纳（1）基本方法：①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。
观察插入水中的导管是否有气泡。
停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查（2）基本步骤：①形成封闭出口②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
（3）实例：【例1】如何检查图A装置的气密性图A图B方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出，过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。
若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例2】请检查下面装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例3】启普发生器气密性检查的方法：图A图B方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。
【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。
初中化学课本实验总结【全册}
初中化学课本实验总结【全册}标度应该清晰可见，使用时应将滴瓶垂直于上方，缓慢滴加液体，避免滴加过多导致实验失败。
使用过后应清洗干净并放回原处。
在化学实验中，我们需要仔细观察实验现象，并进行恰当的解释。
例如，在蜡烛燃烧实验中，我们观察到蜡烛浮在水面，火焰有三层，外焰温度最高，燃烧后会产生H2O和CO2等物质。
我们需要通过实验现象来推断物质的性质和化学反应过程。
另外，在实验中，正确的基本操作也非常重要。
对于固体粉末状的药品，我们需要采用“一横、二送、三缓速”的方法将其送入试管中。
在液体的倾倒过程中，应注意将瓶塞取下放在桌上，并将标签朝向手心缓慢倾倒，用完后要盖紧原处放置。
在量取液体体积时，应根据需要选用大小适当的量筒，并将其放置平稳，保持视线与液面凹液面最低处保持水平。
在使用滴管和滴瓶时，要注意将其垂直于上方，缓慢滴加液体，避免滴加过多导致实验失败。
使用过后，要及时清洗干净并放回原处。
滴管和滴瓶需要配套使用，不应该冲洗。
常用的加热仪器是酒精灯。
使用酒精灯时，不要向燃着的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯；用外焰加热；熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4.在给物质加热时，加热玻璃仪器时，要把壁外的水擦干，以免加热的时候炸裂。
将放在酒精灯外焰上加热，的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果。
很热的不应该立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的1/3.加热前应先预热试管。
试管应与桌面成45°放在外焰上。
试管口不能朝着有人的方向。
给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。
给试管里的固体药品加热时，药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。
给固体物质加热，可用干燥的试管。
在实验1-10中，产生蓝色沉淀的化学反应方程式是2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓，蓝色沉淀逐渐变黑2CuO△2Cu+ O2↑。
2018版 第2部分 专项2 技巧2 常规型实验——紧扣教材,融会贯通
教材中的实验是高考创新实验的命题根源，这就要求我们在高考实验备考中要紧扣教材中的实验，弄清和掌握教材中每一个实验的实验原理、实验步骤、数据处理、误差分析等，对每一个实验都应做到心中有数，并且能融会贯通．[例2]某小组利用如图5所示的装置验证牛顿第二定律．实验中，他们平衡了摩擦力，用天平测出小车的总质量，用细线所挂钩码的总重力代替小车所受的牵引力大小F.图5(1)他们还在实验时调节木板上定滑轮的高度，使牵引小车的细线与木板平行．这样做的目的是________．A．避免小车在运动过程中发生抖动B．使打点计时器在纸带上打出的点迹清晰C．保证小车最终能够做匀速直线运动D．使细线拉力等于小车受到的合力(2)实验得到一条点迹清晰的纸带如图6甲所示，O、A、B、C、D是在纸带上选取的计数点，相邻计数点间还有4个打点未画出，AB、CD间的距离分别为x1、x2，打点计时器的打点周期为T，则小车运动的加速度大小为________．(3)下表记录了小车质量一定时，牵引力大小F与对应的加速度a的几组数据，请在图乙的坐标系中描点作出a F图线．图6(4)结合实的原因主要是___________________________________________________________________________________________________________________________________.【解析】 (1)使牵引小车的细线与木板平行，这样做的目的是在平衡摩擦力后使细线拉力等于小车受的合力．