初三化学溶解现象解读
初中溶解的知识点总结
初中溶解的知识点总结1. 溶解的定义溶解是指溶质在溶剂中的分子间相互作用和相互混合的过程。
当溶质与溶剂分子间的相互作用力大于溶质分子间的相互作用力时，溶质分子将被溶剂分子包围并分散在溶剂中，形成溶液。
在溶解过程中，溶质分子被溶剂分子包围和分散的过程被称为“溶解过程”。
2. 溶解度溶解度是指单位温度下在一定量的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的种类、温度等因素有关。
通常来说，随着温度的升高，溶解度会增大；随着温度的降低，溶解度会减小。
另外，不同的溶质在不同的溶剂中的溶解度也会有所不同。
3. 浓度浓度是指溶液中溶质的含量，通常使用质量分数、摩尔浓度、体积分数等单位来表示。
质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比；摩尔浓度是指单位溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比；体积分数是指单位溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
不同的浓度单位适用于不同的情况，需要根据具体情况来选用。
4. 溶解过程溶解过程包括晶体的溶解和溶液的形成两个方面。
晶体的溶解是指晶体中的溶质分子逐渐脱离晶格结构，分散在溶剂中的过程；溶液的形成是指溶质分子在溶剂中被包围和分散的过程。
在溶解过程中，既有溶质分子与溶液分子之间的相互作用，也有溶质分子之间的相互作用。
溶解过程受到温度、溶质和溶剂的性质、外界条件等多种因素的影响。
5. 溶解速率溶解速率是指单位时间内溶质溶解或溶液形成的速度。
溶解速率受到多种因素的影响，包括温度、溶质粒子的颗粒大小、溶液的搅拌程度、溶剂的性质等。
通常来说，溶解速率随着温度的升高而增大，溶质粒子的颗粒大小越小、溶液搅拌程度越大，溶解速率也越快。
综上所述，溶解是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶质在溶剂中的分子间相互作用和相互混合的过程。
了解溶解的基本概念以及相关的知识点对于学习化学是非常重要的。
希望通过本文对初中化学中有关溶解的知识点的总结，能够帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
溶解现象及其解释
溶解现象及其解释溶解本来表示固体或气体物质与液体物质相混合，同时以分子状态均匀分散的一种过程。
事实上在多数情况下是描述液体状态的一些物质之间的混合，金与铜、铜与镍等许多金属以原子状态相混合的所谓合金也应看成是一种溶解现象。
所以严格地说，只要是两种以上的物质相混合组成一个相的过程就可以称为溶解，生成的相称为溶液。
一般在一个相中应呈均匀状态，其构成成分的物质可以以分子状态或原子状态相互混合。
溶解过程比较复杂，有的物质在溶剂中可以以任何比例进行溶解，有的部分溶解，有的则不溶。
这些现象是怎样发生的，其影响的因素很多，一般认为与溶解过程有关的因素大致有以下几个方面：⑴相同分子或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的相互关系（主要是范德华引力）；⑵分子的极性引起的分子缔合程度；⑶分子复合物的生成；⑷溶剂化作用；⑸溶剂、溶质的相对分子质量；⑹溶解活性基团的种类和数目。
化学组成类似的物质相互容易溶解，极性溶剂容易溶解极性物质，非极性溶剂容易溶解非极性物质。
例如，水、甲醇和乙醇彼此之间可以互溶；苯、甲苯和乙醚之间也容易互溶，但水与苯，甲醇与苯则不能自由混溶。
而且在水或甲醇中易溶的物质难溶于苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的却难溶于水或甲醇。
这些现象可以用分子的极性或者分子缔合程度大小进行判断。
纤维素衍生物易溶于酮、有机酸、酯、醚类等溶剂，这是由于分子中的活性基团与这类溶剂中氧原子相互作用的结果。
有的纤维素衍生物在纯溶剂中不溶，但可溶于混合溶剂。
例如硝化纤维素能溶于醇、醚混合溶剂；三乙酸纤维素溶于二氯乙烷、甲醇混合溶剂。
这可能是由于在溶剂之间，溶质与溶剂之间生成分子复合物，或者发生溶剂化作用的结果。
总之，溶解过程能够发生，其物质分子间的内聚力应低于物质分子与溶剂分子之间的吸引力才有可能实现。
中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
九年级化学下册溶解知识点
九年级化学下册溶解知识点溶解是化学中非常重要的概念，它涉及到溶质与溶剂之间的相互作用、溶解过程的条件和影响因素等方面的知识。
本文将就九年级化学下册中涉及到的溶解知识点进行详细的阐述。
具体的内容如下：一、溶解的定义及相关基本概念在化学中，溶解是指溶质（固体、液体或气体）在溶剂中逐渐分散，并与溶剂分子间形成相互作用的过程。
在溶解过程中，溶质分子被溶剂分子所包围，形成一个稳定的溶液。
1. 溶质：指在溶液中存在的物质，可以是固体、液体或气体。
