河南省开封市2016届高三上学期定位模拟考试 化学
河南省六市联考2016届高三化学一模试卷 Word版含解析
2016年河南省六市联考高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O47．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是，能够说明达到此目的现象为．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：．（3）请指出该套装置的不足之处：．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：．B温度下发生的反应为：．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2 g3H g CHH=．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5（1）陨铁酸化过程所用的酸是，固体A的用途：（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为：；（4）第⑤步离子反应方程式为：；第⑦步离子反应方程式为：；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学一选修2：化学与技术】11．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1（1）上述流程中循环使用的物质有．（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式．（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为．（4）向吸收池IV得到的HS03﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：．（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为m3．四、【化学一选修3：物质结构与性质】12．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C 原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布式为．（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是，lmolAB﹣中含有π键的数目是．（3）BO的空间构型为，写出它的一种等电子体．（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含a、N A的式子表示）．（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为．五、【化学一选修5：有机化学基础】13．以下为有机物H的合成路线已知：（1）（2）（3）（1）A的名称是．G→H的反应类型是，F中官能团名称是．（2）E的结构简式为．（3）写出由对甲基苯甲醇生成D的化学方程式．（4）T是E的同系物，分子式为C10H1002，具有下列结构与性质的T的结构有种①遇到氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生加聚反应④苯环上只有二个取代基其中，在核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为．2016年河南省六市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．我国2015年玉月1日正式实施的《环境保护法》被称为“史上最严”环保法，为保护好环境，工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染B．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭C．世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质D．某品牌化妆品在广告中反复强调：“十年专注自然护肤”，该产品中不含任何化学成分【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．绿色化学的核心为工业生产应从源头上减少或尽量消除生产对环境的污染；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；C．青蒿素中含O元素；D．产品中中物质均为化学成分．【解答】解：A．化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，则符合被称为“史上最严”的新《环境保护法》，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故B错误；C．青蒿素中含O元素，为烃的含氧衍生物，故C错误；D．产品中中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故D错误；故选A．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．28g乙烯中存在的电子总数为12N AB．标准状况下，22.4LHF的物质的量为1molC．铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4N AD．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32﹣）+c（H2C03）=0．lmol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量换算物质的量结合乙烯分子结构计算共用电子对数；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子；D．依据碳原子个数守恒判断．【解答】解：A.28g乙烯物质的量为1mol，乙烯为CH2=CH2，含共用电子对数目为6N A，故A错误；B．标况下，氢氟酸为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N A，故C正确；D．lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸物质的量浓度和为0．lmol/L，故D错误；故选：C．3．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．lmol该有机物可消耗3mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H1705C．最多可与7molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有苯环、酚羟基、酯基和羧基，具有苯、酚、酯和羧酸的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、中和反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．能和NaOH反应的有羧基、酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基，所以lmol该有机物可消耗4mol NaOH，故A错误；B．根据结构简式确定分子式C16H1405，为故B；C．该物质中能和氢气发生加成反应的为苯环，所以最多可与6molH2发生加成，故C错误；D．左边苯环上有两种氢原子、右边苯环上有4种氢原子，所以总的苯环上有6种氢原子，则苯环上的一溴代物有6种，故D正确；故选D．4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等．结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则最外层有4个电子，所以W为Si元素；Y、Z、M同周期且相邻，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等，A．气体甲为二氧化硫，二氧化硫与H2O2反应生成硫酸，故A正确；B．化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键、共价键，故B错误；C．W和Z元素形成的化合物为二氧化硅，只含极性键，故C正确；D．X为H元素、Z为O元素、Y为N元素、M为F元素，非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，故D正确；故选B．5．将烧喊吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H2S转化为S的目的．下列判断错误的是（）A．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣B．电解时阴极的电极反应式：2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣C．电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+═nS↓+H2↑D．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜【考点】电解原理．【分析】电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应；阴极上氢离子放电生成氢气，Sn2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应，同时S元素得电子生成H2S，句电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、电解过程中阳极区发生氧化反应，得到硫单质，然后是硫单质和硫离子之间的反应，即S2﹣﹣2e﹣=S，（n﹣l）S+S2﹣=S n2﹣，故A正确；B、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，2H20+2e﹣═H2↑+20H﹣，故B正确；C、电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，S n2﹣和氢离子反应生成S单质，S元素失电子发生氧化反应生成S单质，同时S元素得电子生成H2S，反应方程式为S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑，故C错误；D、为了实现H2S转化为S的目的，电解后阳极区离子为S n2﹣，酸性条件下，生成S单质、H2S，所以该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，故D正确．故选C．6．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A．能证明制取HBr的现象使烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4滴定H2C2O4【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸可与NaBr发生氧化还原反应；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水；C．过氧化钠为粉末状固体；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，可与NaBr发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，不能证明制取HBr，故A错误；B．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、水和氨气，其中碱石灰可吸收二氧化碳、水，可用于制备少量氨气，故B正确；C．