最新钠的重要化合物优质课
人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
高中化学钠的重要化合物优秀课件
产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。 ② 向一溶液参加盐酸，产生一种无色无味的能使澄 ③ 清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定含有CO3 2 ╳-。〔
〕
2OH-
CO3 2 -
OH- HCO3 -
H+ /CO2 2H+
OH-
CO2↑ + H2O
思 考:
2 、以下不能鉴别等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 的试剂是〔 〕
A.酚酞 B. BaCl2 C. 稀盐酸
D. Ca(OH)2
现阶段认为：Ba2+ 、Ca 2+ 与 HCO3- 可共存
思 考: 3 、写出NaHCO3与Ca(OH)2反响的离子方程式。
Ca(OH)2 逐滴参加NaHCO3 中〔 NaHCO3过量 〕
4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH
2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O
思 考:
1、有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂， 如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴参加碳酸钠溶液中 CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
+1 -2
Na2O 白色固体 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O+Biblioteka -1Na2O2 淡黄色固体
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
钠的重要化合物(优质课) PPT课件
1．鉴别
依据
原理
热稳 2NaHCO3==△===Na2CO3＋ 定性 CO2↑＋H2O
Na2CO3 受热不分解 与 CB的aa反CCll应22、CCHOOC2323O－ －－ 3＋ ＋与CBaCa22a＋＋2==＋==、==BBCaaa2CC＋不OO33反↓↓应
结论
加热有气体产生 的是 NaHCO3，无 变化的是 Na2CO3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念与操作。
氧化钠和过氧化钠
[导 学 导 练]
物质 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
阴阳离子 个数比
O2－∶Na＋为 1∶2
O22－∶Na＋为 1∶2
(2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与 酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成 O2，如：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是 碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。
(1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存 Na2O2? 提示 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
答案 (1)不能，若溶液中含有 HCO－3 时，也会有相同的现象发生。 (2)会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，并且反应过程还消耗 了溶剂水，所以生成的 NaHCO3 不能完全溶解，就以沉淀的形式 析出。
(2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎 样的方法可以将二者鉴别开来？ 提示 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容 易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观 察，有气体产生的是过氧化钠。
《钠的重要化合物》教学设计
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、三维教学目标：【知识与技能】1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】1、通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：重点：钠的化合物的性质难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法四、实验准备：仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水五、教学设计：六、板书设计：第二节几种重要的金属金属化合物一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠：2．碳酸钠和碳酸氢钠：学生学案：表3：Na2CO3和NaHCO3溶解性的实验：表4：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的实验：表5：Na2CO3和NaHCO3稳定性的实验：课堂练习：★A．基础类：1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaHCO32．化学式与其俗名相符的是（）（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）（A）NaOH （B）Na2CO3（C）Na2O2（D）NaHCO34．下列物质，在空气中能稳定存在的是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaCl5． Na 2CO 3中混有少量的NaHCO 3，你怎样用最简单的方法把它除去原理是什么（用方程式说明）6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO 32-离子？★B ．巩固类：1．下面关于Na 2O 2 的说法中不正确的是（ ）（A ）与水反应生成碱和氧气（B ）可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 （C ）是白色固体 （D ）能与CO 2反应生成盐和氧气2．假如你不小心，在使用Na 2O 2 时引起了着火，应该用（ ）来灭火？（A ）H 2O （B ）CO 2 （C ）H 2O 和CO 2 同时用 （D ）细沙3．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液 ②E+C→B+F ③E+D→G+F↑(1)根据上述性质判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 应为何物，分别写出它们的化学式：A B C D E F G(2)写出相关的化学方程式：① ② ③ ★C ．提升类：1．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液③E+D→G+F↑ ④A+G→B+D(1)根据上述性质判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 应为何物，分别写出它们的化学式：A B C D E F G (2)写出相关的化学方程式：① ② ③ ④ (3)如果G 溶液中含少量的B 杂质，选用（ ）可除去B 杂质（A ）Ca(OH) 2溶液 （B ）稀盐酸（C ）CaCl 2溶液（D ）Ba(OH) 2溶液该反应的离子方程式为 。
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为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
《钠的重要化合物》说课稿 (全国优质课获奖案例)
其产物？
3．Na2O2与盐酸的反应
化学方程式：
【思考】想一想：1. Na2O2是否是碱性氧化物？
2.过氧化钠有那些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状 态
氧的化合 价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反 应
用途
保存
思考：在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱， 它们的主要成分是什么，俗称是什么？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
化学方程式： 离子方程式： 。 【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？ 【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质 ②“吹气生火”实验探究（约3分钟） 【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？ 脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式： 。 【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？ 【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测 该反应的实验现象及其产物？ ③ Na2O2与盐酸的反应 化学方程式： 【思考与交流】： 思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？
思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？ 【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。 【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它 们的主要成分是什么，俗称是什么？
2、碳酸钠和碳酸氢钠 【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴 入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量 （%）？
第八环节：板书投影，牢固记忆