试剂的配制
化学试剂配制
试剂配制1.乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾液（0.5mol/L）。
2.乙醇制氨试液取无水乙醇，加浓氨试液使100ml中含NH3 9～11g，即得。
本液应置橡皮塞瓶中保存。
3.乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。
本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。
4.二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。
本液应置棕色玻璃瓶内，密塞，置阴凉处保存。
5.二硝基苯试液取间二硝基苯2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。
6.二硝基苯甲酸试液取3，5-二硝基苯甲酸1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。
二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g，加乙醇1000ml使溶解，再缓缓加入盐酸10ml，摇匀，即得。
7.二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液(1→2)20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。
8.三硝基苯酚试液（苦味酸？）本液为三硝基苯酚的饱和水溶液。
9.三氯化铁试液取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。
10.三氯化铝试液取三氯化铝1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。
11.三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。
12.水合氯醛试液取水合氯醛50g,加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。
13.甘油醋酸试液取甘油、50％醋酸与水各等份，混合，即得。
14.甲醛试液可取用“甲醛溶液”。
15.四苯硼钠试液取四苯硼钠0.1g，加水使溶解成100ml，即得。
16.对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml与水35ml的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。
本液配制后7日即不适用。
17.亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。
本液应临用新制。
18.亚硝基铁氰化钠试液取亚硝基铁氰化钠1g，加水使溶解成20ml，即得。
常用试剂配制方法
常用试剂配制方法试剂是科学实验和研究中不可或缺的工具，常用的试剂包括溶液、稀释液、缓冲液、媒体液等。
在实验室中，通常需要根据具体的实验要求来配制各种试剂，合理的试剂配制方法能够确保试剂的质量和稳定性，保证实验结果的准确性和可重复性。
接下来将介绍一些常用试剂的配制方法。
1. 溶液的配制方法溶液是实验室中最常用的试剂之一，常见的溶液包括盐酸溶液、硫酸溶液、碳酸溶液、氢氧化钠溶液等。
溶液的配制主要是根据溶质的重量或体积浓度和所需的溶液体积来计算所需的溶质量或体积，并将溶质溶解在适量的水中。
以盐酸为例，盐酸的浓度通常以摩尔浓度（M）或质量浓度（%）来表示，假设需要制备500ml 1M的盐酸溶液，则按照下面的步骤进行：- 根据盐酸的摩尔质量和摩尔浓度计算出所需的盐酸质量。
- 取适量的去离子水，加入容器中。
- 缓慢地加入计算好的盐酸质量，并充分溶解。
- 加入适量的去离子水至最终体积为500ml。
2. 稀释液的配制方法稀释液通常用于稀释浓度较高的溶液，以得到所需的浓度。