过氧化钠为粉末状固体，从简易气体发生装置的隔板漏下，不能控制反应，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化石蕊，因高锰酸钾为紫色，可无需加入指示剂，当加入最后一滴溶液，溶液变为红色且半分钟内部褪色，可说明达到滴定终点，故D错误．故选B．7．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：C（H+）=c（Cl﹣）+c（HCl0）+c（OH﹣）C．c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【考点】离子浓度大小的比较．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．a点为氯水，溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c（H+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．Na2S03•7H20是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Ⅰ．该小组同学用Na2S03与浓硫酸制备S02，并把S02通入NaN03溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图1实验装置：（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S02通入NaN03溶液发生反应的化学方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO﹣8K2=l.1xlO﹣12H2S03K1=1.54xl0﹣2K2=1.02x10﹣7（1）一小组同学将Na2S03•7H20隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O．B温度下发生的反应为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S．（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水；发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成；（2）利用与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体检验硫化钠，利用与硫酸钡溶液检验硫酸钠．【解答】解：I．（1）A装置中反应生成二氧化碳，B装置产生二氧化硫，在C中与硝酸钠溶液反应，为检验产生的气体是NO还是NO2，利用二氧化碳排尽装置中空气，根据E中澄清石灰水变浑浊判断装置中空气排尽，根据D中气体颜色可以判断生成物，故答案为：排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；E中澄清石灰水出现浑浊，；（2）将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明生成NO，二氧化硫被氧化为硫酸根，反应方程式为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4，故答案为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空气，需要进行尾气处理，故答案为：没有尾气处理装置；Ⅱ．（1）A温度下，固体质量减轻为50g﹣25g=25g，50gNa2SO3•7H2O中结晶水的质量为50g×=25g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH，结合亚硫酸、氢硫酸的电离平衡常数，可以判断B点分解生成物中有硫化钠，属于氧化还原反应，则还有硫酸钠生成，反应方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为：Na2SO3•7H2O Na2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）检验B温度下产物的成分实验方案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S，故答案为：取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4、Na2S．9．环境问题已经是我国面临的重大问题．Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，C02经催化加氢可合成低碳醇：CO2通过计算得出△H=﹣28kJ/mol．（2）在1.0L恒容密闭容器中投入lmolC02和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20时，平衡向逆反应方向移动．（3）以CH3OH、空气（02含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；用该电池电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．Mg2+转换为Mg（OH）2，当Mg2+刚好沉淀完全时，c（Ca2+）为 4.58mol/L已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0﹣11Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10﹣6（2）处理过的废气中S02的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：0．l mol•L的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟aL（标况下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘标准液中，t min达到滴定终点．滴定终点的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色计算该处理气中SO2的含量（用含a，t的式子表示）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，计算平衡时各组分物质的量，由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，再结合Ksp[Mg（OH）2]=c （Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立计算；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，碘反应完毕时，溶液蓝色褪去．计算通入气体总体积，根据方程式二氧化硫的体积，可得二氧化硫的含量．【解答】解：I．（1）焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）的△H=[2×803+436×3﹣]mol/L=﹣28kJ/mol，故答案为：﹣28kJ/mol；（2）当压强为P2，温度为512K时，平衡时甲醇为0.25mol，则：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）：1 2.75 0 0变化量（mol）：0.25 0.75 0.25 0.25平衡量（mol）：0.75 2 0.25 0.25由于容器的容积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故平衡常数K===，此时浓度商Qc==9.6＞K=，反应向逆反应进行，故答案为：逆反应；（3）原电池负极发生氧化反应，负极上是甲醇失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O硫酸铜物质的量为0.5mol，铜离子完全放电获得电子为0.5mol×2=1mol，56L空气中氧气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×4=2mol＞1mol，故阴极氢离子还放电，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为=0.5mol，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，由电子转移守恒可知生成氧气为0.5mol，故两极生成气体总物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；1mol；Ⅱ．（1）Mg2+刚好沉淀完全时，溶液中c（Mg2+）=l0﹣5mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=1.2×l0﹣11，Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=5.5×10﹣6，联立可得c（Ca2+）=4.58mol．L，故答案为：4.58；（2）发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色，通入气体总体积为ta L，由方程式可知n（SO2）=n（I2）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则V（SO2）=n（I2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，该处理气中SO2的含量=，故答案为：溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复颜色；．10．陨铁的主要成分是：四氧化三铁、铁、镍、硅酸钠等．某化学小组用陨铁为原料制备NiOOH、Na2FeO4的工艺流程图如图已知：①铁和镍同属于铁系元素，镍性质与铁相似，能与酸反应．②Ni2+在酸性环境较稳定，不易被氧化，在碱性环境易被氧化．③Fe2+、Fe3+、Ni2+开始形成沉淀和沉淀完全的PH分别为：7.6﹣9.6；2.7﹣3.7；8.5﹣9.5 （1）陨铁酸化过程所用的酸是盐酸，固体A的用途：光导纤维（写一种即可）（2）检验滤液1中Fe2+所用试剂为：酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液；（3）在第④步加NaOH调节溶液pH的范围应为： 3.7≤pH＜8.5；（4）第⑤步离子反应方程式为：2Ni2++H2O2+4OH﹣=2NiOOH+2H2O；第⑦步离子反应方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O；（5）整个工艺流程中可以循环使用的物质有：NaOH、Cl2．【考点】制备实验方案的设计．。
河南省开封市高三化学一模考试新人教版
河南省开封市高三化学一模考试新人教版注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 O ：16 F ：19 Ca ：40一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．通常状况下，1mol SO 3含有的分子数为N A 个B ．1mol OH 一参与电解，提供的电子数目为N A 个C ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22．4LD ．标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为22.4V N A 2．下列关于有机物的说法正确的是 （ ）A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去3．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有 （ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．下列各溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．c （H +）=10-14mol ／L 的溶液中：Na +、A1O 2-、S 2-、SO 32-B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I -、NO 3-、Cl -C ．碳酸氢钠溶液中：K +、SO 42-、Cl -、H +D ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +5．分析如下残缺的反应：RO 3-+ +6H +=3R 2↑十+3H 2O 。
