普通化学课程内容
《普通化学B》课程教学大纲
普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。
通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。
为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。
在内容的安排上是基本化学原理为主。
先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。
注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。
二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。
2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。
普通化学简明教程课程设计
普通化学简明教程课程设计前言普通化学是自然科学中的基础学科之一，不仅关系到生命的起源、物质的转化和能量的传递，同时也是其它自然学科快速发展的基础。
本文将围绕普通化学的知识点、教学方式、实验内容等方面进行探讨，为初学者提供一个简明易懂的普通化学教程。
课程目标本课程旨在让初学者掌握普通化学基础知识，包括但不限于以下内容：•化学元素、化合物的基本概念及分类。
•化学反应、化学平衡和反应热、反应速率等相关知识。
•酸碱中和、氧化还原反应、高分子化合物的结构与性质等。
•常见化学物质的性质、用途及安全注意事项。
教学方式为了让学员更好地掌握所学知识，我们采用多种教学方式，包括：线上教学我们将采用线上教学的方式，通过PPT、视频、文字等多种形式为学员提供全面而易懂的讲解。
课堂讲解针对重点难点内容，我们将进行详细而深入的讲解，并为学员提供课程笔记及相应的教材。
互动讨论我们鼓励学员在课程中积极参与讨论，提出问题和疑问，并与教师和同学一起分享学习经验。
实验教学化学实验是化学学习的重要组成部分，我们将为学员提供全面而安全的实验环境，让学员亲身参与实验并获得实践经验。
课程安排第一节：化学元素与化合物本节课程将介绍化学元素和化合物的基本概念和分类，帮助学员理解常见化合物的性质。
第二节：化学反应与化学平衡本节课程将围绕化学反应和化学平衡展开讲解，让学员掌握化学反应的基本原理，了解化学平衡的概念和常用计算方式。
第三节：酸碱中和与氧化还原反应本节课程将介绍酸碱中和和氧化还原反应的基本概念和实验方法，并让学员了解常见酸碱指示剂的使用。
第四节：高分子化合物本节课程将介绍高分子化合物的结构和性质，并为学员提供相应的实验和操作指南。
第五节：常见化学物质的性质和用途本节课程将介绍常见化学物质的性质和用途，并为学员提供相应的安全注意事项，以确保学员的个人安全和实验室安全。
结语本文旨在为初学者提供一个简明易懂的普通化学教程，帮助学员掌握化学基础知识，同时让学员在实践中体会化学之美。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》教学大纲一、课程性质与目的化学是研究物质的组成、结构和性质变化的科学。
《普通化学》是理工科高等教育中必不可少的基础教育，是面向非化学类理工科专业的一门公共基础课。
本课程适用于土木工程、交通运输、能源动力、环境气象、海洋地质、力学航天、测绘计量、应用物理、机械设计及其自动化等专业。
通过教学使学生掌握化学的基本原理和基础知识，了解基本技能及其在工程实际中的应用，了解当今化学科学发展的基本情况及主要方向，了解化学与各专业领域的密切联系及在国民经济中的广泛应用，为学习专业课和今后的生产、科学实践打好必需的化学基础。
二、课程基本要求1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应中的能力关系和反应速率理论、溶液化学及化学平衡、电化学原理和近代物质结构等。
2、掌握化学基本知识：主要包括元素周期律及重要元素的单质、化合物性质，化学反应规律，配合物和有机高分子化合物等。
3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。
三、课程基本内容绪论1、学习本课程的目的和意义：化学在科学技术和生产中的重要作用。
2、《普通化学》课程的学习内容任务、学习方法和要求。
（一）化学反应的基本规律1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。
化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律，热力学第一定律。
计算化学反应的Δr H mθ，Δf H mθ。
2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理），热力学第三定律；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。
计算化学反应的Δr S mθ和Δr G mθ。
用Δr G m和Δr G mθ判断化学反应的方向。
3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数Kθ(T)与Δr G mθ的关系。
有关平衡常数计算。
浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。
4、化学反应速率：反应进度与化学反应速率，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。