稀释液的浓度计算方法非常简单，只需要使用C1V1=C2V2的公式即可，其中C1为原液的浓度，V1为原液的体积，C2为稀释液的浓度，V2为稀释液的体积。
以盐酸溶液为例，如果需要从浓度为6M的盐酸溶液稀释出100ml 1M的盐酸溶液，则按照下面的步骤进行：- 根据C1V1=C2V2的公式，计算出需要的盐酸的体积。
- 取适量的去离子水，加入容器中。
- 缓慢地加入计算好的盐酸体积，并充分溶解。
- 加入适量的去离子水至最终体积为100ml。
3. 缓冲液的配制方法缓冲液是用来维持溶液的pH稳定性的溶液，常用的缓冲液包括Tris缓冲液、磷酸缓冲液、乙酸缓冲液等。
缓冲液的配制需要根据所需的pH值来选择相应的缓冲剂和其酸性或碱性分量，并按照一定的比例混合制备。
以Tris缓冲液为例，Tris缓冲液的pH值通常在7-9之间，如果需要制备1L pH 7.4的Tris缓冲液，则按照下面的步骤进行：- 根据Tris缓冲液的pKa值和所需的pH值计算出所需要的Tris和酸性成分的摩尔比。
化学试剂配制方法
电厂化学试剂配制1、硬度：一种测定硬度大于0.5me/L的水样；二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。
⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。
⑵、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。
⑷、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g铬黑T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。
使用期限不超过1个月。
⑸、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml. 使用期限不超过1个月。
2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
⑵、磷酸工作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。
将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。
3、二氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）⑶、1、2、4酸还原剂：A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中B. 称取90g 亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。
常用试剂配制方法
1、裴林甲液：配制：称取五水合硫酸铜69.278g 加蒸馏水稀释到1000ml ，摇匀，即得。
标定：吸取甲液5.0ml 于250ml 碘量瓶中，加30%醋酸溶液2ml 和1.5g 碘化钾固体，充分混匀并溶解后，加盖避光放置5分钟，用装有蒸馏水的洗瓶将塞子和瓶内壁冲洗干净，之后，先用0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加2ml0.5%淀粉指示剂，继续滴定至兰色消失出现乳白色沉淀即为终点，同时用5ml 蒸馏水做空白，裴林甲液的比值F 按下式计算：01748.05006357.0V ⨯⨯-=）（空白样品V F 0.5%淀粉指示剂配制：称取0.5000g 淀粉，放入烧杯中，先调成糊状，加入到热的沸水中，并沸腾几分钟，至溶液呈现透明，冷却至室温。
30%醋酸溶液：30ml 冰乙酸用蒸馏水稀释并定容至100ml 。
2、水中总磷的测定：钼酸铵溶液：称量6.0g 分析纯钼酸铵溶于500ml 水中，加入0.2g 酒石酸锑钾和83ml 分析纯浓硫酸，冷却后，稀释至1L 。
充分混匀后，存于棕色试剂瓶中，贮存期6个月。
硫酸溶液（C=0.5mol/L ）：取30ml 分析纯浓硫酸缓缓加入适量蒸馏水中，冷却至室温，加蒸馏水稀释至1000ml ，摇匀。