(2)因为每相邻两个计数点间还有4个打点未画出，所以相邻的计数点之间的时间间隔为t ＝5T ，匀变速直线运动中连续相等时间内的位移差为常数，即Δx ＝at 2，则有a ＝x 2－x 12t 2＝x 2－x 150T 2.(3)描点作出图象如图所示．(4)探究加速度与力的关系的实验中，当钩码的总质量远小于小车的质量时，可以认为小车受到的拉力等于钩码的重力，如果钩码的总质量太大，没有远小于小车质量，a -F 图象不再是直线，而是发生弯曲，变成曲线．【答案】 (1)D (2)x 2－x 150T 2 (3)见解析 (4)不满足小车质量远大于钩码的总质量【名师点评】(1)力学中的几个重要实验都可以通过打点计时器、纸带和长木板组成的装置来进行，深刻理解了这套装置的工作原理，就把握住了力学实验的核心．(2)本实验的创新点：①实验器材——如用力传感器测细线的拉力，此时钩码的总质量不必远小于小车的质量；再如用光电门代替打点计时器等．②研究对象——如果以钩码及小车整体为研究对象，则钩码的总质量不必远小于小车的质量．[尝试应用]用实验测一电池的内阻r和一待测电阻的阻值R x.已知电池的电动势约为6 V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧．可选用的实验器材：图7电流表A1(量程0～30 mA)；电流表A2(量程0～100 mA)；电压表V(量程0～6 V)；滑动变阻器R1(阻值0～5 Ω)；滑动变阻器R2(阻值0～300 Ω)；开关S一个，导线若干条．某同学的实验过程如下：Ⅰ.设计如图7甲所示的电路图，正确连接电路．Ⅱ.将R的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小R的阻值，测出多组U和I 的值，并记录．以U为纵轴，I为横轴，得到如图乙所示的图线．Ⅲ.断开开关，将R x改接在B、C之间，A与B直接相连，其他部分保持不变．重复Ⅱ的步骤，得到另一条U-I图线，图线与横轴I的交点坐标为(I0,0)，与纵轴U的交点坐标为(0，U0)．回答下列问题：(1)电流表应选用________，滑动变阻器应选用________；(2)由图乙的图线，得电源内阻r＝________Ω；(3)用I0、U0和r表示待测电阻的关系式R x＝________，代入数值可得R x；(4)若电表为理想电表，R x接在B、C之间与接在A、B之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围________，电压表示数变化范围________．(均选填“相同”或“不同”)【导学号：19624194】【解析】(1)当滑动变阻器不接入电路时，估算电路中的电流I估＝E R x＋r≈0.06 A＝60 mA(取R x＋r≈100 Ω)，故电流表应选A2；若连成限流式电路，滑动变阻器R1阻值太小，无法控制电路中的电流，故应选R2.(2)在图线上任意取2点，求出斜率，即为电源内阻．(3)若将R x改接在B、C之间，则R x＋r＝EI短＝U0I0则R x＝U0I0－r.(4)电流表测干路电流，不管R x接在什么位置，总电阻不变，故两种情况中电流表示数变化范围相同；当R x接A、B之间时，电压表测的是滑动变阻器和待测电阻的电压之和，当R x接B、C之间时，电压表只测滑动变阻器的电压，故两种情况中电压表示数变化范围不同．【答案】(1)A2R2(2)25(3)U0I0－r(4)相同不同。
2018年高中生物高考教材基础实验汇总
核心考点探究
■ 主干整合 1．列表比较六个显微观察类实验
考点一 显微观察类实验
实验名称
观察 方式
பைடு நூலகம்
观察叶绿体 原
色 观察植物细 观 胞质壁分离 察
与复原
观察 对象
叶绿体
紫色大 液泡
细胞的 状态
① _活__细__胞_
② _活__细__胞_
染色剂 无
常用实验 材料
菠菜叶或藓 类的叶
紫色洋葱 ③_鳞__片__叶__外_ ___表__皮__细__胞_
专题七
2018年高中生物高考教材 基础实验汇总
教师知识必备
考纲要求
1.观察DNA、RNA在细胞中的分布。 2.检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。 3.用显微镜观察多种多样的细胞。 4.观察线粒体和叶绿体。 5.通过模拟实验探究膜的透性。 6.观察植物细胞的质壁分离和复原。 7.探究影响酶活性的因素。 8.叶绿体色素的提取和分离。 9.探究酵母菌的呼吸方式。 10.观察细胞的有丝分裂。
3． [2017·江苏卷] 下列关于用显微镜观察细胞的 实验，叙述正确的是( ) A．转换物镜时应该手握物镜小心缓慢转动 B．以洋葱鳞片叶内表皮为材料不能观察到质壁分 离 C．苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄 色颗粒 D．在新鲜黑藻小叶装片中可进行叶绿体形态观 察和计数
【答案】C 【解析】转换物镜时应转动转换 器，不能用手握物镜，A项错误。 洋葱鳞片叶内表皮细胞为成熟植 物细胞，可以作为观察质壁分离 的材料，B项错误。 苏丹Ⅲ可以 将花生子叶细胞中的脂肪染成橘 黄色， C项正确。利用新鲜黑藻 小叶装片可进行叶绿体形态和分 布的观察，而不能用于计数， D项错误。