河南省开封一中高三化学上学期定位模拟考试试卷(含解析)
2015-2016学年河南省开封一中高三（上）定位模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验表述错误的是( )A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体2．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AD．235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是( )A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是( )A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB．由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的( )选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B 制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C 实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括两部分．8-10题为必考题，11-13为选考题．）必考部分（包括3小题，共43分）8．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．请回答下列问题．（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是__________．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是__________．液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）__________．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）__________．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”）__________，理由是__________．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________．9．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性．（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为__________．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）__________极生成，生成ClO3﹣的电极反应式为__________．（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O+I2═S4O+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg/L．10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）△H=﹣1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole﹣，可放出的热量为__________．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是__________．②由MgO制成的Mg可构成“镁﹣次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为__________．（3）某研究小组将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCO H2O CO H21 6502 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5 ﹣①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=__________．②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________．a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图2所示，b点v正__________v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是__________．【选修2-化学与技术】（共1小题，满分15分）11．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L ﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.8 8.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为__________．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是__________（选填序号）；pH应调整到__________a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4（3）氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为__________，聚乳酸的结构简式为__________．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为__________；阴极的电极反应为__________．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是__________．【选修3-物质结构与性质】12．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题．（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为__________．（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于__________晶体．（3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为__________，其中碳原子的杂化轨道类型有__________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________．②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图1中标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________ NiO （填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位数为__________．（5）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________．【选修5-有机化学基础】13．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空．（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是__________．反应①所需试剂和条件为__________．（2）设计反应②的目的是__________．（3）B的结构简式为__________；C中官能团的名称是__________．（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为__________；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗__________mol NaOH．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；﹣NO2在Fe/HCl条件下还原成﹣NH2②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH22015-2016学年河南省开封一中高三（上）定位模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验表述错误的是( )A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体【考点】二氧化硫的化学性质；胶体的重要性质；铁的化学性质．【分析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸碱指示剂变色；B．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．反应速率与浓度成正比；D．硫酸铜在乙醇中的溶解度较小，能形成胶体．【解答】解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸碱指示剂变色，所以SO2通入石蕊溶液中，溶液变红，故A正确；B．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，Fe和四氧化三铁都是黑色固体，故B错误；C．反应速率与浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度降低，则反应速率减小，所以观察发现溶液褪色速率逐渐变慢，故C正确；D．硫酸铜在乙醇中的溶解度较小，能形成胶体，所以将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查二氧化硫、铁、反应速率影响因素、胶体等知识点，注意：二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．2．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B．含双键与溴水发生加成反应，含酚﹣OH，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，故B正确；C．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故C 错误；D．含﹣COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意D中酚与羧酸性质的差别，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AD．