24g/L 过硫酸铵溶液：称取24.0g 过硫酸铵固体，用蒸馏水溶解并稀释定容至1000ml ，充分混匀即可。
17.6g/L 抗坏血酸溶液：称取17.6g 抗坏血酸溶于适量蒸馏水中，加0.2g 乙二胺四乙酸二钠和8ml 甲酸，充分溶解和混匀后，用蒸馏水稀释并定容至1L ，混匀。
贮存于棕色瓶中，有效期为15天。
3、NaOH 标液（0.5mol/L ，0.1mol/L ）配制：称取20.00g（4.00g）分析纯氢氧化钠固体，用蒸馏水溶解，并稀释定容至1000ml，混匀放置。
标定：取在105℃下烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾2g（0.4g），精密称定，加新沸过的冷水50ml，完全溶解，加2滴酚酞指示剂，用配好的该0.5mol/L（或0.1mol/L）NaOH标准溶液滴定至溶液显粉红色，其中每1ml的NaOH标液相当于102.1mg（或20.42mg）的邻苯二甲酸氢钾。
常用试剂配方
常用试剂配方常用试剂储存注意事项：储存于阴凉、通风的地方；远离火种、热源。
避免光照。
室温不超过30℃，相对湿度不超过80％。
包装必须密封，切勿受潮。
应与易（可）燃物、还原剂、碱类、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
操作注意事项：尽量在通风橱操作，加强通风，避免粉尘扩散。
远离易燃、可燃物，避免与还原剂、碱类、醇类接触，防止包装及容器损坏。
使用后应留意剩余量，注意及时订购。
8M Urea（尿素）组份浓度：8mol/L Urea（MW：60.07）配制量： 1L配制方法： 1.称取尿素480g，置于1L的蓝盖瓶中。
2. 加水至1L，置于磁力搅拌器上充分搅拌。
3. 于棕色瓶中，4℃保存。
4.使用前，先在常温放置，使析出的尿素溶解。
0.25％AgNO（硝酸银）3（MW：169.87）组份浓度：0.25％（W/V）AgNO3配制量： 500ml配制方法: 1.准确称取硝酸银1.25g。
2.加入500ml的去离子水，充分溶解。
3.于棕色瓶中,常温保存。
0.5M EDTA（PH 8.0）组分浓度: 0.5 mol/L EDTA（MW：372.24）配制量: 500mlEDTA·2H2O置于500ml蓝盖瓶中。
配制方法: 1．称取93g Na22．加入400ml的去离子水，置于磁力搅拌器上充分搅拌。
3．用NaOH调节调节pH值至8.0（约需加入20g固体NaOH），当pH 接近8.0时， EDTA方可完全溶解，加入去离子水定容至1L。
4．高温高压灭菌后，室温保存半年。
5M NaCl组份浓度： 5mol/L NaCl (MW：58.5)配制量： 1L配制方法： 1.准确称取氯化钠292.5g，置于1L的蓝盖瓶中。
2.用去离子水溶解并稀释至1L。
3.高温高压灭菌后，常温保存。
50% 甘油组分浓度： 50%(V/V) glycerol配制量： 100ml配制方法: 1. 量取下列试剂，置于250ml蓝盖瓶中：100% glycerol 50ml2.加入50ml去离子水，充分搅拌溶解。
20几种常用试剂配置方法
20几种常用试剂配置方法一、常用试剂配置方法的介绍试剂配置是实验室中常见的一项工作，准确的试剂配置可以保证实验的准确性和可重复性。
本文将介绍20几种常用的试剂配置方法，帮助实验人员更好地进行实验。
二、体积分配法体积分配法是常见的试剂配置方法之一，通常使用量较小、浓度较高的试剂进行配置。
该方法可通过使用体积移液器、移液枪等实验设备，根据需要配置所需体积的试剂溶液。
三、质量分配法质量分配法适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。
该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。
四、摩尔浓度计算法摩尔浓度计算法是根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。