溶质在溶液中以离子、分子或原子的形式存在。
2. 溶剂：指用于溶解溶质的物质，通常为液体。
溶剂的选择应根据具体情况来确定，常用的溶剂有水、乙醇等。
3. 溶液：指由溶剂和溶质组成的混合物。
溶液中溶质与溶剂之间形成了一种新的物质，具有均匀性和透明性。
二、溶解过程的条件溶解过程需要满足一定的条件才能进行。
主要有以下几个方面：1. 温度：一般来说，温度升高有利于固体溶质的溶解，但对一些气体溶质则恰恰相反。
温度越高，溶质与溶剂之间的分子运动越激烈，溶解速度越快。
2. 溶剂的性质：溶剂的极性与溶质的极性有一定的关系。
通常，极性溶剂可以更好地溶解极性溶质，而非极性溶剂则适合溶解非极性溶质。
3. 溶质的特性：溶质的粒径、疏水性和溶解度等特性也会影响溶解过程。
粒径较小的溶质更容易溶解，而疏水性较强的溶质则不容易溶解于水等极性溶剂中。
三、溶解过程的影响因素溶解过程不仅仅受到溶剂和溶质的性质和条件的限制，还受到其他因素的影响：1. 浓度：溶液中溶质的浓度与溶解度之间存在着一定的关系。
当溶解度小于溶质的饱和浓度时，溶质可以继续溶解，而当溶解度等于溶质的饱和浓度时，溶质不再溶解。
2. 搅拌：搅拌可以加速溶解过程，促使溶质与溶剂之间更好地接触，从而提高溶解速度。
3. 压力：对于气体溶质来说，增加压力可以促使气体分子更多地溶解在溶剂中。
四、溶解过程的现象和实验在溶解过程中会出现以下几个现象：1. 砂糖溶解在水中时，水变甜，并且呈现透明状态。
溶解的微观解释
溶解的微观解释
溶解是指固体溶质在溶剂中形成均匀溶液的过程。
在微观层面上，溶解涉及到溶剂分子和溶质分子之间的相互作用。
当溶剂的分子与溶质的分子之间的相互作用力大于或等于溶质分子与分子间吸引力时，溶质分子会进入溶剂之中并与溶剂分子形成相互作用。
在溶解过程中，溶剂分子会与溶质分子发生碰撞，而这些碰撞决定了溶解速率的快慢。
当溶剂分子与溶质分子发生碰撞时，它们之间的相互作用力将逐渐将溶质分子从固态结构中解开，并将其包围住。
这些相互作用可以是吸引力、电荷间相互作用等。
在溶解的过程中，溶质分子逐渐被溶剂分子包围，形成水合团簇或溶液中的离子化物质。
这些溶解后的分子或离子与溶剂分子相互作用，因此溶解的微观解释是溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。
溶解可以改变溶液的物理性质，例如，溶质分子的迁移速率和扩散速度会增加。
此外，溶剂分子与溶质分子之间的相互作用强弱也会影响溶液的化学性质，如溶解度、电导率等。
总之，溶解的微观解释涉及到溶剂分子与溶质分子之间的相互作用，通过这些相互作用，溶质分子能够被溶剂分子包围并形成溶液。
九年级化学溶解部分知识点
九年级化学溶解部分知识点溶解是化学中一种常见的物质现象，指的是将固体、液体或气体溶于溶剂中形成溶液的过程。
在九年级化学中，我们需要了解溶解的基本概念、溶解过程中的物质性质变化以及一些关键的知识点。
本文将围绕这些方面进行探讨。
一、溶解的基本概念溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间发生相互作用，使溶质分散均匀地分布在溶剂中，形成溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的微观粒子与溶剂的微观粒子发生相互作用，以致溶质的微观粒子能够均匀地分散在溶剂中。
二、溶解的物质性质变化1. 固体溶解：固体溶解是指固体溶质与溶剂之间的相互作用。
在固体溶解过程中，溶质的微观粒子逐渐与溶剂的微观粒子分散均匀，与此同时，溶质的粒子间距减小、有序性降低，溶液的熵增加。
2. 液体溶解：液体溶解是指液体溶质与溶剂之间的相互作用。
液体溶解过程相对较为复杂，涉及到溶质与溶剂之间的相互作用力。
对于大多数液体溶解过程，存在着相互溶解的情况，即溶液中既有溶质的分子也有溶剂的分子。
3. 气体溶解：气体溶解是指气体溶质与溶剂之间的相互作用。
溶解气体的实质是气体分子与溶剂分子之间的碰撞，通过相互碰撞而相互溶解。
溶解气体的能力与气体的性质、温度、压强等因素有关。
三、九年级化学溶解部分的知识点1. 溶解度：溶解度指的是在一定温度下，单位溶剂中溶质溶解的最大量。
它与溶质和溶剂之间的相互作用、温度等因素有关。
常用的溶解度单位有g/100g溶剂、mol/L等。
2. 饱和溶液：当在给定的温度下继续向已经饱和的溶液中加入溶质，无法再通过溶解达到更高浓度时，称该溶液为饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解度等于溶解度的值。
3. 过饱和溶液：在较高温度下溶解较多溶质，然后迅速冷却，也可以得到一个溶液。
在此情况下，溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。
4. 离子溶解：在水溶液中，其溶解过程涉及到离子的形成和断裂。
当固体物质溶解于水中时，其溶质通常以形成个别的离子，溶剂通常以离子形式存在。
九年级化学溶解现象知识点总结