235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；C．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A．60g丙醇的物质的量n==1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11N A 个，故A错误；B．过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A，故B正确；C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故C错误；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是( )A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为C元素，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最低价为﹣2价，最高正价为+6价，所以b为S元素，b与c同周期，c的原子半径小于b，则c为Cl元素d的M电子层有1个电子，c应为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为C元素，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最低价为﹣2价，最高正价为+6价，所以b为S元素，b与c同周期，c的原子半径小于b，则c为Cl元素，d的M电子层有1个电子，d应为Na元素，A．C、Na、S、Cl中元素的非金属性最强的是Cl，即c元素的非金属性最强，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．d为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．C、S、Cl中，C可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．5．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是( )A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子【考点】电解原理．【分析】根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可．【解答】解：A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；B、根据反应①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；D、根据反应：3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O，除去1mol CN﹣，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式和电子转移等知识，难度不大．6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB．由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量；B、除去CuSO4溶液中的Fe3+，可以根据铁离子水解平衡的移动知识来判断；C、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小；D、体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，根据质子守恒来回答．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；B、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故B正确；C、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故C错误；D、体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选C．【点评】本题综合考查学生弱电解质的电离平衡、酸的稀释以及燃烧热的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的( )选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B 制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C 实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离；B．碳酸钠和氯化铁溶液反应生成碳酸铁沉淀；C．生石灰溶于水放出热量且生成氢氧化钙，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氢氧化钙抑制一水合氨电离；D．测定NaOH溶液浓度采用中和滴定方法．【解答】解：A．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．碳酸钠和氯化铁溶液反应生成碳酸铁沉淀，应该用氯化铁饱和溶液和蒸馏水，其操作方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈深红棕色为止，故B错误；C．生石灰溶于水放出热量且生成氢氧化钙，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氢氧化钙抑制一水合氨电离，还需要分液漏斗，故C错误；D．测定NaOH溶液浓度采用中和滴定方法，所给仪器和试剂合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制备、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及基本操作、仪器的使用方法是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．二、非选择题（本题包括两部分．8-10题为必考题，11-13为选考题．）必考部分（包括3小题，共43分）8．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．请回答下列问题．（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）过滤．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）c．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）装置1是利用固体加热制取气体的装置，实验室常利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（2）①反应是放热反应降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；③氨基甲酸铵易水解，将浓H2SO4改为稀H2SO4，稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解；（3）碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的质量分数．【解答】解：（1）装置1是利用固体加热制取气体的装置，铵盐和碱加热生成氨气，氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气、水，则实验室制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：氯化铵和氢氧化钙；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；②制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干；故答案为：过滤；c；③氨基甲酸铵易水解，浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解，但将浓H2SO4改为稀H2SO4，稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解，所以不能将浓H2SO4改为稀H2SO4，故答案为：否；浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．物质的量为=0.02mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，x+y=0.02 78x+79y=1.570g解得x=0.01mol y=0.01mol则样品中氨基甲酸铵的质量分数=×100%≈49.68%，故答案为：49.68%．【点评】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．9．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3﹣的电极反应式为Cl﹣﹣6e﹣+3 H2O=6H++ClO3﹣．（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O+I2═S4O+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．。
河南省开封市届高三第一次模拟考试(月)化学含答案
开封市2017届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:７.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍8．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。
其中,二氯丙醇（不含主结构)共有A .2种 B.3种C．4种Ｄ.５种9.设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是Ａ.286ｇＮa2ＣO3·１0H2Ｏ晶体中CO32-数目等于0.1ＮＡB.标准状况下，４.４8ＬNＯ和2.24ＬＯ2完全反应后,容器内气体分子数为0.2NＡC．0．1mol Na和氧气在一定条件下反应生成３.5ｇ氧化物时，失去的电子数为0.2ＮA Ｄ.含有1mol ＦeＣl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A 1０.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为: ,有关该化合物的下列说法错误的是Ａ.分子式为C12H１8O2B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D. 一定条件下,1ｍol该化合物最多可与３mol H2加成11.下列实验操作及现象描述不合理的是A.０．01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂Ｂ.向0．01moｌ／L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol／Ｌ草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色Ｃ.向１ｍoｌ/ＬＫＩ溶液中逐滴滴加适量０.1moｌ／L稀硫酸和淀粉溶液，振荡,一段时间后无明显现象D．向１mL 0．1mol/L MｇCl２溶液的试管中滴加１~２滴2ｍｏl/L NａOH溶液，振荡后出现白色沉淀,再滴加2滴0.1ｍｏl／ＬFeCl3溶液,沉淀变为红褐色12.2-1下列溶液的ｐH如下表，有关比较错误的是序号①②③④溶液NａCｌＣH３ＣOＯＮH4NaF NａＨCO3pH 7.0 7.０８.1 ８.423B．由水电离产生的c（H＋):①＝②C.溶液中离子的总浓度:①>③D.④的溶液中：ｃ(H ＣO 3-）＋c(ＣO 3２-）+ｃ(H 2C Ｏ３)=1m ｏl ·L －113.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。