通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。
五、比例混合法比例混合法适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。
通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。
六、稀释法稀释法是指将浓度较高的试剂与溶剂按照一定比例混合来降低试剂的浓度。
通过稀释法可以得到不同浓度的试剂溶液。
七、溶液配制法溶液配制法是根据溶液的浓度公式，按照一定的配比计算所需试剂的质量、体积等，并通过称量和混合来配制出所需的试剂溶液。
八、体积比配制法体积比配制法是指按照特定的体积比例计算所需的试剂体积，并进行混合配制。
该方法常用于需要配制特定体积比例的溶液。
九、对数浓度计算法对数浓度计算法是一种根据试剂的对数浓度来计算所需试剂量的方法。
通过计算对数浓度和体积，然后反推得到所需试剂量。
十、酸碱溶液的配制方法酸碱溶液的配制方法通常是指根据酸碱中和反应的化学方程式，计算所需溶液的质量、体积，并进行配制。
十一、标准溶液配制方法标准溶液配制方法是指通过称量准确的标准溶液，并按照一定比例配制出所需的标准溶液。
十二、离子稀释法离子稀释法是通过稀释一定体积的离子试剂溶液来得到特定浓度的离子溶液。
十三、等效物浓度计算法等效物浓度计算法是根据试剂反应的化学方程和摩尔比例，计算所需试剂的质量或体积，并进行配制。
常用试剂配制方法
常用试剂配制方法氨试液取浓氨水200ml，置1000ml量杯中，加水稀释至500ml。
碱性酒石酸铜试液：配600ml。
（1）取硫酸铜结晶20.8g，置500ml量杯中，加水使溶解成300ml，转移至500ml试剂瓶中备用。
（可长期保存）（2）取酒石酸钾钠结晶103.8g与氢氧化钠30g，置500ml量杯中，加水使溶解成300ml，转移至500ml 试剂瓶中备用。
（需新鲜配制）临用前将两液等量混合，即得。
0.2％酚酞指示液：配500ml。
（可长期保存）粗称酚酞1g，置500ml量杯中，加95％乙醇500ml，使溶解，即得。
0.02mol/l氢氧化钠滴定液：配500ml。
（可长期保存）取氢氧化钠0.4g，置500ml量杯中，加水使溶解成500ml。
稀硝酸：配4000ml。
（可长期保存）取硝酸（16mol/L）210ml，置3000ml烧杯中，加水稀释至2000ml。
配2次。
标准氯化钠溶液（10ug/ml）：配1000ml。
（可长期保存）精称氯化钠16.5mg，置100ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。
（100μg/ml）临用前，精密量取储备液100.0mL，置1000ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
8．硝酸银试液：配500ml。
（需新鲜配制）取硝酸银8.75g，置500ml量杯中，加水溶解至500ml。
9．稀盐酸：配3000ml。
（可长期保存）取盐酸（12.5mol/L）702ml，置5000ml烧杯中，加水稀释至3000ml。
10．标准硫酸钾溶液（100ug SO4-2/ml）：配500ml。
（可长期保存）精称硫酸钾90.5mg，置100ml烧杯中，加水溶解后，转移至500ml量瓶中。
11．25%氯化钡：配3000ml。
（可长期保存，第二年如混浊，过滤）粗称BaCl2750g，置5000ml烧杯中，加水超声溶解并稀释至3000ml（澄清）。
12．标准铅溶液（10ugPb/ml）：配600ml 。
常用试剂的配制
1、2，4－二硝基苯肼溶液I．在15mL浓硫酸中，溶解3克2，4－二硝基苯肼。
另在70mL95％乙醇里加20mL水，然后把硫酸苯肼倒入稀乙醇溶液中，搅动混合均匀即成橙红色溶液（若有沉淀应过滤）。
Ⅱ．将1.2克2，4一二硝基苯肼溶于50mL30％高氯酸中，配好后储于棕色瓶中，不易变质。
I法配制的试剂，2，4－二硝基苯肼浓度较大，反应时沉淀多便于观察。
Ⅱ法配制的试剂由于高氯酸盐在水中溶解度很大，因此便于检验水中醛且较稳定，长期贮存不易变质。