《普通化学及实验》课程教学大纲
《普通化学及实验》课程教学大纲一、课程的性质与任务本课程是非化学化工类理工科专业本科生的公共基础课程，同时是为非化学化工类理工科大学生开设的唯一的一门化学课程。
本课程的任务是使学生掌握大学层次的化学基本概念、基本原理、基本技能；同时传授给学生以化学的观点、化学的思维方法和研究方法，激发学生的创新意识，培养学生在未来工程实际中以化学观点审视和解决问题的能力。
二、课程内容、基本要求与学时分配(理论课32学时+实验课24学时)普通化学理论课：32学时(30学时理论课，2学时考试)（一）气体和稀溶液2学时1．理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用。
2．掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
3．掌握稀溶液的依数性。
（二）化学反应的能量与方向4学时1．了解并掌握化学反应的计量式、化学计量数和反应进度的概念。
2．了解系统、环境、状态、状态函数、热和功等热力学常用术语，熟悉热力学第一定律。
3．了解焓、焓变的基本概念，掌握热化学方程式，掌握标准摩尔生成焓（Δf H m ），化学反应的标准摩尔焓变（Δr H m ）和Hess定律及有关计算。
4．了解自发变化，了解化学反应熵变和吉布斯函数变在一般条件下的的意义。
掌握化学反应的标准摩尔熵变、标准吉布斯函数变的计算，了解非标准吉布斯函数变的计算，能够用非标准吉布斯函数变和标准吉布斯函数变判断反应进行的方向。
（三）化学反应速率与化学平衡5学时1．了解化学反应速率、（基）元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。
2．掌握浓度、温度与化学反应速率的定量关系。
3．了解活化分子、活化能的概念，熟悉反应速率理论，会用活化分子的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
4．掌握标准平衡常数、多重平衡规则，能够进行平衡组成的简单计算。
5．熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（四）酸碱平衡和沉淀溶解平衡5学时1．了解酸碱质子理论的基本概念。
普通化学第一章
有：q= -{C(H2O)+Cb} ΔT = -{4.18.g-1.K-1ⅹ1210g+848J.K-1)(294.82K-293.18K)= -9690J= -9.69KJ. 而该反应的反应进度ξ为： ξ=[0-0.500g/32.0g.mol-1]/(-1) 故该反应的摩尔反应热为： qm= q/ ξ = -620KJ.mol-1
法确定。
q 为热，指系统与环境之间由于存在温度差而交换的能量。 规定系统吸热时，q为正值； 系统放热时，q为负值。 W为功，指系统与环境之间除热以外以其他形式传 递的能量。 规定环境对体系做功，功为正值； 系统对环境做功， 功为负值。 功和热均与过程有关，因此它们都不是状态函数。
想一想：（q+w）是不是状态函数？
功的分类
功可分为体积功和非体积功两种。 体积功——因体系体积变化反抗外力作用与环境交 换的能量。又称膨胀功。 非体积功：除体积功以外的一切功称为非体积功。 又叫其他功。如表面功、电功。
功与热的微观解释
功：大量质点以有序运动方式而传递的能量 如电子的有序运动而传递的电功 质点有序运动而传递的机械功。 热：大量质点以无序运动方式而传递的能量。（通过分子之间 的碰撞） 也即功是有序能，热是无序能。 因此从能的“品位”上来说，功的“品位”比热的高。
利用弹式热量计求反应热的公式： q = -{q(H2O)+qb} =-{C(H2O)ΔT+CbΔT}
其中：q为水吸收的热量， qb为金属容器等钢弹组件吸收的热量。
利用弹式热量计所测的反应热为 定容反应热！
例1.1
将0.500gN2H4(l)在盛有1210gH2O的弹式热量计的钢弹内（通 入氧气）完全燃烧尽。吸热介质的热力学温度由293.18K上 升至294.82K。已知钢弹组件在实验温度时的总热容Cb为 848J.K-1,水的比热容为4.18J.g-1.K-1。试计算在此条件下联氨 完全燃烧所放出的热量，并根据写出的化学方程式求出该反 应的摩尔反应热。 解：首先写出该反应的化学方程式： N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l) 根据公式：对于0.500gN2H4的定容燃烧热q：
普通化学课程设计
普通化学课程设计1. 课程背景本课程是一门面向非化学专业学生的普通化学课程。
在本课程中，我们将让学生了解化学的基本概念、原理和实验技能，旨在培养学生的科学素养和实验能力。
2. 教学目标本课程的教学目标主要包括：1.了解化学的基本概念和原理。
2.掌握化学实验常识和实验技能。
3.培养学生的科学素养和实验能力。
3. 教学内容本课程将分为两个部分进行教学，分别是理论课和实验课。
3.1 理论课1.化学基本概念–原子、分子、离子–化学键与分子结构–化学反应与化学方程式2.化学反应的基本性质–反应物与生成物–物质的数量关系–反应速率3.化学平衡–平衡常数与平衡体系–影响平衡的因素–平衡与反应的联系4.酸碱理论–酸碱的基本性质–pH值和pOH值的计算–酸碱中和反应5.化学热力学–热力学基本概念–热能转化和传递–热力学第一定律和第二定律3.2 实验课本课程将开设3-4次化学实验课，主要包括以下实验内容：1.化学反应实验–铁离子与铜离子的置换反应–碳酸氢钠和盐酸的反应2.酸碱中和实验–弱酸和强碱的中和实验–弱碱和强酸的中和实验3.热化学实验–葡萄糖的燃烧实验–硫酸和钠的热化学反应实验4. 教学方法1.理论课采用讲授与互动相结合的教学方法，让学生能够参与到课堂互动中，掌握化学基本概念、原理与实际。
