普通化学期末考试复习题
化学期末考试试题及答案
化学期末考试试题及答案一、选择题1. 化学反应速率的影响因素有哪些？（）- A. pH值- B. 温度- C. 光照强度- D. 反应物浓度答案：B、D2. 下列哪种物质属于酸性物质？（）- A. 醋- B. 碱水- C. 盐- D. 脂肪答案：A3. 下列哪种金属不会被酸浸蚀？（）- A. 铁- B. 铜- C. 铝- D. 镁答案：D二、填空题1. 环保概念中的"三R"是指减少（）、循环利用和（）。
答案：消耗，回收2. 化学方程式2H<sub>2</sub>O(l) → 2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)中，涉及到了几种物质？答案：3种物质三、解答题1. 简述酸、碱的性质及酸碱中和反应。
答：酸是指能够产生氢离子（H<sup>+</sup>）的物质，具有酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH<sup>-</sup>）的物质，具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而阴离子与阳离子结合形成盐。
2. 请简要描述化学反应速率的概念及其影响因素。
答：化学反应速率指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
化学反应速率受以下因素的影响：温度、反应物浓度、物质状态、催化剂等。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度的增加也会提高反应速率。
物质状态的细分会影响反应，例如固体反应速率较慢，液体反应速率较快。
催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
四、论述题请论述化学在环境保护中的作用及意义。
答：化学在环境保护中发挥着重要的作用。
首先，化学技术可以用于处理污水、废气和固体废物，通过化学方法将有害物质转化为无害或低害的物质，减少对环境的污染。
其次，化学分析技术可以检测环境中的各种污染物质，为环境监测和治理提供重要的依据。
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。
( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。
( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。
( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。
( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。
( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。
( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。
( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
普通化学复习题
《普通化学》复习题一、填空题（每题2分，共20分）1、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。
(水的k f =1.86℃·kg·mol-1)2、某反应在标准态下，T >500K时可自发进行，又知该反应的Δr H mӨ(298.15K) = 100 kJ·mol-1 ，则该反应的Δr S mӨ(298.15K)= ____ ____。
3、已知Δf H mӨ(298.15K,NO,g)= 90.0 kJ·mol-1，反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= -1171.56 kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) 的标准摩尔焓变Δr H mӨ(298.15K)= _ ______ ____。
4、反应A(g)⇌B(g) + C (g), Δr G mӨ(668K) = -12.79 kJ·mol-1，则668K时反应的K Ө =__。
5、某反应在100 K和200K时的反应速率常数之比为0.01，该反应的活化能E a= _______。
6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是___ ___ _ 。
7、已知HAc的pK aӨ = 4.75，HNO2的pK aӨ = 3.37，HClO的pK aӨ =7.50，则NaAc、NaNO2 、NaClO的碱性由弱到强的顺序为___ ___。
8、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数K spӨ分别为1.8×10-10、5.0×10-13、9.3×10-17,在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI沉淀的先后顺序为_____ ________。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
（ ）2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ）3、任何循环过程必定是可逆过程。
（ ）4、因为ΔH ＝Q P ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。
（ ）5、一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学第一定律 （ ）6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 （ ）7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ）8、在定温定压条件下，0>∆m r G 的反应一定不能进行。
（ ）9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
（ ）10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ，所以r m G θ∆是平衡状态时的吉布斯函数变。
（ ）11、某化学反应的m r G ∆若大于零，则οK 一定小于1。
（ ）12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向和限度。
（ ）13、反应CO （g ）+H 2O （g ）==CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
（ ）14、在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
（ ）15、某反应的m r G ∆代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。
（ ）16、0.1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
（ ）17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
（ ）18、在孤立体系中发生任何过程，都有0,0U H ∆=∆=。
（ ）19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的G ∆都小于零。
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《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
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普通化学期末考试复习题
普通化学复习题
一、选择题
1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。
