氮及其重要化合物-欢
《氮及其重要化合物》 讲义
《氮及其重要化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮元素在自然界中广泛存在，是地球大气的主要成分之一。
大气中约 78%是氮气（N₂）。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮原子的结构特点使得氮元素具有多样的化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。
这种化合价的多样性决定了氮及其化合物丰富的化学性质。
二、氮气（N₂）氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，键能很大，因此氮气在常温常压下化学性质稳定。
但在高温、高压、放电等条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
1、氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气和氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO2、氮气与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
1、一氧化氮（NO）一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中极易被氧化为二氧化氮。
它在生物体内具有重要的生理作用，如调节血管舒张等。
2、二氧化氮（NO₂）二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO二氧化氮是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物之一。
四、氨气（NH₃）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。
1、氨气的化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（3）催化氧化：4NH₃＋5O₂＝4NO ＋6H₂O（催化剂、高温）2、氨气的制备实验室常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂混合加热来制取氨气：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O 工业上则是通过氮气和氢气的合成反应来大规模生产氨气。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮是地球大气成分中的主要元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了空气中78%的体积比例。
氮是生物体内重要的组成成分，也是许多化合物的基础。
本文将围绕氮及其化合物展开，介绍其相关知识点。
1. 氮的性质氮是一种无色、无臭、无味的气体。
在常温常压下，氮具有很低的反应活性，不参与大多数化学反应。
氮气的密度比空气稍大，可溶于一些液体中，如液氧、液氨等。
2. 氮的应用由于氮的稳定性和广泛的存在，它在许多领域具有重要的应用价值。
首先，氮气常被用作保护气体，用于保护易氧化的物质，如食品、药品和化学品等。
其次，氮气广泛应用于化学合成、煤炭气化和金属冶炼等工业生产过程中。
此外，液态氮具有极低的温度，可用于冷冻保存生物样品、超导材料的制备等领域。
3. 氮的化合物氮与许多元素可以形成各种化合物，其中一些具有重要的应用价值。
以下是几种常见的氮化合物。
3.1 氨（NH3）氨是一种无色气体，有刺激性气味，溶于水形成氨水。
氨是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，也是合成化肥的原料之一。
此外，氨还被用作清洗剂、脱硫剂和制冷剂等。
3.2 亚硝酸盐（NO2-）亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，常见的有亚硝酸钠（NaNO2）和亚硝酸铵（NH4NO2）等。
亚硝酸盐在食品加工过程中被用作防腐剂，也可用于制备其他化合物，如硝酸盐。
3.3 硝酸盐（NO3-）硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常见的有硝酸钠（NaNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等。
硝酸盐在农业中被广泛用作化肥，可提供植物所需的氮源。
此外，硝酸盐还可用于制备炸药、火箭燃料等。
3.4 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类含有氮和氧元素的化合物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氮氧化物是大气污染物之一，其来源主要包括燃烧过程和工业排放。
氮氧化物对人体健康和环境造成危害，可引起呼吸道疾病和酸雨等问题。
4. 氮循环氮循环是指氮在大气、生物体和土壤之间的循环过程。
氮元素的单质及其化合物
氮元素的单质及其化合物氮元素是自然界中最常见的元素之一，可以以多种形式存在，包括单质和化合物。
在这篇文章中，我们将探讨氮的单质及其一些重要化合物。
氮的单质是氮气(N2)，也被称为氮分子。
氮气是大气中的主要组成部分，占据了大约78%的体积比例。
它具有无色、无味、无毒的特点，是一种稳定而不反应的分子。
氮气在自然界中通过固定氮和解耦过程进行循环。
固定氮是将氮气转化为植物可用的形态，解耦是指将固定的氮还原回氮气的过程。