【答案】B 【解析】完整的细胞膜具有选择透过性，台盼蓝不是细胞所需物质，所以在细胞膜完整的情况下， 台盼蓝不能进入细胞，细胞不能被染色，只有在细胞膜不完整的情况下，细胞才能被染色，A项正 确。双缩脲试剂可以和有肽键的物质发生紫色反应，氨基酸没有肽键，B项错误。染色体可以被碱 性染料染色，醋酸洋红液是一种碱性染料，C项正确。斐林试剂是由甲液NaOH溶液和乙液CuSO4 溶液等量混合而成的，是含有Cu2＋的碱性溶液，可被葡萄糖等还原糖还原成Cu2O，从而出现砖红 色沉淀，D项正确。
课本基本实验的归纳与延伸(总结+习题)
夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停
止加水后,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气。
(3)使用启普发生器的条件是要求块状固体与液体反应，反应生成的气体难溶于水，中学阶
段 14 种常用的固体中，能用启普发生器制取的气体是 H2、CO2、H2S。题给条件下，能用此装置
一、基础知识梳理
下面对课本的实验装置梳理延伸如下：
课本基本实验的归纳与延伸
1、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置
（1）、固体+固体 气体（图 1）
①反应容器：试管
②注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花
（2）固体+液体→ 气体（图 2、图 3、图 4、图 5、图 6）
①反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶
气泡，移开热源，是否有一段水柱。
（2）利用液面高度(差)有否变化
8、过滤、蒸发、蒸馏、分液装置
图
50
图 45
二、例题讲解 例题一．实验室制取氢气的延伸：
用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中 装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触， 发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗 中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又 可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
接收式（图 31 等）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置 （气体发生装置等） 4、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图 39、图 40、图 41、图 42）
图 39
图 40
体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 （1）常温反应装置（图 43、图 44） （2）加热反应装置（图 45、图 46、图 47）
18第十单元小结
化学式 HCl H2SO4 颜色、气味 无色、有刺激性气味 无色、无味 密度、状态 1.84g/L、油状液体 1.19g/L、液体 脱水性、吸水性 有脱水性、有吸水性 无脱水性、无吸水性 打开瓶口的现象 无明显现象 有白雾产生 分析解释原因 易挥发，挥发出的HCl与空 不具有挥发性 气中水蒸气形成盐酸小液滴
（P37）
1.下列日常生活接触的物质中，不含有酸的是（ A ） A.食盐 B.汽水 C.食醋 D.发酵后的牛乳 2.盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中错误的是( B) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 3.下列各组物质属于同一物质的是（ C ） A.苛性钠、火碱、金属钠 B.生石灰、消石灰、石灰石 C.消石灰、熟石灰、氢氧化钙 D.干冰、冰、二氧化碳 4.下列是关于某物质的组成、制取、性质及用途的自述，则该物质是 （ D ）
。碱在水溶液中能解离 + 。
★3．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关 于盐酸的叙述中，错误的是 （ ） A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C．人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成 白雾
（P67）
温故而知新
一、酸和碱
1．盐酸、硫酸都属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 即： 酸→H++酸根离子
（P67-68）
温故而知新
2．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质比较表 氢氧化钠 与酸碱指示 使紫色石蕊试液变蓝 色, 使无色酚酞试液变 色 红 剂 与某些非金 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 属氧化物 与酸反应 NaOH +HCl= NaCl+H2O。 化学性质 氢氧化钙 使紫色石蕊试液变 蓝 色, 使无色酚酞试液变 红 色 Ca(OH)2+CO2= CaCO↓+H2O 3 Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O