河南省开封市高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O：1 6 S：32 K39 Fe56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
8．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-10.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
【答案】B【解析】11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试
河南省开封市高三上学期第一次模拟考试化学试题一、选择题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应C ．食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)2．根据表中的信息判断下列说法错误的是 （ ）A ．由表中信息可得如图所示的图像B ．由表中信息知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1C ．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D ．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 3．N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( )A ．所含碳原子总数为mN A /14B ．所含碳氢键数目为3mN A /14C ．所含公用电子对数目为(m /14＋1)N AD ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m /14 L10．已知：还原性HSO －3＞I －，氧化性IO －3＞I 2。
在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液。
加入NaIO 3的物质的量和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是( )A．反应过程中的氧化产物均为SO3B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－3＋IO＋3===3SO2－4＋I－＋3H＋D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．最高化合价X＞Y＞Z＞WB．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
河南省开封市2016届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题
故错误 价銓 者形成的化合物
故 确銔 及 化合物相 銔 图横坐标 溶液的 pH 值 纵坐标 确的是 名n
工Ⅵ
的物质的 浓度的对数銔 列说法中
-3-
致 铵 银 价
在该温度
名n 异H
工
的溶度
矾sp
1核10
―17
往 1.0矿 1.0造o速/矿
名n银速工 溶液中加入 丁a异H 固体
pH称6 需 丁a异H 工.0 造o速 的 离子方程式 名n Ⅵ →异H 称
过程中的 化产物均 a 点时消耗 丁aH分异左 的物质的 0由b 间的 当溶液中 I¯
分异左 1.0 造o速
-
可用如 离子方程式表示 左H分异左 Ⅵ I异左 I工 的物质的 之比
左分异→
工-
Ⅵ I Ⅵ
-
左H
Ⅵ
1闭1 时 加入的 丁aI异左
1.工 造o速
10.銟答案銠银
-2-
銟解析銠 试题 析 致銓还原性 H分异左 >I 左H 误 致选 ↓I 质的 11 再和 I I异左 因 加入 I异左 时先和 H分异左 ↓I 6H 称左I工 左H工异 因 左H分异左 I异左 称I 左分异→
造/7造o速 故错误 银銓前者含有共用 左造/1→造o速 故错误 价銓没有说明
故错误銔 化性 I异左 > I工銔在含 左 造o速 丁aH分异左 的溶液中 滴加入 丁aI异左 溶 确的是
已知 还原性 H分异左 >I
液銔加入 丁aI异左 的物质的 和和析出的 I工 的物质的 的关系曲线如图銔 列说法
致 铵 银 价
所含公用电子对数目 完全燃烧时消耗的 异工
9.銟答案銠致 銟解析銠 试题 析 致銓设 银工H→ 的物质的 质的 工x 进造 x 银左H6 的物质的 进造 工8x铜/→工造o速 碳原子的物 →x 银左H6
精品解析：河南省开封市2016届高三上学期定位模拟考试理科综合化学试题解析(原卷版)
河南省开封市2016届高三上学期定位模拟考试理科综合试题化学试题1．下列有关实验表述错误．．的是A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体2．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AD．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误．．的是A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN-－2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl-－2e-＝Cl2 ↑ ③3Cl2+2CNO-+8OH-＝N2+6Cl-+2CO32-+4H2O。
下列说法正确的是A．通电过程中溶液pH不断增大B．铁电极上发生的反应为Fe－2e一＝Fe2+C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误．．的是图1 图2 图3 图4 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．图4表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理．．．的是8．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
河南省开封市高三上学期化学第一次月考试卷
河南省开封市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等2. （4分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成3. （4分） (2018高三上·赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-4. （4分）下列说法正确的是（）A . 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂5. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+6. （4分）(2019·深圳模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为2NAB . 16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8NAC . 1mol·L−AlCl3溶液中，含有Cl−的数目为3NAD . 18gD2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9NA7. （4分） (2016高一下·昭通期中) 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①②B . ①④C . ②③D . ①②③8. （4分） (2017高二下·周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KP/c(OH-) =1 ×10-12 mol • L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol • L-1氨水时，溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 × 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)，且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol • L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 • H2O)9. （4分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO310. （4分） (2017高一上·济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ．下列关于O4的说法中，正确的是（）A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化11. （4分）美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A . 能量的转化形式只有两种B . 铝镓合金可以循环使用C . 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D . 总反应式为：2H2O H2↑+O2↑12. （4分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。
2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷(解析版)
2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5N AC．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.1N AD．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A3．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣a kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣c kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ/mol下列叙述不正确的是（）A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol4．下列关于化学反应的描述正确的是（）A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是（）A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g 6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（）A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3﹣的原理如图所示：则下列判断正确的是A．电源正极为BB．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|﹣|△m右|）为7.2克C．Pt电极上产物为H2D．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应二、解答题（共3小题，满分43分）9．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式，该反应的平衡常数的表达式为．．