2.3_构成物质的微粒(原子)资料
科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜 放大几百万倍获得 的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水 分子，即： 1670000000000000000000个 一个水分子的质量是3×10-26千克， 即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水 分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
2.3构成物质的微粒——原子和离子(Ⅰ)教案
2.2构成物质的微粒（II）---- 原子和离子（1）教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。
粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件
稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正
2.3 构成物质的微粒(‖)—原子和离子
相互联系：分子
分裂 原子 构成
注意：分子和原子不能比较大小 一切分解反应都可以说明在化学变化中分 子可分，原子不可分。 微粒之间的间隔大小决定物质有三态
例1、能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（ A、碘受热变成碘蒸气 B、一定条件下用二氧化碳制干冰 C、块状硫研磨成硫粉 D、加热氧化汞产生氧气
构成原 子的粒 子 质量/kg 相对质 量
电子 质子 9.109×10－31
原子核 中子
1.673×10－27 1.675×10－27
1/1836
1.007
1.008
结论：原子核虽小，但整个原子的质量几乎
集中在原子核上。（质子和中子）
1、原子的内部结构是怎样的？
2、原子不显电性的原因？
3、原子的核外电子是怎样排布的？
2.3
构成物质的微粒（‖）— 原子和离子
（第三课时）
原子的质量有多大 离子怎样形成
原子核比原子小得多 原子（体育场 ） 原子核（蚂蚁）
原子很小，原子核更小
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
）
6、分子、原子、物质之间的关系
原子 构成 分子 构成 物质
直接构成
注：直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、 固体非金属。
检查站（课本47页）
空气中的物质 氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O 稀有气体He Ne 构成该物质的分 构成该分子的原 子 子
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》知识总结
2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子一、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）※、分子与原子的比较化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （2）原子的质量主要集中原子核 上决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价三、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
2.3构成物质的微粒-原子和离子
一、原子是什么
（P45页）
分子本身还可以再分成更小的微粒，这就是原子． 硫化汞 （ HgS）
加热
加热 加热
汞 (Hg)
＋
硫 (S)
加热 在化学变化中，硫化汞分子分解成为汞原子和硫原子。
＋
（金属、稀有气体、固态非金属）
(P47页)
空气中的物质 氮气（N2） 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 水蒸气（H2O）
构成该物质的分子
氮气分子
构成该分子的原子
氮原子
氧气分子
氧原子
二氧化碳分子 水分子
碳原子、氧原子 氢原子、氧原子
稀有气体（He,Ne,Ar） 直接由相应的各原子构成
二、原子内部有何奥秘（P48页）
在化学变化中不能再分，但脱离“化学变 化 ”可以再分，因为原子也有一定的构成。
科学家研究发现：（P48页）
1、原子由原子核和核外运动的电子所构成。 2、原子核由一定数目的质子和中子所构成。
3、每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量 相等且电性相反，故整个原子不显电性。 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 2.原子的种类主要由质子数决定。
Ｂ
3.质子数不一定等于中子数。
4.并不是所有的原子都有中子。（如：氢原子）
（P49页）
质子 （+） 原子核（+）
原子
（不带电） 核外电子（）
中子 （0）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量= 质子数 + 中子数
1、下列粒子中带正电的是 1、6 ， 带负电的是 4 ，不带电的是 3 ， 不显电性的是 2、5 。
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1、一个铝原子中共有40个粒子， 其中14个不带电，则铝的相对原 子质量是多少？
答案：26
2、已知一个碳12原子质量为 Akg，X原子的质量为Bkg 则X的相对原子质量为（ A ） A、12B/A B、A/12B C、B/12A D、12A/B
3、下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A、任何物质都是由原子直接构成的 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、原子核带正电，电子带负电，所以 原子是带电的粒子 D、核电荷数=质子数=中子数=核外电 子数
提问：
➢1、分子的概念。 ➢2、分子的特性。 ➢3、用分子观点解释：物理变化和化学变