2.实验课采用指导式教学方法，让学生在指导下完成实验，掌握实验技能并培养实验习惯。
5. 评价方法1.理论课评价采用考试和作业相结合的方式，以检验学生对化学理论知识的掌握程度。
2.实验课评价采用实验报告和现场表现相结合的方式，以检验学生对实验技能和实验安全的掌握情况。
6. 教材本课程所选教材为《化学基础（普通高等教育“十三·五”国家级规划教材）》第4版。
7. 参考资料1.王永存. 化学实验技能手册[M]. 清华大学出版社, 2005.2.郭彬, 邬挺. 化学实验教学流程图解[M]. 化学工业出版社, 2015.3.张思思. 化学实验教学的重要性及践行方法[J]. 现代教育技术,2019(05): 71-72.。
2024普通化学课程大纲
2024普通化学课程大纲第一章：化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章：无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章：有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章：化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章：化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结：通过本课程的学习，学生将理解化学的基本概念和原理，掌握化学反应的规律和应用，了解重要的无机和有机化合物，掌握化学分析的基本方法。
同时，学生还将认识到化学在生活中的重要性，包括能源、环境、食品和医药领域。
大一普通化学第一章知识点
大一普通化学第一章知识点化学作为一门自然科学，旨在研究物质的组成、性质和变化过程。
大一普通化学课程是化学专业及相关专业的重要基础课程之一，通过学习该课程，学生能够了解基本的化学概念、原理和实验技巧。
在第一章中，我们将学习一些基础的知识点，包括物质的分类、元素和化合物的概念、化学符号和化学方程式等。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的原子或分子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，例如氧气、氢气等。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，例如水、氧化铁等。
混合物是由不同种类的物质以不固定比例混合而成的物质，例如空气、盐水等。
2. 元素和化合物元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素由原子构成，原子是最小的化学单位。
化合物是由两种或更多种元素以恒定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学反应分解成原子或其他化合物。
3. 化学符号和化学方程式化学符号是用来表示元素和化合物的缩写，由元素符号组成。
元素符号是化学元素的缩写，通常采用拉丁语或英文名称的首字母。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
4. 反应物和产物反应物是参与化学反应的起始物质，产物是化学反应生成的新物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于右侧。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等不同类型。
5. 摩尔和相对分子质量摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
一个摩尔的物质包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量级。
相对分子质量是化合物相对于碳-12原子的质量。
相对原子质量和相对分子质量可以通过元素的相对原子质量和化学式的原子质量之和来计算。
6. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是一个摩尔物质的质量，可以通过相对分子质量来计算。
普通化学第二版课程设计
普通化学第二版课程设计课程背景本课程是普通化学第二版，属于国家精品课程。
通过本课程的学习，可以掌握化学的基本知识和原理，提高化学思维能力，为相关专业的学习打下坚实的基础。
课程目标本课程旨在帮助学生达到以下目标：1.掌握化学的基本概念、原理和实验技能；2.培养化学思维能力和创新精神；3.了解化学在现代社会中的应用。
课程设置第一章：化学基础知识本章介绍化学的基本概念、化学符号、化学计量和化学反应等基础知识。
第二章：物态变化和热力学本章主要介绍物质的物态变化、相变热、热力学第一定律和热力学第二定律等内容。
第三章：化学平衡本章介绍化学平衡的概念、化学平衡常数、配位化学和溶液的酸碱度等内容。
第四章：电化学和化学动力学本章主要介绍电化学的基本概念、电解和电池等内容，以及化学动力学的反应速率、化学反应机理等。
第五章：元素和化合物本章介绍元素周期表、非金属元素和金属元素的化学性质，以及化合物的组成和命名等内容。
第六章：有机化学基础本章主要介绍有机化学的基本概念、有机物的结构和化学性质等内容。
课程实施课堂教学教师通过讲解、演示、实验等方式，向学生传授基本知识和现代化学的新进展，同时鼓励学生提出问题和交流思想。