（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：．（3）二甲醚燃料电池原理如图1所示①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH 3OCH 3的质量为 g （假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）△H=﹣41.8kJ •mol ﹣1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是a ．体系内混合气体的密度保持不变 h ．v （NO 2）正=v （SO 3）逆c ．容器内气体的总压强保持不变d ．NO 体积分数不再改变（2）某温度下，NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L 的恒容密闭容器中，投入NO 2（g ）和SO 2（g ），其起始浓度如后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率（2）= ．②丙达到平衡所用的时间 10min （填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO 2（g ）的转化率分别为a 、b 、c ，则三者的大小关系为 ．10．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI ）和电石（主要成分为CaC 2）等危险化学品．（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．①写出电石主要成分的电子式 ．②写出产生易燃气体的化学方程式 ．③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收 ．A ．浓硫酸B ．酸性高锰酸钾C ．水D ．氢氧化钠溶液（2）NaCN 有多种无害化处理方法①H 2O 2处理法：NaCN+H 2O 2+H 2O →NH 3+X 推测X 的化学式为 ．②碱性氯化处理法：加入NaClO ，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式 ，用该法处理含CN ﹣为0.4mol/L 的50mL 废水溶液，得到标准状况下168mL 气体，则CN ﹣的处理率为 ．③NaCN 遇水可产生易燃的HCN 气体，浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为 ．11．硫酸亚铁铵[（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O ]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．（1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 ．（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3（g ）、SO 2（g ）及N 2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和如图2所示的部分装置进行实验．①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、．②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．待测液wg固体丙方案：（通过NH测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．（1）甲方案中的离子方程式为，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为，验证推测的方法为．（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是．（3）丙方案中量气管中最佳试剂是a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为如图4．[化学-选修2：化学与技术]12．海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为mol/L．（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出通电后阳极区的电极反应式：．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．（3）水的净化与软化的区别是；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2时转移的电子为mol．[化学一选修3：物质结构与性质]13．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．（1）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是A．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、ClO4﹣互为等电子体B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为，数目为．②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为．③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式．[化学一选修5：有机化学基础]14．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为．（1）X中含氧原子的官能团的名称为．（2）下列叙述正确的是．①X的分子式为C16H20O9②1molX最多能与4mol H2发生加成反应③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色④lmolX最多能与5mol NaOH反应⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：已知：R﹣CH═CH﹣R 2R﹣CHO（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；（2）A→C的反应类型是；（3）由B生成E的化学方程式为；（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有种（不考虑立体异构），结构简式为；（任写一种）2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性；B．酒精使蛋白质发生变性；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质．【解答】解：A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则Ba2+对人体有害，故A错误；B．酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C错误；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故D正确；故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5N AC．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.1N AD．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，且均含8条极性键；B、求出石墨烯的物质的量，然后根据1mol碳原子能形成0.5mol六元环；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠；D、求出过氧化钙的物质的量，然后根据1mol过氧化钙中含1mol阴离子来分析．【解答】解：A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，故42g混合物的物质的量为1mol，且均含8条极性键，故含8N A条极性键，故A错误；B、12g石墨烯的物质的量为1mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元环，即0.5N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10﹣13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10﹣13N A，故C错误；D、3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故D错误．故选B．3．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣a kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣c kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ/mol下列叙述不正确的是（）A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol【考点】热化学方程式．【分析】A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c；B、燃烧热应生成稳定氧化物；C、根据盖斯定律来计算焓变；D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．【解答】解：A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c，故A正确；B、燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为d kJ/mol，故B正确；C、根据盖斯定律，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），由①﹣②×2﹣③得到：CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/mol，故C正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb+2nd=Q，解得n=mol，则该混合物中CO的物质的量为mol，故D错误．故选D．4．下列关于化学反应的描述正确的是（）A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．反应生成亚硫酸氢铵．【解答】解：A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故A错误；B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH﹣═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O，故C错误；D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3﹣，故D错误；故选B．5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是（）A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g 【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子中含酚﹣OH、﹣COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．