氮气的化学性质相当稳定，对大部分物质不起反应。
然而，在极高的温度下，氮气会与氧气在空气中反应生成一氧化二氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
这些物质是空气污染的主要原因，会对人类健康和环境造成危害。
此外，氮气也可以反应生成氮化物和氨等化合物。
氮化物是氮和金属之间的化合物。
氮通常以3-价形式存在，因此当与金属形成化合物时，氮原子通常会接受金属的3个电子来形成盐式化合物。
常见的氮化物包括三氮化硼(BN)、三氮化钛(TiN)和三氮化铝(AlN)等。
氮化物具有高熔点、高硬度和良好的热和电导性能，因此在材料科学中有广泛的应用。
氨是氮的另一种重要化合物，化学式为NH3、氨是一种无色气体，在常温下有刺激性的气味。
它是一种强碱性化合物，可以与酸反应生成相应的盐。
由于氨具有很强的溶解性，因此在制药、化工和肥料工业中有广泛的应用。
此外，氨也是生物体内的重要分子，它是氨基酸和蛋白质的组成成分之一硝酸盐是含有氮元素的化合物，由一个正离子和一个硝酸根离子组成。
硝酸盐广泛存在于自然界中，包括地壳、水和空气中的通过自然过程形成的盐。
硝酸盐在农业中也是重要的肥料，因为它们能为植物提供必要的氮源。
此外，硝酸盐还用于制造炸药和火药。
氰化物是含氮和碳的化合物，其化学式为CN。
氰化物是高度有毒的物质，对生命体具有致命的影响。
尽管如此，氰化物在一些工业过程中仍然有用途。
例如，氰化物被用于金矿提取中，因为它能与金形成稳定的配合物。
在总结中，氮元素有多种形式存在，包括氮气、氮化物、氨、硝酸盐和氰化物等。
氮及其化合物的种类和应用
氮及其化合物的种类和应用氮是一种重要的元素，在自然界和人类社会中都有着广泛的应用。
除了空气中占比较高的氮气外，氮还可以形成各种化合物，其中一些化合物在生产和生活中都有着重要的用途。
氮气空气中包含78%的氮气，这是最常见的氮化合物。
氮气是一种很稳定的分子，不易被其他元素或化合物所取代。
因此，氮气在空气中占据着很大的份额，对人类的生存没有太大的影响。
氨气氨气是由氮和氢两种元素组成的化合物，它的化学式为NH3。
氨气具有刺激性气味和较强的碱性，可以溶解在水中形成氨水。
氨气是生产肥料的重要原料之一，也可以用于制造化学品、冷却剂、控制酸度等。
硝酸硝酸是一种含有氮元素的酸性物质，它由氮、氧和水组成，其化学式为HNO3。
硝酸是一种强酸，可以腐蚀金属和组织，很难保存。
硝酸是制造化肥、火箭燃料和爆炸物等的重要原料。
同时，它也是医学上常用的一种脱水剂。
硝酸盐硝酸盐是一种含有氮元素的盐类化合物，由金属离子和硝酸根离子组成。
硝酸盐在土壤中是一种重要的营养元素，可以促进植物生长。
同时，硝酸盐也被用于生产火葬的燃料，还被用于制造电子设备和玻璃制品。
三氧化二氮三氧化二氮，也称为笑气，是一种含有氮元素的化合物。
它由氮和氧两种元素组成，在常温常压下为无色气体。
三氧化二氮可以用于局部麻醉、镇痛和抑制咳嗽等医学用途。
同时，它也是一种迷幻剂，被一些人滥用。
尿素尿素是一种含有氮元素的有机化合物，其化学式为CO(NH2)2。
尿素是一种白色结晶状物，可溶于水和酒精。
尿素是制造肥料的重要原料之一，可以提供植物所需的氮元素。
此外，尿素还被用于制造医药、塑料和化妆品等。
结语氮及其化合物在生产和生活中都有着广泛的应用，无论是生产农作物还是制造医药和电子产品，都离不开氮化合物的帮助。
同时，也要注意一些含氮化合物的不良影响，如滥用笑气等行为对健康的危害。
让我们更加深入地认识氮化合物的应用和影响，保障人类和自然环境的健康。
氮及其化合物方程式总结
氮及其化合物方程式总结氮气是一种无色、无臭的气体，它是大气中最主要的成分之一、氮的化学式为N2，它是由两个氮原子组成的。
氮气在常温下是稳定的，不易与其他物质反应，但是在一些特殊的条件下，氮与其他元素形成氮化物或氮氧化物。
氮气可以与氧气反应生成氮氧化物，在工业生产中，氮气与氧气的混合物是可以燃烧的，反应生成氮氧化物和燃烧产物，其中最主要的产物是二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）。
氧化氮可以与大气中的水反应生成硝酸（HNO3），形成酸性雨。
氮气也可以与氢反应生成氨气（NH3），这个反应通常称为哈伯-博什过程（Haber-Bosch process），是工业上合成氨气的重要方法。
该反应的方程式为：N2+3H2→2NH3氨气在工业上广泛应用于制造化肥，它是植物生长所必需的营养物质之一在自然界中，土壤中的一些细菌可以利用氮气，通过固氮作用将氮气转化为能被植物吸收利用的形式。
这个过程被称为生物固氮作用，其中一种常见的细菌是根瘤菌。
根瘤菌与豆科植物共生，根瘤菌能够与植物共同形成根瘤，菌根瘤中的根瘤菌利用空气中的氮气形成是细菌能够通过酶将氮气转化为氨气，植物则能够通过氨气获得氮元素。
氮化物是氮的化合物之一、典型的氮化物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
氨是一种气体，具有刺激性的气味。
它是制造化肥的重要原料，也可以用于制造合成纤维、颜料等。
氨的化学式为NH3，氨气加水会生成氢氧化铵（NH4OH）。
硝酸和亚硝酸是氮的氧化物化合物。
它们在环境中重要，因为它们可以与其他化合物反应生成酸性雨，对环境造成危害。
硝酸的化学式为HNO3，亚硝酸的化学式为HNO2在工业上，氮还可以与其他元素形成各种氮化物。
例如，氮可以与钙、硅等元素反应生成氮化钙（Ca3N2）和氮化硅（Si3N4）。
氮化钙在火柴生产和炮火制造中有应用，氮化硅是一种硬度很高的陶瓷材料，可以用于制造刀具和机械零件。
综上所述，氮及其化合物在自然界和工业中都具有重要的应用。
2020高考一轮复习：第13讲 氮及其重要化合物
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