A. HAc溶液
B. CaCl2溶液
C. 蔗糖溶液
D. NaCl 溶液
2、在下列反应中，∆r H mӨ与产物的∆f H mӨ相同的是（ D ）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)
B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)
C. C(金刚石) = C(石墨)
D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)
3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（B ）。
A. (2，1，0)
B. (2，2，-1)
C. (2，1，-1)
D. (3，1，
1)
4、H2O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。
A. 2p x, 2p y轨道
B. sp杂化轨道
C. sp2杂化轨道
D.不等性sp3杂化轨道
5．下列物质中熔点最高的是(A)
A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl4
6. 根据酸碱质子理论，PO43-的共轭酸是( C )
A. H3PO4
B. H2PO4-
C. HPO42-
D. OH-
7、恒压只作体积功的反应，等于q p的是(A )
A ∆H
B ∆U
C p∆V
D T∆S
8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是(D)
A C6H12O6
B HAc
C NaCl
D Na2SO4
9、已知ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是(D)
A Cu2+
B Cu
C Zn2+
D Zn
10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）
（A）化学反应速率常数增大；
（B）反应物的活化分子百分数增加；
（C）反应的活化能下降；
（D）反应物的活化分子数目增加
11.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是……（B）
A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力
C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
12. NH3分子的空间构型是(C )
A.平面三角形
B. V字形
C.三角锥形
D.平面正方形
13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ）
A. NH3
B. H2O
C. C6H6
D. C2H5OH
14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ）
A.变化速率无限小的过程
B.可作最大功的过程
C.循环过程
D.能使系统与环境都完全复原的过程
15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A )
A.稀盐酸
B.蒸馏水
C.稀硫酸
D.以上均可以
17. 设[HgCl4]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应[HgCl4]2－+4I－=[HgI4]2－+4Cl－的平衡常数为( C )
A.K1+K2；
B.K1/K2；
C.K2/K1 ；
D. K1×K2
18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a(正), 逆反应活化能为E a(逆)，两者之间的关系是( A )
A.E a(正)< E a(逆)
B.E a(正)= E a(逆)
C.E a(正)> E a(逆)
D.不能判定
19．下列物质中熔点最高的是(A)
A．SiO2；B．SiCl4；C．AlCl3；D．CCl4。
20．反应速率的质量作用定律只适用于(B)
A．化学方程式中，各物质计量系数均为1的反应；
B．一步完成的简单反应；
C．实际能进行的反应；
D．非基元反应。
21. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（D ）而获得的。
A. △H
B. p△V
C. q p
D. q v
二、填空题
1. 往1 L 0.10 mol·L-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，则该溶液的pH 增大，HAc的解离度a减小。
（增大，减小或者不变？）
2. 钢铁在酸性介质中的腐蚀主要是__析氢_腐蚀，其阴极反应是2H++2e=H2，阳极反应是_Fe-2e=Fe2+。
3. NO(g)+O3(g) = NO2(g)＋O2(g)是基元反应，该反应的反应级数为2 ，若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，则其反应速率变为原来的 3 倍。
4. 已知某原子的外层电子构型3d54s1，该元素的原子序数为___24___,
它属于第__四____周期，第__I__族，_s__区，未成对电子数为____6_____，该元素的最高氧化值为___+7___。
5. 298K时，PbI2的溶度积为
Kθ=8.49×10-9，其饱和溶液中c(Pb2+)＝
s
略，c(I－)＝略。
6. PH3分子的空间构型为三角锥型，中心原子的杂化类型为
sp3不等性杂化，电偶极矩≠ 0 (请填入“=”或“≠”)。
8. 浓度均为0.01mol·kg－1的C6H12O6，HAc，NaCl和H2SO4水溶液，其
沸点由高到低的排列顺序
是。
9．配合物[CoBr(NH3)5](NO3)2的名称是硝酸一溴⋅五氨合钴(III)，中心体是Co ，配体是Br和NH3，配位数为 6 。
四、简答题（略）
1.某元素的原子序数为24，
(1) 原子核外电子分布式；
(2) 原子外层电子构型及未成对电子数；
(3) 该元素所属周期、族、区。
2、将0.05 mol·L-1的KI溶液和0.01mol·L-1的AgNO3溶液等体积
混合制备AgI溶胶，请写出胶团结构式；并说明AlCl3、MgSO4、
K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力的强弱（按由大到小
的顺序）。
五.计算题（略）
1. 将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。
继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的：
(1)pH=？(2)c(NH3·H2O)=？c(NH4+)=？已知：
﹛K o b(NH3)=1.8×10-5,K o s[Mg(OH)2]=1.2×10-11﹜
2. 已知ϕo[Cu2+/Cu]=0.34v ϕo[Fe3+/Fe2+]=0.771v，判断反应:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
(1)在298.15Kc(Cu2+)=0.001mol/dm3,c(Fe3+)=0.01mol/dm3,c(Fe2+)=0.1 mol/dm3
时的自发方向;
(2)计算298.15K 时反应的K θ=?
(3)写出在(1)条件下,利用Cu 2+/Cu 和Fe 3+/Fe 2+二电极组成的原电池符号.
3.已知碳酸镁分解的反应式及有关的热力学数据：
MgCO 3(s) ＝
MgO(s) + CO 2(g) 1(298)f m H K kJ mol θ-∆⋅ －1095.8 －601.7 －393.50
11(298)m
S K J mol K θ--⋅⋅ 65.7 26.94 213.64 请求解：(1)在298K 时该反应的r m H θ∆，r m S θ∆，r m G θ∆各为多少？并说明该
温度和标准状态下反应进行的方向；
(2)上述反应在标准状态下自发进行的最低温度。