酚﹣OH的邻、对位与溴水反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故A正确；B．只有苯环与氢气发生加成反应，1mol尿黑酸最多能与3mol H2反应，故B错误；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液以1：1反应放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑为×168g/mol=16.8g，故D正确；故选B．6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（）A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物来解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C 同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B 的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，A．元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A错误；B．D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；C．由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，故C正确；D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2﹣＞Cl﹣，故D错误；故选C．7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3﹣的原理如图所示：则下列判断正确的是A．电源正极为BB．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|﹣|△m右|）为7.2克C．Pt电极上产物为H2D．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应【考点】电解原理．【分析】由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；阴极反应是NO3﹣得电子发生还原反应生成N2，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，以此解答该题．【解答】解：A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt 电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；B．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m 右）=9g﹣1.8g=7.2g，故B正确；C．Pt电极为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电，产生氧气，故C错误；D．由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）9．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH 3OCH 3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol ，﹣285.8kJ/mol （1）写出CO 2加氢转化为CH 3OCH 3（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 2CO 2（）2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （l ）△H=﹣259.8kJ •mol ﹣1 ，该反应的平衡常数的表达式为 ）．．（2）等物质的量的CO 和H 2在一定条件下可合成CH 3OCH 3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为： 3CO+3H 2═CH 3OCH 3+CO 2 ． （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示①M 区发生的电极反应式为 CH 3OCH 3+3H 2O ﹣12e ﹣=2CO 2+12H + ．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH 3OCH 3的质量为 0.24 g （假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）△H=﹣41.8kJ •mol ﹣1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是 bda ．体系内混合气体的密度保持不变 h ．v （NO 2）正=v （SO 3）逆c ．容器内气体的总压强保持不变d ．NO 体积分数不再改变（2）某温度下，NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L 的恒容密闭容器中，投入NO 2（g ）和SO 2（g ），其起始浓度如后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率（2）= 0.006mol/（L •min ） ．②丙达到平衡所用的时间 ＜ 10min （填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO 2（g ）的转化率分别为a 、b 、c ，则三者的大小关系为 a=c ＜b ．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】I、（1）根据二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol写出热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ/mol①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②将②×6﹣①可得2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）据此求出△H；反应的平衡常数的表达式K=；（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，即二氧化碳，据此写出化学方程式；（3）①由于氢离子移向N极，故N极为正极，M极为负极，故可燃物CH3OCH3放电生成二氧化碳，结合酸性环境来配平；②该燃料电池的能量利用率为80%，即电池转移电子的80%=电解中转移电子，结合电子转移守恒计算．II、（1）当一个量在平衡之前在变化，而后来不变了，则这个量可以作为平衡的标志；（2）①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式结合平衡常数来分析；②由于容器体积相同，故丙中反应物的浓度大于甲，据此分析反应速率；由于是气体体积不变的反应，故甲和丙为等效平衡，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据此分析．【解答】解：I、（1）根据二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol可知热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ/mol①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②将②×6﹣①可得2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=（﹣285.8kJ/mol）×6﹣（﹣1455kJ/mol）=﹣259.8kJ•mol﹣1；反应的平衡常数的表达式K==；故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣259.8kJ•mol﹣1；；（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，即二氧化碳，故化学方程式为：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2，故答案为：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2；（3）①由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；②用惰性电极，电解饱和KCl总的电极反应式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，pH值变为13时，c（OH﹣）=0.1mol/L，n（OH﹣）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，CH3OCH3～12e﹣～12OH﹣46g 12molx×80% 0.05mol，解得x=0.24g，故答案为：0.24．故答案为：0.24g ；II 、（1）a ．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a 错误；b ．反应中v （NO 2）正=v （SO 3）正一直存在，而只有平衡时才有v （SO 3）正=v （SO 3）逆，故只有平衡时才有v （NO 2）正=v （SO 3）逆，故当v （NO 2）正=v （SO 3）逆时，反应达平衡，故b 正确；c ．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c 错误；d ．在反应未平衡前，NO 的消耗和生成速率不同，故NO 体积分数会改变，当NO 的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d 正确．故选bd ．（2）①根据反应中NO 2（g ）和SO 2（g ）的起始浓度分别为0.1mol/L ，设在10min 达到平衡时，NO 2浓度的该变量为x ，根据三段式可知：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）初始（mol/L ）：0.1 0.1 0 0△C ：x x x x平衡：0.1﹣x 0.1﹣x x x根据平衡常数为可知： = 解得x=0.06mol/L ．则平均速率v （NO 2）==0.006mol/（L •min ），故答案为：0.006mol/（L •min ）； ②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min 短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO 2（g ）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO 2，据故SO 2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c ＜b ．故答案为：＜；a=c ＜b ．10．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI ）和电石（主要成分为CaC 2）等危险化学品．（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．①写出电石主要成分的电子式 ．②写出产生易燃气体的化学方程式 CaC 2+2H 2O →Ca （OH ）2+C 2H 2↑ ．③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收 D ． A ．