化、纯净物和混合物。 ➢4、分子又是由什么微粒构成的呢？
2.3 构成物质的微粒 -----原子和离子
学习目标
1. 理解原子化学变化中的最小微粒。 2.了解原子的特性。 3.掌握分子和原子的关系 4.知道相对原子质量的计算方法
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
❖以一种碳原子(碳-12)的质量的1/12作为
标准，把其他原子的质量跟这个标准相
比所得的比值，叫做这种原子的相对原
子质量
是一个比值，没有单位
❖相对原子质量的计算方法：
1.66×10-27千克
张青莲院士的贡献
✓我国科学院张青莲教授为相对原 子质量的测定做出了卓越的贡献， 是中国人的骄傲，同学们也要努 力学习，将来为祖国，为人民争 光。
分子是 由原子 构成的。
在化学变化中分子会破裂，而原子不会破 裂，但可重新组合成新的分子。
摘自“化学使世界变得更加绚丽多彩”
结论：在化学变化中， 氧化汞分子本身
发生变化，而构成氧化汞分子的汞原子
和氧原子本身没有变化，它们重新组合
后构成新的物质(分子)。
例：电解水
O
HH
O
HH
O
HH
通电
O
重新 H H 组合 H H
HH
水分子 （H2O）
分为氢 原子和 氧原子
氢分子 氧分子 （H2） （O2）
二、构成物质的微粒（2）—— 原子
1、原子是构成物质的另一种微粒。(原子 构成分子，原子也可直接构成物质)
例如：金属单质和稀有气体和固态非金属 单质
2、原子是化学变化中的最小微粒。
这是前提条件。脱离“化学变 化”这前提，原子仍可分成更 小的粒子(质子、中子、电子)。
一个氧原子的质量是： 2.657×10-26Kg
氧的相对原子质量 ：
2.657×10-26kg =16
(1.66×10-27)kg
原子种类 氢 碳 氮 氧 钠 铝 钙 铁
原子质量/kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.326×10-26 2.657×10-26 3.816×10-26 4.479×10-26 6.653×10-26 9.288×10-26
标准： 碳原子质量 12
1.66×10-27 kg
原子种类 氢 碳 氮 氧 钠 铝 钙 铁
原子质量/kg 1.674×10-27 1.993×10-26 2.326×10-26 2.657×10-26 3.816×10-26 4.479×10-26 6.653×10-26 9.288×10-26
相对Байду номын сангаас子质量
在原子中质子数=中子数吗？
不是，例如：钠原子
二、原子中的电子
1、决定原子的体积
2、分层排布
排布规律： 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子
小结： 1.原子是由居于中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成的，原子核是由带 正电的质子和不带电的中子构成的。
2.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
3.原子的质量主要集中在原子核上。
4.原子的体积由电子决定。
5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
氢原子 1. 674×10－27
相太对小原了，子记质忆量、书
写、计算都不方便！
碳原子 1.993×10－26
氧原子 2.657×10－26
铁原子 9.288×10－26
原子中心是带正电的原子核 电子在核外运动
形成带负电荷的云团
一、原子的结构
原子核 （+）
质子（每个质子带一个单
+
位正电荷）
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—）
原子为什么呈电中性？
质子数=电子数，所以原子核与核外 电子所带电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
所有原子的原子核都是由质子、 中子构成的吗？不是，例如：氢原子
一个碳原子的质量是： 1.993×10-26Kg
0.0000000000000000000000001993Kg
三、相对原子质量 1、相对原子质量
一个碳12原子的质量是： 1.993×10-26Kg 一个碳12原子的质量的1/12是：
1.993×10-26kg ×1/12 =1.66×10-27kg
4、下列叙述中，错误的是 （ C ） A．分子、原子、离子都能直接构成物 质 B．在原子中，原子核与核外电子的电 量相等，电性相反，因而原子不显电 性 C．决定原子质量大小的因素主要是电 子 D．原子如果得到或失去电子，就会变 成离子
堂堂清
1. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳 原子的质量为mkg,则该种元素的相对原 子质量为
①分子是保持物质的化学 性质的一种微粒。 ②在化学变化中，分子可 以分为原子，原子又可以 重新组合成新的分子。
③分子可以直接构成物质。
①原子是化学变化中的 最小粒子。 ②在化学变化中，原子不 可再分，不能变化 为其他 原子。 ③原子可以构成分子，也 可以直接构成物质
原子
构成
分子
分成
构成
构成
物质
20世纪20年代原子模型
1 12 14 16 23 27 40 56
质子 中子 电子
质量/kg 1.6726×10-27 1.6748×10-27 9.1176×10-31
相对质量
1 1
1 1840
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31，
求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16，
求硫的相对原子质量
原子的特性：(与 分子一样)
➢1、原子是在不断地运动。 ➢2、原子间存在间隙。 ➢3、原子的质量和体积很小。 ➢4、同种原子性质相同，不同种原子性质
不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
原子
相同 点
不同 点
联系
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动；
同种分子(原子)性质相同，反之。