[解析] N2→NH3中氮元素被还原，A错误；工业合成氨是氮气转化为氨气，属 于人工固氮，B正确；通过生物体，铵盐(含氮无机物)与蛋白质(含氮有机物)可 相互转化，C正确；生物体合成蛋白质的过程有C、H、O的参与，D正确。
a无．色通，入而水溴中蒸，气N溶O2于溶水于后水溶发液生呈反橙应色：。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液
b．通入 AgNO3 溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2O HBr ＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为 NO2。
c．通入 CCl4 有机溶剂中，易溶于 CCl4 而且 CCl4 溶液呈橙红色的为溴蒸气， 无此现象的为 NO2。
3_N_O_2＋__H_2_O_==_=_2_H_N_O_3_＋_N_O_____ 不反应
形成酸雨、__光_化__学_烟__雾______、 破坏臭氧层
4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 a产．生光的化一学种烟有雾毒：的N烟Ox雾在。紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，
(8)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ( )
×
×
(9)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 ( )
(10)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象
()
√
(11)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集 ( ) (12)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
()
× ×
√
(13)用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液可以鉴别溴蒸气和NO2 ( )
必考内容 第四章 非金属及其重要化合物
(完整版)氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
《氮及其重要化合物》教学设计
课题名称：氮及其重要化合物课程模块及章节：高三复习第四章第四节教学背景分析（一）课标的理解与把握课标描述：通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响。
强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用，培养学生学以致用的意识和水平，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。
（二）教材分析：我们选用的教材是《世纪金榜》，教材主干回顾、考点研析梯级演练三个内容安排，在复习的时候还需结合《必修1》教材相对应内容引导学生利用教材及复习资料实行学习。
在主干知识回顾中已将所有知识点以填空形式和图示表现，基础梳理部分对氮元素的单质、氧化物和酸的知识实行梳理，考点研析主要分析了氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及其应用，在教学过程中可将所有内容融合分为两课时实行梳理，第一课时梳理氮气、氧化物和硝酸，第二课时梳理氨和铵盐及氨气的实验室制法。
（三）学情分析：我们的学生普遍基础薄弱，对于高一学习的本节内容早已遗忘怠尽，特别是关于物质性质的化学反应方程式书写更是困难重重，所以，按照课标的要求，对本节内容无论是性质还是应用均需通过化学方程式来表现，引导学生从氮单质转化为氧化物继而转化为酸及盐的过程，理解氮元素在各步转化中的条件及产物。
其次，本节内容中涉及的应用和现象解释的识记知识，须协助学生整理出知识点并以问题形式学习与识记。
教学目标1.知道一氧化氮和二氧化氮的主要物理、化学性质的差异；2.能说出硝酸型酸雨的形成过程及对环境的影响；3.能准确书写由氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；4.能分析实验室制氨气的原理、各装置作用及注意事项；5.能说出检验铵根离子的方法和现象。
教学重点和难点重点：1.能准确书写氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；2.氨的实验室制法。
氮与其化合物的性质与应用
氮与其化合物的性质与应用一、氮的性质氮是地球上最常见的元素之一，占空气的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮的原子结构使其具有较高的离子化能和较稳定的电子排布，因此氮对大多数化学反应不活泼。
二、氮的化合物1. 氨气 (NH3)氨气是由氮和氢原子组成的化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它是一种无色气体，在标准温度和压力下，氨气有刺激性气味。
氨气是氮肥的重要组成部分，通过提供植物所需的氮元素来促进植物的生长。
此外，氨气还可以用作冷却剂、清洁剂和消毒剂。
2. 硝酸 (HNO3)硝酸是一种强酸，也是氮的重要化合物之一。
它被广泛应用于农业、制药和化工工业。
硝酸是制造肥料的关键原料之一，也是许多爆炸物和炸药的重要成分。
同时，硝酸还被广泛用于电子行业中的金属蚀刻和铜板的处理。