2、卢卡斯（Lucas）试剂将34克无水氯化锌在蒸发皿中强热熔融，稍冷后放在干燥器中冷至室温。
取出捣碎，溶于23mL浓盐酸中（比重1.187）。
配制时须加以搅动，并把容器放在冰水浴中冷却，以防氯化氢逸出。
此试剂—般是临用时配制。
3、托伦（Tollens）试剂I．取0.5mL10％硝酸银溶液于试管里，滴加氨水，开始出现黑色沉淀，再继续滴加氨水，边滴边摇动试管，滴到沉淀刚好溶解为止，得澄清的硝酸银氨水溶液，即托伦试剂。
Ⅱ．取一支干净试管．加入1mL5％硝酸银，滴加5％氢氧化钠2滴，产生沉淀，然后滴加5％氨水，边摇边滴加，直到沉淀消失为止，此为托伦试剂。
无论I法或Ⅱ法，氨的量不宜多，否则合影响试剂的灵敏度。
I法配制的Tollens试剂较Ⅱ法的碱性弱，在进行糖类实验时，用I法配制的试剂较好。
4、谢里瓦诺夫（Seliwanoff）试剂将0.05g间苯二酚溶于50mL浓盐酸中，再用蒸馏水稀释至100mL。
5、希夫（Schiff）试剂在100mL热水中溶解0.2g品红盐酸盐，放置冷却后，加入2g亚硫酸氢钠和2mL浓盐酸，再用蒸馏水稀释至200mL。
或先配制l0mL二氧化硫的饱和水溶液，冷却后加入0.2g品红盐酸盐，溶解后放置数小时使溶液变成无色或淡黄色，用蒸馏水稀释至200mL。
此外，也可将0.5g品红盐酸盐溶于l00mL热水中，冷却后用二氧化硫气体饱和至粉红色消失，加入0.5g活性炭，振荡过滤，再用蒸馏水稀释至500mL。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
试剂的配制常用试剂的规格级别中文名称英文名称标签颜色主要用途一级优级纯Guaranteed reagent G.R. 绿精确分析实验二级分析纯Analytical reagent A.R. 红一般分析实验三级化学纯Chemically Pure C.P. 蓝一般化学实验四级实验纯Laboratory Pure L.R. 黄生物/医药化学实验此外，还有基准试剂，光谱纯试剂，色谱纯试剂等试剂。
试剂的保管试剂或者保管不当，会变质失效，不仅造成浪费，甚至会引起事故。
一般的化学试剂应保存在通风良好、干净、干燥的房子里，以防止被水分、灰尘和其他物质污染。
同时，应根据试剂的不同性质而采取不同的保管方法。
容易侵蚀玻璃而影响试剂纯度的试剂，如氢氟酸、含氟盐（氟化钾、氟化钠、氟化铵）和苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠），应保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蜡的玻璃瓶中。
见光会逐渐分解的试剂（如过氧化氢、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等）、与空气接触易逐渐被氧化的试剂（如氯化亚锡、硫酸亚铁、硫代硫酸钠、亚硫酸钠等）以及易挥发的试剂（如溴、氨水及乙醇等），应放在棕色瓶内置冷暗处。
吸水性强的试剂，如无水碳酸盐、苛性钠、过氧化钠等应严格密封（应该蜡封）。
相互易作用的试剂，如挥发性的酸与氨，氧化剂与还原剂应分开存放。
易烯的试剂，如乙醇、乙醚、苯、丙酮与易爆炸的试剂，如高氯酸、过氧化氢、硝基化合物，应分开贮存在阴凉通风、不受阳光直射的地方。
剧毒试剂，如氰化钾、氰化钠、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等，应特别注意由专人妥善保管，严格做好记录，经一定手续取用，以免发生事故。
极易挥发并有毒的试剂可放在通风橱内，当室内温度较高时，可放在冷藏室内保存。
试剂滴液的配制试剂的配制应该根据节约的原则，按实验的要求，分别选用不同规格的试剂。
不要认为试剂越纯越好，超越具体条件盲目追求高纯度而造成浪费。
当然也不能随意降低规格而影响测定结果的准确度。
配制试剂溶液时，首先根据所配制试剂纯度的要求，选用不同等级试剂，再根据配制溶液的浓度和数量，计算出试剂的用量。
经称量后的试剂置于烧杯中加少量水，搅拌溶解，必要时可加热促使其溶解，再加水至所需的体积，摇匀，即得所配制的溶液。