实验教学师生通过实验，探究化学理论，巩固基本实验操作技能，并培养创新精神和团队合作精神。
考核方式本课程考核方式包括平时成绩和期末考试成绩。
平时成绩平时成绩由出勤情况、作业和实验报告等组成。
期末考试期末考试分为笔试和实验两部分，笔试的考试形式包括选择题、填空题和计算题，实验考试要求学生进行现场实验操作并撰写实验报告。
参考书目1.《普通化学第二版》（高等教育出版社）2.《化学原理》（人民教育出版社）3.《现代化学精品教程》（化学工业出版社）总结本课程是普通化学中的重要组成部分，为其他相关课程和实践活动提供了基础知识和实验技能。
通过本课程的学习和实践，可以在化学领域取得更高的学术成就和社会效益。
(完整版)《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程说明(一)课程名称、所属专业、课程性质、学分;普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务；课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理,包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡(包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构,分子结构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。
此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课，因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础.目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课,因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。
（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课：高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程:材料科学基础；陶瓷材料;功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书.教材:大连理工大学无机化学教研室编：《无机化学》，高等教育出版社,2006参考书：1、张淑民著：《无机化学》,兰州大学出版社,19952、华彤文主编：《普通化学原理》，北京大学出版社,20133、浙江大学普通化学教研组编:《普通化学》，高等教育出版社，2011二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义；第二节化学变化的特征；第三节化学的疆域；第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授;共1学时。
第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律;第四节气体分子动理论的基本要点;第五节真实气体(一）教学方法与学时分配课堂讲授；共2学时。
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氢键
• 严格来说,不是化学键,可看成是强的范德华 力.
• H与F、O、N成键时,由于三原子电负性大,原 主半径小,使H的点子强烈偏向F、O、N,分子 中如果含有H-F、H-O、H-N，则此分子能形 成分子间氢键。
晶体类型
• 离子晶体 • 原子晶体：硬度、沸点高，不溶解，不导
电，性质稳定。如Si，SiO2，SiC，BN • 分 H2O子等晶体：硬度、沸点低。如CO2，NH3， • 金属晶体 • 石墨是过渡型晶体，可导电，层与层之间
德华半径),同族从上到下增大. • 第一电离能(基态气态原子失去一个电子形成一价
气态正离子所需能量):主族元素同周期从左到右增 大,同族从上到下减小.副族负责. • 电负性(原子对成键电子吸引能力相对大小):主族 元素同周期从左到右增大,副族变化不大;主组从上 到下减小,副族增大.
本章基本题型
• 量子数 • 核外电子排布 • 周期、族的判断
普通化学课程内容
第1章.原子结构与周期律 第2章.化学键与分子结构 第3章.化学热力学 第4章.化学平衡与动力学 第5章 分析化学概论 第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法 第7章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 第8章 配位化合物与配位滴定法 第9章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 第10章 溶液和胶体
第1章 原子结构与周期律 基本要求
记住： S轨道是球形，p轨道是哑铃形。
1.1.4 轨道能级
• n大，能量高。 • n相同,l大者能量高。 • n,l相同，m不同，能量相同。 • 能级交错：3d>4s ，4d>5s
1.1.5 三个原理
• 泡利不相容原理：原子内不存在四个量子 数都相同的两个电子。
• 能量最低原理 • 洪特规则：电子在填充等价轨道时，尽量
1.1.2 量子数
• 三个量子数(主量子数n、角量子数l和磁量 子m数）是波函数即轨道的参数，自旋量子 数电子自旋状态参数。
• 量子数取值
n=1,2,3,4…..