九年级化学溶解现象知识点总结溶解现象是化学中一种重要的物质变化过程，是指固体、液体或气体中的微粒分散在另一种物质中，形成均匀透明的混合物。
以下是九年级化学中关于溶解现象的知识点总结：一、溶解的定义与特点溶解是指溶质的微粒逐渐分散在溶剂中形成溶液的过程。
溶解的特点包括：溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用力，保持永久为弱化学键；溶质微粒在溶剂中自由运动而不聚集；溶质不能被过滤分离，只能靠蒸发得到纯物质。
二、溶解的影响因素1. 温度：温度升高，溶解度一般会增大，但对气体溶解度却相反。
2. 压力（只适用于气体溶解度）：压力升高，气体溶解度增大。
3. 溶质与溶剂之间的相互作用力：相互作用力越强，溶解度越大。
4. 溶质与溶剂的粒径：溶质的粒径越小，溶解度越大。
三、溶液的浓度及计算1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
4. 溶解度：在规定温度下，饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比。
四、饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量的溶质的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度超过平衡溶解度，在稳定条件下存在溶解度不稳定的现象。
五、溶解的物质状态1. 水溶液：以水为溶剂的溶液，如盐水、糖水等。
2. 液体溶液：由液体溶质溶解于液体溶剂中，如酒精和水的混合物。
3. 气体溶液：由气体溶质溶解于液体溶剂中，如汽水。
六、分离溶液中的溶质与溶剂1. 晶体得到分离：通过蒸发溶剂，使其发生结晶得到溶质。
2. 沉淀得到分离：通过加入反应剂使溶质发生反应，沉淀得到分离。
3. 蒸馏：通过将溶液加热至溶剂的沸点，使溶剂蒸发得到分离。
七、溶解现象在日常生活中的应用1. 调味品：食盐、白糖等溶于水中，增添食物的味道。
2. 药物：药物以溶解的形式进入人体，发挥治疗作用。
3. 清洁剂：洗衣液、洗洁精等能将污渍溶解，起到清洁作用。
九年级下册化学知识点溶解
九年级下册化学知识点溶解九年级下册化学知识点：溶解化学是一门与我们日常生活密切相关的科学，而溶解是化学中一个非常重要的知识点。
溶解是指将一个物质（溶质）溶解到另一个物质（溶剂）中，形成一个均匀稳定的混合物（溶液）。
在我们的日常生活中，溶解现象随处可见，例如盐溶解在水中、糖溶解在咖啡中等等。
本文将深入探讨溶解的相关知识点。
首先，让我们来了解一下溶解的原理。
溶解的过程是一个分子层面的相互作用过程。
在溶质和溶剂接触的过程中，溶质分子与溶剂分子发生相互作用，使得溶质的分子逐渐分散到溶剂分子之间，最终达到分子之间的均匀混合。
这种相互作用可以是分子间力的吸引，也可以是化学键的形成。
其次，我们来讨论一下影响溶解的因素。
影响溶解的关键因素包括温度、溶剂种类和溶质溶解性。
首先，溶解性随着温度的升高而增大。
一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，例如加热水会加速糖的溶解。
但对于气体来说，溶解度随温度的升高而减小，例如饮料冷却后二氧化碳溶解度下降，出现气泡。
其次，不同的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。
例如，氧气在水中的溶解度比在饮料中的溶解度要高。
最后，溶解质和溶剂的属性也会影响溶解度。
溶质和溶剂具有相似的属性有助于溶解，而属性不同则会减弱溶解，例如油和水是两种不相溶的物质。
接下来，我们将介绍一些与溶解相关的概念。
首先是饱和溶液。
饱和溶液指的是在一定温度下，溶剂已经溶解了尽可能多的溶质，不能再溶解更多溶质的状态。
当我们在热水中不断加入糖，直到无法再溶解更多的糖，就达到了饱和溶液的状态。
其次是浓度。
溶解度可以用浓度来表示。
浓度是指单位体积（或单位质量）中的溶质的含量。
常见的浓度单位有百分比、摩尔浓度等。
浓度越高，意味着溶质在溶液中的含量越多。
最后是溶解度。
溶解度指的是在一定温度下，在饱和溶液中单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
溶解度是溶质和溶剂以一定温度、压力下形成饱和溶液的能力。
此外，溶解还可以导致一些有趣的现象。
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初三化学主讲教师：薛磊（苏州立达中学）教学内容第六章溶解现象第三节物质的溶解性【教学目标】认知目标：1．了解影响物质溶解性的因素；2．认识饱和溶液和不饱和溶液，以及能够判断某溶液是否是饱和溶液；3．认识物质的溶解度曲线4．认识结晶的两种方法和应用能力目标：1．能够从定义判断某溶液是否是饱和溶液2．能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题3．能够初步学会有关溶解度的计算情感目标：在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其在生产生活中的应用【方法指导】第三节物质的溶解性一．影响物质溶解性的因素1．溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
