酸的通性练习题
常见的酸酸的通性
常见的酸酸的通性第一篇：常见的酸酸的通性常见的酸酸的通性(1)一、选择题1．下列能导电且是电解质的是（）A铅笔芯B酒精C氯化钠晶体D熔化的硝酸钾2．下列叙述正确的是（）A氯酸钾在水溶液中能电离出自由移动的氯离子B浓盐酸有有刺激性气味和腐蚀性C液态氯化氢就是浓度最大的盐酸D盐酸遇石蕊试液变红色3．下列属于酸的是（）—++、+2-+-+-A．NH4、ClB．Na、H、CO3C．H、NO3D．K、OH4．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量分数变化分别是（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．二者都变大D．二者都变小5．下列化学实验操作正确的是（）A．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释B．制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯D．实验室制备气体时，先装药品再检验装置的气密性6．下列叙述中，错误的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．酚酞滴入稀盐酸中，显无色C．纯净的盐酸是混合物D．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体7．在下列溶液中，有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2反应生成白色沉淀，这种溶液是（）A盐酸B稀硫酸C 硫酸钠D澄清的石灰水8．下列物质能由金属和酸直接反应制得的是（）A． FeCl3B．CuCl2C． HgCl2D．FeCl29．要除去盐酸中的少量硫酸，可加入适量的（）ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液10．试管内壁俯有下列物质，不能用稀盐酸除去的是（）A盛石灰水后留下的白色固体B用足量的H2还原CuO后留下的红色固体C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色絮状沉淀D用足量的CO还原Fe2O3后留下的黑色固体11．下列能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是（）A．Na2CO3B．FeC．AgNO3溶液D．CuO12．稀硫酸与盐酸常用作金属表面的清洗剂，是利用了它们化学性质中的（）A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与金属氧化物反应D．能与石蕊试液反应13．要把盐酸与稀硫酸两种无色溶液区分开来，应选用的试剂是（）A．石蕊试液B．锌粒C．AgNO3溶液D． Ba(NO3)2溶液14．足量的Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，所得溶液中硫酸锌的质量分数最大的是（）A．ZnCO3B．Zn(OH)2C． ZnOD．Zn15．现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。
九年级化学下册《酸的通性》练习题1_
九年级化学下册《酸的通性》练习题1_
第八章酸碱盐（三）
酸的通性pH
基础应用
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1．酸具有通性的原因是
A酸都能与碱发生中和反应B酸都能与活泼金属反应放出氢气
C酸中都含有氢元素D酸电离时，生成的阳离子都是氢离子
2．下列描述属于物质化学性质的是
A盐酸具有挥发性B浓硫酸的吸水性
C HNO3的强氧化性D溶液的导电性
3．下列几种酸的命名错误的是
A HCl盐酸
B HNO3硝酸
C H2SO4氢硫酸
D H2SiO3硅酸4．下列各酸中，既属于二元酸，又属于无氧酸的是A HNO3 B H2S C HCl D H2CO3 5．下列属于碱性氧化物的是
A氧化钠B二氧化硫C水D氯酸钾6．下列属于中和反应的是
A氧化铜和盐酸反应B纯碱和硫酸反应
C氢氧化钡和硝酸反应D二氧化碳和石灰水反应
7．pH等于零的溶液为
A酸性溶液B碱性溶液C中性溶液D无此溶液8．将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸
A只变红B先变红后变黑C只变黑D先变黑后变红9．下列金属中能与相同的酸反应放出氢气，且反应最快的是
A Na
B Al
C Ag
D Cu
10．往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色说明
A该溶液pH＝7 B该溶液pH＜7
C该溶液pH＞7 D该溶液一定是酸
11．酸都具有一些相似的化学性质是因为
A酸的pH都小于7 B酸溶液中都有酸根离子
C酸溶液中阳离子都是氢离子D酸溶液中都含有氢气12．日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是
A汽水B食醋C食盐D发酵后的面粉
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专题训练(一) 酸的通性(2021年初中科学浙教版)
专题训练(一)酸的通性一、选择题1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()图AG－1－12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。
该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N23．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。
下列说法正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO25．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
下列说法不正确的是()图AG－1－2A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuOD．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是()图AG－1－3A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞)D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色二、填空题7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。
图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
根据图示回答相关问题。
图AG－1－4(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。
高中化学复习知识点：酸的通性
10．CD
【解析】
【详解】
A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；
B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；
C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用，故C错误；
D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；
B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；
C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；
答案选A。
【点睛】
酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。
6．D
【解析】
【分析】
浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性；不能区分浓硫酸和稀硫酸，说明其反应现象相同，据此分析解答。
【详解】
A．稀硫酸和铁反应生成氢气，浓硫酸和铁发生钝化现象，所以现象不同，可以区分，故A不选；
②C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()
A．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
2019-2020学年九年级化学全册酸的通性练习1鲁教版.docx
2019-2020 学年九年级化学全册酸的通性练习 1 鲁教版1、熟记溶液颜色：大多数溶液是无色24CuCl 、 CuSO的水溶液因为含为色FeCl 3、 Fe2(SO4) 3的水溶液因为含为色FeCl 2、 FeSO4的水溶液因为含为色2、由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的，所以酸类物质有以下明显的“通性”：（写出有关化学方程式举例）（1）酸跟指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊试液，无色酚酞（2）酸＋→＋举例：（3）酸＋→＋举例：（4）酸＋→＋（中和反应）举例：3、重要知识点：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱（1.）在金属活动性顺序里：金属的位置越______ ,它的活动性就越强。
越容易失去电子.（2.）在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能与酸反应放出_____。
（其中对于酸来说、除外）3.单质铁参加置换反应时，生成+2 价铁的化合物。
练习：1、分别写出镁与稀盐酸、镁与稀硫酸反应的化学方程式(反应）(反应）现象2、分别写出锌与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式(反应）(反应）现象3分别写出铁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的化学方程式(反应）(反应）现象 : （ 1）（2）4、铝与稀盐酸反应化学方程式、现象小结：酸+活泼的金属单质→ 盐+氢气。
反应类型：置换反应定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，这种反应叫做置换反应。
4、生锈铁钉中铁锈主要成分是，颜色是色。
将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，首先观察到铁锈，溶液由色变为色，该反应化学方程式(反应）；过一会儿，还能观察到的现象是，该反应的化学方程式（反应）。
根据上述反应特征，盐酸在工业上可以用来。