主层
l= 0,1,2,3….n-1 亚层
m= 0,1,-1,2,-2,3,-3,….轨道方向
ms= 1/2, -1/2
自旋
1.1.3 轨道角度分布图
按参与杂化的轨道组成分为： 1.SP3：正四面体 2.SP2：平面型 3.SP： 直线型 按杂化后的轨道成分分为： 1.等性杂化：含成单电子的轨道杂化 2.不等性杂化：含成单电子的轨道与不含成单电子
的轨道（如孤对电子或无电子）杂化。
分子间力和氢键
分子间力又称范德华力。 • 三个部分： 1.取向力:偶极-偶极作用 2.诱导力:偶极-非偶极作用 3.色散力:瞬时偶极作用,与分子量有关. • 分子的极性:键的极性向量和.
例题
• 填空（1）当n=4，l 可能的值是（
） （2）
当n=3，l =2的轨道数目为（ ） （3）主量子数
为5的电子层上轨道数目为（ ）
• 下列电子排布违背什么原理？（1）B 1s22s3 (2)N 1s22s22px22py1 (3) Be 1s22p2
• 某元素原子序数24（1）写出核外电子排布（2） 该原子有几个电子层，每层电子数有多少？（3） 写出该元素所处的周期、族和区。
第1章 原子结构与周期律 内容提纲
• 1.1 核外电子排布：原子轨道，量子数，轨 道角度分布图，轨道能级，三个原理。
• 1.2 原子结构与周期律:周期表的结构; 5个区 元素;元素重要性质的周期性。
1.1.1原子轨道
薛定谔方程描述原子核外电子的运动状态。 方程的解是一系列函数(Ψ,波函数),每个函数 就是一个轨道,函数的图形就是轨道图形,函 数的特征由三个量子数确定.
杂化轨道理论
• 理论要点 • 类型
杂化轨道理论要点
是1931年由美国科学家Pauling提出的. 要点: 1.同一原子内,形状不同、能量接近的轨道在
形成分子时，改变了原来的原子轨道形状， 轨道混合，形成新的轨道，能量和方向重 新分布。 2.新的杂化轨道数目与参与组合的原子轨道总 数相等。
杂化类型
d1-9ns1-2.除第8族外，元素所在副族数等于（n-1） d和ns电子数和。 • Ds区：1-2副族，价电子构型为（n-1）d10ns1-2 . • f区：包括镧系和锕系元素。价电子构型为 (n-2)f114（n-1）d1-2ns2.
1.2.3元素重要性质的周期性
大致规律如下: • 原子半径:同周期从左到右减小,致0族突然增大(范
第2章.化学键与分子结构 内容提纲
• 离子键 • 共价键 • 杂化轨道理论 • 分子间力和氢键 • 晶体类型
本章要求
• 掌握价键理论要点及共价键类型、特征。 • 用杂化轨道理论解释一般分子的构型。 • 物某些物理性质的影响。
离子键
• 理论要点:(1)活泼金属与非金属,电负性相差 足够大,发生电子得失.(2)阴阳离子除静电引 力外,还有电子与电子、核与核的相互排斥。
• 离子键特征：（1）无方向性质。（2）无 饱和性。
• 理论要点 • 特点 • 类型 • 键参数
共价键
共价键理论要点
•
两个相成键原子要有成单电 子，且自旋相反。
•
两原子轨道最大程度重叠， 重叠越多，键能越强。
共价键类型
• σ键：头碰头重叠 • π键：肩并肩重叠
共价键参数
• 键能 • 键长 • 键角 • 键的极性：与两个原子的电负性差成正比。
• 了解核外电子运动的特性:波粒二象性. • 理解波函数，电子云角度分布图。 • 四个量子数及其物理意义；掌握电子层、亚层、
能级和轨道的含义。
• 掌握泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则， 并能写出核外电子排布式。
• 理解原子结构与周期表的关系，原子结构与元素 性质（原子半径、电离能、电负性）周期性的关 系。
占据不同轨道，且自旋方向相同。
1.2.2周期表的结构
• 7个周期;7个主族,7个副族,1个0族。 • 主族与副族元素的区别：主族元素基态原
子的内电子层轨道或全满、或全空，副族 元素最外层有1至2个s电子，次外层d轨道未 完全充满。 • 5个区：s区,p区,d区,ds区,f区。
5个区元素说明
• S区：价电子构型为ns1-2.第1-2主族。 • P区：价电子构型为ns2np1-6.第3-7主族和0族。 • d区：包括3-7副族和第8族。价电子构型为（n-1）