2．探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验（1）由2、3可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同；（2）由6、7可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同；（3）由4、5可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。
因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等。
应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等3．饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液 注意点：a ．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。
在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。
如：20℃时，100g 水中溶解了31.6gKNO 3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g 水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时，100g 水中溶解了31.6gKNO 3得到的溶液也同样是不饱和溶液。
b.必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液。
对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。
如：20℃时，一定量的NaCl 饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。
如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化一般情况下,饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度当然，也具有特殊情况。
（4）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液。
（5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少。
浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2为0.17g，为稀溶液。
）,不饱和溶液液不一定是稀溶液。
但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
二．物质溶解性的定量表示1．固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
（2）理解定义中的注意点：a.定温：一定要指明温度。
因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；b.定量：溶剂的质量有规定的值，为100g。
溶解度是相对于100g溶剂中溶解的固体质量，并非是100g溶液；c.定态：溶液必须是饱和溶液的状态。
所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d.定性：固体溶解度有单位，为克（g）。
（3）溶解度的意义如：20℃时，NaCl固体的溶解度为36g。
表示在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液也可表示在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。
2．溶解度曲线（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3．溶解度曲线的变化规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。
4．溶解度曲线的应用：a．查找某物质在某一温度下的溶解度；b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5．影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关。
气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
三．物质的结晶1．晶体与结晶（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2．结晶的方法（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。
如蒸发海水获得食盐；（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。
适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。
如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体。
【典型例题】例1 下列叙述正确的是（ ）A.一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化分析：描述溶液的饱和与否，一定要指明温度和一定质量的溶剂，而A 中没有指明温度，所以A 不对。
饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，如，微溶于水的氢氧化钙，在一定温度下达到饱和时仍然是很稀的溶液，而对于易溶于水的物质，如硝酸钾而言，即使溶液浓度相当大，也不一定是饱和了。
故B 、C 不对。
答案为D例2 现有某温度下的质量分数相等的两份硝酸钾溶液，它们的质量都是100g ，甲同学把其中一份溶液蒸发掉2.5g 水后，恢复到原温度，析出2g 晶体，乙同学把另一份溶液蒸发掉5g 水后，恢复到原温度，析出4.5g 晶体。
该温度下，硝酸钾的溶解度为_________。
分析： 计算溶解度的关键是：在指明温度的情况下，还要注意溶解度对应的溶液一定是饱和溶液，溶剂的质量是100g 。
故本题解答的关键是，首先要分析这两份溶质质量分数相等的溶液是不是饱和溶液。
判断的方法是：55.45.22与两个比值是否相等，若相等则是饱和溶液，若不相等则是不饱和溶液，55.45.22与显然不相等，所以是不饱和溶液。
我们把乙同学蒸发水的过程“分成两段”处理，第一段与甲同学完全相同，即蒸发2.5g 水后，恢复到室温，析出2g 晶体，此时应该是饱和溶液了。
继续蒸发（5-2.5）g 水，恢复到原温度，此时析出硝酸钾晶体为（4.5-2）g 。
设该温度下的硝酸钾溶解度为S ，则g S gg g S 100,)25()25.4(100=--= 例3 试分离出硝酸钾中混有的NaCl 杂质分析：本题要求分离硝酸钾与氯化钠组成的混合物。
根据题意，在混合物中的硝酸钾含量大，氯化钠的含量小。
根据两种物质的溶解度随温度变化的特点，硝酸钾的溶解度随着温度降低显著减少，氯化钠的溶解度随温度影响较小。
因此，可采用冷却热的硝酸钾饱和溶液，使硝酸钾结晶析出晶体，再过滤获得较为纯净的硝酸钾晶体。
答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体。
过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中）【同步练习】一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100克，乙杯盛150克，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10克水，乙杯蒸发掉60克水C 甲杯加25克A溶液，乙杯减少25克A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30克水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50克水中最多溶解5克X物质，60℃时100克水中最多溶解10克Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200克，蒸发掉20克水后，析出8克晶体，又蒸发20克水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40克B 50克C 60克D 100克8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20克水（温度不变），另一份加入7克A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7克 B．14克 C．35克 D．70克11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100克，乙为150克，温度不变，将甲蒸去10克水析出晶体m克，乙蒸发去20克水析出晶体n克，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（）二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。