工业上能否将生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸中？为什么？5、氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式(反应）现象：（ 1）（ 2）小结：酸+金属氧化物→ 盐+水。
常见的酸
常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
酸的通性练习题
填空：
1、与指示剂作用（除H2SiO3）。
盐酸能使紫色石蕊试液变成色，使无色酚酞不变色。
2、酸＋＝盐＋氢气
氢前的金属。
酸指稀盐酸和稀硫酸。
（稀、浓硝酸和浓硫酸有氧化性，不包括弱酸。
）Zn+2HCl= +H2↑
Zn+H2SO4= +H2↑
3、酸＋＝盐＋水
①凡是跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做氧化物。
如：CuO、CaO、MgO等。
②金属氧化物大多数是碱性氧化物。
③K2O、CaO、Na2O可溶于水。
（MgO需加热）
Fe2O3+6HCl=2 +3H2O
CuO+2HCl= +H2O
Fe2O3+ 3H2SO4= +3H2O
+ H2SO4=Cu SO4+H2O
4、酸＋＝盐＋水
①酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做反应。
②改良酸性土壤。
Ca(OH)2
+2HCl=CuCl2+2H2O
+ H2SO4=Cu SO4+2H2O
5、酸＋＝新盐＋新酸
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (检验CO32－)
+HCl=AgCl↓+HNO3(检验Cl－)
+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (检验SO42－)
酸溶液中都有H＋存在，决定了酸具有相似的化学性质（通性）。
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习(含答案)
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习（含答案）01知识管酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。
与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。
注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
02基础题1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl2．(上海中考)除铁锈的试剂是( )A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( ) A．铁 B．铝C．铜 D．表面镀锌的金属4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为______________________；较长时间后观察到的现象是————————__________________________，化学方程式为______________。
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酸的通性练习
1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）
A、食醋
B、食盐
C、料酒
D、味精
4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）
A．氯化钠 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．硝酸钾
7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )
Ａ．MgCl
2Ｂ．FeCl
3
Ｃ．CuCl
2
Ｄ．AgCl
1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾
C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈
D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）
A．B．C．D．
4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）
A．B．C．D．
5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）
A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）
A．具有吸水性 B．能跟金属反应
C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应
7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和
C．和 D．和
8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液
8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )
10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多
C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较
12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸
13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）
A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸
C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸
14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）
A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液
15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）
A． B．
C． D．
16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na
17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性
C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性
18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了
C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变
11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）
选项物质所含杂质除杂质的方法
A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发
B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过
滤
D 二氧化碳一氧化碳点燃
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸
③氯化钠和水④铁锈和盐酸
⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
24．下列属于硫酸的性质的是（）
①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性
⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味
A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦
二、填空题
1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。
在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生
______迅速地扩散。
2．除去铁器的锈（主要成分：），通常可用______和______。
3．将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变______。
这是因为浓硫酸有______性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变______，这是浓硫酸使它们______的缘故，因为浓硫酸还有______性。
4．在下表中，A组的______能跟B组中所有物质发生反应。
A组盐酸硫酸
B组硝酸钡溶液氧化铜氢氧化钠溶液
写出能反应的化学方程式：_______________________________
_______________________________
_______________________________
5．硫酸_______水（填“易溶于”、“难溶于”、“溶于”）溶解时需_______。
6．在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里并不断_______，使产生热量迅速扩散。
7．由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应叫做复分解反应，例如_______。
8．把盛有氧化铜的试管里，加入适量的稀硫酸，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______，此反应属于_______。
（填反应类型）
9．纯净的浓盐酸是_______的液体，工业品浓盐酸是黄色是因为_______。
10．酸可用于金属表面的除锈，是因为_______。
17.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,刚开始时的现象______________________________反应的化学方程式是______________________________,充分反应后的现象是______________________________,反应的化学方程式:______________________________。
18.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是，质量变大的是，质量变小的是，它们的质量分数。