用液态试剂或浓溶液稀释成稀溶液时，需先计量试剂或浓溶液的相对密度，再量取其体积，加入所需的水搅拌均匀即成。
配制饱和溶液时，试剂量应稍多于计算量，加热使之溶解、冷却，待结晶析出后使用。
配制易水解盐溶液时，应先用相应的酸溶液，如溶解SbCl3、Bi(NO3)3等；或碱溶液，如溶解Na2S等，以抑制水解。
配制易氧化的盐溶液时，不仅需要酸化溶液，还需加入相应的纯金属，使溶液稳定。
例如，配制FeSO4、SnCl2溶液时，需分别加入金属铁、金属锡。
配制好的溶液盛装在试剂瓶或滴瓶中，摇匀后贴上标签，注意标明溶液名称、浓度和配制日期。
对于大量使用的溶液，可预先配制出比预定浓度约大10倍的贮备液，用时再行稀释。
液体试剂的取用取下试剂瓶瓶塞，把它仰放在台上，用左手的拇指、食指和中指拿住容器（如试管、量筒等）。
用右手拿起试剂瓶，注意使试剂瓶上的标签对着手心，慢慢倒出所需要量的试剂。
倒完后，应该将试剂瓶口在容器上靠一下，再使瓶子竖直，这样可以避免遗留在瓶口的试剂从瓶口流到试剂瓶的外壁。
如盛装容器是烧杯，则应左手持玻棒，让试剂瓶口靠在玻棒上，使滴液顺玻璃棒流入烧杯。
倒毕，应将瓶口顺玻棒向上提一下再离开玻棒，使瓶口残留的溶液顺玻棒流入烧杯。
必须注意倒完试剂后，瓶塞须立刻盖在原来试剂瓶上，把试剂瓶放回原处，并使瓶上的标签朝外。
从滴瓶中取用少量试剂时，先提起滴管，使管口离开液面，用手指捏紧滴管上部的橡皮头，以赶出滴管中的空气。
然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，吸入试剂，再提起滴管，将试剂滴入试管或烧杯中。
使用滴瓶时，必须注意下列事项。
①将试剂滴入试管中时，必须用无名指和中指夹住滴管，将它悬空地放在靠近试管口的上方，然后用拇指和食指挤捏橡皮头，使试剂滴入试管中。
绝对禁止将滴管伸入试管中，否则滴管的管端将很容易碰到试管壁上而沾附其他溶液。
如果再将此滴管放回试剂瓶中，则试剂将被污染，不能再使用。
滴管口不能朝上，以防管内溶液流入橡皮头内与橡皮发生作用，腐蚀橡皮头并沾污滴瓶内的溶液。
②滴瓶上的滴管只能专用，不能和其他滴瓶上的滴管搞错，因此，使用后应立即将滴管插回原来的滴瓶中，勿张冠李戴。
一旦插错了滴管，必须将该滴瓶中的试剂全部倒掉，洗净滴瓶及滴管，重新装入纯净的试剂溶液。
③试剂应按次序排列，取用试剂时不得将瓶从架上取下，以免搞乱顺序，寻找困难。
固体试剂的取法固体试剂一般都用药匙取用。
药匙用牛角、塑料或不锈钢制成，两端分别为大小两个匙，取大量固体用大匙，取少量固体时用小匙。
取用的固体要加入小试管里时，也必须用小匙。
使用的药匙，必须保持干燥而洁净，且专匙专用。
试剂取用后应立即将瓶塞盖严，并放回原处。
要求称取一定重量的固体试剂时，可把固体放在干净的称量纸上或表面皿上，再根据要求在台秤或分析天平上进行称量。
具有腐蚀性或易潮解的固体不能放在纸上，而应放在下班玻璃容器（小烧杯或表面皿）内进行称量。
单位换算单位的换算一般为：分（d）10-1十分之一厘（c）10-2百分之一毫（m）10-3千分之一微（μ）10-6百万分之一纳（n）10-9皮（p）10-12飞（f）10-15阿（a）10-18例：1摩尔=103毫摩尔=106微摩尔1 mol=103 mmol=106μmol或1 M=103 mM=106μM1升=103毫升=106微升1 L=103 mL=106μL固体药品的配制根据分子量进行计算，计算公式：= ncV=m nM例：50 mmol/L磷酸氢二钠500 mLNa2HPO4·12H2O，M=358.22 g/moln=0.05 mol/L×1 L=0.05 molm=0.05 mol×358.22 g/mol=17.911 g要配1 L溶液，需要磷酸氢二钠的质量17.911 g。
现只需要500 mL，称取8.9555 g磷酸氢二钠，用蒸馏水溶解后转入500 mL容量瓶中，定容至刻度即可。
（单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用M表示。