3. 氮氧化物 (NOx)氮氧化物是由氮和氧原子组成的化合物，包括一氧化氮 (NO) 和二氧化氮 (NO2)。
它们是空气污染物的重要来源之一，主要由汽车尾气和工业废气排放产生。
氮氧化物在大气中的长时间积累会对环境和人体健康造成严重影响，如臭氧层破坏和呼吸系统疾病。
因此，减少氮氧化物的排放对于环境保护至关重要。
4. 氨基酸和蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单元，由氮、碳、氢和氧原子组成。
蛋白质是生物体内最重要的有机化合物之一，在生命活动中起着重要作用。
蛋白质不仅是身体组织和器官的主要组成部分，还参与酶的催化、免疫系统的功能和遗传信息的传递等。
三、氮化合物的应用1. 农业领域氮化合物是农业中重要的肥料来源之一。
氨气和硝酸作为氮肥的主要组成部分，被广泛用于提供植物所需的氮元素。
氮肥的施用可以促进植物生长，提高农作物的产量和质量。
2. 化工工业氨气和硝酸在化工工业中具有广泛的应用。
氨气被用于合成化学品，如塑料、纤维和染料。
硝酸则被用于制造爆炸物、肥料和染料等。
氮氧化物中的氮二氧化物还用于脱氧化和氧化反应。
3. 药物制造氮化合物在医药领域中被广泛应用于药物合成和研发。
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易溶于水
有 = 2HNO3 + NO
强，湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
3.氮氧化物的污染：光化学烟雾和酸雨
三、氨 1、物理性质： 无色，刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶 于水。 氨易液化。液氨常用作制冷剂。 2、分子结构：
分子式：NH3
电子式： 结构式： H
3、存在及用途：
存在：氮气在大气中的体积分数约为78﹪。 用途：（1）工业合成氨原料； （2）用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、 保鲜食品（电解得到的高温镁能否在氮气中冷却？） （3）液氮用做冷冻剂。 4、氮的固定： 概念：将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 自然固氮
生物固氮、高能固氮
固氮方法
①与金属的反应（除Au、Pt）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu (NO3)2 +2NO↑ +4H2O ②冷的浓HNO3可使铁铝钝化 可用铝槽车装运浓HNO3（常温下）
（3）强氧化性：
③与非金属单质(S、C、 P)反应 C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O ④王水： 浓硝酸与浓盐酸体积比1:3形成的混合物， 可溶解Au、Pt（三盐一硝体积比） （4）与有机物的反应
H N H
构型：三角锥形（键角107.3º）
3、氨的化学性质：
（1）与水反应：
氨的水溶液叫氨水，氨水的密度比水 小。计算氨水浓度时，溶质按通入的 NH3 ，写方程式时一般写成NH3· 2O H （2）与氯化氢反应：
用玻璃棒沾浓盐酸和浓氨水，接近。 【现象】 产生大量白烟
NH3 + HCl === NH4Cl
质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 2 、化学性质： （1） 强酸性：具有酸的通性：
（2）不稳定性：
4HNO3 ===== 4NO2↑ +O2 ↑ +2H2O
△/光照
HNO3
硝酸的保存：盛放在棕色细口中（不能用橡胶塞）， 且存放在黑暗且温度低处。
(3)强氧化性： 浓、稀硝酸都有强氧化性，浓硝酸的氧化性更强，
NH4HCO3 == NH3 ↑ + CO2↑+ H2O
△
（2）铵盐与碱（溶液）的反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH 的检验 4
铵盐( NH ) 4
强碱 △
△
无色气体(NH3) 湿润红色
变蓝 试纸______
石蕊试纸
五、硝酸
1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
△
+HNO -H + HO－NO23
浓硫酸
55-60℃
－NO2 +H2O
硝基苯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
考查点12 氮及其化合物
一、氮气：
1、物理性质与结构： 无色无味的气体，难溶于水。
分子式 N2
2、化学性质：
电子式 : N N: ┇┇
结构式 N
N
（1）与氧气的反应 （2）与氢气的反应 （3）与金属的反应
N2 + O2 == 2NO
高温高压
放电
N2+3H2
催化剂
2NH3
点燃
N2 + 3Mg == Mg3N2
4.氨的制法：
（1）工业制法：N2+3H2 催化剂 2NH3 （2）实验室制法： △ 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
高温高压
四、铵盐： 1、物理性质： 由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水 2、化学性质： （1）铵盐受热易分解：
人工固氮
合成氨、仿生固氮
二、氮的氧化物
1.种类：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O4,N2O5等 2.氮氧化物NO、NO2性质的对比：
NO
NO2
物 理 性 质
化 学 性 质
颜色 气味 水溶性 毒性 与O2反应 与H2O反应 氧化性
无色 无味 难溶于水 有毒 2NO + O2 = 2NO2
红棕色 有刺激性气味