浓硫酸 B ．酸性高锰酸钾 C ．水 D ．氢氧化钠溶液（2）NaCN 有多种无害化处理方法①H 2O 2处理法：NaCN+H 2O 2+H 2O →NH 3+X 推测X 的化学式为 NaHCO 3 ．②碱性氯化处理法：加入NaClO ，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式 2CN ﹣+5ClO ﹣+2OH ﹣=2CO 32﹣+N 2↑+5Cl ﹣+H 2O ，用该法处理含CN ﹣为0.4mol/L 的50mL 废水溶液，得到标准状况下168mL 气体，则CN ﹣的处理率为 75% ．③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，根据离子化合物电子式的书写方法来分析；②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2；③硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应；（2）①根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；②根据题意可知，碱性条件下CN﹣与NaClO反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，根据氧化还原反应配平；n（N2）==0.0075mol，根据方程式计算消耗的CN﹣，再计算CN﹣的处理率；③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度．【解答】解：（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，其电子式为：；故答案为：；②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2，其反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应，所以应该用NaOH溶液吸收硫化氢；故答案为：D；（2）①根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由﹣3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；②由题意可知，碱性条件下CN﹣与NaClO反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，反应离子方程式为2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O；n（N2）==0.0075mol，由方程式可知，消耗CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=0.015mol，则CN﹣的处理率为×100%=75%；故答案为：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O；75%；③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故答案为：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．11．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验表述错误．．的是 A ．SO 2通入石蕊溶液中，溶液变红B ．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C ．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D ．将少量CuSO 4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO 4胶体2．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC ．1L 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AD ．235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为10N A4．a 、b 、c 、d 为短周期元素， a 的最外层电子数为内层电子数的2倍，b 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b 与c 同周期，c 的原子半径小于b ，d 的M 电子层有1个电子，下列叙述错误．．的是 A ．c 元素的非金属性最强B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有d 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D ．a 、b 、c 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN -，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN -－2e - +2OH - ＝CNO - +H 2O ②2Cl -－2e -＝Cl 2 ↑ ③3Cl 2 +2CNO - +8OH -＝N 2 +6Cl -+2CO 32-+4H 2O 。
下列说法正确的是A ．通电过程中溶液pH 不断增大B ．铁电极上发生的反应为Fe －2e 一＝Fe 2+C ．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD ．除去1 mol CN -，外电路至少需转移5 mol 电子6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误．．的是图1 图2 图3 图4 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．图4表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是二、非选择题（本题包括两部分。
8-10题为必考题，11-13为选考题。
）必考部分（包括3小题，共43分）8.（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)==H2NCOONH4(s) ΔH＜0。
请回答下列问题。
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
②发生器用冰水冷却的原因是。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）________。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填―能‖或―否‖），理由是。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
9.（15分）ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性。
（2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为____________。
工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。
电解时，NaClO3在（填阴或阳）_____极生成，生成ClO3–的电极反应式为_____________________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。
(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg/L。
10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700o C的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)⊿H＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。
②由MgO制成的Mg可构成―镁—次氯酸盐‖电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为。
（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min2＝ 。
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号） 。
a ．容器内CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化c ．混合气体的密度保持不变d ．v 正(CO) ＝v 逆（CO 2）e ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H 2O(g)的转化率H 2O%随时间变化的示意图如下图所示， b 点v 正 v 逆（填―＜‖、―＝‖或―＞‖），t 3～t 4时刻，H 2O(g)的转化率H 2O%降低的原因是。
选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。
）11．[选修2-化学与技术]（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO ，含少量CuO 和FeO ）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L 计算)。
（1）加入H 2O 2溶液发生反应的离子方程式为 。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X 可以是（选填序号） 。
pH 应调整到 。
a ．ZnOb ．Zn(OH)2c ．Zn 2(OH)2CO 3d ．ZnSO 4）（3C 6H 8O 4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H 2O(l)=Na 2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。
12．[选修3-物质结构与性质]（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
根据要求回答下列问题。
（1）基态Ni 的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl 4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。
（3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为，其中碳原子的杂化轨道类型有___________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。
（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用―→‖表示，氢键用―…‖表示）（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点FeO NiO (填―＜‖或―＞‖)；NiO晶胞中Ni的配位数为。
(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。
13．[选修5-有机化学基础]（15分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空。
（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是。
反应①所需试剂和条件为。
（2）设计反应②的目的是。
（3）B的结构简式为；C中官能团的名称是。