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量）根据质量进行计算，计算公式：= 100×溶质质量溶液的质量百分比浓度(％)溶液质量例：4.0 mg ·mL -1 阿卡波糖10 mL精确称取0.040 g 阿卡波糖于50 mL 烧杯中，用蒸馏水溶解后转入10 mL 容量瓶中，定容至刻度即可。
例：7.5％Na 2CO 3 500 mL精确称取37.5 g Na 2CO 3，用蒸馏水溶解后转入500 mL 容量瓶中，定容至刻度即可。
药品的溶解难溶的药品可先用溶剂浸泡一段时间再用玻棒搅拌； 使用磁力搅拌器； 恒温水浴； 超声溶解。
试剂的配制根据分子量和液体的密度进行计算，计算公式：=m Vρ 例：0.05 mol/L 乙酸(HAC) 50 mL乙酸(HAC)，M=60.05 g/mol ，密度1.0492 g/mL n=0.05 mol/L ×1 L=0.05 molm=0.05 mol ×60.05 g/mol=3.0025 g需要乙酸的体积V=3.0025/1.0492=2.8617 mL ，将2.8617 mL 乙酸用蒸馏水稀释至1 L ，配成溶液就是0.05 mol/L 的乙酸。
现只需要50 mL ，量取143 uL 乙酸，用蒸馏水稀释至50 mL 即可。
试剂的稀释 计算公式：= C V C V 低浓度所需高浓度体积高浓度稀释后总体积例：4.0 mg ·mL -1 阿卡波糖稀释至体系100 μL ，浓度1000 μg/mL25 μL 阿卡波糖溶液与75 μL 蒸馏水混合即可，或将25 μL 阿卡波糖溶液加入体系中。
例：用无水乙醇（AR ）配制75％的酒精溶液100 mL 75 mL 无水乙醇加25 mL 蒸馏水配成。
例：用95％的酒精配制75％的酒精溶液100 mL78.95 mL 95％酒精加21.05 mL 蒸馏水就是75％酒精。
同样，100 mL 95％酒精配制成75％酒精，需要26.66 mL 蒸馏水，加上原有的100 mL 的95％酒精。
醋酸-醋酸钠缓冲液的配制pH 0.2 mol/L NaAC(mL) 0.2 mol/L HAC(mL) pH0.2 mol/L NaAC(mL) 0.2 mol/LHAC(mL)3.6 0.75 9.254.85.90 4.103.8 1.20 8.80 5.0 7.00 3.004.0 1.80 8.205.2 7.90 2.10 4.2 2.65 7.35 5.4 8.60 1.40 4.4 3.706.30 5.6 9.10 0.90 4.64.905.105.89.400.60NaAC·3H 2O ，Mr=136.09；NaAC ，Mr=82.03；HAC ，Mr=60.05。
磷酸缓冲盐溶液的配制(PBS)磷酸缓冲盐溶液（phosphate buffer saline, PBS ），作为溶剂，起溶解保护试剂的作用。
pH0.2 mol/LNa2HPO4(mL)0.2 mol/LNaH2PO4(mL)pH0.2 mol/LNa2HPO4(mL)0.2 mol/LNaH2PO4(mL)5.76.5 93.5 6.9 55.0 45.05.8 8.0 92.0 7.0 61.0 39.05.9 10.0 90.0 7.1 67.0 33.06.0 12.3 87.7 7.2 72.0 28.06.1 15.0 85.07.3 77.0 23.06.2 18.5 81.57.4 81.0 19.06.3 22.5 77.5 7.5 84.0 16.06.4 26.5 73.57.6 87.0 13.06.5 31.5 68.57.7 89.5 10.56.6 37.5 62.5 7.8 91.58.56.7 43.5 56.57.9 93.0 7.06.8 49.0 51.0 8.0 94.7 5.3Na2HPO4·2H2O，Mr=178.05；Na2HPO4·12H2O，Mr=358.22；NaH2PO4·H2O，Mr=138.01；NaH2PO4·2H2O，Mr=156.03。
注意事项1. 配制好的碱性试剂要用橡胶塞，酸性试剂要用玻璃塞或软木塞。
也可将试剂放入蓝盖试剂瓶中。
碱性试剂若用玻璃塞，可在玻璃塞处垫一纸片。